PROGRAMACIÓN DE QUÍMICA 2º BACHILLERATO. Curso 2015/16
|
|
- María Concepción Romero González
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 PROGRAMACIÓN DE QUÍMICA 2º BACHILLERATO. Curso 2015/16 OBJETIVOS, CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN OBJETIVOS CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN Manejar con soltura tanto la formulación como la nomenclatura de las sustancias simples y compuestos in Saber que los compuestos de carbono son la base química de la vida tal y como la conocemos en nuestro planeta. Saber las maneras en que se organizan los compuestos Saber cuáles son los principales grupos funcionales del carbono. Aprender la nomenclatura básica de los principales grupos de compuestos del carbono. Aplicar con criterio y rigor las etapas del método científico. Diferenciar claramente cambio químico de cambio físico. Conocer los orígenes de la química y la importancia que tuvo la alquimia en el desarrollo de las técnicas y los instrumentos empleados en los laboratorios y en las industrias químicas actuales. Aplicar correctamente relaciones estequiométricas para llevar a cabo cálculos numéricos en problemas en los que intervienen reacciones químicas. Saber diferenciar entre mezcla y compuesto químico. Entender la hipótesis de Avogadro y aplicarla para resolver problemas numéricos. Comprender el concepto de rendimiento de un proceso químico. Aplicar el concepto de mol de manera adecuada a la hora de resolver problemas numéricos mediante relaciones estequiométricas. Conocer el comportamiento de los gases cuando se modifican algunas variables, como la presión o la temperatura. Conocer los tipos de disoluciones y las formas de expresar la concentración. Conocer el concepto de presión de vapor y saber aplicarlo para el caso del agua. Conocer algunas magnitudes termodinámicas de especial interés en la química actual. Diferenciar adecuadamente procesos reversibles de procesos irreversibles. Comprender cuáles son los procesos energéticos que tienen 0.1- Repaso de la formulación y la nomenclatura de los compuestos in 0.2- Los compuestos de carbono Representación de las moléculas orgánicas Grupos funcionales y series homólogas Formulación y nomenclatura de los compuestos 1.1-Composición de la materia 1.2-La cantidad en Química. Concepto de mol. 1.3-Leyes de los gases. 1.4-Composición de una sustancia y fórmula química. 1.5-Disoluciones. Cálculo de concentraciones. 1.6-Reacciones químicas. Estequiometría Energía, trabajo y calor Fundamentos de la termodinámica Primer principio de la termodinámica Termoquímica 2.5- Ley de Hess y sus aplicaciones. 1.Nombrar y formular correctamente las sustancias simples y compuestos in 2.Nombrar correctamente hidrocarburos, compuestos orgánicos oxigenados y nitrogenados con una única función orgánica a partir de su fórmula. 3.Escribir la fórmula desarrollada o semidesarrollada de un compuesto orgánico a partir de su nombre. 4.Aplicar las diferentes leyes fundamentales de la química a la hora de resolver problemas numéricos. 5.Expresarse correctamente en el lenguaje de la química, empleando los símbolos químicos, las magnitudes, las unidades, etc., de manera correcta. 6.Ajustar por tanteo reacciones químicas. 7.Interpretar las ecuaciones químicas y obtener toda la información posible de las mismas. 8.Resolver cuestiones y problemas sobre cálculos estequiométricos con masas y volúmenes. 9. Resolver cuestiones y problemas en los que algún reactivo sea el limitante de la reacción o con diversos rendimientos y riquezas de los reactivos implicados. 10. Hallar la composición centesimal de un compuesto químico y la fórmula molecular a partir de la composición centesimal. 11. Expresar la concentración de una disolución de diferentes maneras. 12. Resolver problemas numéricos en los que intervienen las magnitudes termodinámicas estudiadas: entalpía, entropía y energía libre de Gibbs. 13. Determinar si un proceso es o no espontáneo a partir del estudio de la variación de las magnitudes termodinámicas asociadas.
2 lugar en una reacción química, indicando las causas últimas de que una reacción sea exotérmica o endotérmica. Conocer el primer y el segundo principio de la termodinámica. Saber qué es el desorden en un sistema físico y relacionarlo con las magnitudes termodinámicas. Comprender por qué en unas ocasiones cuando se mezclan dos o más reactivos se produce una reacción química, y en otras ocasiones no. Saber que las condiciones de temperatura afectan al desarrollo espontáneo de una reacción química. Medir la cantidad de calor absorbida o desprendida en una reacción. Conocer cuáles son los factores de los que depende dicha cantidad de calor. Relacionar las energías de enlace con la variación de entalpía en un proceso químico. Conocer cuáles han sido los distintos modelos propuestos a lo largo de la historia para explicar la estructura del átomo. Conocer algunas aplicaciones interesantes del conocimiento de la estructura del átomo en la sociedad actual, como las imágenes de diagnóstico de rayos X y la radiactividad, por ejemplo. Saber cuáles han sido las experiencias que han servido, a lo largo de la historia de la ciencia, para determinar la estructura del átomo y el conocimiento de las partículas que lo componen. Diferenciar los tipos de radiaciones involucrados en las experiencias a nivel subatómico Conocer el principio de indeterminación de Heisenberg y sus implicaciones en relación con el conocimiento de la naturaleza. Saber qué es un espectro y conocer la importancia del estudio de los espectros para conocer la estructura de los átomos y las diferencias entre unos elementos químicos y otros. Conocer el concepto de número cuántico y aprender a relacionarlo con las configuraciones electrónicas de los elementos. Comprender la utilidad de elaborar diversas clasificaciones de los elementos químicos en función de algunas de sus propiedades. Saber cuántos elementos químicos existen en la naturaleza. Conocer cuál es el criterio que determina la organización de los elementos en el sistema periódico actual: el número de protones del núcleo. Saber que las propiedades de un átomo dependen de la configuración electrónica. Conocer los orígenes de la tabla periódica actual, valorando 2.6- Entalpía de formación y energías de enlace Segundo principio de la termodinámica. Concepto de entropía. Variación de entropía en una reacción química Espontaneidad de las reacciones químicas. Concepto de energía libre Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas: dispositivos que generan frio y calor. Los combustibles fósiles. Repercusiones sociales y medioambientales. Efecto invernadero y cambio climático El átomo y la constitución de la materia 3.2- Naturaleza electromagnética de la luz Orígenes de la teoría cuántica: Hipótesis de Planck. El efecto fotoeléctrico 3.4- Espectros atómicos Descubrimiento del núcleo Modelo atómico de Bohr Niveles de energía en el átomo de hidrógeno Desarrollo y limitaciones del modelo de Bohr 3.9- Introducción a la mecánica cuántica Orbitales atómicos y números cuánticos Orbitales atómicos Energía de los orbitales atómicos Configuración electrónica Sistema Periódico. Desarrollo histórico La clasificación de los elementos químicos Descripción del Sistema Periódico actual Propiedades periódicas: Radio atómico y radio iónico. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad y carácter metálico. 14. Saber determinar si una magnitud es o no función de estado. 15. Calcular el incremento de energía interna de un sistema cuando se aumenta su temperatura. 16. Trabajar adecuadamente con ecuaciones termoquímicas para calcular entalpías. 17. Aplicar la ley de Hess en la resolución de problemas numéricos. 18. Calcular la variación de entalpía de una reacción a partir de las energías de enlace. 19. Calcular la energía asociada a una transición electrónica a partir de la fórmula de Rydberg. 20. Determinar la frecuencia de una radiación electromagnética a partir del valor conocido de la longitud de onda correspondiente y viceversa. 21. Determinar la frecuencia de una radiación electromagnética y la longitud de onda asociadas a determinadas transiciones electrónicas. 22. Resolver con soltura problemas numéricos sobre el efecto fotoeléctrico y el principio de la dualidad onda-corpúsculo. 23. Determinar la posición de los elementos químico en el sistema periódica a partir de su configuración electrónica, justificándolo adecuadamente. 24. Predecir, a partir de su posición en el sistema periódico, algunas de las propiedades de un elemento químico (electronegatividad o energía de ionización, por ejemplo). 25. Comparar algunas propiedades de dos o más elementos químicos conociendo su posición en el sistema periódico. 26. Ordenar un grupo de elementos químicos en función de alguna propiedad periódica: radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad
