De qué se Compone la Materia?
|
|
- Francisco José Blanco Coronel
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 8vo Básico> Ciencias Naturales Composición de la materia De qué se Compone la Materia? Observa la siguiente situación y responde las preguntas propuestas: La profesora comienza su clase y pregunta: Profesora: José: De qué está formada la materia? De células! Profesora: Muy bien José. Pero, te has puesto a pensar De qué están formadas las células?, o De qué se compone el aire que respiramos? José: Mmm las células están formadas de agua y otras cosas más pequeñitas y el aire está formado por oxígeno. Profesora: Así es, esas cosas pequeñitas que forman a la célula son partículas diminutas como el oxígeno. Y toda la materia, viva o inerte se compone de ellas. Alguien sabe cómo se llaman? Intenta mejorar las respuestas dadas por José: a) De qué están formadas las células? b) Cuál es el nombre de las partículas que forman la materia viva e inerte? 1
2 c) Qué característica tienen estas partículas? Toda la materia se compone por estas partículas indivisibles, todas las formas, texturas y tamaños de sustancias, organismos y materiales: Cómo es posible que una pequeña partícula dé origen a tanta multiplicidad de sustancias? Qué Aprenderé? El objetivo de esta guía de aprendizaje es que comprendas que la materia está constituida por átomos que pueden combinarse para formar diferentes compuestos que dan origen a las múltiples sustancias conocidas. En esta guía trabajaremos los temas que ilustra la siguiente red conceptual: COMPOSICIÓN DE LA MATERIA ÁTOMOS Estructura del átomo Elementos comunes que constituyen la Tierra Elementos comunes que constituyen a los seres vivos COMPUESTOS Fórmula química Organización de átomos en compuestos 2
3 LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS! Si miras a tu alrededor, te darás cuenta que existe un sinnúmero de seres vivos y materiales. Todo lo que se encuentra en nuestro entorno es materia. La materia es todo aquello que ocupa un espacio y tiene masa. La materia está formada por átomos. Estos corresponden a la unidad básica y estructural de la materia. El átomo fue definido por Demócrito unos 400 años a.c. él supuso que si tomásemos un trozo de cualquier material, y lo dividimos infinitamente llegaremos a una partícula mínima que ya no podrá ser definida. Esta partícula es el átomo, que en griego significa sin división (a=sin ; tomo= división). Cómo es el átomo? Los átomos son partículas muy pequeñas que no pueden verse ni si quiera bajo un microscopio. Pero aunque son pequeñas, en su interior están formados por protones, neutrones y electrones. Estas partículas son conocidas como partículas subatómicas. Dentro de un átomo, los protones son partículas con carga positiva que se ubican en el centro del átomo, denominado núcleo, junto con los neutrones (los cuales no tienen carga eléctrica). Los electrones por su parte se encuentran en la periferia del átomo, donde se mantienen girando constantemente en orbitales. Si pudiéramos mirar la estructura de un átomo, podríamos representarla a través de un diagrama atómico, que corresponde a una representación sencilla de un átomo. DIAGRAMA DEL ÁTOMO DE HELIO. - Electrón. + + El Átomo de Helio posee: - Protones y neutrones. 2 protones. 2 neutrones. 2 electrones. 3
4 Existen 114 tipos de átomos diferentes. De ellos, 92 se encuentran de manera natural y el resto son sintéticos, porque se han producido de manera artificial en un laboratorio. Los átomos se diferencian entre sí por el número de protones, por ejemplo, el átomo de Hidrógeno tiene sólo un protón y el de Helio tiene dos. Cuando los átomos son neutros, el número de protones debe ser igual al número de electrones. Cuando un átomo tiene más protones que electrones, se denomina protón y es eléctricamente positivo. Mientras que cuando un átomo tiene más electrones que protones se denomina anión y es eléctricamente negativo. Diagrama atómico de un anión. 2 protones. 3 electrones. Diagrama atómico de un catión. 5 protones. 4 electrones. Protones. Neutrones. Electrones. Al conjunto de átomos que son del mismo tipo se les denomina elemento químico. Estos elementos se organizan en la Tabla Periódica, que corresponde a un cuadro que ordena, de acuerdo a sus propiedades, todos los elementos existentes. 4
