Fisicoquímica Trabajo Práctico 1
|
|
- Francisco Javier Iglesias Rubio
- hace 5 años
- Vistas:
Transcripción
1 Fisicoquímica Trabajo Práctico 1 Calor de descomposición del agua oxígenada H 2 O 2 ½ O 2 + H 2 O H r Lic. Noelia I. Burgardt, 1 er cuatrimestre 2009 Fisicoquímica-UNQ
2 Termodinámica Estudia el calor, el trabajo, la energía y los cambios que estos provocan en los estados de los sistemas. La termodinámica de equilibrio se enfonca en las propiedades macroscópicas de un sistema que se encuentra en equilibrio. Existen varios tipos de Equilibrio: Mecánico, Material, y Térmico. Algunas propiedades como el volumen, la temperatura, la energía interna y la entalpía son funciones de estado.
3 Objetivo del trabajo práctico Determinar la entalpía de reacción de la descomposición del agua oxigenada. Que es la entalpía? H = U + PV Si P = cte, entonces H = Q P
4 Equilibrio Térmico Cuando interaccionan dos sistemas con temperaturas diferentes el equilibrio térmico se alcanza a la temperatura final T f cumpliendo con la siguiente ecuación: q = m 1 C 1 (T f - T 1 ) = - [m 2 C 2 (T f T 2 )] Sistema 1 m 1, c 1, T 1i Sistema 2 m 2, c 2, T 2i T 2 > T 1
5 Equilibrio Térmico 100 ml H 2 O T 2i = 50 C ml H 2 O T 1i = 20 C T f? 1
6 Equilibrio Térmico q = m 1 C 1 (T f - T 1 ) = - [m 2 C 2 (T f T 2 )] T f = m 1 C 1 T 1 +m 2 C 2 T2 m 1 C 1 +m 2 C 2 T f = 30 C C H2O = 1 cal/g C
7 Equilibrio Térmico El calor (q) se puede calcular midiendo de forma experimental la T f que alcanza el sistema. Medición de Temperatura: Termómetro: cambio de volumen del mercurio. Termistor: cambio en una resistencia eléctrica. Termocupla: cambio de potencial entre 2 metales. Pirómetro óptico: cambio en la emisión de luz.
8 Entalpía de reacción La entalpía de una reacción puede calcularse a partir de los valores de entalpía de formación de reactivos y productos. LEY DE HESS aa + bb cc + dd H r = (c H fc + d H fd ) (a H fa + b H fb ) H r = Σν i H fi
9 Entalpía de reacción H 2 O 2 1/2 O 2 + H 2 O H H2O(l) f = kj/mol H H2O2(l) f = kj/mol H O2(g) f = 0 H H2O2 r = ( ) ( ) kj/mol H r = kj/mol H r = cal/mol Es una reacción exotérmica
10 Calorímetros Existen distintos tipos de calorímetros: Volúmen constante ( U = q V ). Presión constante ( H = q P ). Volúmen y Presión constante ( U = 0).
11 Sistema de estudio Entorno Sistema Caudalímetro H 2 O 2 H 2 O O 2 Buffer Enzima Descripción del sistema: Sistema cerrado. Paredes adiabáticas. Presión constante. H = Q P = 0
12 Sistema de estudio Esquema del uno de los equipos a utilizar.
13 Medición de Temperatura Curva de calibración para la termocupla.
14 Sistema de estudio Reactivos H 1 Productos + + Calorímetro Calorímetro T 1 H 2 H 3 Productos + Calorímetro T 2
15 Sistema de estudio H 1 = n Hr Entalpía de reacción molar, T 1 H 2 = Q P = 0 Entalpía de reacción H 3 = (mc + K) T 1-2 Enfriamiento de productos y calorímetro, T = T 1 -T 2 H 1 = H 2 + H 3 n Hr = Q P - (mc + K) T 2-1 Hr = - (mc + K) T 2-1 n
16 Sistema de estudio Para calcular H r necesitamos determinar: Número de moles de H 2 O 2 agregados. Constante del calorímetro. Diferencia de temperatura producida por la reacción.
17 Titulación de agua oxígenada Titular una dilución 1/100 de agua oxígenada ~100V con permanganato de potasio 0.1N. 2 KMnO H 2 O H 2 SO 4 2Mn SO O H 2 O + K 2 SO 4 Mn +7 Mn +2 5eq/mol 2O -1 O 2 0 2eq/mol
18 Titulación de agua oxígenada El agua oxígenada es ~100V, 1L de solución libera ~ 100L de oxígeno. Si suponemos que el oxígeno se comporta idealmente en CNPT, 1 mol ocupa 22.4L. Sabiendo que 1 mol de H 2 O 2 se descompone en ½ mol de O 2... Cúal es la concentración molar del agua oxígenada? Y la concentración normal?