3 las contribuciones de diversos científicos a lo largo de la historia. Conocer cuáles son los bloques más importantes del sistema periódico (metales, no metales, semimetales), así como las propiedades principales que determinan esta separación en bloques. Explicar la variación de las propiedades periódicas en un período o en un grupo (electronegatividad, energía de ionización, radio atómico ) a partir de la configuración electrónica en distintos niveles de los elementos. Explicar la baja o alta reactividad de determinados elementos o grupos de elementos a partir de su configuración electrónica. Conocer las propiedades principales que diferencian a los metales de los no metales. Conocer cómo y por qué se producen las reacciones 5.1- Velocidad de reacción. químicas, tanto las llevadas a cabo en el laboratorio como las que tienen lugar a nivel industrial Ecuación cinética de una reacción química. Orden de reacción. Saber cuál es la rapidez con la que se produce una reacción 5.3- Mecanismo de las reacciones químicas. química, conociendo además los factores que afectan a la 5.4- Teoría de las reacciones químicas. velocidad de una reacción Factores que influyen en la velocidad de reacción. Aprender cómo se producen exactamente las 5.6- Ecuación de Arrhenius. transformaciones que tienen lugar durante el proceso de una 5.7- Catalizadores: importancia biológica e industrial. reacción química. Saber cuáles son los pasos intermedios que existen en el transcurso de una reacción química. Aprender cuáles son los factores que afectan al desarrollo y a la velocidad de una reacción. Identificar a nuestro alrededor reacciones químicas que se producen rápidamente y otras que, por el contrario, tardan mucho tiempo en llevarse a cabo de manera espontánea. Saber qué son y cómo actúan los catalizadores, así como la importancia que tienen en el aprovechamiento industrial de una determinada reacción química así como en los procesos biológicos. 27. Determinar el orden de reacción de una reacción química. 28. Completar tablas de datos a partir de experiencias y determinar a partir de ellas los factores que afectan a la velocidad de reacción. 29. Calcular la constante de velocidad y la ecuación de velocidad a partir de los datos de concentraciones de las especies que intervienen en una transformación química. 30. Escribir la ley diferencial de velocidad a partir de los datos sobre las concentraciones de las especies que intervienen en una reacción. 31. Explicar cuál es la etapa que determina la velocidad de una reacción llevada a cabo en sucesivas etapas. 32. Calcular el valor de la energía de activación en un determinado proceso. 33. Justificar como puede ser modificada la velocidad de reacción por determinados factores. 34. Explicar cómo actúa un catalizador.
4 Comprender el concepto de equilibrio químico, sabiendo que, una vez alcanzado el equilibrio, se siguen produciendo las dos reacciones indicadas por una ecuación. Saber cómo y por qué se alcanza el equilibrio químico. Saber en qué se diferencian los procesos reversibles de los procesos irreversibles. Predecir el rendimiento de una reacción a partir del concepto de equilibrio químico. Conocer la relación existente entre las constantes de equilibrio K c y K p y el grado de disociación α. Conocer el principio de Le Chatelier y su importancia en el estudio de las reacciones químicas, tanto a nivel de laboratorio como a nivel industrial, a la hora de elaborar un determinado compuesto químico. Conocer cuáles son los factores externos que influyen sobre el estado de equilibrio de un determinado proceso químico. Conocer cuál es el efecto de un catalizador sobre el equilibrio de un proceso químico. Comprender el concepto de producto de solubilidad. Comprender el proceso de formación de precipitados a partir del concepto de equilibrio químico. Saber qué son las sustancias conocidas en química como ácidos o como bases, a partir de las descripciones utilizadas a lo largo de la historia. Saber cuál es el interés que tiene el estudio de los ácidos y de las bases. Saber qué quiere decir que un ácido es más fuerte que otro. Explicar la diferencia entre ácido fuerte y ácido débil. Conocer mediante diferentes sustancias indicadoras si una sustancia es una base o un ácido, y aprender a determinar el ph de una disolución con papel indicador, phmetro, etc. Conocer cuáles son algunas de las sustancias que presentan un carácter anfótero; es decir, sustancias que pueden comportarse como ácidos o como bases. Conocer el rango de ph en el que puede trabajarse con un determinado indicador. Aprender el concepto de hidrólisis de una sal. Aprender cómo se llevan a cabo las reacciones llamadas de neutralización entre un ácido y una base. Conocer cómo funcionan las reguladoras tampón que mantienen constante el ph en sustancias como la sangre, por ejemplo. Saber qué es el método conocido como valoración, y su utilidad en el laboratorio y en la industria. Distinguir entre reacciones de oxidación y reducción y entre oxidante y reductor Sistemas en equilibrio El equilibrio químico y la constante de equilibrio Formas de expresar la constante de equilibrio Dirección de la reacción: cociente de reacción Relación entre constante de equilibrio y grado de disociación Factores que modifican el estado de equilibrio. Ley de Le Chatelier Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación Solubilidad y producto de solubilidad Alteraciones en estos equilibrios Aplicaciones del equilibrio químico a procesos industriales y a la vida cotidiana Antecedentes históricos: primeras teorías ácido-base Propiedades ácido-base del agua: autoionización Medida de la acidez de una disolución Fuerza de ácidos y de bases Cálculo del ph de una disolución Hidrólisis de sales Disoluciones reguladoras de ph Valoraciones ácido-base Ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana. Lluvia ácida y sus consecuencias Concepto electrónico de oxidación-reducción Número de oxidación. 35. Escribir el valor de las constantes de equilibrio a partir de las concentraciones o presiones de los productos que intervienen en una reacción química. 36. Diferenciar equilibrios homogéneos de equilibrios heterogéneos. 37. Predecir el sentido de avance de una reacción química al modificar alguna de las condiciones en las que se lleva a cabo la reacción. 38. Resolver problemas numéricos para calcular las concentraciones en el equilibrio de las diversas sustancias que intervienen en una reacción química. 39. Resolver problemas sobre equilibrio químico en los que aparecen como datos o como incógnitas las constantes de equilibrio. 40. Determinar el grado de disociación de una reacción química 41. Calcular la solubilidad de una sal a partir del producto de solubilidad o viceversa. 42. Ordenar diferentes sustancias en función de su fuerza como ácidos o como bases. 43. Calcular la constante de disociación de un ácido o una base. 44. Calcular el valor del ph de una disolución a partir de la constante de disociación de un ácido o una base. 45. Calcular la concentración de las diferentes especies presentes en los equilibrios de reacciones ácido-base. 46. Determinar el ph de una disolución a partir del dato del grado de disociación de dicha sustancia. 47. Determinar cualitativamente si una sal disuelta en agua de un ph ácido, neutro o básico. 48. Determinar la concentración de un ácido o de una base mediante valoraciones. 49. Conocer la importancia que tiene el ph en la vida cotidiana y las consecuencias que provoca la lluvia acida, así como la necesidad de tomar medidas para evitarla 50. Escribir ecuaciones químicas que describen los procesos de oxidación-reducción.