5 Cada elemento tiene un nombre y es simbolizado en la tabla periódica por medio de símbolo químico. Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, pero en algunos de ellos, como el hidrógeno, existen más especies del mismo elemento que se diferencian entre sí por el número de neutrones. Tal es el caso del átomo de Hidrógeno, que existe en la naturaleza en tres formas. A estas especies distintas se les conoce como isótopos. Hidrógeno 1 1 protón. 1electrón. 0 neutrones. Hidrógeno 2 (Deuterio) 1 protón. 1electrón. 1 neutrones. Hidrógeno 3 (Tritio) 1 protón. 1electrón. 2 neutrones. 5
6 ESTAMOS FORMADOS POR ÁTOMOS! Composición de la materia Ya sabes que toda la materia está formada por átomos de distintos elementos. Esto incluye a todos los componentes de la Tierra y a todos los seres vivos, incluso a ti. Existen algunos elementos químicos que tienen gran importancia en los seres vivos, como el Oxígeno (O) que forma cerca del 20% del aire que respiramos, el Carbono (C) que está presente en los tejidos de nuestro cuerpo y en toda la materia viva, el Calcio (Ca) que da solidez a nuestros huesos y el Hidrógeno (H) que es parte también de la atmósfera y forma parte de la composición de todos los seres vivos. Los siguientes gráficos muestran la composición en porcentaje de los distintos elementos que constituyen los seres vivos, la corteza terrestre y el Universo. 6
7 Responde las preguntas en base a los gráficos de composición de los seres vivos, la Tierra y el Universo. a) Qué elementos están presentes en los seres vivos, la Tierra y el Universo? b) Qué elementos están presentes sólo en los seres vivos?, Averigua qué funciones cumplen en ellos. c) Qué elementos son compartidos entre la Tierra y el Universo?, Cuáles son exclusivos de cada uno de ellos? 7
8 LOS ÁTOMOS SE COMBINAN ENTRE SÍ. Ya sabemos que los átomos son indivisibles y que existen diferentes elementos que se ordenan en la tabla periódica. También sabemos que estos elementos componen parte importante de los seres vivos, la Tierra y el Universo. Pero Sólo estos 114 átomos pueden formar toda la gran diversidad de materia que conocemos? La respuesta es Sí!, sin embargo, para hacerlo deben combinarse entre sí por medio de enlaces químicos, y así formar agrupaciones permanentes denominadas moléculas. Las moléculas corresponden a la agrupación de dos o más átomos iguales o distintos que se unen por medio de enlaces químicos. Esta nueva asociación permite que la molécula o compuesto formado tenga características y propiedades definidas. Las moléculas pueden representarse por medio de fórmulas químicas y representaciones gráficas como las que se indican a continuación como ejemplo de compuestos y moléculas conocidas. Nombre y fórmula química. Átomos que lo forman. Representación de la molécula. Agua (H 2 O) 2 átomos de Hidrógeno. (H) 1 átomo de Oxígeno. (O) Dióxido de Carbon. (CO 2 ) 1 átomo de Carbono. (C) 2 átomos de Oxígeno. (O) Metano o gas natural. (CH 4 ) 1 átomo de Carbono. (C) 4 átomos de Hidrógen. (H) Moléculas y Compuestos. 8
9 Recordemos que las sustancias que no pueden descomponerse en otros más pequeños se denominan elementos químicos, como la plata (Ag), el cobre (Cu) y el oro (Au). Las moléculas las definimos como sustancias formadas por átomos iguales o distintos que se unen por medio de enlaces químicos y que forman grupos estables con propiedades definidas. Además de las moléculas existen otro tipo de sustancias, denominadas COMPUESTOS QUÍMICOS, que en ocasiones son considerados sinónimos de las moléculas. Sin embargo, tienen algunas diferencias. Un compuesto químico se forma siempre de átomos distintos entre sí, y se unen por medio de un enlace químico denominado iónico que profundizarás en cursos superiores. La principal característica que diferencia a los compuestos de las moléculas, es que los elementos que forman un compuesto pierden las propiedades que los caracterizan. Por ejemplo, el sodio es un metal que arde de manera espontánea y el cloro es un gas venenoso. Pero ambos se unen entre sí para formar el Cloruro de Sodio (NaCl), un cristal conocido de manera cotidiana como la sal de mesa. Existe una gran diversidad de compuestos químicos, hoy en día superan los 10 millones y su número va en aumento, ya que día a día se elaboran cientos de ellos. 9
10 A continuación presentamos un organizador gráfico que resume los conceptos más importantes tratados en esta guía. Seres Vivos Tierra Composición de la Materia Universo Átomos Elementos Tabla Periódica Moléculas Compuestos Ej: Cobre, Sodio, Oro, Cloro, Hidrógeno, etc. Ej: H 2 O, CO 2, O 2, N 2. Ej: NaCl, CaCO 3 (cuarzo) 10
