OBJETIVOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Transcripción

1 - Realizar Una revisión del estudio cuantitativo del cambio químico y de la formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos - Afianzar los procedimientos de resolución de problemas - Plantear y resolver problemas cuantitativos sobre el cambio químico y sobre la composición de las sustancias. Realizar correctamente cálculos estequiométricos, cálculos relacionados con las concentraciones, y en general cálculos relacionados con el mol, el número de partículas y la masa de las sustancias. - Expresar matemáticamente las relaciones entre las diferentes magnitudes químicas, con el grado de formalización que requiere la etapa. - Formular y nombrar compuestos inorgánicos. - Justificar y predecir el comportamiento de los gases. Uso del principio de Avogadro. - Interpretar correctamente el significado de las fórmulas químicas. - Conocer el procedimiento de preparación de disoluciones - Respeto a las normas de seguridad en el laboratorio. Tema 0: Revisión. Estequiometría QUÍMICA 2º Bachillerato - El mol. Número de Avogadro. Relación entre masa, número de partículas y moles. Formula empírica y fórmula molecular. - Los gases. Ecuaciones de los gases. Ecuación de los gases ideales. - Concentración de una disolución. Formas de expresar la concentración: g/l, porcentaje, molaridad, fracción molar. - Estequiometría. - Normas de formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. - Expresar una determinada cantidad de sustancia en gramos, moles o número de partículas. Realizar cálculos que los relacionen. - Aplicar la ecuación de los gases ideales. - Expresar la concentración de una disolución en los modos indicados. Realizar cálculos sobre estas formas de expresar la concentración. - Preparar disoluciones en el laboratorio. - Realizar cálculos estequiométricos. - Formular y nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos. - Calcular la fórmula empírica y molecular de los compuestos - El mol. Número de Avogadro. Relación masa, número de partículas y moles. - Formula empírica y fórmula molecular. - Los gases. Ecuaciones de los gases. Ecuación de los gases ideales. - Concentración de una disolución. Diferentes formas de expresar la concentración: gramos por litro, porcentaje, molaridad, fracción molar. - Relaciones estequiométricas en las ecuaciones químicas. - Normas de formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos e inorgánicos. - Reconocer la importancia del uso de la unidad de cantidad de materia y de la posibilidad de predecir cantidades de sustancias obtenidas tras una reacción química. - Valorar positivamente la minuciosidad en el trabajo de laboratorio. - En algunos alumnos pueden persistir aún errores relacionados con la constitución de la materia. Entre los más frecuentes está el conceder a las moléculas propiedades macroscópicas. - Confusión entre los conceptos de compuesto y mezcla. Así hay alumnos que continúan pensando que el agua contiene oxígeno. - En la reacción química se conservan las sustancias. Aunque desaparezcan, quedan formando parte de los productos. De acuerdo con esta idea, las propiedades de las sustancias elementales se conservan cuando se combinan para formar un compuesto. - Las propiedades de las sustancias se deben a los átomos o a las moléculas, no a los enlaces entre moléculas o a la formación de redes. - No conservación de la masa en las reacciones químicas. - Uso adecuado del lenguaje relacionado con el tema. Suelen emplear mal los términos: sustancia simple, elemento, molécula y átomo. - Cálculo proporcional. Realizan correctamente cálculos relacionados con la ley de proporciones constantes, no así con la ley de las proporciones múltiples. - Interpretación atomística de las leyes ponderales.