19 Titulación de agua oxígenada Con el valor teórico de concentración de agua oxigenada podemos calcular el volumen de permanganato que esperamos gastar en la titulación. Cúal es? Se deben titular (por triplicado) 10 ml de una dilución 1/100 de agua oxígenada, con el agregado de 10 ml de ácido sulfúrico. Calcular el valor promedio y su desvío estándar.
20 Determinación de K Agregar 200 ml de agua a temperatura de ambiente en el calorímetro, cerrar el sistema y dejar estabilizar la temperatura. Agregar 300 ml de agua caliente (medir antes la temperatura). Registrar el cambio de temperatura hasta que el sistema llegue al equilibrio. Calcular la temperatura final teórica, si K=0 y comparar con el valor experimental.
21 Determinación de K Cómo determinamos el valor experimental de temperatura final? 1.8 Temperatura (mv) y = x R 2 = T f = mv Tiempo (min)
22 Determinación de K m 1 C 1 (T f T 1 ) + m 2 C 2 (T f T 2 ) + K(T f T 1 ) = 0 K = - [m 1 C 1 (T f T 1 ) + m 2 C 2 (T f T 2 )] (T f T 1 ) Ejemplo: m 1 = 200 g, T 1 = C m 2 = 300 g, T 2 = 61.5 C T f = C K = 51.9 cal/ C
23 Determinación de H Colocar el agua oxígenada, buffer y agua en el calorímetro. Cerrarlo y dejar estabilizar. Agregar la enzima Catalasa. Registrar los cambios de temperatura y de volúmen de oxígeno liberado. Calcular la temperatura final teórica considerando que K=0, [H 2 O 2 ]= teórica y H r = teórico. Comparar con el resultado experimental.
24 Determinación de H Cómo obtener el valor experimental de temperatura final? Temperatura (mv) y = x R 2 = T f = 1.242mV Tiempo (minutos)
25 Determinación de H 25 ml de H 2 O 2 9M (0.225 moles) m = g K = 51.9 cal/ C T r = 8.5 C H r = -(510.1g x 1cal/g C x 51.9cal/ C)x8.5 C mol H r = Kcal/mol Calcular el error porcentual para comparar el valor experimental de entalpia molar de reacción con el valor teórico.
26 Resultados Completar la siguiente tabla: [H 2 O 2 ] K H r molar Valor teórico Valor experimental T K / T r Volumen de oxígeno total
27 Conclusiones La concentración del agua oxigenada es la esperada? Porqué se realiza esta determinación? Porqué se usa un medio ácido para la titulación? La constante del calorímetro K obtenida es coherente? El calorímetro pierde calor? Esto influye significativamente en los resultados experimentales? Cómo se sabe si la reacción se completó? Porqué se usan la densidad y el C p del agua? El calor de reacción molar obtenido es similar al teórico? Si hay diferencias, a qué se deben?
Fisicoquímica Trabajo Práctico 1
Fisicoquímica Trabajo Práctico 1 Calor de descomposición del agua oxigenada H 2 O 2 ½O 2 + H 2 O ΔH r Lic. Noelia I. Burgardt, 1 er cuatrimestre 2010 Fisicoquímica-UNQ Termodinámica Estudia el calor, el
Más detallesTrabajo práctico Calor de la reacción de descomposición del agua oxigenada
Trabajo práctico Calor de la reacción de descomposición del agua oxigenada Objetivo Determinar el calor de reacción para la descomposición del agua oxigenada. Introducción Se prepara una solución de H
Más detallesEstequiometría y equilibrio de formación de un complejo Trabajo Práctico 2 Módulo de Equilibrio
Estequiometría y equilibrio de formación de un complejo Trabajo Práctico 2 Módulo de Equilibrio Lic. Noelia I. Burgardt, 2 do cuatrimestre 2009 Fisicoquímica-UNQ Equilibrio Equilibrio Material Equilibrio
Más detallesHidrólisis del acetato de metilo
Hidrólisis del acetato de metilo Trabajo práctico Módulo de Cinética Fisicoquímica - UNQ Dra. Noelia I. Burgardt 2010 Cinética Química Estudio de la velocidad y el mecanismo de las reacciones químicas.
Más detallesHidrólisis del acetato de metilo
Hidrólisis del acetato de metilo Trabajo práctico Módulo de Cinética Fisicoquímica - UNQ Dra. Noelia I. Burgardt 2010 Cinética Química Estudio de la velocidad y el mecanismo de las reacciones químicas.
