Estructuras de Lewis
|
|
- Veronica Zúñiga Calderón
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Estructuras de Lewis La forma más sencilla de simbolizar la estructura electrónica y el enlace en una molécula covalente es mediante estructuras de Lewis. ada electrón de valencia se representan mediante un punto, o cada par de electrones mediante una línea. Para dibujar una estructura de Lewis correcta: 1. Se dibuja el esqueleto molecular (símbolos de los elementos distribuidos en el papel de acuerdo con la conectividad) 2. Se cuenta el número total de electrones de valencia. (téngase en cuenta la posible carga neta de la especie) 3. Se distribuyen los electrones teniendo en cuenta la regla del octete. Los átomos individuales se combinarán tendiendo a tener completa la última capa de electrones, es decir a adquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo (2 electrones el hidrógeno y 8 electrones los elementos de la segunda fila de la tabla periódica). Para conseguir que se cumpla la regla puede ser necesario utilizar enlaces múltiples. Por ejemplo, en el metano el carbono contribuye con 4 electrones de valencia y cada hidrógeno con 1. Los 8 electrones rodean al átomo de carbono para dar un octete, y cada hidrógeno comparte un par de electrones, adquiriendo la estructura del helio (gas noble más próximo). De forma análoga, en el etano los 14 electrones de valencia se distribuyen de manera que cada está rodeado de 8 electrones y cada hidrógeno de 2. o metano o etano En muchos casos existen electrones no-enlazantes (no compartidos) en la capa de valencia. Un par de electrones no-enlazantes se llama también par libre o solitario. Los átomos de oxígeno, nitrógeno y los halógenos tienen normalmente electrones noenlazantes en sus compuestos estables. Estos pares libres tienen, generalmente, importancia en la reactividad de las moléculas. Frecuentemente, los químicos orgánicos dibujan las estructuras moleculares omitiendo los pares no-enlazantes; estas no son verdaderas estructuras de Lewis, y debe asumirse el número correcto de electrones noenlazantes (que no se han representado). par libre pares libres l metilamina etanol clorometano pares libres Algunos casos en los que deben dibujarse enlaces múltiples (dobles o triples) para satisfacer la regla del octete se muestran a continuación:
2 etileno formaldehído folmaldimina acetileno dimetilacetileno acetonitrilo ormalmente, en moléculas orgánicas neutras, el carbono forma 4 enlaces, el nitrógeno 3, el oxígeno 2, y el hidrógeno y los halógenos 1. El número de enlaces (sencillos o combinados en forma de enlaces dobles o triples) que normalmente forma un elemento es su valencia. Así, el carbono es tetravalente, el nitrógeno trivalente, el oxígeno divalente, y el hidrógeno y los halógenos monovalentes. Patrones de enlace comunes en moléculas neutras: l arbono itrógeno xígeno idrógeno halógenos VALEIA PARES LIBRES uando un par de electrones de enlace está igualmente repartido entre los dos átomos que participan en el enlace, se dice que es un enlace no-polar. uando los dos átomos que participan en un enlace son diferentes, generalmente tienen diferente electronegatividad, y uno de ellos (el más electronegativo) atrae más hacia sí el par electrónico. El resultado es una distribución asimétrica de la carga y, en este caso se habla de enlaces polares. La polaridad del enlace puede representarse mediante los símbolos δ + y δ - sobre los átomos correspondientes, que simbolizan las cargas parciales, o pequeña cantidad de carga positiva o negativa, sobre estos átomos. La polaridad de un enlace se expresa como su momento dipolar (µ), definido como la cantidad de separación de carga multiplicada por la longitud del enlace: µ = δ λ. enlace covalente no-polar δ + δ - l enlace covalente polar a + l - enlace iónico uanto mayor es la diferencia de electronegatividad entre los elementos que participan en un enlace, mayor es la polaridad de este. La electronegatividad aumenta de forma general en la tabla periódica hacia la derecha y hacia arriba. Electronegatividades de Pauling de algunos elementos comunes en los compuestos orgánicos. 2.2 Li 1.0 a 0.9 K 0.8 Be 1.6 Mg 1.3 B 1.8 Al Si P S 2.6 F 4.0 l 3.3 Br 3.0 I 2.7