2 - Justificar, razonada y críticamente los sucesivos modelos atómicos, reconociendo el carácter cambiente de los modelos científicos y su provisionalidad. - Utilizar los modelos atómicos para hacer predicciones y justificar propiedades de los átomos. - Conocer el ámbito de aplicación de cada uno de los modelos atómicos. - Reconocer la importancia del sistema periódico de los elementos y utilizarlo correctamente para deducir propiedades atómicas y el comportamiento de algunas sustancias. - Plantear y resolver problemas cuantitativos sobre el cambio químico y sobre la composición de las sustancias. Realizar correctamente cálculos estequiométricos, cálculos relacionados con las concentraciones, y en general cálculos relacionados con el mol, el número de partículas y la masa de las sustancias. - Expresar matemáticamente las relaciones entre las diferentes magnitudes químicas, con el grado de formalización que requiere la etapa. - Formular y nombrar compuestos inorgánicos. - Justificar y predecir el comportamiento de los gases. Uso del principio de Avogadro. - Interpretar correctamente el significado de las fórmulas químicas. - Conocer el procedimiento de preparación de disoluciones - Respeto a las normas de seguridad en el laboratorio. Tema 1: El átomo y sistema periódico QUÍMICA 2º Bachillerato - Los modelos atómicos clásicos. Algunos conceptos sobre la radiación electromagnética. - Antecedentes al modelo atómico de Bohr. Los espectros discontinuos. - El modelo atómico de Bohr. Física cuántica: Los comienzos de la Física Cuántica. Max Planck. Efecto fotoeléctrico, La hipótesis de Louis de Broglie, El principio de incertidumbre de Heisenberg. - Modelo cuántico del átomo. Los números cuánticos en el modelo de Schrödinger del átomo de hidrógeno. - Átomos polielectrónicos. Configuraciones electrónicas. - Sistema periódico de los elementos. Propiedades periódicas: Energía de ionización, Afinidad electrónica, Electronegatividad, El tamaño de los átomos, El tamaño de los iones. - Revisión de los modelos atómicos. - La interacción de la radiación electromagnética con la materia. - Antecedentes al modelo atómico de Bohr: cuanto de energía de Planck, interpretación de Einstein del efecto fotoeléctrico, los espectros discontinuos. - Modelo atómico de Bohr. - Los inicios de la Física Cuántica: la hipótesis de L. de Broglie, el principio de incertidumbre de Heisenberg. - Introducción al modelo cuántico para el átomo de hidrógeno. - Los números cuánticos en el modelo cuántico del átomo. - Configuraciones electrónicas de los átomos polielectrónicos. - Ordenación de los elementos en el sistema periodico. - Propiedades periódicas. - Justificación de las propiedades periódicas. - Realizar cálculos sencillos relacionados con las magnitudes de la radiación electromagnética. - Interpretar los fenómenos de interacción de la radiación con la materia según la cuantización. - Realizar cálculos sencillos relacionados con la interacción de la radiación con la materia. - Interpretar fenómenos en el marco del modelo atómico de Bohr. - Calcular magnitudes características de las órbitas cuantizadas. Ejercicios de la hipótesis de L. de Broglie y del principio de Heisenberg. - Diferenciar los conceptos de órbita y orbital. - Representar orbitales. Relacionar los números cuánticos con los niveles energéticos. - Aplicar el modelo cuántico del átomo, en el cálculo del número de electrones por nivel y en la determinación de configuraciones electrónicas de átomos e iones. - Clasificar elementos en función de su configuración electrónica. - Aplicar el modelo cuántico del átomo para justificar las variaciones periódicas de las propiedades de los elementos. - Asociación de los modelos científicos a soluciones definitivas al problema de la estructura de la materia. - Delimita el ámbito de aplicación de los diferentes modelos atómicos. - Adjudicación de propiedades macroscópicas a las partículas subatómicas. - Identificar los niveles electrónicos como elementos materiales donde situar los electrones. - Dificultad de comprensión del concepto de orbital electrónico. - Valorar la importancia de los modelos atómicos. - Reconocer la importancia del carácter acumulativo, y cambiante, del conocimiento científico, y de su naturaleza colectiva. - Entender que el progreso sólo es posible con actitudes flexibles y abiertas frente a opiniones diversas. - Comprender la naturaleza de la Química y sus limitaciones. - Valorar el papel de la Química en el desarrollo de la sociedad actual. - Valorar la importancia del desarrollo de la Química en la salud.