5 Aprender a asignar números de oxidación a los elementos en estado libre, o en determinados compuestos. Conocer qué es lo que tienen en común todos los procesos de corrosión de metales que ocurren a nuestro alrededor continuamente. Saber por qué unos metales se corroen con mucha más facilidad que otros. Diferenciar los procesos de oxidación-reducción lentos de aquellos que se producen con rapidez. Saber cómo pueden aprovecharse las reacciones redox para producir corriente eléctrica aprovechable, por ejemplo, en las pilas electroquímicas. Conocer el concepto de valoraciones redox. Aprender la utilidad de las leyes de la electrólisis de Faraday. Conocer algunas de las principales aplicaciones de los procesos de oxidación-reducción en la industria, como, por ejemplo, la galvanización de metales. Comprender que la estructura interna de las moléculas, cristales, etc., es el fundamento de las propiedades físicas y químicas de los compuestos. Conocer cuáles son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en los compuestos con diferentes tipo de enlace: iónico, covalente y metálico. Conocer que el principio de mínima energía es el fundamento de la existencia de enlaces entre átomos y aplicar este conocimiento a lo largo de la unidad. Aprender a clasificar los distintos compuestos químicos en función del tipo de unión que presentan sus átomos. Conocer la las distintas teorías para explicar el enlace y la geometría de las moléculas y aplicar el concepto de orbital híbrido para explicar determinadas propiedades de algunos compuestos químicos. Conocer las distintas fuerzas intermoleculares y su importancia a la hora de predecir las propiedades de las sustancias. Saber en qué casos aparecen las fuerzas por puentes de hidrógeno y la importancia de éstas en la naturaleza. Conocer las propiedades del átomo de carbono que hacen posible que forme las largas cadenas carbonadas características de los seres vivos. Saber que los compuestos de carbono son la base química de la vida tal y como la conocemos en nuestro planeta. Saber las maneras en que se organizan los compuestos Saber cuáles son los principales grupos funcionales del carbono. Aprender la nomenclatura básica de los principales grupos 8.3- Ajuste de ecuaciones redox. Método del ion-electrón Estequiometría de los procesos redox 8.5- Celdas electroquímicas Potencial de electrodo y potencial de una celda Espontaneidad de las reacciones redox Electrólisis. Leyes de Faraday Aplicaciones de los procesos electrolíticos Átomos unidos por enlace químico Teoría de Lewis del enlace químico Limitaciones de la teoría de Lewis Teorías cuánticas del enlace covalente Propiedades del enlace covalente 9.6- Enlace iónico Enlace metálico Propiedades de las sustancias según su enlace Moléculas y geometría molecular Teoría de la hibridación de orbitales Propiedades físicas de las moléculas Fuerzas intermoleculares Propiedades de las sustancias moleculares El átomo de carbono Representación de las moléculas orgánicas. Isomería Grupos funcionales y series homólogas Formulación y nomenclatura Reactividad de los compuestos Hidrocarburos Derivados halogenados de los hidrocarburos Compuestos oxigenados: Alcoholes: obtención y propiedades. Etanol: importancia y aplicaciones. Ácidos orgánicos: obtención, propiedades e importancia. Ácidos orgánicos clorados. Ésteres: obtención y ésteres de 51. Señalar cuál es el número de oxidación de un elemento en un compuesto determinado. 52. Ajustar reacciones redox por el método del ion-electrón, y señalar cuál es la especie química reductora y cuál es la especie oxidante. Reconocer además la especie reducida y la oxidada. 53. Llevar a cabo cálculos estequiométricos a partir de reacciones redox. 54. Determinar, a partir de los datos sobre el potencial de reducción estándar de un compuesto, si un determinado proceso de oxidaciónreducción tendrá lugar o no. 55. Calcular la fuerza electromotriz estándar de una pila. 56. Aplicar las leyes de la electrólisis de Faraday para conocer la cantidad de sustancia depositada en el electrodo de una pila 57. Determinar el tipo de enlace entre dos átomos (iónico, covalente o metálico) a partir de la configuración electrónica de éstos y predecir la fórmula de los compuesto químico. 58. Indicar cuál es la estructura de Lewis correspondiente a un compuesto. 59. Predecir la geometría molecular a partir de las propiedades de los átomos que forman la molécula. 60. Justificar o no la polaridad de algunas moléculas. 61. Describir las propiedades de las moléculas conociendo el tipo de enlace. 62. Describir la hibridación que sufren ciertos orbitales a la hora de formar algunos compuestos. 63. Diferenciar la hibridación sp de la sp2 y de la sp3 a partir de la existencia de orbitales híbridos en diferentes compuestos. 64. Justificar las propiedades de algunos compuestos covalentes a partir de la existencia de fuerzas intermoleculares. 65. Nombrar correctamente compuestos orgánicos oxigenados y nitrogenados con una única función orgánica a partir de su fórmula. 66. Escribir la fórmula desarrollada o semidesarrollada de un compuesto orgánico a partir de su nombre. 67. Completar reacciones con compuestos orgánicos a partir de los reactivos. 68. Conocer alguno de los métodos de obtención de alcoholes, ácidos orgánicos y esteres. 69. Conocer la estructura de polímeros y comprende el proceso de polimerización en la formación de estas sustancias macromoleculares.
6 de compuestos del carbono. Conocer las principales propiedades químicas y físicas de algunos derivados del carbono. Conocer algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos según el grupo funcional. Conocer los mecanismos por los que transcurren las reacciones en las que intervienen algunos compuestos Aprender a diferenciar polímetros naturales de polímeros artificiales. Saber cuáles son los principales criterios seguidos para clasificar polímeros. Relacionar algunos polímeros de interés en la sociedad actual con sus aplicaciones. Conocer la importancia del reciclaje de los materiales plásticos. Valorar críticamente el papel que la Química desarrolla en la sociedad actual a través de sus logros, así como el impacto que tiene en el medio ambiente. interés Polímeros naturales y artificiales. Tipos de polímeros y propiedades. Reacciones de polimerización. Aplicaciones de los polímeros al desarrollo social y económico Orígenes y aspectos básicos de la industria química Repercusiones económicas y medioambientales Materias primas y productos de consumo Síntesis de Haber: producción de amoniaco y de nitratos Valoración de la utilización de las sustancias orgánicas en la sociedad actual. Biocombustibles Problemas medioambientales Síntesis de medicamentos e industria farmacéutica Importancia de la industria química orgánica. 70. Reconocer las diferencias de de condiciones de un proceso industrial con las existentes en el laboratorio escolar y comprender las implicaciones que estas tienen en el desarrollo, tanto por sus implicaciones económicas como por su posible contribución al bienestar social. 71. Ser capaz de reconocer las implicaciones medioambientales que pueden provocar valorando la necesidad de la aplicación del principio de precaución en todos estos procesos. 72. Valorara el conocimiento que el alumnado ha adquirido sobre el papel que la quimica tiene en nuestras sociedades y su necesaria contribución a la mejora del bienestar aportando soluciones para avanzar hacia un desarrollo sostenible. Procedimientos e instrumentos de evaluación. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Se realizarán dos pruebas cada evaluación. La primera prueba constará de cuatro preguntas entre cuestiones y problemas y la segunda prueba, que incluirá los contenidos de toda la evaluación tendrá la misma estructura que un examen de selectividad. El alumno/a elegirá una de las dos opciones propuestas y contestará a las cuatro preguntas que serán del tipo cuestiones y problemas. Cada una de esas preguntas podrá constar, a su vez, de varios apartados. a) Cuestiones: serán cuestiones de carácter teórico, teórico-práctico o práctico. b) Problemas: Se propondrán problemas a resolver Cada cuestión y problema correctamente resuelto se calificará con dos puntos y medio. Cuando consten de varias partes, la puntuación correspondiente se repartirá por igual entre todas ellas o se especificará su valoración en el examen. Se considerará aprobado con una nota igual o superior a cinco puntos. Cuando se trata de preguntas o apartados en los que se pide expresamente una justificación, su calificación será, como máximo, de un 20% de la calificación total, en el caso de no realizarse dicha justificación. Para el resto de ejercicios se valorará de forma positiva la justificación.