Más detalles6/12/2015 QUÍMICA I. TEMA 12: Termoquímica
QUÍMICA I TEMA 12: Termoquímica 1 Conceptos ENERGÍA: Capacidad para efectuar un trabajo TRABAJO: fuerza x desplazamiento TRABAJO PARA QUÍMICA: cambio directo de energía que resulta de un proceso Energías
Más detallesFISICOQUÍMICA MÓDULO I: TERMODINÁMICA SEMINARIO 1
FISIOQUÍMIA MÓDULO I: TERMODINÁMIA SEMINARIO 1 onceptos Importantes Sistema, alrededores y paredes. Relación entre el tipo de paredes y los procesos que puede sufrir un sistema. Estados de equilibrio y
Más detallesUniversidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Departamento de Fisicoquímica Laboratorio de Termodinámica CALOR DE COMBUSTIÓN Profesor: M. en C. Gerardo Omar Hernández Segura OBJETIVO Que
Más detallesFUNCIONES DE ESTADO. UNIDAD DE APRENDIZAJE: QUÍMICA ÁREA: PROPEDEÚTICAS Ingeniería Mecánica. Dra. GUADALUPE VÁZQUEZ MEJÍA OCTUBRE 2016
FUNCIONES DE ESTADO UNIDAD DE APRENDIZAJE: QUÍMICA ÁREA: PROPEDEÚTICAS Ingeniería Mecánica Dra. GUADALUPE VÁZQUEZ MEJÍA OCTUBRE 2016 1 Unidad 3: Estado gaseoso 3.4. Funciones de Estado Guía de diapositivas
Más detallesGUÍA N 1 TERMOQUÍMICA 2018-I. Laboratorio N 1: Termoquímica LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA - UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ
GUÍA N 1 TERMOQUÍMICA 2018-I Laboratorio N 1: Termoquímica LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA - UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ LABORATORIO N 1 I. OBJETIVOS TERMOQUÍMICA Conocer el funcionamiento de un calorímetro
Más detallesELEMENTOS DE TERMODINAMICA
ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II RESOLUCIÓN HOJA DE TRABAJO UNIDAD I ELEMENTOS DE TERMODINAMICA 3. Resuelva los siguientes problemas; copie el enunciado, deje constancia
Más detallesFISICOQUÍMICA MÓDULO I: TERMODINÁMICA SEMINARIO 1
FISIOQUÍMIA MÓDULO I: TERMODINÁMIA SEMINARIO 1 onceptos Importantes Sistema, alrededores y paredes. Relación entre el tipo de paredes y los procesos que puede surir un sistema. Estados de equilibrio y
Más detallesDeterminación de Calor de Neutralización
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA QMC-313 Determinación de Calor de Neutralización Procedimiento Operativo Estándar Lic. Luis Fernando Cáceres Choque 03/10/2014 Determinación de ácido-base Página 2 de 5 Determinación
Más detallesOBJETIVO Determinar el calor integral y los calores diferenciales de las soluciones de H 2 SO 4 y NH 4 NO 3 como fundones de concentración
CALOR INTEGRAL Y DIFERENCIAL DE SOLUCIÓN OBJETIVO Determinar el calor egral y los calores diferenciales de las soluciones de H SO y NH NO 3 como fundones de concentración FUNDAMENTO TEÓRICO CALOR INTEGRAL
Más detallesFÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I. Tema 2. El Primer Principio de la Termodinámica
María del Pilar García Santos GRADO EN FARMACIA FÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I Tema 2 El Primer Principio de la Termodinámica Esquema Tema 2. Primer Principio de la Termodinámica 2.1 Primer Principio
Más detallesCONSTANTE DE EQUILIBRIO. DISOLUCIÓN DEL KNO 3. Grupo: Equipo: Fecha: Nombre(s):
CONSTANTE DE EQUILIBRIO. DISOLUCIÓN DEL KNO 3. Grupo: Equipo: Fecha: Nombre(s): I. OBJETIVO GENERAL Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar las propiedades termodinámicas asociadas
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL DE GENERAL SAN MARTÍN ESCUELA DE CIENCIA Y TECNOLOGIA Química General 2010 Trabajo Práctico N 0 3 TERMOQUÍMICA
UNIVERSIDAD NACIONAL DE GENERAL SAN MARTÍN ESCUELA DE CIENCIA Y TECNOLOGIA Química General 2010 Trabajo Práctico N 0 3 TERMOQUÍMICA OBJETIVOS: Determinación de la variación de entalpía asociada a procesos
Más detallesQ.F. ALEX SILVA ARAUJO PRIMER PRINCIPIO DE TERMODINÁMICA
Q.F. ALEX SILVA ARAUJO PRIMER PRINCIPIO DE TERMODINÁMICA CONCEPTOS FUNDAMENTALES Termodinámica.- Estudia la transformación de la energía de un sistema particular, y como es el intercambio de energía con
Más detallesQUÍMICA. Calcular la molaridad de una solución que contiene 456 gr de cloruro de sodio en 125 ml de solución.