3 - Clasificar las sustancias en función de sus propiedades. - Comprender los modelos de enlace como medio para justificar propiedades de las sustancias y realizar predicciones - Comprender el marco en el que aparecieron los diferentes modelos de enlace que se sucedieron para explicar la constitución de la materia y las razones que llevaron a su aceptación, incluidos los motivos ajenos a la Ciencia. - Conocer los modelos de enlace explicativos de la constitución de la materia. - Valorar la importancia de los modelos de enlace en la comprensión de la constitución de la materia y el cambio que supusieron en la concepción de la naturaleza de la materia. - Clasificar las sustancias a partir de los modelos de enlace. - Aplicar los modelos de enlace para justificar y predecir la estructura de las sustancias. - Relacionar las propiedades macroscópicas de las sustancias con su constitución interna. - Aplicar los modelos de enlace para justificar y predecir las propiedades de las sustancias. Tema 2: Enlaces QUÍMICA 2º Bachillerato - Cómo explicar la diversidad de sustancias, clasificación (metales, electrolitos, no electrolitos). Propiedades - Modelos para el enlace covalente: de Lewis, Modelo de repulsión entre los pares de electrones de la capa de valencia, Teoría de enlace valencia, Ejemplos de formación de moléculas haciendo uso de la teoría de enlace valencia, Orbitales híbridos. - Carácter polar del enlace covalente. Enlaces intermoleculares: Enlaces puente de hidrógeno. Enlace por fuerzas de Van der Waals. - Justificación de las propiedades de las sustancias covalentes moleculares. - Sustancias covalentes atómicas. Justificación de las propiedades de las sustancias covalentes atómicas. - Enlace iónico. Justificación de las propiedades de los compuestos iónicos. - Enlace metálico. Modelo del gas electrónico y de bandas. Justificación de las propiedades de los metales - Emitir hipótesis que justifiquen las propiedades de las sustancias. - Relacionar el tipo de enlace con la configuración electrónica de los átomos. - Determinar la covalencia. Representar estructuras de Lewis de moléculas e iones. - Predecir la geometría de las moléculas según RCEV. - Justificar la formación de moléculas según la TEV y mediante orbitales híbridos. - Diferenciar entre moléculas polares y apolares. - Relacionar la polaridad con la estructura de las moléculas y con la hibridación. - Diferenciar los enlaces intramoleculares de los intermoleculares. - Reconocer el tipo de enlace en las moléculas. - Determinar la electrovalencia de los elementos. - Calcular la energía reticular, ciclos de Born-Haber. - Relacionar la estructura de las sustancias con sus propiedades. - Aplicar los modelos de enlace para justificar la estructura de las sustancias y sus propiedades. - Aplicar los modelos de enlace para predecir respecto a la estructura de las sustancias y sus propiedades. - Los modelos de enlace surgen para explicar las propiedades de las sustancias. - Sustancias covalentes moleculares. Modelos de enlace covalente que. Covalencia. - Modelo de Lewis. Estructuras resonantes. - Modelo de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia. - Modelo de Enlace Valencia. Formación de orbitales híbridos. - Polaridad del enlace covalente. - Fuerzas de interacción entre las moléculas. - Propiedades de las sustancias covalentes moleculares. - Sustancias covalentes atómicas. Aplicación de los modelos. Propiedades de sales. - Sustancias iónicas. Modelo de enlace iónico. Conceptos en m. de enlace iónico: electrovalencia, energía reticular, nº de coordinación, celda unidad. - Propiedades de los compuestos iónicos. - Metales. Modelos de enlace metálico. - Propiedades de las sustancias metálicas. - Valorar la importancia histórica de los modelos de enlace. - Reconocer la validez de un modelo en tanto es útil para justificar propiedades y hacer predicciones. - Entender que el progreso sólo es posible con actitudes flexibles y abiertas frente a opiniones diversas. - Comprender la naturaleza de la Química y sus limitaciones. - Valorar el papel de la Química Cuántica en el desarrollo de la sociedad actual. - Ser asocian propiedades macroscópicas a las moléculas. - Las propiedades de las sustancias se deben a los átomos o a las moléculas, no a los enlaces entre moléculas o a la formación de redes. - Confundir propiedades macroscópicas y propiedades moleculares.