7 Todos los estudiantes están obligados a realizar una prueba general a final de curso, con la misma estructura que la prueba de la PAU. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN En cada periodo de evaluación la nota otorgada será la media ponderada de los dos exámenes valiendo un 30 % el primero y un 60% el segundo. Además se valorará con un 10% la actitud y el trabajo del alumno que incluirá la presentación de ejercicios propuestos, la elaboración y exposición de trabajos de carácter bibliográfico y la realización de los trabajos diarios. La calificación final se obtendrá mediante media aritmética de las notas de las tres evaluaciones. Los alumnos/as con una calificación final menor de cinco podrán recuperar la materia en la prueba final que se describe a continuación en la que tendrán que obtener al menos un cinco. PROCEDIMIENTOS DE RECUPERACIÓN DE EVALUACIONES PENDIENTES Al terminar el periodo lectivo, como ya se ha mencionado anteriormente, todos los estudiantes están obligados a realizar una prueba general, con la misma estructura que la prueba de la PAU. Esta prueba final tendrá carácter de prueba de recuperación para los alumnos con calificación negativa y podrá redondear o subir la nota para los alumnos con calificación positiva. ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN PARA LOS ALUMNOS QUE PIERDEN EL DERECHO A LA EVALUACIÓN CONTINUA Los alumnos que pierdan el derecho a ser evaluados de forma continua, según lo establecido en el artículo 63 de las Normas de Organización y Funcionamiento deberán presentarse a la prueba final y aprobarán la materia si obtienen una calificación igual o superior a cinco. PRUEBAS EXTRAORDINARIAS DE SEPTIEMBRE Los estudiantes cuya nota sea inferior a cinco puntos quedarán pendientes hasta el mes de septiembre, realizándose, entonces, un examen extraordinario de estructura y contenidos idénticos a los señalados para la prueba final de junio.
Criterios de evaluación. IES Pedro Antonio de Alarcón (Guadix, Granada)
Criterios de Evaluación IES Pedro Antonio de Alarcón (Guadix, Granada) Departamento: Física y Química Área: Química Curso: 2º Bachillerato De acuerdo con el Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre y
Más detallesESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE CARTAGENA PARA MAYORES DE 25 AÑOS.
ESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE CARTAGENA PARA MAYORES DE 25 AÑOS. ESTRUCTURA La prueba constará de cuatro bloques, existiendo
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN. QUÍMICA CONTENIDOS CURRICULO Libro de texto 1. Contenidos comunes: Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento
Más detallesPROGRAMA QUÍMICA Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos.
PROGRAMA QUÍMICA 2017-2018 1. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos. Estructura de la materia. Hipótesis de Planck. Modelo atómico de Bohr. Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie,
Más detallesGUÍA DIDACTICA CURSO QUÍMICA 2º BACHILLERATO. PROFESOR: Alicia Blanco Pozos
GUÍA DIDACTICA QUÍMICA 2º BACHILLERATO CURSO 2016-17 PROFESOR: Alicia Blanco Pozos CONTENIDOS Los contenidos se organizan en 8 unidades didácticas distribuidos en 4 bloques: BLOQUE I UNIDAD 1. Estructura
Más detallesQUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO
QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO CONTENIDOS MÍNIMOS 1. Contenidos comunes: Utilización de estrategias básicas de la actividad científica, tales como: el planteamiento de problemas y la toma de decisiones
Más detallesPROGRAMACIÓN ABREVIADA
PROGRAMACIÓN ABREVIADA NOMBRE DEL I. E. S GURUTZETA 2007-2008 CENTRO ÁREA / MATERIA Química ETAPA-CURSO 2º Bachillerato 1 OBJETIVOS DEFINIDOS COMO CAPACIDADES MÍNIMAS Explicar los fenómenos naturales desde
Más detallesSELECTIVIDAD QUÍMICA ANDALUCÍA (Según las directrices y orientaciones de Andalucía para el año 2015/2016)
PEDRO BEJARANO DÍAZ http://www.fisicayquimicasegundocicloeso.blogspot.com SELECTIVIDAD QUÍMICA ANDALUCÍA (Según las directrices y orientaciones de Andalucía para el año 2015/2016) 1) APROXIMACIÓN AL TRABAJO
Más detallesPROGRAMA ACADÉMICO SEMILLERO DE QUÍMICA
PROGRAMA ACADÉMICO SEMILLERO DE QUÍMICA UNIDAD 1: MATERIA Y MEDICIÓN CLASE TEMAS SUBTEMAS JUSTIFICACIÓN 1 2 3 MATERIA Y MEDICIÓN La química. Ramas de la química. La materia. Estados de la Materia Clasificación
Más detallesRESUMEN DE LA PROGRAMACIÓN: CONTENIDOS Y EVALUACIÓN
2º BACHILLERATO. QUÍMICA. 2013-14 RESUMEN DE LA PROGRAMACIÓN: CONTENIDOS Y EVALUACIÓN En este documento únicamente se presenta un resumen de los Contenidos Conceptuales y Procedimientos de Evaluación y
Más detallesÁMBITO DE CONTENIDOS DE LA MATERIA QUÍMICA PARA LA EVALUACION PARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD. CURSO
ÁMBITO DE CONTENIDOS DE LA MATERIA QUÍMICA PARA LA EVALUACION PARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD. CURSO 2016-2017 La Comisión Interuniversitaria de la Comunidad de Madrid ha instado a las Comisiones de Materia
Más detallesLibro de texto: Química 2º Bachillerato Proyecto Tesela.
El/La alumno/a ha obtenido calificación no positiva (insuficiente) en la materia de Química, ya que no ha alcanzado los objetivos y desarrollado adecuadamente los contenidos que más abajo se detallan.
Más detalles1.- Criterios de Evaluación
MATERIA:QUÍMICA CURSO: 2º BACHILLERATO 1.- Criterios de Evaluación 1. Nombrar y formular correctamente los siguientes compuestos inorgánicos: Compuestos binarios, hidróxidos, oxoácidos, oxisales, sales
Más detallesTEMARIO DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO DE LA COMUNIDAD AUTÓNOMA DE EXTREMADURA
TEMARIO DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO DE LA COMUNIDAD AUTÓNOMA DE EXTREMADURA Procedente del DECRETO 115/2008, de 6 de junio, por el que se establece el currículo del Bachillerato en Extremadura Publicado
Más detallesANEXO I. MATERIAS DE BACHILLERATO
El artículo 29 en su apartado 6 del R.D. 1892/2008, dice: El establecimiento de las líneas generales de la metodología, el desarrollo y los contenidos de los ejercicios que integran tanto la fase general
Más detallesPRUEBA EXTRAORDINARIA SEPTIEMBRE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO. CURSO 2012/2013. CEO PUERTO CABRAS. OBJETIVOS, CRITERIOS Y CONTENIDOS MÍNIMOS.