3 Las cargas parciales, δ + y δ -, sobre los átomos de un enlace son reales. Por el contrario, en algunas estructuras de Lewis, alguno de los elementos puede poseer cargas formales, que no necesariamente tienen que corresponder a cargas reales. Las cargas formales ayudan a saber qué átomos poseen mayor carga y, también, qué átomos están cargados en una molécula neutra. Para calcular las cargas formales en una estructura de Lewis, debemos comparar el número de electrones que contribuyen a la carga de cada átomo, con el número de electrones de valencia en el átomo libre y neutro. Los electrones que contribuyen a la carga de un átomo son: 1) todos los electrones no enlazantes y 2) la mitad de los electrones que comparte en enlaces con otros átomos. carga formal = = nº electrones de valencia - nº electrones no enlazantes - 1/2 electrones enlazantes Algunas moléculas orgánicas contienen enlaces iónicos. Por ejemplo, la estructura del cloruro de metilamonio ( 3 3 l), no puede ser representada usando sólo enlaces covalentes, ya que esto implicaría que el nitrógeno tendría 5 enlaces, es decir 10 electrones en su capa de valencia. La estructura correcta se representa como un catión metilamonio unido mediante enlace iónico a un anión cloruro. + l - l (RRET) (IRRET) Algunas moléculas pueden ser dibujadas como iónicas o como covalentes. Este es el caso, por ejemplo del metóxido sódico (a 3 ). En general, cuando hay una gran diferencia de electronegatividad (2 unidades o más), los enlaces prefieren dibujarse como iónicos. a FRMA IÓIA (PREFERIDA) a FRMA VALETE Estructuras resonantes. Algunos compuestos no están bien representados por una sola estructura de Lewis. uando se pueden escribir varias estructuras de Lewis correctas, que difieren únicamente en la colocación de los electrones, la molécula generalmente posee unas propiedades que pueden explicarse como combinación de las propiedades de cada una de estas estructuras. A las estructuras de Lewis correctas correspondientes a una misma especie se les denomina formas resonantes, y la molécula en cuestión se dice que es un híbrido de resonancia de estas estructuras. Las formas resonantes no existen en realidad, sólo son una forma simbólica de representar una molécula, y la representación correcta de un híbrido de resonancia debe hacerse mediante todas sus formas resonantes, o bien mediante una estructura combinada.
4 formas resonantes δ + δ + = representación combimada La resonancia juega un papel importante en la estabilidad de una especie. Así, cuantas más formas resonantes contribuyan a la estructura de una molécula, más estable será esta. Así, en el caso anterior, la resonancia contribuye a la estabilidad del catión; la carga positiva no está localizada sobre un sólo átomo, sino deslocalizada entre el carbono y el nitrógeno, y se dice que el catión está estabilizado por resonancia. Las estructuras de Lewis resonantes correspondientes a una especie dada pueden ser:!"estructuras de Lewis equivalentes, cuando son indistinguibles entre sí; a estas estructuras (ficticias) les correspondería la misma energía-estabilidad.!"estructuras de Lewis no equivalentes: en este caso a cada una de estas estructuras les correspondería una energía-estabilidad distinta: la (las) de menor energía constituirá(n) una mejor descripción de la especie real, dicho de otro modo, contribuirán en mayor medida al híbrido. Un ejemplo de formas resonantes equivalentes son las que describen la estructura de un anión carboxilato: R R = R Muchas moléculas orgánicas pueden representarse mediante estructuras resonantes que contribuyen de forma diferente al híbrido de resonancia. Por ejemplo, el formaldehído ( 2 =), puede describirse mediante una estructura neutra en resonancia con una estructura en la que existe separación de cargas. La primera forma resonante es la más estable (la que más contribuye a la estructura de la molécula), pero la forma con cargas separadas (menos estable, contribuyente minoritario a la estructura) sirve para explicar el carácter polar del enlace =. contribuyente mayoritario contribuyente minoritario En general, una estructura de Lewis es más estable (contribuye en mayor medida a la estructura de la molécula real) cuando cumpla los siguientes criterios, en orden de importancia: 1. posea un mayor número de átomos con la estructura de octete. 2. posea el mayor número de enlaces posible. 3. posea una distribución de las cargas en consonancia con los valores de las electronegatividades. 4. posea la menor separación de cargas posible. Para dibujar formas resonantes realistas debemos tener en cuenta las siguientes normas:!"todas las formas resonantes deben ser estructuras de Lewis válidas.
5 !"Entre formas resonantes sólo cambia la posición de los electrones (más comúnmente se mueven los electrones pertenecientes a pares solitarios y dobles enlaces). La posición de los átomos y los ángulos de enlace no pueden variar.!"el número de electrones desapareados (si hay alguno) debe permanecer constante. La mayoría de los compuestos estables no tienen electrones desapareados, y todos los electrones están apareados en las distintas formas resonantes.!"las formas que más contribuyen a las estructura son las más estables. En general, las formas importantes tienen octetos completos, el mayor número posible de enlaces y la menor separación de cargas posible. Las cargas negativas son más estables sobre átomos electronegativos.!"la estabilización por resonancia es más importante cuando sirve para deslocalizar una carga entre dos o más átomos.