4 - Interpretar las reacciones químicas en cuanto a las transformaciones energéticas que en ellas se producen. - Analizar los aspectos energéticos implicados en las reacciones químicas y reconocer su importancia social e industrial - Conocer y utilizar correctamente l lenguaje termodinámico. - Entender la Ley de Hess como una aplicación del principio de conservación de la energía. - Reconocer la energía libre de Gibbs como criterio de espontaneidad de una reacción química. - Aplicar el primer principio de la termodinámica a sistemas donde tienen lugar tanto procesos físicos como químicos. - Realizar cálculos de entalpías de reacción mediante la aplicación de la Ley de Hess, tanto a partir de las entalpías de formación como de las energías de enlace. - Determinar el signo de la energía libre de Gibbs. Tema 3: Termodinámica Química QUÍMICA 2º Bachillerato - El lenguaje termodinámico. Energía y Energía interna - El primer principio de la termodinámica. Calor de reacción, a volumen constante y presión constante, Entalpía - Interpretación de diagramas entálpicos. - Cálculo de H. Ley de Hess. Aplicación a partir de H tabuladas. Ciclo de Born-Haber. - Espontaneidad de las reacciones químicas: Entropía, Energía libre de Gibbs - Clasificar sustancias según su contenido energético. - Cálculos sencillos de calor y trabajo. - Aplicar el primer principio de la termodinámica a sistemas donde tienen lugar tanto procesos físicos como químicos. - Establecer relaciones entre las diversas funciones de estado. - Interpretar gráficas de entalpía. - Distinguir entre energía de activación y energía necesaria para que una reacción tenga lugar. - Distinguir entre procesos endotérmicos y exotérmicos. - Realizar cálculos de entalpías de reacción mediante la aplicación de la Ley de Hess, tanto a partir de las entalpías de formación como de las energías de enlace. - Determinar el signo de la energía libre de Gibbs. - Predecir la espontaneidad de las reacciones químicas. - Diseñar y realizar experiencias sencillas para determinar variaciones de entalpía de reacción. - Obtener conclusiones de experiencias sencillas. - El lenguaje termodinámico: funciones de estado. - La energía interna. Factores de los que depende. - Calor, trabajo y su relación: primer principio de la termodinámica. - El calor de reacción como medida del intercambio energético en una reacción química. - La entalpía. - Energía de activación - La Ley de Hess: aplicación del principio de conservación de la energía. - Entalpía de formación. - Energía de enlace. - La entropía como criterio de espontaneidad en sistemas aislados. - La energía libre de Gibbs como criterio de espontaneidad de una reacción química. - Comprender la importancia de la elección de un convenio de signos. - Actitud crítica frente a los grandes problemas medioambientales. - Reconocer la importancia del carácter humano en la construcción de la Ciencia - Desarrollar el hábito de trabajo. - Valorar la importancia Respetar las normas de seguridad en el laboratorio. - Sensibilizar hacia la limpieza y el orden. - Concepto de proporcionalidad al relacionar cantidad de materia y cantidad de energía. - Criterio de signos. Al no coincidir el antiguo criterio termodinámico con el criterio de la IUPAC se crean ciertas confusiones. - Dificultad en la comprensión de los conceptos de entropía y energía libre.