PRUEBA EXTRAORDINARIA SEPTIEMBRE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO. CURSO 2012/2013. CEO PUERTO CABRAS., CRITERIOS Y MÍNIMOS. Unidad 1. La ciencia: la materia y su medida 1 Conocer el Sistema Internacional de
Más detallesQUÍMICA GENERAL. Introducción:
QUÍMICA GENERAL Nombre de la asignatura: Química General Datos de identificación Clave: 7162 Semestre: Primer semestre Créditos: Créditos (4 horas teoría y 2 horas de laboratorio ) Total de horas: 64 Horas
Más detallesQUÍMICA 2ºBACHILLERATO - CURSO OBJETIVOS 2. CONTENIDOS MÍNIMOS
QUÍMICA 2ºBACHILLERATO - CURSO 2013-014 1. OBJETIVOS 1. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos, leyes, modelos y teorías más importantes, así como las estrategias empleadas en su construcción.
Más detallesI.E.S. ADEJE 2. DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA CURSO 2012/2013 CONTENIDOS MÍNIMOS PARA 3º DE LA ESO
I.E.S. ADEJE 2. DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA CURSO 2012/2013 CONTENIDOS MÍNIMOS PARA 3º DE LA ESO Unidad 1: La ciencia, la materia y su medida El Sistema Internacional de unidades. Magnitudes fundamentales
Más detallesContenidos, procedimientos e instrumentos de evaluación.
QUIMICA. 2º BACHILLERATO Contenidos, procedimientos e instrumentos de evaluación. Contenidos. Anexo I. Formulación inorgánica 1. Introducción 2. Tabla periódica con los números de oxidación más frecuentes
Más detallesOBJETIVOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN
- Realizar Una revisión del estudio cuantitativo del cambio químico y de la formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos - Afianzar los procedimientos de resolución de problemas - Plantear
Más detallesColegio San Lorenzo - Copiapó - Región de Atacama Per Laborem ad Lucem
TEMARIO EXAMENES QUIMICA 2012 7º BASICO Descubrimiento del átomo: Quién lo descubrió y su significado Estructura atómica: Partes del átomo, características del núcleo y la corteza, cálculo del protón,
Más detallesINFORMACIÓN SOBRE LA PRUEBA DE ACCESO PARA MAYORES DE 25 AÑOS CURSO 2015/2016 QUÍMICA
INFORMACIÓN SOBRE LA PRUEBA DE ACCESO PARA MAYORES DE 25 AÑOS CURSO 2015/2016 QUÍMICA 1. TEMARIO: CONTENIDOS Y BIBLOGRAFÍA RECOMENDADA. 1. Estructura atómica. Estudio cualitativo del modelo atómico de
Más detallesCONTENIDOS MÍNIMOS septiembre
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA CONTENIDOS MÍNIMOS septiembre CONTENIDOS MÍNIMOS curso 2015/16 1º BACHILLERATO-FÍSICA Y QUÍMICA QUÍMICA ESTRUCTURA ATÓMICA -Partículas subatómicas. -Modelo atómico de Thompson.
Más detallesPrefacio... ix COMO UTILIZAR ESTE LIBRO... 1 QUE ES LA QUIMICA... 2 EL METODO CIENTIFICO... 3 LAS RAMAS DE LA QUIMICA... 3
ÍNDICE Prefacio... ix 1 introducción a la química... 1 COMO UTILIZAR ESTE LIBRO... 1 QUE ES LA QUIMICA... 2 EL METODO CIENTIFICO... 3 LAS RAMAS DE LA QUIMICA... 3 2 el sistema métrico y la medición científica...
Más detallesI.E.S. SANTA BRÍGIDA DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO
I.E.S. SANTA BRÍGIDA DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO 0 INDICE 0 INDICE...1 1 INTRODUCCIÓN...2 2 OBJETIVOS...3 3 CONTENIDOS...3 4 METODOLOGÍA, MATERIALES
Más detallesPlanificación didáctica de PRUEBA DE ACCESO A: GRADO SUPERIOR
Planificación didáctica de PRUEBA DE ACCESO A: GRADO SUPERIOR PARTE ESPECÍFICA: OPCIÓN C, QUÍMICA Julio de 2016 Rev.: 0 Índice 1.- CONTENIDOS... 1 1.1.- Teoría atómico-molecular.... 1 1.2.- Modelos atómicos....
Más detalles121. Defina Ácido y Base según Lewis.
Unidad 1 1. Describir el método científico. 2. Qué camino debe seguir una hipótesis para transformarse en teoría? 3. Qué estados de la materia conoce? 4. Defina compuesto, elemento y mezcla 5. Describir
Más detallesQUIMICA UNIVERSIDAD DE BURGOS QUÍMICA GUÍA DOCENTE Denominación de la asignatura: QUIMICA. Titulación
GUÍA DOCENTE 2010-2011 QUIMICA 1. Denominación de la asignatura: QUIMICA Titulación Ingeniería Electrónica Industrial y Automática Código 6400 2. Materia o módulo a la que pertenece la asignatura: Química
Más detallesBACHILLERATO Programación Didáctica de Materia. QUÍMICA 2º BACHILLERATO Curso:
BACHILLERATO Programación Didáctica de Materia QUÍMICA 2º BACHILLERATO Curso: 2016-17 Página 2 de 14 2. OBJETIVOS DE LA MATERIA Obj.QU.1. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos, leyes, modelos
Más detallesPROGRAMACIÓN DIDÁCTICA DE LA MATERIA DE QUIMICA 2º BACHILLERATO
PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA DE LA MATERIA DE QUIMICA º BACHILLERATO ELABORADO POR: Mª CARMEN ORDÓÑEZ MUÑOZ REVISADO Y APROBADO POR: SEMINARIOS DIDÁCTICO DE CIENCIAS NATURALES FECHA:7-6-009 FECHA:7-9-00 Este
Más detallesCURRÍCULO BÁSICO OFICIAL DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO
CURRÍCULO BÁSICO OFICIAL DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO Procedente del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y
Más detallesQUÍMICA 2º DE BACHILLERATO
QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO 1. Repaso de conceptos. Formulación inorgánica...2 2. Química del carbono....3 3. Aspectos cuantitativos en química....5 4. Termoquímica....6 5. Cinética química....8 6. Equilibrio
Más detallesQuímica I. Contenido. Bloque I Reconoces a la Química como una herramienta para la vida 2
Contenido Bloque I Reconoces a la Química como una herramienta para la vida 2 Sesión A. Qué es la Química? 5 Qué es la Química? 5 La Química en nuestro mundo cotidiano 6 Sesión B. Desarrollo histórico
Más detallesPLAN DE RECUPERACIÓN PARA LA SUPERACIÓN DE LA PRUEBA EXTRAORDINARIA
PLAN DE RECUPERACIÓN PARA LA SUPERACIÓN DE LA PRUEBA EXTRAORDINARIA MATERIA: FÍSICA Y QUÍMICA NIVEL: 1ºBAC 1. TIPO DE PRUEBA: Examen 2. FECHA Y HORA DE LA PRUEBA: 01/09/2017-11:00 h. 3. UNIDADES DIDÁCTICAS
Más detallesUNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA ELECTRONICA SILABO PLAN DE ESTUDIOS
1. DATOS GENERALES. ASIGNATURA CODIGO CONDICION UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA ELECTRONICA SILABO PLAN DE ESTUDIOS 2006-2 NIVEL : 1 CREDITOS
Más detallesBloque 1. Las magnitudes físicas y su medida
Bloque 1. Las magnitudes físicas y su medida El sistema métrico decimal El sistema internacional de unidades Conversiones de unidades con factores de conversión. Unidades compuestas Magnitudes escalares
Más detallesPLAN DE ESTUDIOS 1996
Ríos Rosas, 21 28003 MADRID. UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE MADRID ESCUELA TÉCNICA SUPERIOR DE INGENIEROS DE MINAS ------- DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y COMBUSTIBLES PROGRAMA DE LA ASIGNATURA QUÍMICA
Más detallesPENDIENTES DE 3º ESO. DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA. CURSO 13-14
PENDIENTES DE 3º ESO. DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA. CURSO 13-14 INFORMACIÓN Y CONTENIDOS MÍNIMOS PARA LA EVALUACIÓN Información Para que los alumnos puedan recuperar esta asignatura lo más pronto posible,
Más detallesPLAN DE EVALUACIÓN EN LA ASIGNATURA DE QUÍMICA GRADO 9º
PLAN DE EVALUACIÓN EN LA ASIGNATURA DE QUÍMICA GRADO 9º período: 9A-B-C. Todos los temas evaluados en el primer y segundo periodo y los siguientes temas del tercer periodo: PROPIEDADES PERIODICAS *Tamaño
Más detallesCONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLES PARA SUPERAR CADA CURSO EN BACHILLERATO. Estudio del movimiento. La fuerza como interacción.
CONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLES PARA SUPERAR CADA CURSO EN BACHILLERATO Física y química 1º Bachillerato Estudio del movimiento Sistemas de referencia inerciales. Carácter vectorial de las magnitudes que
Más detallesCOORDINACIÓN DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LOS ESTUDIOS DE GRADO: ASIGNATURA DE QUÍMICA CURSO
COORDINACIÓN DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LOS ESTUDIOS DE GRADO: ASIGNATURA DE QUÍMICA CURSO 2015-2016 ÍNDICE DEL DOCUMENTO: 1. PROGRAMA a) Objetivos b) Contenidos c) Criterios de Evaluación 2. NOMENCLATURA
Más detalles1. CONTENIDOS MÍNIMOS
1. CONTENIDOS MÍNIMOS 1. Reconocer las etapas del método científico y elaborar informes sobre diversas experiencias. 2. Manejar algunos instrumentos sencillos de medida y observación. 3. Interpretar gráficos
Más detallesFISICA Y QUÍMICA 1º DE BACHILLERATO
FISICA Y QUÍMICA 1º DE BACHILLERATO FISICA Y QUÍMICA 1º DE BACHILLERATO... 1 1. Naturaleza de la materia... 2 2. Sólidos, líquidos y gases... 2 3. Reacciones químicas. Estequiometría... 3 4. Otros aspectos
Más detallesObjetivos. Contenidos
Objetivos La enseñanza de la Física y química en el bachillerato tendrá como finalidad contribuir al desarrollo de las siguientes capacidades: 1. Conocer los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes
Más detallesUNIVERSIDAD DEL ZULIA FACULTAD DE INGENIERÍA CICLO BÁSICO CONTENIDO PROGRAMÁTICO UNIDAD CURRICULAR: QUÍMICA II. CÓDIGO Nro
UNIVERSIDAD DEL ZULIA FACULTAD DE INGENIERÍA CICLO BÁSICO CONTENIDO PROGRAMÁTICO UNIDAD CURRICULAR: QUÍMICA II CÓDIGO Nro. 200302 FECHA DE ACTUALIZACIÓN: I PERÍODO AÑO 2012 PROGRAMA DE QUÍMICA II Unidad
Más detallesCalendario. Los Sectores de Artes, Ed. Física y Religión realizarán evaluación de proceso, en más de una clase.
de Ciclo Curso: III diferenciado serán evaluados en la Prueba de Síntesis ( Coef. 2) de III Medio del Primer Semestre, de Diferenciado. Fecha de : diferenciado 8 de Junio Prueba de Síntesis ( Coef. 2)
Más detallesTEMARIO DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO DE LA COMUNIDAD DE ARAGÓN
TEMARIO DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO DE LA COMUNIDAD DE ARAGÓN Procedente del ANEXO I de la ORDEN de 1 de julio de 2008, del Departamento de Educación, Cultura y Deporte, por la que se aprueba el currículo
Más detallesTÉCNICO SUPERIOR UNIVERSITARIO EN PROCESOS INDUSTRIALES ÁREA SISTEMAS DE GESTIÓN DE LA CALIDAD EN COMPETENCIAS PROFESIONALES
TÉCNICO SUPERIOR UNIVERSITARIO EN PROCESOS INDUSTRIALES ÁREA SISTEMAS DE GESTIÓN DE LA CALIDAD EN COMPETENCIAS PROFESIONALES ASIGNATURA DE QUÍMICA BÁSICA 1. Competencias Plantear y solucionar problemas
Más detallesContenidos mínimos Física y Química 3º ESO
Contenidos mínimos Física y Química 3º ESO EL TRABAJO CIENTÍFICO Etapas del método científico. Magnitudes y unidades. Cambio de unidades. Sistema Internacional de Unidades (SI). Representación de gráficas
Más detallesTÉCNICO SUPERIOR UNIVERSITARIO EN PROCESOS ALIMENTARIOS EN COMPETENCIAS PROFESIONALES ASIGNATURA DE QUÍMICA BÁSICA
TÉCNICO SUPERIOR UNIVERSITARIO EN PROCESOS ALIMENTARIOS EN COMPETENCIAS PROFESIONALES ASIGNATURA DE QUÍMICA BÁSICA 1. Competencias Plantear y solucionar problemas con base en los principios y teorías de
Más detallesContenidos mínimos de 1º Bachillerato. Curso
Contenidos mínimos de 1º Bachillerato. Curso 2015-2016 El alumnado que deba presentarse a la prueba extraordinaria de 1º Bachillerato deberá superar una prueba escrita que estará basada en los siguientes
Más detallesINSTITUTO DE QUÍMICA P R O G R A M A
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE VALPARAÍSO FUNDACION ISABEL CACES DE BROWN Avenida Brasil 2 950, Valparaíso, Chile Teléfono (56-32) 273161 Fax (56-32) 273422 C asill a 4 05 9 h tt p://www.pucv.cl INSTITUTO
Más detallesQuímica Descriptores Creditos ECTS Carácter Curso Cuatrimestre. 6 FB 1 1c Gallego
Guía Materia 2017 / 2018 DATOS IDENTIFICATIVOS Química: Química I Asignatura Código Titulacion Química: Química I V11G200V01105 Grado en Química Descriptores Creditos ECTS Carácter Curso Cuatrimestre Lengua
Más detallesFacultad de Ciencias Exactas y Tecnología Universidad Autónoma Gabriel René Moreno CARRERA DE INGENIERIA INDUSTRIAL
DATOS GENERALES PROGRAMA ANALITICO DE LA ASIGNATURA QUIMICA GENERAL (QMC-100) ASIGNATURA:... Química General SIGLA Y CODIGO:Q... MC-100 CURSO:... Primer Semestre PREREQUISITOS:... Ninguno HORAS SEMANAS:...