16 32 16 16 16 neutro 14 30 16 14 15 anión Fe +3 26 56 30 26 23 catión = 100
I.E.. Al-Ándalus. Dpto. ísica y Química. Q 4º E. Ejercicios Tema. - 1 - BRE PARTÍCULA DEL ÁTM Y MAA ATÓMICA. 1. Completar la siguiente tabla: Z A º p + º e - Tipo ión 15 8 8 15 7 8 10 anión Ca + 0 41 1
Más detalles31/08/2011. químicos. Polares. Enlaces covalentes. No polares Triple. Estructuras de Lewis
Enlaces iónicos Enlaces iónicos Enlaces No polares Triple Enlaces Se produce la cesión de electrones desde el átomo menos electronegativo al más electronegativo. Se produce entre elementos con diferencia
Más detallesProblemas numéricos y Cuestiones. Capítulo 6
1. Escriba las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos iónicos: (a) cloruro de calcio; (b) sulfuro de bario; c) óxido de litio; d) fluoruro de sodio; e) nitruro de magnesio Todas estas estructuras
Más detalles6.1. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS. Átomos y estructura atómica
6.1. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS En este epígrafe se desarrollan las características que diferencian a los seres vivos. Una de ellas es la complejidad molecular, que se debe a la inmensa variedad
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00 1. Tres elementos tienen de número atómico 25, 35 y 38, respectivamente. a) Escriba la configuración electrónica de los mismos. b) Indique, razonadamente, el grupo y periodo
Más detallesEnlace químico: moléculas diatómicas
Química General e Inorgánica A Enlace químico: moléculas diatómicas Tema 5 Los electrones de valencia son los electrones del nivel exterior de un átomo. Los electrones de valencia son los electrones que
Más detallesQuímica general Primera Unidad: LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA
Química general Primera Unidad: LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA Describe los fundamentos de la formación de enlace iónicos y covalentes y su relación con la polaridad de las moléculas resultantes. Mg. Emilio
Más detallesBr Br. Teoría y estructura de Lewis
Teoría y estructura de Lewis Si recordamos el tema anterior, hemos hablado de que cada grupo de la tabla periódica tiene idéntica configuración electrónica de la capa más externa (la capa de valencia)
Más detallesPor qué se unen los átomos?
Enlace Químico Por qué se unen los átomos? Los átomos se unen entre sí porque al estar unidos alcanzan una situación más estable (menos energética) que cuando estaban separados. En adelante podremos hablar
Más detallesTeoría de Lewis enlace químico teoría de Lewis enlace iónico enlac enlac co v co al a e l nte
Teoría de Lewis G. N. Lewis, I. Langmuiry W. Kosselformularon una importante propuesta sobre el enlace químico: los átomos se combinan para adquirir configuraciones electrónicas como las de los gases nobles.
Más detallesTema 3. Enlace químico
Tema 3. Enlace químico Teoría de Lewis Enlace iónico Enlace covalente Parámetros de enlace Forma de las moléculas Polaridad de las moléculas Teoría del enlace de valencia Enlace químico Modo de combinarse
Más detallesEstructura atómica: tipos de enlaces
Estructura atómica: tipos de enlaces Estructura de los átomos Modelo atómico de Bohr Masa (g) Carga (C) Protón 1.673 x 10-24 1.602 x 10-19 Neutrón 1.675 x 10-24 0 Electrón 9.109 x 10-28 1.602 x 10-19 Los
Más detallesMODELOS ATÓMICOS Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. CUESTIONES.
MODELOS ATÓMICOS Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. CUESTIONES. E2A.S2013 Para los siguientes elementos Na, P, S y Cl, diga razonadamente cuál es: a.- El de menor energía de ionización. b.- El
Más detallesENLACE QUÍMICO. Química 2º bachillerato Enlace químico 1
ENLACE QUÍMICO 1. El enlace químico. 2. El enlace covalente. 3. Geometría de las moléculas covalentes. 4. Polaridad de enlaces. 5. Teoría del enlace de valencia. 6. El orbital molecular. 7. Moléculas y
Más detallesEnlace covalente: Teoría del enlace de valencia. Hibridación.