11 AHORA TE TOCA A TI! I. Responde verdadero (V) o falso (F) cada afirmación según corresponda. Recuerda justificar las afirmaciones que seleccionaste como falsas. 1. Los átomos son moléculas indivisibles que componen gran parte de la materia. 2. El concepto átomo fue acuñado por Demócrito y significa sin división. 3. Los átomos están formados por electrones y neutrones en el centro y alrededor por protones que giran constantemente. 4. Los átomos son moléculas indivisibles que componen gran parte de la materia. 5. Un elemento químico corresponde a un conjunto de átomos del mismo tipo con propiedades iguales. 6. En la tabla periódica se ordenan todos los compuestos químicos y se nombran con un símbolo químico. 7. Las moléculas son una agrupación estable de átomos iguales o distintos unidos por medio de enlaces químicos. II. Clasifica las siguientes sustancias en elementos o moléculas (marca con una X). Sustancia. Elemento. Molécula. Justifica tu respuesta. Etileno (C 2 H 4 ) Nitrógeno (N 2 ) Carbono (C) Amoniaco (NH 3 ) Sodio (Na) III. Cuántos átomos tienen las siguientes moléculas y compuestos? 11
12 Sustancia. Átomos que lo forman. N de átomos. Metano (CH 4 ) Amoniaco (NH 3 ) Etileno (C 2 H 4 ) Cloruro de Sodio (NaCl) Oxígeno (O 2 ) Ácido Sulfúrico (H 2 SO 4 ) 12
TEMA 3: La materia. Propiedades eléctricas y el átomo. 1.- En la siguiente sopa de letras puedes encontrar los nombres de 13 elementos químicos.
Física y Química Curso 2012/13 3º E.S.O. TEMA 3: La materia. Propiedades eléctricas y el átomo. 1.- En la siguiente sopa de letras puedes encontrar los nombres de 13 elementos químicos. A O M O L P B A
Más detallesEstructura de los átomos.
Estructura de los átomos. Teoría atomística de Demócrito: Átomo, del griego: que no se puede cortar. Demócrito, filósofo griego (s. IV a.c.): Si dividimos la materia de forma sucesiva llegará un momento
Más detallesUNIDAD 5: LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS
UNIDAD 5: LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS Lee atentamente: 1. LA MISMA SUSTANCIA EN LOS TRES ESTADOS Todos los cuerpos están formados por sustancias: las personas, los coches, los muebles, el aire, etc. Todas
Más detallesLos números indican los niveles de energía. 2s 2p Las letras la forma del orbital. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
1s Los números indican los niveles de energía. 2s 2p Las letras la forma del orbital. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p Diagrama de orbitales: Consiste en dibujar los orbitales como cuadrados
Más detallesPROTONES Y ELECTRONES
reflexiona Imagina que tienes un tazón de naranjas, plátanos, piñas, bayas, peras y sandía. Cómo identificas cada trozo de fruta? Es muy probable que estés familiarizado con las características de cada
Más detalles27. (b) 28. (a) 29. (b) 30. (c) 31. (a) 32. (c) 33. (d) 34. (d) 35. (b) 36. (a) 37. (b) 38. (d) 39. (c) TEMA 4
grado de pulverización de la muestra 62. Se dice que dos líquidos son inmiscibles entre sí, cuando: a) se disuelven el uno en el otro b) no se disuelven el uno en el otro c) las partículas que forman los
Más detallesQué información podemos obtener de ella?
Qué información podemos obtener de ella? Dmitri Mendeleiev (1834-1907) Elementos enlistados según su masa atómica Propiedades periódicas de los elementos Predice existencia de elementos con determinadas
Más detalles6.1. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS. Átomos y estructura atómica
6.1. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS En este epígrafe se desarrollan las características que diferencian a los seres vivos. Una de ellas es la complejidad molecular, que se debe a la inmensa variedad
Más detallesUNIDAD 4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
UNIDAD 4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 1.- Resume las características principales de los distintos modelos atómicos que has estudiado y ordénalos cronológicamente. (Pág. 74 a 78) 2.- Indica si las siguientes
Más detallesTodo lo que puedas imaginar está compuesto por átomos.
Todo lo que puedas imaginar está compuesto por átomos. El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico (materia formada por átomos iguales) y posee las características del mismo. Cuando se
Más detallesDepartamento de Física y Química Adaptaciones para 3º E.S.O.
El átomo está formado por tres clases de partículas fundamentales: los protones, p +, que se encuentran en el núcleo o zona central del átomo y que tienen carga positiva y una masa apreciable. Los neutrones,
Más detallesGuía 2. Actividad 3 Trabajo extra clase. Determinar y comprender las partículas subatómicas mediante ejercicios prácticos.
