CONCEPTOS PROCEDIMIENTOS ACTITUDES CRITERIOS DE EVALUACIÓN DIFICULTADES EN EL APRENDIZAJE

Transcripción

1 - Formarse una imagen de la construcción del conocimiento científico a través de la historia de la química. - Reconocer el carácter tentativo y creativo del trabajo científico, como actividad en permanente proceso de construcción, analizando y comparando hipótesis y teorías contrapuestas a fin de desarrollar un pensamiento crítico. - Adquirir los contenidos básicos en los que se asienta la química. - Asimilar modelo útiles en la interpretación de fenómenos relacionados con la materia. - Interpretación de los fenómenos físicos y químicos de acuerdo con el modelo cinético molecular y el modelo atómico - Justificación y predicción del comportamiento de los gases. Enunciado, interpretación y aplicación de las leyes de los gases, de las leyes de las reacciones químicas y de la ley de Avogadro. - Elaboración e interpretación de tablas y gráficas. Interpretación gráfica de las leyes ponderales. - Manejo de la tabla periódica y de los criterios de clasificación. - Enunciado, interpretación y aplicación de los diferentes modelos atómicos. Justificar las leyes de las reacciones químicas a partir de los modelos atómicos. - Manejo del número atómico, número másico. Determinación de la composición y estructura de átomos, iones e isótopos. Tema 1: Teoría atómica FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato - Revisión de conceptos básicos. Leyes de los gases. Leyes de las reacciones químicas. - Teoría atómica de Dalton. Ley de Avogadro. Modificaciones al modelo de Dalton. Símbolos y fórmulas. Masas atómicas y moleculares. - Sistema periódico. Constitución del átomo. Modelo de Thompson y de Rutherford. Números atómico y másico. Isótopos - Leyes de los gases. - Modelo CM de la materia. - Ley de conservación de la masa, ley de Proust. Ley de Dalton. - Ley de Gay-Lussac - Ley de Avogadro - Modelo atómico de Dalton. - Espectros atómicos. - Modelo atómico de Thomson y de Rutherford. Evidencias experimentales. - Introducción al modelo de Bohr. - Propiedades periódicas. Criterios de clasificación de los elementos. - Clasificación de Mendeleiev y sistema periódico actual. - Estructura del átomo. Número atómico, número másico, distribución electrónica en niveles (sólo nivel n), nºde electrones en el último nivel. Isótopos. - Planteamiento y resolución de problemas. - Aplicación de las leyes de los gases. - Interpretación y predicción de las propiedades de los gases a partir del MCM. - Enunciado y aplicación de las leyes ponderales. - Interpretación gráfica de las leyes ponderales. Elaboración e interpretación de gráficas. - Aplicación de ley de Gay Lussac y de Avogadro. - Aplicación de los modelos atómicos para interpretar las propiedades de la materia. - Aplicación de los modelos atómicos para justificar las leyes de los cambios químicos - Uso del sistema periódico de los elementos. - Determinación de la composición y estructura de átomos, iones e isótopos. - Valorar la importancia de los modelos en la comprensión de la naturaleza de la materia. - Comprender el valor predictivo de los modelos y del SP de los elementos. - Considerar el carácter evolutivo del conocimiento químico, profundizando en la naturaleza del conocimiento científico. - Concepto de proporcionalidad. Dificultad en la aplicación de las leyes de los gases y leyes de las reacciones químicas. - Dificultad en la elaboración e interpretación de gráficas. - Cambios de unidades. - Asignación de propiedades macroscópicas a los sistemas submicroscópicos. - Uso de términos y expresiones específicos, dificultades en la comprensión y en la expresión. - Dificultades derivadas del uso de los modelos y de la comprensión de su naturaleza. Distinción entre evidencia experimental e hipótesis explicativa. - Concepto de propiedad periódica, y de la variación periódica de la propiedad.