Enlace covalente: Teoría del enlace de valencia. Hibridación. Valencia covalente o covalencia de un elemento: número de electrones que comparte con otros átomos. Un átomo puede desaparear electrones promocionándolos
Más detallesESTRUCTURAS DE LEWIS
ETRUTURA DE LEWI Las estructuras, diagramas o fórmulas de Lewis (UA, 1916) de una molécula son representaciones bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en la molécula y de
Más detallesTendencias Periódicas- Problemas de Revisión
Tendencias Periódicas- Problemas de Revisión PSI Química Nombre Tamaño atómico 1. Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico creciente: P, Cs, Sn, F, Sr, Tl 2. Ordena los siguientes elementos
Más detallesENLACES QUIMICOS FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y EJERCICIOS
ENLACES QUIMICOS FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y EJERCICIOS Cuando dos o mas átomos se aproximan entre si, se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de esas fuerzas unen los átomos; otras tienden a separarlos.
Más detallesGUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (1ª parte)
Firma Apoderado GUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (1ª parte) Nombre: Curso: 10 th Grade Subsector: Química Fecha: Entrega 12 de noviembre Objetivos: Evaluar los contenidos y habilidades desarrollados
Más detallesEjercicios de Enlace Químico
Ejercicios de Enlace Químico 1) Utilizando la tabla periódica, indique cuál de los siguientes compuestos tiene mayor carácter iónico. a) LiF b) KF c) CsF d) CaF 2 e) BaF 2 2) Indique cuál(es) de la(s)
Más detallesTEMA 8.- TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO Y GEOMETRÍA MOLECULAR.
TEMA 8.- TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO Y GEOMETRÍA MOLECULAR. 1. Geometría Molecular. Modelo de repulsión de par electrónico en la capa de valencia (VSEPR). 2. Polaridad de las especies químicas polinucleares.
Más detallesEL ENLACE QUÍMICO. La unión consiste en que uno o más electrones de valencia de algunos de los átomos se introduce en la esfera electrónica del otro.
EL ENLACE QUÍMICO Electrones de valencia La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior, que reciben el nombre de electrones de valencia. La unión consiste en que
Más detallesEl enlace iónico. Los cationes y los aniones están unidos por la fuerza electroestática.
El enlace iónico Los elementos con bajas energías de ionización tienden a formar cationes, en cambio los elementos con alta afinidad electrónicas tienden a formar aniones. Los metales alcalinos (IA) y
Más detallesModelo de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia Forma molecular y polaridad molecular. Hibridación de orbitales y enlaces múltiples
GEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍADE ENLACE Modelo de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia Forma molecular y polaridad molecular Teoría de enlace de valencia Hibridación de orbitales y enlaces
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesProbablemente recordaras dos estructuras que aparecen en casi todos los libros de química, estas son las de H 2 O y la de NaCl:
Estructuras de Lewis Elaborado por: Armando Marín B. Jesus Gracia M. Laura Gasque S. NaCl 4 N 3 Una estructura de Lewis no es más que un modelo con el cual se pretende ilustrar la distribución más plausible
Más detallesFACULTAD DE INGENIERIA TEMA: TABLA PERIODICA FAVIEL MIRANDA: 2011111006 SANTA MARTA D.T.C.H.
FACULTAD DE INGENIERIA TEMA: TABLA PERIODICA FAVIEL MIRANDA: 2011111006 SANTA MARTA D.T.C.H. 2010 INTRODUCCION La tabla o sistema periódico, es el esquema de todos los elementos químicos dispuestos por
Más detallesTeorías del enlace covalente. REPCV Teoría de repulsión de los pares de electrones en la capa de valencia
Teorías del enlace covalente REPCV Teoría de repulsión de los pares de electrones en la capa de valencia Modelo de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia Se refiere a la estructura
Más detallesCapitulo 4: ENLACES QUIMICOS
Capitulo 4: ENLACES QUIMICOS! Símbolos de Lewis y la regla del octeto! Iones y compuestos ionicos! Enlaces iónicos! Configuración electrónica de los iones, iones de metales de transición y iones poliatómicos!
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. 2ºbachillerato QUÍMICA
LA TABLA PERIÓDICA 2ºbachillerato QUÍMICA 1 A lo lo largo de la la historia, los químicos han intentado ordenar los elementos de forma agrupada, de tal manera que aquellos que posean propiedades similares
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 013 QUÍMICA TEMA : LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva 3, Ejercicio, Opción
Más detallesUNIDAD III: TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO
UNIDAD III: TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO 1. Enlace químico 2. Tipos de enlace 3. Estructura de Lewis 4. Geometría molecular 1. Enlace químico Las propiedades y el comportamiento de las sustancias químicas
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva
Más detallesCómo se pueden detectar los dipolos eléctricos de las moléculas polares?