Más detallesUNIDAD 4: La materia: propiedades eléctricas y el átomo
3º ESO CURSO 2016/17 CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS UNIDAD 1: La ciencia. La materia y su medida 1. Entender que la materia puede presentarse en tres estados físicos. 2. Conocer y saber realizar ejercicios
Más detallesBloque I Origen y evolución de los componentes del Universo
Bloque I Origen y evolución de los componentes del Universo CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad
Más detallesUNIVERSIDADES ANDALUZAS
UNIVERSIDADES ANDALUZAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD BACHILLERATO L. O. G. S. E. QUÍMICA 1 ORIENTACIONES GENERALES PARA EL CURSO 2003-04 QUÍMICA INTRODUCCIÓN La Ponencia de Química, siguiendo las
Más detalles23. Química. Bachillerato (LOGSE)
Química 313 23. Química. Bachillerato (LOGSE) Segunda parte de la prueba Modalidad de Ciencias de la Naturaleza y de la Salud Materia obligatoria en la vía de Ciencias de la Salud y opcional en la Científico-Tecnológica
Más detallesTemario POUQ Nivel 1 Prueba departamental
Temario POUQ Nivel 1 Prueba departamental Programa Olimpíada Uruguaya de Química. Temario de la Olimpíada Departamental. Vigente desde: año 2014. La olimpíada departamental de nivel 1 consiste en una prueba
Más detallesContenidos 1. La medida: Magnitud y unidad. Sistema internacional de unidades. Múltiplos y submúltiplos. Notación científica.
Objetivos La enseñanza de la Física y Química de 3º ESO tendrá como finalidad el desarrollo de las siguientes capacidades: 1. Reconocer y valorar las aportaciones de la ciencia para la mejora de las condiciones
Más detallesI.E.S Arroyo de la Miel CURSO
I.E.S Arroyo de la Miel Programas de refuerzo para la recuperación de los aprendizajes no adquiridos. CURSO 2016-2017 DEPARTAMENTO Física y Química ALUMNADO DE 2º DE BACHILLERATO CON LA ASIGNATURA DE FÍSICA
Más detallesDEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA IEES SEVERO OCHOA PRIMERO DE BACHILLERATO CONTENIDOS MÍNIMOS 3.1. Contenidos comunes. Utilización de estrategias
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA IEES SEVERO OCHOA PRIMERO DE BACHILLERATO CONTENIDOS MÍNIMOS 3.1. Contenidos comunes. Utilización de estrategias básicas de la actividad científica, tales como: el planteamiento
Más detallesACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN PARA LOS ALUMNOS QUE HAYAN PROMOCIONADO A 4º ESO CON EVALUACILÓN NEGATIVA EN FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO.
ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN PARA LOS ALUMNOS QUE HAYAN PROMOCIONADO A 4º ESO CON EVALUACILÓN NEGATIVA EN FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO. Para los alumnos que han promocionada a 4º ESO y tienen pendiente de
Más detallesLos contenidos de la materia de Química de segundo de Bachillerato son:
QUÍMICA 2º BACHILLERATO A) CONTENIDOS Los contenidos de la materia de Química de segundo de Bachillerato son: BLOQUE 1: La actividad científica. Utilización de estrategias básicas de la actividad científica.
Más detallesTEMARIO DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO DE LA COMUNIDAD AUTÓNOMA DE GALICIA
TEMARIO DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO DE LA COMUNIDAD AUTÓNOMA DE GALICIA Procedente del DECRETO 126/2008, de 19 de junio, por el que se establece la ordenación y el currículo de bachillerato en la
Más detallesINFORMACIÓN PARA LOS ALUMNOS DE 3º ESO
INFORMACIÓN PARA LOS ALUMNOS DE 3º ESO DE FISICA Y QUIMICA Curso 2010-2011 1 OBJETIVOS Al finalizar el curso deberás ser capaz de: 1. Dominar la transformación de una unidad en otras. 2. Identificar magnitudes
Más detalles2.2. Definición de la masa y volumen de un sólido y cálculo de su densidad.
CONTENIDOS MÍNIMOS 2º ESO FYQ U.P.2 2.1. Diferencias y aplicaciones de las propiedades generales y específicas de la materia. 2.2. Definición de la masa y volumen de un sólido y cálculo de su densidad.
Más detallesORIENTACIONES PARA LA PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR. PARTE ESPECÍFICA: QUÍMICA
ORIENTACIONES PARA LA PRUEBA DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR. PARTE ESPECÍFICA: QUÍMICA 1. CONTENIDOS Estados de agregación y composición de la materia. Lenguaje químico Teoría cinético-molecular.
Más detallesTEMARIO DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO DE LA COMUNIDAD VALENCIA
TEMARIO DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO DE LA COMUNIDAD VALENCIA Procedente del DECRETO 102/2008, de 11 de julio, del Consell, por el que se establece el currículo del bachillerato en la Comunitat Valenciana
Más detallesTemario POUQ Nivel 2 Prueba departamental
Temario POUQ Nivel 2 Prueba departamental Programa Olimpíada Uruguaya de Química. Temario de la Olimpíada Departamental. Vigente desde: año 2014. La olimpíada departamental de nivel 2 consiste en una prueba
Más detallesUnidad I: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INORGÁNICA DESCRIPCIÓN DE LOS TEMAS Tema I Tema II Tema III. Tema IV. Tema V
Unidad I: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INORGÁNICA I II V Tema V I II V Tema V Materia y medida. 1. Introducción: el alcance de la química. 2. El método científico. 3. Clasificaciones de la materia. 4. Propiedades
Más detallesPROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA
PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA Departamento de Física y Química CURSO 2015/16 2 Introducción Esta programación se ha diseñado una vez fijadas las enseñanzas mínimas como consecuencia de la implantación
Más detallesUNIVERSIDAD EMILIANO ZAPATA
UNIVERSIDAD EMILIANO ZAPATA OBJETIVO DE LA MATERIA El estudiante describirá la importancia de la química en la ciencia y tecnología, a través del conocimiento de sus principios básicos, con el fin de explicar
Más detallesPROYECTO DOCENTE. Institución: Instituto de Estudios Superiores Clara J. Armstrong
PROYECTO DOCENTE Institución: Instituto de Estudios Superiores Carrera: Profesorado en Física Nombre de la unidad curricular: Química Campo de Formación: General Régimen: Anual Curso: 1º año División:
Más detallesColegio San Agustín de Atacama Copiapó TEMARIO QUÍMICA. Séptimo Básico:
UNIDAD CERO: Sustancias puras y mezclas Séptimo Básico: Describir los estados de la materia a nivel macroscópico y molecular. Comprender que toda la materia está constituida por un número reducido de elementos
Más detallesB.2.- Contenidos mínimos para Física de 2º de Bachillerato
B.2.- Contenidos mínimos para Física de 2º de Bachillerato 1. Contenidos comunes: - Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones
Más detallesTEMARIO PRUEBA DE CONOCIMIENTOS RELEVANTES DISCIPLINARIOS 2018 Asignatura: Química Educación Media
TEMARIO PRUEBA DE CONOCIMIENTOS RELEVANTES DISCIPLINARIOS 2018 Asignatura: Química Educación Media I. MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES 1. Modelo Mecano-Cuántico - Propiedades del electrón: masa, carga, spin.
Más detallesH O R A S D E C L A S E P R O F E S O R ES R E S P O N S A B L ES T E O R I C A S P R A C T I C A S Dra. Elsa H. Rueda
1 PROGRAMA DE: Fundamentos de Química General e Inorgánica H O R A S D E C L A S E P R O F E S O R ES R E S P O N S A B L ES T E O R I C A S P R A C T I C A S Dra. Elsa H. Rueda Por semana Por Cuatrimestre
Más detalles3.- Cuál de las siguientes formulaciones es la correcta para la sal trioxoclorato (V) de litio (clorato de litio)?