UNIDAD I LIQUIDOS VITALES QUÍMICA Concentración (molar y normal) Calcular la molaridad de una solución que contiene 456 gr de cloruro de sodio en 125 ml de solución. Cuantos gramos de ácido nítrico debo
Más detallesActividad Práctica Estudio de algunas transferencias de energía en procesos físicos y químicos
Actividad Práctica Estudio de algunas transferencias de energía en procesos físicos y químicos - Clasificar los procesos en físicos o químicos. - Clasificar el intercambio de energía en calor y trabajo.
Más detallesHOJA DE TRABAJO No.5 CALORIMETRIA
HOJA DE TRABAJO No.5 CALORIMETRIA 1. Una muestra de magnesio sólido de 0.1375 g se quema en una bomba calorimétrica con capacidad calorífica de 423.81 Cal/ C. El calorímetro contiene 300 g de agua y el
Más detallesTERMOQUÍMICA. + q W SISTEMA. - q W + = = = =
TERMOQUÍMICA 1. Primer Principio de la Termodinámica "La energía de un sistema más la de sus alrededores se conserva". Es decir, la variación de la energía interna de un sistema es igual a la suma del
Más detallesqreac. + qsln.= 0 qreac. = -qsln.
PRÁCTICA Nº 4 TERMODINÁMICA OBJETIVOS Determinar la variación de entalpía de una reacción de oxido reducción. Identificar los procesos endotérmicos y exotérmicos, mediante análisis cualitativo. I.ASPECTOS
Más detallesTema 1. Termodinámica
Tema 1. Termodinámica 1.1 Energía, calor y trabajo 1.2 Principios de la Termodinámica 1.3 Entalpía, entropía y energía libre. Estados estándar 1.4 Cálculo del calor de reacción 1.5 Ley de Hess 1.6 Balance
Más detallesTERMOQUÍMICA 1. Energía química. 2. Energía de las reacciones químicas. 3. Entalpía de reacción. 4. Ley de Hess.
TERMOQUÍMICA 1. Energía química. 2. Energía de las reacciones químicas. 3. Entalpía de reacción. 4. Ley de Hess. Química 1º bachillerato Termoquímica 1 1. ENERGÍA QUÍMICA La energía química almacenada
Más detallesPRACTICA No.2 REACCIONES QUÍMICAS II
ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II PRACTICA No.2 REACCIONES QUÍMICAS II 1. INTRODUCCION: Los cambios químicos, siempre tienen manifestaciones energéticas entre las cuales
Más detallesTermoquímica Tema 10
Química General e Inorgánica A Termoquímica Tema 10 Termoquímica es la aplicación de la primera ley de la termodinámica al estudio de una reacción química estudia los cambios de calor que acompañan a una
Más detallesBalances de energía en procesos reactivos
Balances de energía en procesos reactivos Consideremos la reacción de formación del agua a partir de hidrógeno y oxígeno: Cuando esta reacción tiene lugar, se rompen tres enlaces químicos y se forman cuatro
Más detalles1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y procesos. 2.- Energía, calor y trabajo. 1 er Principio de la Termodinámica. 3.- Entalpía. 4.
1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y procesos. 2.- Energía, calor y trabajo. 1 er Principio de la Termodinámica. 3.- Entalpía. 4.- Calor de reacción. Ley de Hess. 5.- Entalpías estándar de formación.
Más detallesDETERMINAR DE FORMA EXPERIMENTAL EL CALOR QUE SE ABSORBE O DESPRENDE EN UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN EN MEDIO ACUOSO (NAOH + HCl) QUE EVOLUCIONA A
DETERMINAR DE FORMA EXPERIMENTAL EL CALOR QUE SE ABSORBE O DESPRENDE EN UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN EN MEDIO ACUOSO (NAOH + HCl) QUE EVOLUCIONA A PRESIÓN CONSTANTE, INTERPRETANDO LOS RESULTADOS OBTENIDOS
Más detallesCONCEPTOS A DESARROLLAR EJERCICIOS
I - DESCRIPCIÓN TERMODINÁMICA DE LA MATERIA CONCEPTOS A DESARROLLAR Leyes generales de conservación: masa y energía. Formulación general del balance para una propiedad conservada. Balance de energía total
Más detallesCONSTANTE DE EQUILIBRIO. DISOLUCIÓN DEL KNO 3. Grupo: Equipo: Fecha: Nombre(s):
CONSTANTE DE EQUILIBRIO. DISOLUCIÓN DEL KNO 3. Laboratorio de equilibrio y cinética Grupo: Equipo: Fecha: Nombre(s): I. OBJETIVO GENERAL Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar
Más detallesPráctica No 10. Capacidad térmica de un calorímetro (constante calorimétrica)
Práctica No 10 Capacidad térmica de un calorímetro (constante calorimétrica) 1. Objetivo general: Determinar la capacidad térmica (constante calorimétrica), del calorímetro que se le proporcione. 2. Marco
Más detallesPráctica 16. Calor de reacción.