Grado 10 Ciencias naturales Unidad 3 Cómo se relacionan los componentes del mundo? Tema Cómo se pueden detectar los dipolos eléctricos de las moléculas polares? Nombre: Curso: Actividad Introductoria Responde
Más detallesLos números indican los niveles de energía. 2s 2p Las letras la forma del orbital. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
1s Los números indican los niveles de energía. 2s 2p Las letras la forma del orbital. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p Diagrama de orbitales: Consiste en dibujar los orbitales como cuadrados
Más detallesPropiedades Tabla Periódica
Propiedades Tabla Periódica Profesor Gustavo L. Propiedades Tabla Periódica 1 Un poco de historia... 2 En 1869, el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso por primera vez que los elementos químicos exhibían
Más detallesTEMA 2: DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA.
TEMA 2: DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA. 1.- Distribución electrónica. La distribución electrónica o configuración electrónica es el modo en que se sitúan los electrones en la corteza de los
Más detallesEstándar Anual. Ejercicios PSU. Ciencias Básicas Química. Guía práctica: El enlace químico GUICES004CB33-A16V1. Programa
Programa Estándar Anual Nº Guía práctica: El enlace químico Ejercicios PSU 1. Con respecto al enlace químico, se afirma que A) el enlace iónico se establece entre elementos de electronegatividad similar.
Más detallesPROPIEDADES PERIÓDICAS
PROPIEDADES PERIÓDICAS Propiedades que influyen en el comportamiento químico 1) RADIO ATÓMICO : distancia media entre 2 núcleos de un elemento unidos por un enlace simple. X X r = ½ d Medidas atómicas
Más detallesUNIDAD 4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
UNIDAD 4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 1.- Resume las características principales de los distintos modelos atómicos que has estudiado y ordénalos cronológicamente. (Pág. 74 a 78) 2.- Indica si las siguientes
Más detallesMOLECULAR STRUCTURE ESTRUCTURA MOLECULAR
Área Académica de Farmacia Química Orgánica I MOLECULAR STRUCTURE ESTRUCTURA MOLECULAR M. en Q. Sandra Luz De Ita Gutiérrez Semestre Julio-Diciembre 2011 ESTRUCTURA MOLECULAR Matter is build up by atoms
Más detallesTABLA PERIODICA. Ciencias naturales Ambientes Raymond Chang
TABLA PERIODICA Ciencias naturales Ambientes Raymond Chang TABLA PERIODICA La organización más satisfactoria de los elementos fue obra de Dmitri Mendeleev, quien señalo que las propiedades, tanto físicas
Más detallesESTRUCTURAS DE LEWIS
ETRUTURA DE LEWI Las estructuras, diagramas o fórmulas de Lewis (UA, 1916) de una molécula son representaciones bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en la molécula y de
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 3, Opción B Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A Reserva 3, Ejercicio
Más detallesTEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA
Esta teoría supone que: TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA Dos átomos forman un enlace covalente cuando se superponen o solapan orbitales atómicos de ambos, originando una zona común de alta densidad electrónica
Más detallesCarbocationes. sp 3. Formación de Carbocationes
arbocationes Los carbocationes son intermediarios orgánicos en los que el carbono está cargado positivamente. Una gran cantidad de reacciones orgánicas proceden a través de la formación de carbocationes.
Más detallesEnlaces químicos II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlaces químicos II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Modelo de repulsión de
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA TABLA PERIÓDICA UNIÓN QUÍMICA
ESTRUCTURA ATÓMICA TABLA PERIÓDICA UNIÓN QUÍMICA Teoría Atómica de DALTON 1- Los elementos químicos están constituidos por partículas denominadas átomos 2- Átomos de un mismo elemento, tienen las mismas
Más detallesCÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA
Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería CÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº 2 Estructura Atómica Tabla Periódica Profesor
Más detallesIntroducción a la Química Orgánica: Alcanos 10.1 Compuestos Orgánicos
Introducción a la Química Orgánica: Alcanos 1 10.1 ompuestos Orgánicos Química Orgánica 2 Química Orgánica Esta estudia los compuestos hecho de átomos de carbonos. tiene uno o más átomos de. tiene muchos
Más detallesNÚCLEO ATÓMICO Profesor: Juan T. Valverde
6 1.- Deduce la masa atómica del litio a partir de sus isótopos Li con una abundancia del 7 7,5% y Li con una abundancia del 92,5%. http://www.youtube.com/watch?v=8vvo-xqynea&feature=youtu.be 2.- Calcula
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 008 QUÍMICA TEMA : LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva 3, Ejercicio 3, Opción
Más detallesTEMA 1 CONCEPTOS FUNDAMENTALES EN QUIMICA ORGANICA
TEMA 1 NEPTS FUNDAMENTALES EN QUIMIA RGANIA 1. oncepto y origen de la Química rgánica. 2. La Industria Química rgánica. 3. Representación de Lewis de las moléculas orgánicas. 4. Electronegatividad y polarización
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesTEMA 2. EL ENLACE QUÍMICO. NOCIONES SOBRE EL ENLACE CONVALENTE Y LAS MOLÉCULAS COVALENTES QUÍMICA 2º BACHILLERATO.
