IES Jaime Ferrán - Departamento de Física y Química Curso 2016/2017 BACHILLERATO A DISTANCIA. IES JAIME FERRÁN. CURSO

Transcripción

1 BACHILLERATO A DISTANCIA. IES JAIME FERRÁN. CURSO FÍSICA Y QUÍMICA - 1º de Bachillerato PROFESOR: Carlos Martín Arteaga BLOG PARA SEGUIR EL CURSO: MÉTODO DE TRABAJO: 1º: UTILIZACIÓN DEL BLOG El estudio de la Materia se realizará a través del blog cuya dirección aparece más arriba. En los materiales que irán apareciendo en el blog a lo largo del curso no sólo se explica la teoría correspondiente a la materia, sino que habrá una gran cantidad de ejercicios resueltos, un examen de autoevaluación en cada tema con sus soluciones, los enunciados de los ejercicios que se van a ir resolviendo en las tutorías colectivas, presentaciones en diapositivas, videos y los aspectos que deben estudiarse en cada uno de los apartados de cada tema: es decir el blog es un conjunto de Libro de Texto y de Guía del Alumno que le permitirá al alumno seguir la asignatura con gran facilidad. Los alumnos que tengan a su alcance un libro de texto de Primero de Bachillerato (no importa la editorial) lo pueden ser utilizar como libro de consulta. Para poder acceder a determinadas informaciones del blog es necesario que el profesor de la asignatura facilite una CONTRASEÑA DE ENTRADA a cada alumno. Esta contraseña la tiene que solicitar el alumno en las tutorías colectivas del curso o a través de la cuenta de correo electrónico del profesor que se facilita a comienzo de curso. 2º: TRABAJO CON LOS MATERIALES DEL BLOG En los apuntes de la materia se van indicando los aspectos que el alumno tiene que estudiar en cada uno de los apartados de cada unidad didáctica. Todos los apartados acaban con unos ejercicios de repaso del mismo que se encuentran solucionados al final del tema. Además mediante las actividades de autoevaluación el alumno podrá examinarse a sí mismo, lo que le permitirá comprobar el grado de aprendizaje alcanzado y corregir los fallos que pudiera tener. 3º: TUTORÍAS COLECTIVAS En la distribución temporal de cada evaluación se indica el ritmo de estudio que se establece para todo el curso. En las tutorías colectivas se trabajará siguiendo dicho ritmo de manera estricta. En las mismas se utilizará como guion de clase los materiales del blog antes mencionado: es importante acudir a clase con los materiales de la unidad que se esté impartiendo. Además se resolverán detalladamente algunos de los ejercicios resueltos que aparecen en los apuntes así como algunos de los ejercicios propuestos. 4º: TUTORÍAS INDIVIDUALES Y CORREO ELECTRÓNICO Para resolver las dudas específicas que surjan, el alumno dispondrá de una tutoría colectiva semanal. Además podrá resolver dichas dudas a través de la cuenta de correo electrónica que se le facilite. Es esta la cuenta de correo que se utilizará para solicitar la contraseña necesaria para la utilización del blog. 1

2 2.- EXAMENES 1º EXÁMENES DE EVALUACIÓN Al final de cada evaluación se efectuará una prueba escrita, que determinará la nota que el alumno obtenga en esa evaluación. Dicha prueba se basará en los criterios de evaluación que se señalan al final de este archivo. Todos los exámenes se calificarán de cero a diez, reflejándose en las pruebas el valor de cada cuestión. En las pruebas escritas se tendrán en cuenta los siguientes criterios específicos de calificación: o La respuesta a cada ejercicio será calificada con la puntuación máxima cuando la solución esté correctamente planteada, el desarrollo bien justificado y al final se obtenga la solución correcta o Se valorará positivamente la realización de esquemas, diagramas y/o dibujos, así como el razonamiento detallado de los diferentes pasos. o Es necesario presentar los resultados con las unidades adecuadas. o Es necesario respetar la naturaleza vectorial o escalar de las magnitudes con las que se operan. o Se podrá penalizar una mala presentación de las respuestas a los ejercicios. La fecha y hora de realización de cada examen de evaluación será fijada con antelación por jefatura de estudios. No se repetirán pruebas escritas a aquellos alumnos que no se presenten a las mismas. Si durante la realización de cualquier examen parcial o final, un alumno copia utilizando cualquier medio o intercambia información verbal o escrita con otro alumno, se calificará con un 0 en dicha prueba 2º: EXAMEN GLOBAL FINAL Al final de curso se realizará un examen global de la materia en el que cada alumno se examinará de las evaluaciones pendientes. A dicho examen final podrán presentarse los alumnos que teniendo la asignatura aprobada deseen subir nota. Los criterios específicos de evaluación serán los mismos que se han enunciado en el subapartado anterior. 3º: PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE. El alumno suspenso en Junio, se examinará de toda la materia en Septiembre. 2