Guía 2 Actividad 3 Trabajo extra clase Objetivo: Docente: Javier Alexander Prada Comas Determinar y comprender las partículas subatómicas mediante ejercicios prácticos. Marco teórico Qué es átomo? Es la
Más detallesUNIDAD 1: ATOMOS Y MOLÉCULAS
UNIDAD 1: ATOMOS Y MOLÉCULAS 1 Se define átomo como la menor porción de un elemento que se puede intercambiar por medio de una reacción química. Se define molécula como la menor porción de materia que
Más detallesUNIDAD DIDÁCTICA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA
UNIDAD DIDÁCTICA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Qué explica el modelo atómico de Dalton? a) La materia está constituida por átomos b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda
Más detallesDepartamento de Física y Química Adaptaciones 3º E.S.O.
Los elementos químicos se ordenan en la Tabla de los elementos (Tabla periódica) siguiendo el criterio de número atómico creciente, es decir, según el número de protones que tienen en el núcleo. El primer
Más detallesEjercicios de Enlace Químico
Ejercicios de Enlace Químico 1) Utilizando la tabla periódica, indique cuál de los siguientes compuestos tiene mayor carácter iónico. a) LiF b) KF c) CsF d) CaF 2 e) BaF 2 2) Indique cuál(es) de la(s)
Más detallesETIMOLOGÍA DEL ÁTOMO. A = Sin Tomo = División TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS
ETIMOLOGÍA DEL ÁTOMO A = Sin Tomo = División TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS 1. TEORÍA GRIEGA: En Grecia los pensadores filósofos por año 460 a. C. fueron los primeros en hablar que todos los cuerpos estaban
Más detalles1. Teoría atómica de Dalton
1. Teoría atómica de Dalton Tipos de sustancias Las sustancias puras ( una única sustancia!) pueden ser simples o compuestas. Sustancia simple: a partir de ella no se pueden obtener otras más sencillas.
Más detallesQUÍMICA 3ºESO ACT TEMA 4. EL ÁTOMO. 1. UN ÁTOMO MUY ANTIGUO.
TEMA 4. EL ÁTOMO. 1. UN ÁTOMO MUY ANTIGUO. En el siglo V a.c., Leucipo ya decía que había un solo tipo de materia. Pensaba, además que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas encontraríamos
Más detalles16 32 16 16 16 neutro 14 30 16 14 15 anión Fe +3 26 56 30 26 23 catión = 100
I.E.. Al-Ándalus. Dpto. ísica y Química. Q 4º E. Ejercicios Tema. - 1 - BRE PARTÍCULA DEL ÁTM Y MAA ATÓMICA. 1. Completar la siguiente tabla: Z A º p + º e - Tipo ión 15 8 8 15 7 8 10 anión Ca + 0 41 1
Más detallesModelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Mecánica Cuántica. Clasificación de los elementos y propiedades periódicas
Modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Mecánica Cuántica Clasificación de los elementos y propiedades periódicas Modelos atómicos: Átomo de Dalton NOMBRE EN QUÉ CONSISTE QUÉ EXPLICA QUÉ
Más detallesColegio Superior de Señoritas Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 -
Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 - Complete el siguiente cuadro calculando en cada caso los valores faltantes. Características de algunas especies químicas Especie química
Más detallesESTRUCTURA DEL ATOMO
ESTRUCTURA ATÓMICA ESTRUCTURA DEL ATOMO PROTONES NUCLEO NEUTRONES ELECTRONES Los electrones giran alrededor del núcleo en regiones del espacio denominadas órbitas. Los átomos grandes albergan a varias
Más detallesEjercicios y respuestas del apartado: Teoría atómica. Z, A, isótopos, n, p, e-. Iones
Ejercicios y respuestas del apartado: Teoría atómica. Z, A, isótopos, n, p, e-. Iones Teorías atómicas 1. Qué explica el modelo atómico de Dalton? a) La materia está constituida por átomos b) Los átomos
Más detallesB. Cuál es su número atómico y másico? Di cuántos protones y neutrones hay en el núcleo y electrones en la corteza.
Problema nº 0 Los isótopos del boro se representan así: B 5 5 B. Cuál es su número atómico másico? Di cuántos protones neutrones ha en el núcleo electrones en la corteza. El número atómico es Z = 5, el
Más detallesEL INTERIOR DE LA MATERIA. De qué está hecha la materia?
EL INTERIOR DE LA MATERIA De qué está hecha la materia? Esta cuestión ha preocupado a los seres humanos desde los tiempos más remotos. Algunas de las ideas propuestas a lo largo de la historia, más o menos
Más detallesMODELOS ATÓMICOS Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. CUESTIONES.