El enlace covalente se produce cuando se unen átomos no metálicos entre sí o con el hidrógeno, átomos con electronegatividades semejantes y altas en general. Se forma básicamente por compartición de electrones
Más detallesVI. EL ENLACE QUÍMICO
Índice 1. Naturaleza del enlace químico 2. Enlace iónico 3. Enlace covalente 4. Fuerzas intermoleculares 5. Enlace metálico 2 1 Naturaleza del enlace químico Un átomo es estable cuando su última capa está
Más detallesTema 4. Tema 4: Clasificación Periódica de los elementos químicos. 4.1 Introducción
Tema 4: Clasificación Periódica de los elementos químicos 4.1 Introducción 4. Descripción de la Tabla Periódica 4.3 Base electrónica de la clasificación periódica 4.4 Propiedades periódicas AJ1.13-1, PHH10,
Más detallesMODELO DE RESPUESTAS
209 1/5 UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA VICERRECTORADO ACADEMICO AREA: INGENIERÍA CARRERA: INGENIERIA INDUSTRIAL S ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL CÓDIGO: 209 MOMENTO: VERSION: 1 ECHA DE APLICACIÓN: 16/02/13
Más detallesConfiguración Electrónica. Electrones de Valencia
Química rgánica I Configuración Electrónica. Electrones de Valencia Configuracion Electronica de los Elementos Configuracion Electronica Simbolo Lewis Valencia C [He]2s 2 2p 2 4 N [He]2s 2 2p 3 3 C N [He]2s
Más detallesLas especies químicas están formadas por agregados de átomos o de iones
Enlace Químico Enlace químico Las especies químicas están formadas por agregados de átomos o de iones Excepciones: gases nobles y vapores metálicos que son monoatómicos. Se denomina enlace químico a cualquiera
Más detallesRepaso Química: Compuestos
Repaso Química: Compuestos Covalentes, formación, fórmulas I. Selección Múltiple. Escoge la mejor contestación para cada aseveración. 1 1. Los elementos en un compuesto covalente A. donan electrones. B.
Más detallesUNIVERSDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS QUIMICA ORGANICA III. Integrante: Fecha de entrega: 26/06/2011 Giselle Velasco
UNIVERSDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS QUIMICA ORGANICA III Integrante: Fecha de entrega: 6/06/011 Giselle Velasco Carrera: Quimica Pura. Trabajo # Tema: Acidez de los Acidos Carboxílicos
Más detallesQué información podemos obtener de ella?
Qué información podemos obtener de ella? Dmitri Mendeleiev (1834-1907) Elementos enlistados según su masa atómica Propiedades periódicas de los elementos Predice existencia de elementos con determinadas
Más detallesEnlace Covalente: Contenidos
Introducción Teoría de Lewis. Regla del cteto Estrategia para la formulación de estructuras de Lewis. Carga formal sobre un átomo. Concepto de resonancia. Excepciones a la regla del octeto. Geometría molecular
Más detallesDe qué se Compone la Materia?
8vo Básico> Ciencias Naturales Composición de la materia De qué se Compone la Materia? Observa la siguiente situación y responde las preguntas propuestas: La profesora comienza su clase y pregunta: Profesora:
Más detallesITEM I.- Encierra en un circulo la alternativa correcta, si te equivocas tarja la incorrecta ( / ) y vuelve a marcar la correcta.
Firma Apoderado(a) GUÍA PRUEBA DE SINTESIS. Nombre: Curso: 9 th Grade Asignatura: QUIMICA Fecha: noviembre de 2010 Prof. Manue Vásquez. Objetivo: Reforzar contenidos y habilidades trabajadas en la asignatura
Más detallesQUíMICA DEL CARBONO. 1. Consulta tu tabla periódica y completa la siguiente información acerca del carbono.
El Carbono es un elemento que da origen a una gran variedad de compuestos. En 1807, Berzellius clasificó los productos químicos en inorgánicos: los que proceden de la materia inanimada, como el CO, CO
Más detallesQué es la química orgánica?