2 - Conocer y manejar modelos útiles para interpretar las propiedades de la materia y realizar predicciones al respecto. - Adquirir consciencia de la importancia de los modelos en la ciencia. - Entender la diversidad de las sustancias y disponer de las herramientas para clasificarlas. - Clasificación de las sustancias según sus propiedades. - Enunciado, interpretación y aplicación de los diferentes modelos de enlace. - Determinación de la estructura de las sustancias a partir de su fórmula y/o de las propiedades de las sustancias. - Interpretación y predicción de las propiedades de las sustancias a partir de los modelos de enlace. - Uso correcto de las reglas de formulación y nomenclatura de química inorgánica. - Determinación de estados de oxidación. - Formular ecuaciones de disociación de compuestos iónicos. Tema 2: Enlace Químico FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato - El enlace, un modelo que permite explicar las propiedades de las sustancias. Enlace metálico, iónico y covalente. - Peculiaridad del átomo de carbono al formar enlaces covalentes. - Compuestos del carbono. - Formulación y nomenclatura inorgánica. - Las sustancias tiene diferentes propiedades. Conductividad, solubilidad, dureza, estado a temperatura ambiente. - Electrolisis. Modelo explicativo. - Modelos de enlace: metálico, iónico y covalente. - Electronegatividad y polaridad molecular. Interacciones intermoleculares. - Clasificar las sustancias atendiendo a sus propiedades. - Interpretar las propiedades de las sustancias a partir de los modelos de enlace. - Predecir las propiedades de las sustancias a partir de los modelos de enlaces. - Explicar la electrolisis de las sustancias. - Nombrar y formular compuestos. - Determinar estados de oxidación. - Escribir ecuaciones de disociación de compuestos iónicos. - Reconocer la importancia de la química en el estudio de los sistemas que nos rodean. - Las propiedades de las sustancias se deben fundamentalmente a los átomos y a las moléculas, no a los enlaces entre las moléculas. Esta una concepción muy extendida que dificulta la asimilación de los modelos de enlace. - No se diferencia el modelo de las propiedades de las sustancias que se pretenden explicar.

3 - Estudiar cuantitativamente los cambios químicos. - Comprender la importancia de los cambios químicos en los procesos cotidianos. - Relacionar los cambios químicos con procesos fundamentales para los seres vivos y para la sociedad. - Familiarizarse con el diseño y realización de experiencias químicas, con una atención particular a las normas de seguridad de laboratorio. - Uso práctico del concepto de mol. Relacionar cuantitativamente cantidad de materia, el número de entidades elementales y la masa de las sustancias. - Cálculos a en torno a las concentraciones de disoluciones. Preparación de disoluciones. - Cálculos estequiométricos. Determinación de reactivos limitantes. Uso del concepto de rendimiento. - Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos y reconocimiento de algunas propiedades importantes. - Interpretación de los cambios químicos en términos energéticos. Interpretación de diagramas energéticos - Relacionar energía y cantidad de sustancia - Diferenciar ácidos y bases. Determinación experimental de ph. Cálculo de ph de ácidos y bases fuertes. - Aplicar el modelo de enlace covalente para explicar y predecir las propiedades características de los compuestos orgánicos. - Identificar diferentes formas de isomería. - Conocer algunas utilidades de los compuestos del carbono. - Formular y nombrar correctamente los principales compuestos del carbono, hidrocarburos y compuestos con oxígeno. Tema 3: La reacción química. Química Orgánica FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato - Concepto de mol. Ecuación de los gases perfectos. Concentración de las disoluciones. Cálculos estequiométricos. Formulación y propiedades de ácidos, bases y sales. - Formulación y propiedades de compuestos orgánicos, hidrocarburos y compuestos con oxígeno. Reacciones características. - Energía de las reacciones químicas. Procesos endotérmicos y exotérmicos. Calor de reacción. Ácidos y bases. Escala de ph - El mol. Número de Avogadro. - Los gases. Ecuación general de los gases ideales. Ecuaciones de los gases. - Concentración de una disolución. - Expresar cantidades en gramos, moles o número de partículas. Aplicar ecuación de gases ideales. - Expresar de forma diferente la concentración de una disolución y realizar cálculos. - Respetar las normas de seguridad en el laboratorio. - Trabajar con orden y Exprersión en: g/l, porcentaje y molaridad. - Preparar disoluciones en el laboratorio. limpieza. - Cálculos estequiométricos. - Energía y reacciones. Procesos endo y exotérmicos. Calor de reacción. - Las sales. Disolución de una sal en agua. - Ácidos