MODELOS ATÓMICOS Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS. CUESTIONES. E2A.S2013 Para los siguientes elementos Na, P, S y Cl, diga razonadamente cuál es: a.- El de menor energía de ionización. b.- El
Más detallesGUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (1ª parte)
Firma Apoderado GUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (1ª parte) Nombre: Curso: 10 th Grade Subsector: Química Fecha: Entrega 12 de noviembre Objetivos: Evaluar los contenidos y habilidades desarrollados
Más detallesBLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO.
BLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO. Modelos Atómicos. 1. Ordena cronológicamente los siguientes hechos. a) Descubrimiento del protón. b) Experimento de Millikan. c) Experimento
Más detallesACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 4.- La estructura de la materia. Agrupaciones de átomos
ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 4.- La estructura de la materia. Agrupaciones de átomos Pág. 74 3. Responde a las siguientes cuestiones basándote en la teoría atómica de Dalton: a) Pueden dos elementos distintos
Más detalles1. Cuál de los siguientes enunciados es uno de los postulados correspondientes al modelo atómico de Bohr?
Programa Estándar Anual Nº Guía práctica: Teoría atómica I: modelos atómicos, estructura atómica y tipos de átomos Ejercicios PSU 1. Cuál de los siguientes enunciados es uno de los postulados correspondientes
Más detallesLicenciatura en Nutrición. Curso Introductorio. Introducción a la Bioquímica Módulo 1 Leccion 2
Licenciatura en Nutrición Curso Introductorio Introducción a la Bioquímica Módulo 1 Leccion 2 1 MOLÉCULAS Y COMPUESTOS Objetivos Describir los dos tipos fundamentales de enlaces químicos. Describir las
Más detallesquimica2univia.wordpress.com www.youtube.com/watch?v=6-jfwqiv-q0
quimica2univia.wordpress.com www.youtube.com/watch?v=6-jfwqiv-q0 Átomo definición 1 En física y química, átomo (del latín atomus, y éste del griego άτομος, indivisible) es la unidad más pequeña de un elemento
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00 1. Tres elementos tienen de número atómico 25, 35 y 38, respectivamente. a) Escriba la configuración electrónica de los mismos. b) Indique, razonadamente, el grupo y periodo
Más detalles1.2 LA MATERIA Y LOS CAMBIOS
1.2 LA MATERIA Y LOS CAMBIOS Por equipo definir que es átomo, molécula y de que están formados Equipo Átomo Molécula 1 2 3 4 5 6 7 8 ÁTOMO 1. Un átomo es eléctricamente neutro. tiene el mismo número
Más detallesTema 0. Conceptos Básicos en Química. Química Átomo: números másicos y atómicos Mol Fórmulas Reacciones químicas Gases Disoluciones
Tema 0. Conceptos Básicos en Química Química Átomo: números másicos y atómicos Mol Fórmulas Reacciones químicas Gases Disoluciones Qué es la Química? Ciencia que trata de la composición y propiedades de
Más detallesRefuerzo Modelos atómicos
Refuerzo Modelos atómicos 1 1. Completa la siguiente tabla: CARGA MASA UBICACIÓN EN EL ÁTOMO DESCUBRIDOR AÑO DE DESCUBRIMIENTO Electrón Protón Neutrón. Resume en la tabla siguiente los distintos modelos
Más detallesMASA ATÓMICA MASA MOLECULAR. Física y Química 4º E.S.O. MASA ATÓMICA, MASA MOLECULAR Y MOLES Pág. 1
Física y Química 4º E.S.O. MASA ATÓMICA, MASA MOLECULAR Y MOLES Pág. 1 MASA ATÓMICA Al igual que ocurre en la materia ordinaria (piensa en las distintas variedades de panes en tamaño, composición y peso,
Más detallesTema 9 Naturaleza eléctrica de la materia
Tema 9 Naturaleza eléctrica de la materia 1.- El átomo Toda materia está formada por partículas como éstas llamadas átomos. Un átomo a su vez está compuesto por pequeños elementos, llamados partículas
Más detallesEJERCICIOS RELACIONADOS CON LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y EL ÁTOMO
EJERCICIOS RELACIONADOS CON LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y EL ÁTOMO En muchos de los ejercicios se utilizan isótopos de los elementos, por esta razón, se escriben números enteros que corresponden al número de
Más detallesCONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA
CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA MOLES, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 1.-/ Calcule la masa molar de las siguientes sustancias: a) Disulfuro de carbono. b) Óxido de nitrógeno (III). c) Hidróxido de berilio. d) Carbonato
Más detalles4. TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR
4. TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR Sustancias que reaccionan 1. Explica qué son los procesos o cambios físicos y pon ejemplos de ellos. Los procesos o cambios físicos no producen modificaciones en la naturaleza
Más detallesTEMA 2: DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA.