Nivel: 2.º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Qué es la química orgánica? La química orgánica es una ciencia cuyo objetivo es el estudio de los compuestos que contienen el elemento carbono
Más detallesHIBRIDACIÓN. Antes de tratar de establecer qué hibridación presenta un determinado átomo, se debe tener en cuenta lo siguiente:
M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez Profesor de la acultad de Ingeniería de la UNAM velasquez777@yahoo.com.mx HIBRIDACIÓN El proceso de hibridación consiste en la combinación (igualación energética) de
Más detallesTEMA 3.2 El Enlace Covalente
TEMA 3.2 El Enlace Covalente» Estructuras de Lewis: Regla del ctete Formas resonantes Carga formal Excepciones a la regla del octete» Geometría Molecular: Teoría RPENV (Repulsión de los pares de electrones
Más detalles20.-/ a) Cu: Metálico ; BCl 3 : Covalente ; H 2 O: Covalente ; CsF: Iónico b) BCl 3 : Triangular plana y APOLAR ; H 2 O: Angular y POLAR.
SOLUCIONES EL Y PROPIEDADES HOJA Nº 7 1.-/ a) Lineal b) Tetraédrica c) Angular d) Angular e) Piramidal trigonal 2.-/ a) Tetraédrica b) Tetraédrica c) Lineal d) Triangular e) Tetraédrica 3.-/ a) 769,2 kj/mol
Más detallesUNIDAD EDUCATIVA MONTE TABOR NAZARET Área de Ciencias Experimentales Actividades de refuerzo académico I QM 2015-2016
NOMBRE: CURSO: PRIMERO DE BACHILERATO UNIDAD EDUCATIVA MONTE TABOR NAZARET Área de Ciencias Experimentales Actividades de refuerzo académico I QM 2015-2016 Contenido: Caligrafía: Presentación Ortografía:
Más detallesDienos aislados. Dienos conjugados. Dienos acumulados (alenos)
TEMA 10.- Hidrocarburos poliinsaturados. Clasificación. Dienos conjugados. Reacciones de adición. Cicloadiciones. Reacciones de Diels-Alder. Un dieno es un compuesto orgánico que tiene dos enlaces dobles.
Más detallesFUERZAS INTERMOLECULARES
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICA - IB FUERZAS INTERMOLECULARES Existen fuerzas de atracción entre las moléculas (fuerzas intermoleculares). Ellas son las responsables de que los gases condensen (pasar
Más detallesDirector de Curso Francisco J. Giraldo R.
Director de Curso Francisco J. Giraldo R. Lección 6: Enlaces Químicos. Estructuras de Lewis Molécula de Hidrógeno: H 2 Tipos de enlaces covalentes: Enlace covalente vs Enlace iónico Estructuras de Lewis
Más detallesB. Cuál es su número atómico y másico? Di cuántos protones y neutrones hay en el núcleo y electrones en la corteza.
Problema nº 0 Los isótopos del boro se representan así: B 5 5 B. Cuál es su número atómico másico? Di cuántos protones neutrones ha en el núcleo electrones en la corteza. El número atómico es Z = 5, el
Más detallesENLACE QUÍMICO. 2.1.1. Aspectos energéticos del enlace iónico
ENLACE QUÍMICO 1. Concepto de enlace La unión entre átomos y la formación de un enlace es un proceso químico que va acompañado de una cierta disminución de energía, la energía potencial electrostática,
Más detallesDefinición Bronsted-Lowry
TEMA 4.- Acidos y bases. Propiedades ácido-base de los compuestos orgánicos. Grupos funcionales con carácter ácido. Grupos funcionales con carácter básico. Fuerza de los ácidos. Fuerza de las bases. Acidez
Más detallesLiceo nº3 Nocturno Química 4º año Repartido nº4 Enlace químico
Repartido nº4 Enlace químico Formulas de Lewis o Diagramas de Lewis: Para representar la formación del enlace químico utilizamos representaciones gráficas que se denominan diagramas de puntos (o diagramas
Más detallesLos símbolos químicos son distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres
Los símbolos químicos son distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. La mayoría de los símbolos se derivan de las
Más detallesEste documento es de distribución gratuita y llega gracias a El mayor portal de recursos educativos a tu servicio!
Este documento es de distribución gratuita y llega gracias a Ciencia Matemática www.cienciamatematica.com El mayor portal de recursos educativos a tu servicio! EL ENLACE QUÍMICO CONTENIDOS. 1.- El enlace
Más detallesSegún Lewis el enlace covalente consiste en la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones.
En 1916, Lewis resaltó que los gases nobles eran muy poco reactivos debido a que su configuración electrónica era muy estable, y sugirió que los átomos pueden adquirir estabilidad compartiendo electrones
Más detallesDepartamento de Física y Química Adaptaciones para 3º E.S.O.