Materiales Calorímetros Termómetros Probeta Vidrio de reloj Varilla agitadora Balanza Placa calefactora Reactivos Hidróxido sódico Agua destilada En esta práctica se va a medir el calor de disolución del
Más detallesPROFESOR JANO QUIMICA Cálculos básicos Prof. Víctor M. Vitoria
QUI1999051301 Calcular el calor que se libera en la combustión de 100 gramos de benceno (condiciones estándar). DATO: Entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) = -783,4 Kc/mol. C 6 H 6 (l) + 15 O (g)
Más detallesTermoquímica. Química General II era Unidad
Termoquímica Química General II 2011 1era Unidad Termodinámica Es el estudio científico de la conversión del calor a otras formas de energía Energía Es la capacidad de efectuar un trabajo. Algunas formas
Más detallesPráctica laboratorio: Determinación del calor de combustión mediante bomba calorimétrica
Práctica laboratorio: Determinación del calor de combustión mediante bomba calorimétrica MarcusObal Wikimediacommons. Creative CommonsAttribution-Share Alike 3.0 Unported license.http://commons.wikimedia.org/wiki/file:fire_01.jpg
Más detallesTERMOQUÍMICA y TERMODINÁMICA
TERMOQUÍMICA y TERMODINÁMICA 1. El método de Berthelot para la obtención de benceno (C 6 H 6 ) consiste en hacer pasar acetileno (etino) a través de un tubo de porcelana calentado al rojo: a) Escriba y
Más detallesPRÁCTICA-1 TERMOQUÍMICA
Práctica 1. Termoquímica I-1 PRÁCTICA-1 TERMOQUÍMICA FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA En esta experiencia vamos a medir la cantidad de calor que se absorbe o se desprende en reacciones que tienen lugar en disolución
Más detallesPRÁCTICA 9: CALOR DE COMBUSTIÓN
PRÁCTICA 9: CALOR DE COMBUSTIÓN Prof. Elizabeth K. Galván Miranda Facultad de Química, UNAM Departamento de Fisicoquímica Laboratorio de Termodinámica ObjeIvo general Determinar el calor de combusión de
Más detallesEnergía del movimiento. Energía Eléctrica
Energía Química http://ejemplosde.info/ejemplos-de-energia-quimica/ Energía Luminosa Energía del movimiento http://www.taringa.net/posts/imagenes/8744791/sabias-esto.html Energía Eléctrica gerencia.over-blog.com
Más detallesH r < 0 reacción exotérmica
termoquímica U = Q + W H = Q p U= Q v H = U + n.r.t Q p = Q v + n.r.t H r > reacción endotérmica H r < reacción exotérmica Ley de Hess: El valor de la variación de entalpía ( H para una reacción que se
Más detallesTrabajo práctico N 4. Termodinámica I
Trabajo práctico N 4 Termodinámica I La Termodinámica es la parte de la Fisicoquímica que estudia el intercambio energético, expresado como calor, que se produce en las reacciones químicas o en los procesos
Más detalles1. Primer principio de la termodinámica.
1. Primer principio de la termodinámica. Conceptos previos La termodinámica es la parte de la Física que se encarga de estudiar los cambios en los sistemas físicos en los que interviene el calor. En primer
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 8 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detallesTERMOQUÍMICA. ENTALPÍA DE DISOLUCIÓN
TERMOQUÍMICA. ENTALPÍA DE DISOLUCIÓN M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez Objetivos de la práctica El alumno: 1. Conocerá el concepto sobre el cual se basa el funcionamiento de las compresas instantáneas
Más detallesMódulo 1 Termodinámica
Módulo 1 Termodinámica 1er cuatrimestre del 2012 Dra. Noelia Burgardt Termodinámica de equilibrio - Sistemas, paredes, procesos, función de estado - Repaso de gases ideales y reales - Trabajo y calor -
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
POBLEMAS ESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 7 QUÍMICA TEMA 4: ENEGÍA DE LAS EACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 6, Opción A eserva 1, Ejercicio 5, Opción A eserva, Ejercicio 3, Opción B eserva 3, Ejercicio
Más detallesTermodinámica Ciencia que estudia las variaciones de energía que acompañan a los procesos físicos y químicos.