TEMA 2: DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA. 1.- Distribución electrónica. La distribución electrónica o configuración electrónica es el modo en que se sitúan los electrones en la corteza de los
Más detallesCÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA
Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería CÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº 2 Estructura Atómica Tabla Periódica Profesor
Más detallesÁtomos Repaso Química
Átomos Repaso Química I. SELECCIÓN MÚLTIPLE. ESCOGE LA MEJOR CONTESTACIÓN. 1. La materia está compuesta de: (a) masa. (b) átomos. (c) volumen. 2. Parte más pequeña que retiene las características de un
Más detallesQuímica general Primera Unidad: LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA
Química general Primera Unidad: LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA Describe los fundamentos de la formación de enlace iónicos y covalentes y su relación con la polaridad de las moléculas resultantes. Mg. Emilio
Más detallesSolución: a) Falso, porque la carga que se apiña en lo que se denomina núcleo es toda la carga positiva.
ies menéndez tolosa 1 De las siguientes proposiciones, señala las que considere correctas: a) Todos los isótopos de un elemento tienen el mismo número de electrones. b) Dos isótopos de un elemento pueden
Más detallesEVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LOS MODELOS ATÓMICOS.
Mapa conceptual. EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LOS MODELOS ATÓMICOS. AUTOR DALTON (1808) THOMSON (1900) RUTHERFORD (1911) HECHOS EN LOS QUE SE BASÓ. Ley de conservación de la masa en las reacciones químicas (Lavoisier,
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA TABLA PERIÓDICA UNIÓN QUÍMICA
ESTRUCTURA ATÓMICA TABLA PERIÓDICA UNIÓN QUÍMICA Teoría Atómica de DALTON 1- Los elementos químicos están constituidos por partículas denominadas átomos 2- Átomos de un mismo elemento, tienen las mismas
Más detallesLos símbolos químicos son distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres
Los símbolos químicos son distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. La mayoría de los símbolos se derivan de las
Más detallesEl mol. Chema Martín, 3º ESO. 2016
El mol Chema Martín, 3º ESO. 2016 El mol Es el concepto fundamental de la química. Todos los cálculos que haremos a partir de ahora se basarán en él, por eso es muy importante entenderlo correctamente
Más detallesESTEQUIOMETRÍA I. ÁTOMO Mínima porción de materia que posee aún las propiedades del elemento.
ESTEQUIOMETRÍA I Preparado por: José del c. Mondragón C. El término estequiometría deriva del griego steicheion, que significa primer principio o elemento y de metron, que significa medida. La estequiometría
Más detallesqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq Actividades de recuperación de 2º trimestre 3º ESO wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui
Más detallesLey de conservación de la masa (Ley de Lavoisier) La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la
Prof.- Juan Sanmartín 4º E.S.O ESO 1 3 Ley de conservación de la masa (Ley de Lavoisier) La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción, es decir,
Más detallesTABLA PERIODICA. Ciencias naturales Ambientes Raymond Chang
TABLA PERIODICA Ciencias naturales Ambientes Raymond Chang TABLA PERIODICA La organización más satisfactoria de los elementos fue obra de Dmitri Mendeleev, quien señalo que las propiedades, tanto físicas
Más detallesUnidades de masa atómica
Unidades de masa atómica La estructura química y las fórmulas químicas sirven para estudiar las relaciones de masa de átomos y moléculas. Estas relaciones ayudan a explicar la composición de los compuestos
Más detallesIES Menéndez Tolosa Dpto. Física y Química 4º ESO - Modelos atómicos 1S
IES Menéndez Tolosa Dpto. Física y Química 4º ESO - Modelos atómicos 1S 1 Escribe tres isótopos de oxígeno que tengan, y 10 neutrones. Cuál de ellos tendrá mayor Z? 16 17 1 O, O, O Todos ellos tienen el
Más detallesEjercicios de QUÍMICA (2ºBachillerato) Tema 0. REVISIÓN DE CONCEPTOS BÁSICOS [1]
Ejercicios de QUÍMICA (2ºBachillerato) Tema 0. REVISIÓN DE CONCEPTOS BÁSICOS [1] [1]. Calcula: (a) La masa de un átomo de potasio. (b) El número de átomos de fósforo que hay en 2 g de este elemento. (c)
Más detallesProtón Electrón Neutrón. Masa de un átomo sin electrones = 3. masa de un protón + 4. masa de un neutrón
UNIDAD 4 1.- En ocasiones, al tocar a un compañero se produce una descarga y sentimos un pequeño calambre. Por qué crees que sucede? Tiene algo que ver la fibra con la que estamos vestidos? Sucede porque
Más detallesLa materia. Clasificación de la materia
27 de marzo de 2005 Contenidos 1 Introducción La materia 2 La materia Qué es la materia? Materia es todo aquello que tiene masa y posee volumen. La materia Qué es la materia? Materia es todo aquello que
Más detallesNÚCLEO ATÓMICO Profesor: Juan T. Valverde
6 1.- Deduce la masa atómica del litio a partir de sus isótopos Li con una abundancia del 7 7,5% y Li con una abundancia del 92,5%. http://www.youtube.com/watch?v=8vvo-xqynea&feature=youtu.be 2.- Calcula
Más detalles1 Qué le sucede a un electrón si cae a un nivel de energía inferior? 2 Cómo puede un electrón cambiar a un nivel de energía superior?