El átomo está formado por tres clases de partículas fundamentales: los protones, p +, que se encuentran en el núcleo o zona central del átomo y que tienen carga positiva y una masa apreciable. Los neutrones,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detallesPROTONES Y ELECTRONES
reflexiona Imagina que tienes un tazón de naranjas, plátanos, piñas, bayas, peras y sandía. Cómo identificas cada trozo de fruta? Es muy probable que estés familiarizado con las características de cada
Más detallesUNIDAD 5: LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS
UNIDAD 5: LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS Lee atentamente: 1. LA MISMA SUSTANCIA EN LOS TRES ESTADOS Todos los cuerpos están formados por sustancias: las personas, los coches, los muebles, el aire, etc. Todas
Más detallesEstructura de los átomos.
Estructura de los átomos. Teoría atomística de Demócrito: Átomo, del griego: que no se puede cortar. Demócrito, filósofo griego (s. IV a.c.): Si dividimos la materia de forma sucesiva llegará un momento
Más detallesQuímica I. Objetivos de aprendizaje. Tema 7 Enlaces. Al finalizar el tema serás capaz de:
Química I Tema 7 Enlaces Objetivos de aprendizaje Al finalizar el tema serás capaz de: Describir las características y propiedades del enlace iónico así como citar ejemplos. Identificar enlaces covalentes
Más detallesFuerzas Intermoleculares
Fuerzas Intermoleculares Mapa conceptual Primer video http://www.youtube.com/watch?v=flxa79uiu5g Que son las fuerzas intermoleculares? Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas
Más detalles2. PROPIEDADES PERIÓDICAS
Las propiedades físicas y químicas de los elementos se pueden relacionar con su configuración electrónica, es decir, con su posición en la tabla periódica. Las propiedades que mejor muestran esta periodicidad
Más detallesModelo atómico de la materia. Tabla periódica, configuración electrónica y propiedades periódicas
Eje temático: Modelo atómico de la materia Enlace químico Química orgánica Disoluciones químicas Contenido: Propiedades periódicas: configuración electrónica y tabla periódica Nivel: Segundo medio Modelo
Más detallesEnlace Químico I: Conceptos Básicos
Enlace Químico I: Conceptos Básicos Capítulo 9 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Electrones de valencia son los electrones de capa mas externa de
Más detallesElemento químico: es el conjunto formado por átomos del mismo número atómico (Z)
Tabla Periodica En 1913, al realizar experiencias de bombardeo de varios elementos químicos con rayos X, Moseley percibió que el comportamiento de cada elemento químico estaba relacionado con la cantidad
Más detallesENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LOS MATERIALES OBJETIVO
ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LOS MATERIALES OBJETIVO Relacionar el tipo de enlace químico con las principales propiedades de los materiales. 1 INTRODUCIÓN Muchas de las propiedades de los materiales
Más detallesEl frotamiento transmite algunas cargas negativas del tejido al globo
El globo y el tejido son neutros El frotamiento transmite algunas cargas negativas del tejido al globo El globo induce la separación de cargas en los trozos de papel, que son atraídos al globo Teoría atómica
Más detallesO.. ENLACES QUÍMICOS COMPUESTOS COVALENTES
ENLACES QUÍMICOS Se denomina enlaces químicos a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de los compuestos. Se dividen en varias clases, según las propiedades de los compuestos. Los dos tipos
Más detallescon metales y no metales como los anfígenos o los halógenos. Todos comparten la valencia 1 como única.
http://www.educa.aragob.es/iesfgcza/depart/depfiqui.htm 30/04/009 Química ªBachiller.- Para cada uno de los siguientes apartados, indique el nombre, símbolo, número atómico y configuración electrónica
Más detallesSOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD
3 ENLAE QUÍMI SLUINES A LAS ATIVIDADES DE INAL DE UNIDAD Teoría de Lewis. Regla del octeto 1. Escribe los símbolos de Lewis para los siguientes átomos e iones: a) a ; b) Sb ; c) Ga ; d) S a) a ; b) Sb
Más detallesQUIMICA 1. Comisión B. Comisión B Lunes 10 am 1 pm Miércoles 12 am 2 pm
Departamento de Ciencia y Tecnología Departamento de Ciencia y Tecnología QUIMICA 1 Comisión B QUIMICA 1 Comisión B Lunes 10 am 1 pm Miércoles 12 am 2 pm Dra. Silvia Alonso (salonso@unq.edu.ar) Lic. Evelina
Más detallesEnlaces químicos I: conceptos básicos
Enlaces químicos I: conceptos básicos Los electrones de valencia son los últimos electrones de un orbital en un átomo, que son los causantes de los enlaces químicos. Grupo e - configuración # de valencia
Más detalles