5 - Interpretar la diferencia entre las velocidades de las diferentes reacciones químicas. - Predecir cómo influyen diferentes variables en la velocidad de reacción y justificar estas variaciones. - Reconocer la importancia industrial y en la vida cotidiana del control de la velocidad de reacción de las reacciones químicas - Conocer el significado de la velocidad de reacción. - Interpretación de gráficas velocidad-tiempo y concentración-tiempo. - Identificación de la energía de activación en gráficas entalpía-coordenada de reacción. - Determinar la ecuación diferencial de velocidad. - Determinar la ecuación de velocidad a partir de una tabla con valores velocidad correspondiente a diferentes valores de concentración. - Interpretar de procesos empleando la teoría de las colisiones. - Predecir la influencia de la temperatura, estado de agregación, concentración de los reactivos y catalizadores sobre la velocidad de reacción. Interpretar la influencia de estos factores utilizando la teoría cinético molecular de la materia. Tema 4: Cinética química QUÍMICA 2º Bachillerato - Velocidad de reacción. - Ecuación de velocidad y constante de velocidad. Determinación experimental de la ecuación de velocidad. - Energía de activación. - Catálisis homogénea y heterogénea. - Factores que influyen en la velocidad de reacción: Naturaleza de las sustancias reaccionantes, concentración de los reactivos, temperatura, catalizadores. - Velocidad de una reacción química. - Formas de medir la velocidad de una reacción química. - Unidades empleadas en el cálculo de la velocidad de una reacción química. - Ecuación de velocidad. Constante de velocidad. - Factores de los que depende. - Energía de activación de una reacción química. Factores de los que depende. - Catalizadores. Formas en que actúan. Diferentes tipos de catalizadores que se emplean en la industria química. - Factores que influyen en la velocidad de una reacción química. - Modelo de colisiones. - Medir experimentalmente la velocidad de una reacción química. - Usar y construir tablas de variación de la concentración de un reactivo o producto en función del tiempo. - Calcular velocidades de reacción, el orden de reacción y la constante de reacción. - Identificar para una reacción química dada qué factores se pueden utilizar para variar su velocidad. - Interpretar las reacciones químicas según el modelo - de colisiones. - Distinguir entre choques eficaces y no eficaces. - Valorar la importancia de los modelos aplicados para interpretar las reacciones químicas. - Apreciar las aplicaciones técnicas y domésticas de estos conceptos cinéticos. - Apreciar la limpieza y el orden en los laboratorios. - Sensibilizar hacia la realización cuidadosa de experiencias. - Tener presente las relaciones Ciencia, Tecnología y Sociedad. - Definición de velocidad de reacción a partir de una ecuación diferencial. - Interpretación de gráficas concentración-tiempo cuando éstas se refieren a las diferentes sustancias que intervienen en la reacción. Las curvas son diferentes pero se refieren al mismo proceso. - Confusión entre los coeficientes estequiométricos y los exponentes de la ecuación de la velocidad de reacción. - Relacionar el mecanismo de reacción con la ecuación de velocidad.