3 3.- DISTRIBUCIÓN TEMPORAL DE LOS CONTENIDOS 1ª EVALUACIÓN 1ª Semana (3 de octubre): Unidad 1: Magnitudes y unidades 2ª Semana (10 de octubre): Unidad 1: Magnitudes y unidades 3ª Semana (17 de octubre): Unidad 2: La estructura atómica 4ª Semana (24 de octubre): Unidad 2: La estructura atómica 5ª Semana (7 de noviembre): Unidad 3: El sistema periódico 6ª Semana (14 de noviembre): Unidad 4: El enlace químico 7ª Semana (21 de noviembre): Unidad 4: El enlace químico 8ª Semana (28 de noviembre): Unidad 5: Formulación inorgánica 2ª EVALUACIÓN 9ª Semana (9 de enero): Unidad 6: La medida en química: moles, gases y disoluciones 10ª Semana (16 de enero): Unidad 6: La medida en química: moles, gases y disoluciones 11ª Semana (23 de enero): Unidad 7: Las reacciones químicas 12ª Semana (30 de enero): Unidad 7: Las reacciones químicas 13ª Semana (6 de febrero): Unidad 8: La energía en las reacciones químicas 14ª Semana (13 de febrero): Unidad 8: La energía en las reacciones químicas 15ª Semana (20 de febrero): Unidad 9: La química orgánica 3ª EVALUACIÓN 16ª Semana (13 de marzo): Unidad 10: Cinemática 17ª Semana (27 de marzo): Unidad 10: Cinemática 18ª Semana (3 de abril): Unidad 11: Dinámica 19ª Semana (24 de abril): Unidad 11: Dinámica 20ª Semana (8 de mayo): Unidad 12: Trabajo y energía mecánica 21ª Semana (15 de mayo): Unidad 12: Trabajo y energía mecánica 22ª Semana (22 de mayo): Unidad 13: Electrostática 4.- CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN. FÍSICA Y QUÍMICA. 1º BACHILLERATO Bloque 1. La actividad científica Estrategias necesarias en la actividad científica. Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico. Proyecto de investigación. 1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los resultados. 2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos. Bloque 2. Aspectos cuantitativos de la química Revisión de la teoría atómica de Dalton. Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. 3

4 Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación y propiedades coligativas. Métodos actuales para el análisis de sustancias: Espectroscopía y Espectrometría. 1. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento. 2. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, volumen y la temperatura. 3. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares. 4. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas. 5. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro. 6. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas. 7. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras. Bloque 3. Reacciones químicas Estequiometría de las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. Química e industria. 1. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada. 2. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo. 3. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales. 4. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes. 5. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de vida. Bloque 4. Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas Sistemas termodinámicos. Primer principio de la termodinámica. Energía interna. Entalpía. Ecuaciones termoquímicas. Ley de Hess. Segundo principio de la termodinámica. Entropía. Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs. Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión. 1. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo. 2. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico. 3. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 4. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química. 5. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la 4

5 termodinámica en relación a los procesos espontáneos. 6. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs. 7. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica. 8. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones. Bloque 5. Química del carbono Enlaces del átomo de carbono. Compuestos de carbono: Hidrocarburos, compuestos nitrogenados y oxigenados. Aplicaciones y propiedades. Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono. Isomería estructural. El petróleo y los nuevos materiales. Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas. Representar los diferentes tipos de isomería. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientalmente sostenibles. Bloque 6. Cinemática Sistemas de referencia inerciales. Principio de relatividad de Galileo. Movimiento circular uniformemente acelerado. Composición de los movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado. Descripción del movimiento armónico simple (MAS). 1. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales. 2. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado. 3. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas. 4. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular. 5. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo. 6. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas. 7. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales. 8. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales rectilíneo uniforme (MRU) y/o rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.). 9. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S) y asociarlo a el movimiento de un cuerpo que oscile. 5

6 Bloque 7. Dinámica La fuerza como interacción. Fuerzas de contacto. Dinámica de cuerpos ligados. Fuerzas elásticas. Dinámica del M.A.S. Sistema de dos partículas. Conservación del momento lineal e impulso mecánico. Dinámica del movimiento circular uniforme. Leyes de Kepler. Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular. Conservación del momento angular. Ley de Gravitación Universal. Interacción electrostática: ley de Coulomb. 1. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. 2. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos inclinados y /o poleas. 3. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas y describir sus efectos. 4. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales. 5. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular. 6. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario. 7. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular. 8. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial. 9. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales. 10. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria. Bloque 8. Energía Energía mecánica y trabajo. Sistemas conservativos. Teorema de las fuerzas vivas. Energía cinética y potencial del movimiento armónico simple. Diferencia de potencial eléctrico. 1. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos. 2. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía. 3. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico. 4. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional. 6