Termoquímica 1 CONTENIDO Introducción Calor y trabajo Primer principio de la termodinámica Entalpía Ley de Hess Segundo principio de la termodinámica: entropía Entergía libre de Gibbs: espontaneidad de
Más detallesEQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA
EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA I. OBJETIVO GENERAL Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de
Más detallesQuímica (209) Ejercicios resueltos
Química (209) Ejercicios resueltos OBJETVO 4 1. Todos sabemos que el azúcar es una fuente de energía rápida. En nuestros cuerpos, la sacarosa (azúcar) se descompone en dióxido de carbono y agua mediante
Más detallesFÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I. Tema 1. Conceptos básicos de la Termodinámica
María del Pilar García Santos GRADO EN FARMACIA FÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I Tema 1 Conceptos básicos de la Termodinámica Esquema 1.1 Objetivos y alcance de la Termodinámica 1.2 Conceptos básicos:
Más detallesUnidad 4 Termoquímica
Unidad 4 Termoquímica Termoquímica Ciencia que estudia la relación existente, entre la energía en sus diversas formas, y los procesos químicos. Parte de la Termodinámica, ciencia más amplia que se ocupa
Más detallesPráctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Segunda parte: titulaciones rédox.
Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Grupo: Equipo: 1 Problemas Práctica 4. Determinación de concentraciones
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIO. Facultad de Ciencias Bioquímicas y Farmacéuticas. Dpto. Química Analítica - Área Química Analítica General
UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIO Facultad de Ciencias Bioquímicas y Farmacéuticas Dpto. Química Analítica - Área Química Analítica General QUÍMICA ANALÍTICA I TP Nº 3 VOLUMETRÍA REDOX - 2017 - *GUARDAPOLVO
Más detallesEJERCICIOS N 2 PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
EJERCICIOS N 2 PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA 2.1.- La dilatación del mercurio se puede expresar mediante: V = V o (1 + 1,814610-4 t + 9,20510-9 t 2 ) FISICOQUIMICA I CARRERA : QUIMICA Y FARMACIA donde
Más detallesPráctico N 1. Química Experimental II
Práctico N 1 Química Experimental II 4 Química-2010 El estudio de las reacciones químicas desde un punto de vista energético mejora la descripción de los procesos químicos. La entalpía o contenido energético
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS TERMOQUÍMICA
GUÍA DE EERCICIOS TERMOQUÍMICA Área Química Resultados de aprendizaje Analizar y aplicar características entregadas sobre una reacción química en la resolución de ejercicios, potenciando el pensamiento
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 5 TERMOQUÍMICA
TRABAJO PRÁCTICO N 5 TERMOQUÍMICA Calores de reacción Todas las reacciones químicas están acompañadas ya sea por una absorción o una liberación de energía, que en general se manifiesta como calor. La Termoquímica
Más detallesUniversidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Departamento de Fisicoquímica Laboratorio de Equilibrio y Cinética PRESIÓN DE APOR Y ENTALPÍA DE APORIZACIÓN DEL AGUA Profesor: M. en C. Gerardo
Más detallesEQUILIBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO-VAPOR CONSTRUCCIÓN DE UN DIAGRAMA DE FASES
EQUILIBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO-VAPOR CONSTRUCCIÓN DE UN DIAGRAMA DE FASES I. OBJETIVO GENERAL Interpretar el diagrama de fases de una sustancia pura, construido a partir de datos de presión y temperatura obtenidos
Más detalles2º E - BACHILLERATO - QUÍMICA - 8 marzo Ex. Problemas
º E - BACHILLERATO - QUÍMICA - 8 marzo 006 - Ex Problemas 1º - La trinitroglicerina, C 3 H 5 N 3 O 9, se ha usado tradicionalmente para fabricar explosivos Alfred Nobel ya la empleó en 1866 para fabricar
Más detallesPrograma de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia PAIEP U. de Santiago. Química
Guía Termoquímica 1. Calcular la variación de energía para un proceso endotérmico en el cual el sistema absorbe 65 de calor y también recibe de su ambiente 12 de trabajo. E = q + W = 65 + 12 = 77 2. El
Más detallesTRABAJO PRACTICO N 1: DETERMINACION DEL CALOR DE COMBUSTION MEDIANTE LA BOMBA CALORIMETRICA.
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL Facultad Regional Rosario Cátedra: FISICOQUIMICA. TRABAJO PRACTICO N 1: DETERMINACION DEL CALOR DE COMBUSTION MEDIANTE LA BOMBA CALORIMETRICA. DETERMINACION DEL CALOR DE
Más detallesDeterminación de la Masa Molar del Magnesio
Determinación de la Masa Molar del Magnesio Introducción teórica Como en muchas reacciones químicas, los reactivos o sus productos o ambos son gases, es más común medir éstos en función del volumen usando
Más detallesPráctica 3. Aplicación de las titulaciones ácido base.
Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Grupo: Equipo: 1 Práctica 3. Aplicación de las titulaciones ácido base.