6 - Aplicar el concepto de equilibrio químico los procesos de transferencia de protones y profundizar sobre los mismos. - Comprender la sucesión de teorías que explican los procesos ácido-base. - Estudiar cuantitativamente los procesos ácido base. - Analizar la importancia de los procesos ácidobase en diferentes ámbitos. - Entender las reacciones ácido-base como reacciones de transferencia de protones. - Reconocer la relación entre la fuerza ácido-base y la estructura molecular. - Identificar pares conjugados ácido-base. - Manejar las constantes de equilibrio para predecir la fuerza relativa de ácidos y bases. - Resolver problemas relacionados con el cálculo del ph de disoluciones de ácidos y bases. - Determinar el grado de disociación de una ácido o una base. - Conocer el concepto de ph y la escala del mismo. - Predecir la neutralidad, acidez o basicidad de disoluciones de sales procedentes de ácidos y bases de distinta fuerza. - Interpretar la curva de valoración de un ácido o una base. - Aplicar los conceptos de ácido y base de Arrhenius y de Brønsted-Lowry para reconocer las sustancis que pueden actuar como tales y hacer cálculos estequiométricos en sus reacciones en medio acuoso. Tema 5: Reacciones e transferencia de protones QUÍMICA 2º Bachillerato - La naturaleza de ácidos y bases. Evolución histórica del concepto de ácido y base. Teorías ácido-base: teoría de Arrhenius, teoría de Brönsted-Lowry - Fuerza de ácidos y bases. Fuerza ácido-base y estructura molecular. - Ionización del agua. Concepto de ph. - Resolución de problemas ácido-base. - Qué sucede al disolver una sal en agua? - Estudio cualitativo de las reacciones de neutralización. Valoraciones ácido-base. - Identificar pares conjugados ácido-base. - Manejar las constantes de equilibrio para predecir la fuerza relativa de ácidos y bases. - Resolver problemas relacionados con el cálculo del ph de disoluciones de ácidos y bases. - Determinar el grado de disociación de un ácido o una base. - Diseñar y realizar experiencias sencillas relacionadas con los ácidos y las bases. - Preparar disoluciones de ácidos y de bases. - Predecir la neutralidad, acidez o basicidad de disoluciones de sales procedentes de ácidos y bases de distinta fuerza. - Interpretar la curva de valoración de un ácido o una base. - Características de ácidos y bases que se pueden poner de manifiesto de forma experimental. - Teorías de Arrhenius y de Brønsted- Lowry. - Las reacciones ácido-base como reacciones de transferencia de protones. - Relación entre fuerza de un ácido o una base y el valor de su constante de equilibrio. - Relación entre la fuerza ácido-base y la estructura molecular. - Concepto y escala de ph. - Reacciones de hidrólisis de una sal. - Reacciones de neutralización. - La lluvia ácida. - Aplicar los conceptos de ácido y base de Arrhenius y de Brønsted-Lowry para reconocer las sustancis que pueden actuar como tales y hacer cáluclos estequiométricos en sus reacciones en medio acuoso. - Valorar el desarrollo histórico de las teorías ácido-base como un proceso en continua revisión. - Reconocer las limitaciones, en cuanto a su aplicabilidad, de las teorías y los modelos en la Química. - Respetar las normas de seguridad al trabajar en el laboratorio. - Valorar el papel de la Química en el desarrollo de la sociedad actual. - Valorar los efectos sobre el medio ambiente de las reacciones acido-base. - Identificar el ámbito de aplicación de las diferentes teorías ácido-base. - La fuerza de los ácidos y bases es relativa y depende tanto de la constante de equilibrio como de las concentraciones iniciales. - Resolución de ecuaciones. - Situaciones en las que se desplaza el equilibrio.

7 - Aplicar el concepto de equilibrio químico los procesos de transferencia de electrones y profundizar sobre los mismos. - Aplicar los conceptos de estequiometría a estos procesos. - Estudiar cuantitativamente los procesos de transferencia de electrones - Analizar la importancia de los procesos redox en diferentes ámbitos. - Reconocer las reacciones redox como reacciones de transferencia de electrones. - Conocer y aplicar los conceptos de número de oxidación, oxidante y reductor, pares redox, semirreacciones, ecuación iónica y molecular. - Ajustar reacciones redox en medio ácido y en medio alcalino. - Resolver cuestiones y problemas sencillos relacionados con la estequiometría de las