y bases. Escala de ph. La lluvia ácida. - Peculiaridad de los enlaces C-C, enlace simple, doble y triple. - Fórmula molecular, estructural y semidesarrollada. - Isomería. - Grupos funcionales. - Principales tipos de compuestos orgánicos: alcanos, alquenos, alquinos, derivados halogenados y compuestos con oxígeno. - Normas de formulación y nomenclatura de los compuestos orgánicos. - Propiedades físicas y químicas más destacadas de los compuestos anteriores. - Realizar cálculos estequiométricos. - Clasificar procesos endotérmicos o exotérmicos. Relacionar cuantitativamente masa y energía. - Aplicar el principio de conservación de la energía a los cambios químicos, - Identificar en un cambio químico las transformaciones y transferencias de energía. - Identificar el tipo de enlace C-C con una determinada forma geométrica de la molécula. - Representar mediante un modelo moléculas de compuestos del carbono. - Identificar tipos de isomería: de cadena, de posición, de función, Isomería cis-trans. - Identificar y reconocer las funciones orgánicas. - Asociar propiedades a compuestos orgánicos según enlace. - Nombrar y formular compuestos orgánicos. - Elaborar informes. - Ser consciente de los problemas medioambientales creados por los procesos de combustión y del papel de la Química en la solución de estos problemas. - Comprender la relación que en este caso se establece entre la CTSA. - Apreciar la importancia de los compuestos orgánicos en el mundo actual. - Asignar cantidades relacionadas con moles a moléculas y viceversa. Similitud fonética entre mol, molécula y masa molecular. - Identificar el volumen del disolvente con el volumen de la disolución. Dificultad de cálculo con potencias de diez. - Confusión entre cantidad de sustancia y concentración. Confusión entre densidad y concentración. - Confusión entre el coeficiente estequiométrico y el subíndice de las fórmulas. - Confundir en general cantidades proporcionales con cantidades totales. - Diferenciación entre la cantidad de sustancia empleada en una reacción y la cantidad de ésta que reacciona. - Identificar la isomería como una característica de una molécula en lugar de una relación estructural entre dos moléculas.

4 - Comprender los mecanismos de la producción de la corriente eléctrica. - Estudiar cuantitativamente los circuitos eléctricos. - Aplicar el principio de conservación de la energía a los circuitos eléctricos y comprender la problemática energética actual. - Comprender la importancia de la física para abordar numerosas situaciones cotidianas - Relacionar correctamente la electricidad y el magnetismo. - Aplicar el modelo de carga al circuito eléctrico. - Diseñar, montar y representar circuitos. Interpretación cuantitativa y análisis de los circuitos eléctricos. Predecir el valor de la intensidad en sus diferentes ramas, si las tuviese, y la diferencia de potencial entre dos puntos cualesquiera. - Cálculo de las diferentes magnitudes, intensidad de corriente, diferencia de potencial, potencia, resistencia. - Relacionar adecuadamente las magnitudes que describen un circuito. - Aplicar correctamente la ley de Ohm y la ley de Ohm generalizada para determinar intensidad de corriente y diferencia de potencial entre dos puntos del circuito. - Cálculo de la resistencia equivalente de un circuito. - Cálculo de la potencia de los diferentes elementos del circuito. - Identificar transferencias, transformaciones y disipación de energía en el circuito. - Aplicar el principio de conservación de la energía en el circuito eléctrico. - Uso adecuado de las unidades de medida. - Contrastar diferentes fuentes de información y elaborar informes con relación al problema de la producción de energía eléctrica. - Respeto a las normas de seguridad en el laboratorio. - Presentación adecuada de los trabajos en cuanto a ortografía, expresión, etc. Tema 4: Electricidad FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato - Relaciones entre la electricidad y el magnetismo. Producción de la corriente eléctrica. - Modelo de corriente eléctrica. Magnitudes descriptivas de la corriente eléctrica. Ley de Ohm y ley de ohm generalizada. - Estudio cuantitativo de los circuitos eléctricos. Estudio energético de los circuitos eléctricos. Transformaciones, transferencias y disipación de la energía en los circuitos eléctricos. Aplicación del principio de conservación de la energía. - Aplicar el modelo de carga en fenómenos electrostáticos. - Realizar experiencias que pongan de manifiesto la relación entre la electricidad y el magnetismo. - Aplicar el modelo de carga en circuitos eléctricos. - Predecir en un circuito los valores de intensidad y diferencia de potencial entre dos puntos. - Diferenciar entre potencial y fuerza electromotriz. - Calcular resistencias equivalentes. - Montar circuitos eléctricos. - Usar