Más detalles6. Termoquímica. Transformaciones químicas. mica. Andrés s Cedillo, AT
Transformaciones químicas Andrés s Cedillo, AT-250 cedillo@xanum.uam.mx www.fqt.izt.uam.mx/cedillo 6. Termoquímica mica 6.1. Definiciones 6.2. Calorimetría 6.3. Entalpía 6.4. Cálculos termoquímicos micos
Más detallesOBJETIVOS. Comprender el concepto de TEMP estableciendo el equilibrio térmico entre dos o más sistemas.
TEMPERATURA OBJETIVOS Comprender el concepto de TEMP estableciendo el equilibrio térmico entre dos o más sistemas. Proponer una nueva escala empírica de TEMP y relacionarla con otras escalas conocidas,
Más detallesTema 4. TERMOQUÍMICA
Problemas de Fundamentos de Química (1º Grado en Física) Tema 4. TERMOQUÍMICA NOTA: Salvo que se especifique, los valores tabulados referidos como datos corresponden a T=298K 4.1. Indica si las siguientes
Más detallesafectados por situaciones de cambios climáticos que permiten la reacción de nuestro organismo equilibrar dicha situación.
TEMPERATURA Usualmente nos vemos afectados por situaciones de cambios climáticos que permiten la reacción de nuestro organismo para equilibrar dicha situación. Existe la sensación de un cambio al entrar
Más detallesTitulaciones en Química Analítica. Capítulo 13 CHEM 3320 Rosamil Rey Santos, Ph.D.
Titulaciones en Química Analítica Capítulo 13 CHEM 3320 Rosamil Rey Santos, Ph.D. Introducción En el análisis volumétrico, la concentración se determina midiendo su capacidad de reaccionar con un reactivo
Más detallesC 2 H 6 C 2 H 4 + H 2
GUIA DE PROBLEMAS 1. Determine la expresión del balance de energía general para un reactor que opera en estado estacionario, 1.1. donde se lleva cabo una reacción única, ingresa y egresa una sola corriente
Más detallesCapítulo 6: Termoquímica
Dr. Alberto Santana, Química 3041, Cap. 6: Termoquímica p. 1/21 Capítulo 6: Termoquímica Dr. Alberto Santana Universidad de Puerto Rico Recinto Universitario de Mayagüez Departamento de Química Dr. Alberto
Más detallesEn el transcurso de una reacción química se rompen enlaces de los reactivos y se forman nuevos enlaces que dan lugar a los productos.
Termoquímica En el transcurso de una reacción química se rompen enlaces de los reactivos y se forman nuevos enlaces que dan lugar a los productos. Para romper enlaces se consume energía y al formar otros
Más detallesTERMODINÁMICA. Química de 2º de Bachillerato. Dpto. de Física y Química 1
TERMODINÁMICA Química de 2º de Bachillerato Dpto. de Física y Química 1 La termodinámica es el área de la Química (y de la Física) que estudia las relaciones y el intercambio entre las diferentes formas
Más detallesEnergía de las Reacciones Químicas
Energía de las Reacciones Químicas Tema 14 Cristina Díaz Oliva Dpto Química Física Aplicada. Energía de las Reacciones Químicas Gases Leyes de los gases Ley de Boyle Ley de Charles Hipótesis de Avogadro
Más detallesCINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO CONTEXTO GLOBAL En cuál contexto global nos centraremos? Por qué elegimos esta? GLOBALIZACIÓN Y SUSTENTABILIDAD Los alumnos explorarán la interconexión de los sistemas creados
Más detallesGUIA DE ESTUDIO Nº 7: Equilibrio Químico
Página26 GUIA DE ESTUDIO Nº 7: Equilibrio Químico I.- Conceptos básicos: Equilibrio químico y constante de equilibrio. Concentraciones en el equilibrio y evolución de un sistema hacia el equilibrio. Principio
Más detallesCalor: energía transferida debida únicamente a diferencias de temperatura
TERMODINÁMICA La termodinámica estudia la energía y sus transformaciones. Energía: capacidad para realizar trabajo. Formas de energía Energía radiante Energía térmica Energía química Energía potencial
Más detallesPROBLEMAS de TERMOQUÍMICA
Datos para los problemas: PROBLEMAS de TERMOQUÍMICA Agua: densidad 1 g/cm 3, calor latente de fusión: 80 cal/g; calor latente de vaporización = 540 cal/g; calores específicos (cal/g ºC): sólido = 0,5,
Más detallesTEMA 2 TERMODINÁMICA
Química TEMA 2 TERMODINÁMICA La termodinámica es una rama de la física que estudia los efectos de los cambios de la temperatura, presión y volumen de los sistemas a un nivel microscópico. Una reacción
Más detallesANEXO II GUIA DE TRABAJOS PRACTICOS DE FISICOQUÍMICA - UNQ TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE LA REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA OXIGENADA