UNIVERSIDAD DE ALCALÁ PRUEBA DE ACCESO A LOS ESTUDIOS UNIVERSITARIOS MAYORES DE 25 AÑOS (2010) MATERIA: QUIMICA INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN El examen de Química consiste en 30 preguntas de tipo
Más detallesNombre de la asignatura: Química. Créditos: Aportación al perfil
Nombre de la asignatura: Química Créditos: 4 2 6 Aportación al perfil Crear y transferir tecnología aplicando métodos y procedimientos en proyectos de ingeniería electrónica, tomando en cuenta el desarrollo
Más detallesFISICA Y QUIMICA 1º BACHILLERATO A DISTANCIA
FISICA Y QUIMICA 1º BACHILLERATO A DISTANCIA 2015-2016 INTRODUCCIÓN: La Física y la Química contribuyen al desarrollo de las capacidades recogidas en los objetivos generales de la etapa, especialmente
Más detallesCONTENIDOS MÍNIMOS DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA CURSO
CONTENIDOS MÍNIMOS DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA CURSO 206-207.. CONTENIDOS MÍNIMOS: FÍSICA Y QUÍMICA 2º E.S.O. Según se recoge en la Orden ECD/489/206, de 26 de mayo, por la que se aprueba el currículo
Más detallesDEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA CURSO INFORMACIÓN PARA ALUMNOS DE 4º ESO. Criterios de calificación
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA CURSO 2012-2013 INFORMACIÓN PARA ALUMNOS DE 4º ESO Criterios de calificación La calificación de cada evaluación se obtendrá de la siguiente forma: 30 % sobre la calificación
Más detallesQUÍMICA BÁSICA. 4 horas a la semana 6 créditos. 2 horas teóricas y 2 horas de laboratorio
QUÍMICA BÁSICA 4 horas a la semana 6 créditos 2 horas teóricas y 2 horas de laboratorio OBJETIVO: El alumno analizará los conceptos básicos de Química para identificar las propiedades de las sustancias
Más detallesFACULTAD DE QUIMICO FARMACOBIOLOGIA PROGRAMA DE FISICOQUIMICA I
PROGRAMA DE FISICOQUIMICA I I. EL NUCLEO: a) Partículas Fundamentales b) Experimento de Rutherford c) Núcleo y Masa Atómica d) Cambios Nucleares e) Radiactividad II. ESTRUCTURA ATOMICA: a) Descarga Eléctrica
Más detallesMaestría en Ciencia y Tecnología Ambiental
Maestría en Ciencia y Tecnología Ambiental Temario: Química Propósito general: Proporcionar y estandarizar el conocimiento básico de química a los candidatos para ingresar al programa de Maestría en Ciencia
Más detallesPROGRAMA DE CURSO. Horas de Trabajo Personal ,0 2,0 5,0. Horas de Cátedra. Obligatorio para todas las especialidades
PROGRAMA DE CURSO Código Nombre CM1001 Química Nombre en Inglés Chemistry SCT Unidades Docentes Horas de Cátedra Horas Docencia Auxiliar Horas de Trabajo Personal 6 10 3,0 2,0 5,0 No tiene Requisitos Carácter
Más detallesProgramación Química 2º Bachillerato
IES SALVADOR ALLENDE. FUENLABRADA Programación Química 2º Bachillerato 1 Bloque3: Aspectos cuantitativos de la Química... 3 Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo... 4 Bloque 2: Enlace
Más detallesNombre de la asignatura: Química. Créditos: Aportación al perfil
Nombre de la asignatura: Química Créditos: 2 2-4 Aportación al perfil Conoce la composición de los materiales usados en la fabricación de productos y su comportamiento con otros materiales. Aplica procedimientos,
Más detallesCAPÍTULO 1: DISOLVENTES, DISOLUCIONES Y ELECTROLITOS...
Índice CAPÍTULO 1: DISOLVENTES, DISOLUCIONES Y ELECTROLITOS... 11 1.1. INTRODUCCIÓN... 11 1.2. DISOLUCIONES... 11 1.2.a. Clases de disolventes y propiedades... 12 1.2.a.1. Disolventes ionizantes... 12
Más detallesTEMARIO DE QUÍMICA GLOBALES
TEMARIO DE QUÍMICA GLOBALES Séptimo Básico Unidad 1: Conceptos de materia. Estados de la materia Propiedades de la materia: físicas y químicas Clasificación de la materia: sustancias puras (elementos y
Más detallesPROGRAMA DE: QUÍMICA GENERAL PARA INGENIERIA CODIGO: 6323 AREA NRO: 1 H O R A S D E C L A S E P R O F E S O R R E S P O N S A B L E
PROGRAMA DE: QUÍMICA GENERAL PARA INGENIERIA CODIGO: 6323 T E O R I C A S AREA NRO: 1 H O R A S D E C L A S E P R O F E S O R R E S P O N S A B L E P R A C T I C A S Por semana Por cuatrimestre Por semana
Más detallesTemario: 1.- ESTRUCTURA ATÓMICA 14 hrs.
QUÍMICA GENERAL CLAVE: SEMESTRE EN LA QUE SE IMPARTE: I CARÁCTER: OBLIGATORIO MODALIDAD: CURSO HRS. TEÓRICAS A LA SEMANA: 3 HRS. PRÁCTICAS A LA SEMANA:3 CRÉDITOS: 9 TOTAL DE HORAS AL SEMESTRE: 96 SERIACIÓN
Más detallesPONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS 1.- DATOS INFORMATIVOS MATERIA: Química General I CARRERA: Química Analítica NIVEL: Primero
Más detallesINSTITUTO TECNOLOGICO METROPOLITANO Establecimiento Público de Educación Superior, Adscrito a la Alcaldía de Medellín
QUÍMICA BÁSICA QBX4 016-0 ORGANIZACIÓN SEMANA A SEMANA Presentación del curso: 1. 3 La química y su importancia La química y su importancia en la formación de las tecnologías e ingenierías. Surgimiento
Más detallesEvaluación para la Admisión en la Universidad - Química
Evaluación para la Admisión en la Universidad - Química Este documento resume los principales resultados que han generado las reuniones de coordinación mantenidas por el Asesor de Química con los Profesores
Más detallesíndice ~
- ---------------- índice ~ Página CAPíTULO 1 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 23 1. MATERIA 2. MASA Y PESO 3. VOLUMEN 4. MEDICIÓN 4.1 Unidades fundamentales o patrones de medición unidades SI 5. OPERACIONES MATEMÁTICAS
Más detallesAsignatura: Horas: Total (horas): Obligatoria Teóricas 4.0 Semana 6.0 Optativa X Prácticas Semanas 96.0
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE INGENIERÍA PROGRAMA DE ESTUDIO Aprobado por el Consejo Técnico de la Facultad de Ingeniería en su sesión ordinaria del 19 de noviembre de 2008 QUÍMICA
Más detallesDr. Eduardo Chinea Correa Martes y jueves de 8.30 a Dr. Pedro M. Martín Barroso: Lunes, Martes y Miércoles de a 11.30
DEPARTAMENTO: EDAFOLOGÍA Y GEOLOGÍA Asignatura: (100360106) QUIMICA GENERAL. Centro: Escuela Técnica Superior de Ingeniería Agraria. Carácter: TRONCAL Número de créditos: 7,5 Curso: PRIMERO Cuatrimestre:
Más detalles