reacciones redox. - Utilizar los conceptos de energía de de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en la previsión del comportamiento redox de los elementos químicos. - Entender que las reacciones redox, con sus características especiales, son reacciones químicas como las demás. Tema 7: Reacciones de transferencia de electrones QUÍMICA 2º Bachillerato - Evolución del concepto de reacciones de oxidación-reducción. - Agente oxidante y agente reductor. Pares redox. - Número o índice de oxidación. - Ajuste de reacciones redox. Método del ion-electrón. - Ajuste de algunas reacciones redox en medio ácido y alcalino. - Cálculos estequiométricos en los procesos redox. - Valoraciones o volumetrías redox. - Identificar reacciones redox. - Manejar las ideas de número de oxidación, pares redox, semirreacciones, reacción iónica y molecular para conseguir el ajuste de reacciones redox. - Ajustar reacciones redox. - Diseñar y realizar sencillas experiencias redox, cualitativa y cuantitativamente. - Resolver cuestiones y problemas relacionados con la estequiometría de las reacciones redox. - Utilizar los conceptos de Potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en la previsión del comportamiento redox de los elementos químicos. - Las reacciones redox como reacciones de transferencia de electrones. - Los conceptos de número de oxidación, oxidante y reductor, pares redox, semirreacciones, ecuación iónica y molecular. - Carácter relativo de oxidantes y reductores. - Métodos de ajuste de reacciones redox. - Procesos redox en distintos medios: se producen en medio acuoso, entre iones, entre gases, sólidos, - Analogías y diferencias entre las reacciones ácido- base y las redox. - Las reacciones redox, con sus características especiales, son reacciones químicas como las demás. - Valoraciones redox. - Valorar la evolución histórica de modelos y teorías redox, como un proceso dinámico y cambiante. - Apreciar las aplicaciones técnicas, analíticas y domésticas de las reacciones redox. - Relacionar las reacciones de oxidación (alimentos, metales, ) y las de combustión con los procesos redox. - Respetar las normas de seguridad en laboratorios. - Apreciar la limpieza y el orden en los laboratorios. - Sensibilizar hacia la realización cuidadosa de experiencias. - Diferenciar estado de oxidación y valencia. - Empleo correcto de los términos específicos del tema. Dificultad de semejanza fonética

8 - Reconocer la importancia de la tabla de potenciales de electrodo y su construcción en condiciones estándar. - Estudiar cualitativamente y cuantitativamente los procesos electroquímicos. - Analizar los cambios energéticos asociados a los procesos electroquímicos - Analizar los procesos electroquímicos en cuanto a su trascendencia en la industria y en la vida cotidiana. - Utilizar la tabla de potenciales de electrodo. - Especificar las propiedades oxidantes o reductoras de reactivos mediante la tabla de potenciales de electrodo. - Escribir la ecuación química que previsiblemente tenga lugar en una pila, - determinación de la espontaneidaddisponiendo de la tabla de potenciales de electrodo y de semirreacciones. - Transformaciones de energía que se producen en pilas y cubas electrolíticas. - Analogías y diferencias entre células galvánicas y cubas electrolíticas. - Relacionar cuantitativamente cantidad de materia y cantidad de carga en las cubas electrolíticas. Tema 8: Electroquímica QUÍMICA 2º Bachillerato - Pilas electroquímicas. La pila Daniell. Otras pilas electroquímicas. - Indicios experimentales de que en un electrodo se está produciendo una reacción. - Potencial de electrodo. Fuerza electromotriz de una pila eléctrica. - Electrodo de referencia. Potenciales normales o estándar de electrodo. - Serie electroquímica - Criterio de espontaneidad en las reacciones redox. - Aplicaciones de la serie electroquímica. - Electrólisis. - Cálculos estequiométricos en procesos redox. - Analogías y diferencias entre una pila galvánica y una cuba electrolítica. - Utilizar la tabla de potenciales de electrodo. - Observar y describir indicios experimentales que hacen pensar que en un electrodo se está produciendo una reacción. - Escribir la ecuación química que previsiblemente tenga lugar en una pila, disponiendo de la tabla de potenciales de electrodo y de semirreacciones. - Deducir la polaridad y la fuerza electromotriz de la pila, el