el polímetro para medir intensidad y diferencias de potencial en un circuito. - Hacer cálculos a partir de la ley de Ohm. - Aplicar el principio de conservación de la energía y de la carga en los circuitos eléctricos. - Relacionar los circuitos eléctricos de corriente continua con las instalaciones en las viviendas. - Manejar información procedente de diversas fuentes. - Elaborar informes. - Distinguir, en un determinado proceso, qué factores pueden alterar el medio ambiente. - Evolución histórica del concepto de carga y corriente eléctrica. - Producción de corriente eléctrica temporal y permanente. La pila. Inducción electromagnética. El generador. - Modelo explicativo de la corriente eléctrica. - Magnitudes asociadas a la corriente eléctrica: voltaje, intensidad de corriente, resistencia potencia. - Asociación de elementos en un circuito en serie y en paralelo. - Ley de Ohm. - Transformaciones de energía en los circuitos eléctricos. Efecto Joule. - Centrales de producción de energía eléctrica. Distribución de la electricidad. - Instalaciones eléctricas en las viviendas. Normas de seguridad relacionadas con circuitos eléctricos. - Valorar la importancia de cumplir las normas de seguridad relacionadas con el montaje y manejo de circuitos eléctricos. - Comprender las estrechas relaciones entre la Electricidad como ciencia, el desarrollo tecnológico y la sociedad. - Adoptar una actitud crítica respecto a los problemas medioambientales relacionados con la producción de energía eléctrica. - Adquirir hábitos relacionados con el ahorro de energía. - Confusión entre los conceptos de carga y energía. - Concepciones que dificultan el aprendizaje: No conservación de la carga eléctrica en el circuito. La intensidad de corriente disminuye al pasar por una resistencia, la pila es fuente de carga. La intensidad de corriente que provoca la pila es independiente del circuito al que esté conectada, confusión entre los términos intensidad de corriente y voltaje. No se identifica la ddp como causa de la intensidad de corriente, Identificación de voltaje con energía total o potencia. - Identificar los límites de aplicabilidad de la ley de Ohm y la ley de Ohm generalizada. - Persistencia del razonamiento local y secuencial en el circuito. Persistencia de modelos alternativos al científico para explicar los circuitos eléctricos. - En la interpretación correcta de los esquemas interfiere el efecto topológico y el criterio de utilidad. - Control de variables y uso correcto de la terminología específica del tema

5 - Adquirir técnicas de resolución de problemas. - Conocer los conceptos, y modelos más importantes y generales de la cinemática. - Comprender la importancia de la cinemática para abordar numerosas situaciones cotidianas. Tema 5: Cinemática FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato - Magnitudes descriptivas del movimiento. Componentes intrínsecas de la aceleración Carácter vectorial de las magnitudes cinemáticas. - Ecuaciones del movimiento. Movimiento uniforme y uniformemente acelerado. - Movimiento circular - Composición de movimientos. - Interpretación de las magnitudes que describen el movimiento de los cuerpos. Interpretación de los signos de las magnitudes - Resolución de problemas relativos a los movimientos estudiados. Establecimiento de sistema de referencia, diferenciación de tipos de movimientos, determinación y uso de las ecuaciones del movimiento, - Construir e interpretar las gráficas características de los movimientos estudiados. - Concepto de movimiento, relatividad respecto del sistema de referencia. - Magnitudes descriptivas del movimiento, su carácter vectorial. Posición, desplazamiento, velocidad, aceleración, aceleración normal y tangencial. - El movimiento uniforme y uniformemente acelerado. - Composición de movimientos: tiro horizontal y parabólico. - Suma y descomposición de vectores. - Elaborar e interpretar tablas y gráficos posición-tiempo y velocidad-tiempo. - Identificar los diferentes tipos de movimientos estudiados. - Realizar ejercicios numéricos sobre los tipos de movimientos estudiados. - Sumar y descomponer vectores. - Interesarse por la observación y la importancia de la descripción sistemática de los fenómenos. - Valorar la importancia del rigor científico. - Interesarse por la observación de la realidad y su observación apoyándose en las ideas físicas. - Manejar de forma adecuada los signos de las magnitudes posición, velocidad y aceleración en un determinado sistema de referencia. - Cambios de unidades de las magnitudes angulares. - Confusión entre la posición y la distancia recorrida. - Confusión entre las gráficas e-t y v-t y la trayectoria seguida por el móvil. - Confusión entre velocidad y aceleración. - Manejo de magnitudes vectoriales. - Utilización de relaciones trigonométricas.