ANEXO II GUIA DE TRABAJOS PRACTICOS DE FISICOQUÍMICA - UNQ TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE LA REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA OXIGENADA Objetivo Determinar el calor de reacción para la descomposición del
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
POBLEMAS ESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 8 QUÍMICA TEMA 4: ENEGÍA DE LAS EACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 5, Opción A eserva 1, Ejercicio 3, Opción B eserva, Ejercicio 5, Opción B eserva 3, Ejercicio
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
POBLEMAS ESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 7 QUÍMICA TEMA 4: ENEGÍA DE LAS EACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 6, Opción A eserva 1, Ejercicio 5, Opción A eserva, Ejercicio 3, Opción B eserva 3, Ejercicio
Más detallesTermodinámica. termodinámica termodinámica
Termodinámica. La termodinámica es la ciencia que estudia la energía y sus transformaciones desde un punto de vista macroscópico. La termodinámica que estudia las relaciones entre los cambios de energía
Más detallesPROGRAMA ANALÍTICO DE FÍSICA EXPERIMENTAL II: Año 2009
PROGRAMA ANALÍTICO DE FÍSICA EXPERIMENTAL II: Año 2009 UNIDAD I: Breve repaso de Temperatura y Calor. Temperatura. Calor y energía. Temperatura. Propiedades mensurables. Escalas termométricas. Métodos
Más detallesProblemas Química Propuestos en las P.A.U. Termoquímica
A) Relaciones Termoquimicas ( H, U) 1.- Calcula la variación de energía interna ( Uº) para la reacción de combustión del benceno líquido, C 6 H 6 (l), si el proceso se realiza a presión de 1 atm y 25ºC.
Más detallesLA TERMODINÁMICA ESTUDIA LA ENERGÍA Y SUS TRANSFORMACIONES
TERMODINÁMICA LA TERMODINÁMICA ESTUDIA LA ENERGÍA Y SUS TRANSFORMACIONES La energía es la capacidad de realizar trabajo o transferir calor ENERGÍA CINÉTICA Asociada al movimiento de los cuerpos (objetos
Más detallesEJERCICIOS DE TERMODINÁMICA
EJERCICIOS DE TERMODINÁMICA 1. La descomposición del tetraóxido de nitrógeno ( N O 4 ) NO4( NO ( ocurre espontáneamente a temperaturas altas. Los datos termodinámicos a 98ºK se incluyen en la tabla adjunta.
Más detallesEQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR ciclo 2013-I PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA
EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR ciclo 2013-I PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA I. OBJETIVO GENERAL Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la
Más detallesUniversidad Autónoma de Baja California Facultad de Ciencias Marinas
Universidad Autónoma de Baja California Facultad de Ciencias Marinas CURSO: BIOQUÍMICA Unidad 3 3.1. Principios de la termodinámica Profesor: Dr. Eduardo Durazo Beltrán Textos de apoyo subtema 3.1 Nelson,
Más detallesEJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA.
EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA. 1º.- A temperatura ambiente, el calor de formación del dióxido de carbono es de -94.030 cal/mol, y el calor de combustión del monóxido de carbono es de -67.410 cal/mol. Calcular
Más detallesProblemas y cuestiones de TERMOQUÍMICA 2º de bachillerato. Química. 3( l) 2( g) 5( s)
1 Problemas y cuestiones de TERMOQUÍMICA 2º de bachillerato. Química 1. Teniendo en cuenta que en la reacción: Pb 1 ( s) O 2 2( g) PbO( s), º vale -52,5 kcal. Cuánto calor se desprende al oxidarse 15 gramos
Más detallesProblemas de Termoquímica
María Pilar Ruiz Ojeda y Borja Muñoz Leoz PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA 1 Problemas de Termoquímica 1. De acuerdo con la primera ley de la termodinámica: A) La energía ni se pierde ni se gana en una transformación
Más detallesCUESTIONES TERMODIMÁMICA
CUESTIONES TERMODIMÁMICA 1. Explicar cómo variar con la temperatura la espontaneidad de una reacción en la que AHº < 0 y ASº < 0, suponiendo que ambas magnitudes constantes con la temperatura. 2. Se suele
Más detallesQUÍMICA. ii. Justifique si la reacción del apartado i) será, o no será, espontánea. (1,0 punto)
OPCIÓN A QUÍMICA. 1. (2,5 puntos) Las entalpías estándar de formación del NH 3 (g) y del H 2 O(l) son -46,11 y -285,8 kj mol -1, respectivamente. La variación de la entalpía estándar para la reacción:
Más detallesGUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica)
Universidad de Santiago de Chile Departamento de Ingeniería Química GUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica) Autor: Prof. Julio Romero 1. Describa aplicando el principio de Le
Más detalles