sentido del flujo de electrones y de la reacción química, disponiendo de la tabla de potenciales y suponiendo condiciones estándar. - Especificar las propiedades oxidantes o reductoras de reactivos mediante la tabla de potenciales de electrodo. - Relacionar cuantitativamente carga y cantidad de materia. - Realizar cálculos estequiométricos. - Diseñar y realizar experiencias con células galvánicas y cubas electrolíticas. - Significado de los términos ánodo y cátodo y del signo atribuido a cada electrodo (pilas y cubas electrolíticas). - Sentido del flujo de electrones y la reacción química que tiene lugar. - Carácter relativo de oxidantes y reductores. - Importancia de la tabla de potenciales de electrodo y su construcción en condiciones estándar. - Transformaciones de energía que se producen en pilas y cubas electrolíticas. - Analogías y diferencias entre células galvánicas y cubas electrolíticas. - Significado de las leyes de Faraday. - Valorar críticamente el papel de la Química en la sociedad actual a través de sus logros. - Relacionar la electroquímica con sus aplicaciones industriales y domésticas. - Ser consciente de la capacidad de la Química para solucionar problemas de contaminación medioambientales. - Participar de forma activa en el desarrollo de la clase. - Respetar las normas de seguridad en laboratorio. - Apreciar la limpieza y orden en el laboratorio. - Sensibilizar hacia la realización cuidadosa de experiencias. - Comprender el carácter relativo de los potenciales normales de electrodos. - Empleo correcto del vocabulario específico del tema. - El potencial no depende de la cantidad de sustancia mientras que la cantidad de energía asociada a un proceso sí.

9 - Conocer los principales compuestos del carbono, sus propiedades y reacciones características. - Aplicar los conocimientos adquiridos anteriormente a los compuestos del carbono - Analizar la importancia de los compuestos del carbono en la vida cotidiana y en la industria y valorar su interés. - Reconocer la importancia de la síntesis de nuevas sustancias ya que contribuyen al progreso y a mejorar la calidad de vida. - Explicar la formación de enlaces simples, dobles o triples mediante el uso de orbitales híbridos. - Predecir la geometría de moléculas orgánicas sencillas mediante el uso de orbitales híbridos. - Calcular fórmulas empíricas y moleculares a partir de diferentes datos de la composición de un compuestos orgánico. - Formular compuestos orgánicos según las normas de la I.U.P.A.C. - Escribir todos los isómeros que corresponden a una determinada fórmula e indicar el tipo de isomería que presentan. - Conocer los diferentes tipos de reacciones orgánicas y dada una reacción saber indicar a qué tipo de los estudiados pertenece. - Diferenciar y formular reacciones de sustitución, de eliminación, de adición y condensación. Tema 9: Química del carbono QUÍMICA 2º Bachillerato - Características del átomo de carbono. Cadenas carbonadas. - Estudio de las principales funciones orgánicas. Propiedades y formulación de compuestos: Hidrocarburos. Compuestos aromáticos. Compuestos halogenados, Alcoholes, fenoles y éteres, Aldehídos y cetonas, Ácidos. Ésteres, Aminas. Nitrilos. Amidas. Nitroderivados - Isomería. - Reacciones orgánicas. Tipos. - Características del átomo de carbono y facilidad para combinarse consigo mismo. - Grupos funcionales. - Importancia que el grupo funcional tiene en las propiedades de la molécula. - Propiedades generales asociadas a los diferentes grupos funcionales. - Normas de nomenclatura y formulación de los diferentes compuestos orgánicos. - Principales reacciones de los compuestos orgánicos. - Isomería - Utilizar tablas de datos para efectuar representaciones gráficas que permitan analizar propiedades físicas de los compuestos orgánicos. - Nombrar y representar las sustancias químicas empleando la notación científica adoptada internacionalmente (normas I.U.P.A.C.). - Diferenciar diferentes tipos de reacciones de compuestos orgánicos y completarlas. - Identificación de diferentes tipos de isomería, sobre todo de la estereoisomería. - Identificación de estructuras espaciales. - Diferenciar reacciones de eliminación y sustitución - Valorar la importancia de Química Orgánica en las actividades humanas así como en la sociedad actual. - Apreciar la importancia de los diferentes productos orgánicos en el mundo actual.