1 Qué le sucede a un electrón si cae a un nivel de energía inferior? 2 Cómo puede un electrón cambiar a un nivel de energía superior? 3 Según el modelo atómico de Bohr, cómo se origina un espectro de absorción?
Más detallesEstructura Atómica y Tabla Periódica
Estructura Atómica y Tabla Periódica Átomos y Elementos Estructura Atómica y Tabla Periódica Átomo Tabla Periódica Núcleo Electrones Grupos Períodos Protones Neutrones Arreglo de electrones Número atómico
Más detallesSESIÓN 1 CÁLCULOS QUÍMICOS
SESIÓN 1 CÁLCULOS QUÍMICOS I. CONTENIDOS: 1. Nomenclatura química. 2. atómica. 3. molecular. 4. Concepto mol. 5. El número de Avogadro. II. OBJETIVOS: Al término de la Sesión, el alumno: Recordará las
Más detalles6. ELEMENTOS Y COMPUESTOS
6. ELEMENTOS Y COMPUESTOS 1. Cuáles son metales y cuáles no metales de los siguientes elementos: carbono, azufre, cobre y aluminio? Por qué? Son metales el cobre y el aluminio, y son no metales el carbono
Más detallesTendencias Periódicas- Problemas de Revisión
Tendencias Periódicas- Problemas de Revisión PSI Química Nombre Tamaño atómico 1. Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico creciente: P, Cs, Sn, F, Sr, Tl 2. Ordena los siguientes elementos
Más detallesREPARTIDO 1 ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
REPARTIDO 1 ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS 2007 Bibliografía: - Química, La Ciencia Central, T.L.Brown, H.E.LeMay, Jr., B. Bursten. Ed. Prentice-Hall, México, 1998,7 ma Ed. Capítulo 6, págs.
Más detalles8 Sistema periódico y enlace
8 Sistema periódico y enlace 1. Qué queremos decir cuando afirmamos que la mayor parte del átomo está vacía? 2. Indica el número de protones, neutrones y electrones correspondiente a los siguientes isótopos:
Más detallesITEM I.- Encierra en un circulo la alternativa correcta, si te equivocas tarja la incorrecta ( / ) y vuelve a marcar la correcta.
Firma Apoderado(a) GUÍA PRUEBA DE SINTESIS. Nombre: Curso: 9 th Grade Asignatura: QUIMICA Fecha: noviembre de 2010 Prof. Manue Vásquez. Objetivo: Reforzar contenidos y habilidades trabajadas en la asignatura
Más detallesEstructura atómica: tipos de enlaces
Estructura atómica: tipos de enlaces Estructura de los átomos Modelo atómico de Bohr Masa (g) Carga (C) Protón 1.673 x 10-24 1.602 x 10-19 Neutrón 1.675 x 10-24 0 Electrón 9.109 x 10-28 1.602 x 10-19 Los
Más detallesMOLECULAR STRUCTURE ESTRUCTURA MOLECULAR
Área Académica de Farmacia Química Orgánica I MOLECULAR STRUCTURE ESTRUCTURA MOLECULAR M. en Q. Sandra Luz De Ita Gutiérrez Semestre Julio-Diciembre 2011 ESTRUCTURA MOLECULAR Matter is build up by atoms
Más detallesOrdenando y Clasificando los Elementos
2do Medio > Química Tabla Periódica Ordenando y Clasificando los Elementos En la naturaleza existe una gran diversidad de seres vivos. Una multiplicidad de organismos que tienen características muy distintas
Más detallesEstándar Anual. Ejercicios PSU. Ciencias Básicas Química. Guía práctica: El enlace químico GUICES004CB33-A16V1. Programa
Programa Estándar Anual Nº Guía práctica: El enlace químico Ejercicios PSU 1. Con respecto al enlace químico, se afirma que A) el enlace iónico se establece entre elementos de electronegatividad similar.