6 - Conocer los conceptos y leyes más importantes y generales de dinámica. - Comprender la importancia de la dinámica para abordar numerosas situaciones cotidianas - Identificar las fuerzas reales que actúan sobre un cuerpo y relacionar la dirección y el sentido de la fuerza resultante con el efecto que produce en él. - Identificar las distintas interacciones, como pareja de fuerzas, que se realizan en casos concretos, explicando los distintos efectos que producen en cada uno de los cuerpos. - Sumar y descomponer vectores. - Enunciar y aplicar las leyes fundamentales de la dinámica. - Enunciar, justificar y aplicar la ley de la conservación del momento lineal. - Aplicar el principio de conservación de la energía. Tema 6: Dinámica FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato - Concepto de fuerza. Clasificación de las fuerzas. Cantidad de movimiento. - Principios de la dinámica. - Principio de conservación de la cantidad de movimiento de un sistema aislado. - Principio de conservación de la energía. - Fuerzas de rozamiento. - Dinámica del movimiento circular - Identificar las fuerzas presentes en fenómenos cotidianos y justificar el efecto producido. - Sumar y descomponer vectores. - Definir conceptos y enunciar leyes relacionadas con la unidad. - Resolución de problemas numéricos sobre: las leyes de Newton, la conservación de la cantidad de movimiento. - Justificar y predecir fenómenos a partir de las leyes estudiadas. - Elaborar informes. - Distinguir, en un determinado proceso, qué factores pueden alterar el medio ambiente. - Suma y descomposición de vectores. - La fuerza como interacción y causa de los cambios de estado del movimiento. - Principios de la dinámica en función del concepto y de la idea de fuerza como interacción. - Cantidad de movimiento. Principio de conservación de la cantidad de movimiento de un sistema aislado. - Principio de conservación de la energía. - Dinámica del movimiento circular. - Fuerzas de rozamiento. - Fuerzas gravitatorias. - Interesarse por la observación y la importancia de la descripción sistemática de los fenómenos. - Valorar la importancia del rigor científico. - Interesarse por la observación de la realidad y su observación apoyándose en las ideas físicas. - Valorar la importancia de las leyes físicas en la predicción de fenómenos. - Influencia de la masa en la caída de los graves. - Concepciones alternativas que dificultan el aprendizaje: Los objetos en reposo no ejercen fuerzas, asociación fuerzavelocidad, la fuerza es el origen del movimiento, fuerza y velocidad son proporcionales, fuerzas iguales tienen efectos iguales sobre cuerpos distintos, la fuerza que sirve para poner en movimiento un cuerpo que estaba en reposo, permanece en cierta medida en el cuerpo. Los objetos en movimiento poseen fuerza, cuando cesa la fuerza centrípeta sobre un cuerpo, su movimiento no se considera rectilíneo sino con una cierta componente circular, identificación de la fuerza centrípeta como un tipo de interacción, el peso se opone al movimiento, en la aplicación de la 2ª ley de la dinámica, se suman fuerzas sobre cuerpos diferentes, la fuerza de rozamiento siempre se opone al sentido del movimiento, si no hay movimiento no hay rozamiento. - Confusión entre la fuerza normal y el peso.