Más detallesRESPUESTAS GUÍAS DE APOYO N 1 2-3
Liceo Bicentenario Teresa Prats Subsector: Química Nivel: 1 Medio RESPUESTAS GUÍAS DE APOYO N 1 2-3 GUÍA DE EJERCICIOS # 1 ESTIMADAS ALUMNAS: Les envío las respuestas de las guías 1 2-3. Algunas preguntas
Más detallesUNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 3
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 3 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: DOCENTES: Química General ESTRUCTURA ATÓMICA
Más detallesGUIA DE APRENDIZAJE QUIMICA 1º MEDIO TEMA : CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Liceo Juan Antonio Ríos Quinta Normal GUIA DE APRENDIZAJE QUIMICA 1º MEDIO TEMA : CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Unidad temática: Estructura atómica Objetivo General:Comprender el comportamiento de los electrones
Más detallesPIU SABATINO SERIE I QUÍMICA COORDINACIÓN DE QUÍMICA Y LABORATORIOS
PIU SABATINO SERIE I QUÍMICA COORDINACIÓN DE QUÍMICA Y LABORATORIOS 1. De acuerdo a la posición de los elementos en la tabla periódica, cuál de los siguientes compuestos será el más iónico? a) NaCl b)
Más detallesTEÓRICO-PRÁCTICO N 2: ESTEQUIOMETRÍA DE LA MOLÉCULA
TEÓRICO-PRÁCTICO N 2: ESTEQUIOMETRÍA DE LA MOLÉCULA FUNDAMENTO TEÓRICO La estequiometría es el área de la química que estudia las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química,
Más detalles1.2 Principios fundamentales de la electricidad
CAPÍTULO 1 PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE LA ELECTRICIDAD 1.1 Introducción Se puede decir que la Electrónica es una extensión de la electricidad, aparecida como consecuencia de los avances en la evolución
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 008 QUÍMICA TEMA : LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva 3, Ejercicio 3, Opción
Más detallesINTRODUCCIÓN A RADIACTIVIDAD
INTRODUCCIÓN A RADIACTIVIDAD Que es un átomo? Qué partículas se encuentran en el átomo? En que zonas? Es la unidad más pequeña de un elemento químico que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 013 QUÍMICA TEMA : LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva 3, Ejercicio, Opción
Más detallesGUÍA DE TRABAJO: TEORÍA ATÓMICA. I_ Haciendo uso de tu libro y cuaderno responde las siguientes preguntas:
GUÍA DE TRABAJO: TEORÍA ATÓMICA I_ Haciendo uso de tu libro y cuaderno responde las siguientes preguntas: 1_ Dibuja el modelo atómico de: _ Thomson _ Rutherford 2_ Nombra las diferencias que observas entre
Más detallesEjercicios de repaso
Ejercicios de repaso 1. (2001) Tenemos 250 ml de una disolución de KOH 0 2 M. a) Cuántos moles de KOH hay disueltos? b) Cuántos gramos de KOH hay disueltos? c) Describa el procedimiento e indique el material
Más detallesCONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA
CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA IES La Magdalena. Avilés. Asturias Los átomos de distintos elementos pueden unirse mediante un enlace (iónico o covalente) formando un compuesto. Cuando se forma un compuesto
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 3, Opción B Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A Reserva 3, Ejercicio
Más detallesRepaso Química: Compuestos
Repaso Química: Compuestos Covalentes, formación, fórmulas I. Selección Múltiple. Escoge la mejor contestación para cada aseveración. 1 1. Los elementos en un compuesto covalente A. donan electrones. B.
Más detallesCONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.
CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2013 La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es C12H22O11. Indique razonadamente
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA. Departamento de Física y Química 2º ESO
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Departamento de Física y Química 2º ESO 0. Mapa conceptual Metales No metales Tabla periódica Iones Elementos Sustancias simples Compuestos Isótopos ÁTOMO Sustancias puras Protones
Más detallesEjercicios Estructura atómica y tabla periódica.
Ejercicios Estructura atómica y tabla periódica. 1. Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente. a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos. b) Indica los
Más detallesQué es la química orgánica?
Nivel: 2.º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Qué es la química orgánica? La química orgánica es una ciencia cuyo objetivo es el estudio de los compuestos que contienen el elemento carbono
Más detallescon metales y no metales como los anfígenos o los halógenos. Todos comparten la valencia 1 como única.
http://www.educa.aragob.es/iesfgcza/depart/depfiqui.htm 30/04/009 Química ªBachiller.- Para cada uno de los siguientes apartados, indique el nombre, símbolo, número atómico y configuración electrónica
Más detalles5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS
5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: INTRODUCCIÓN Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior: Cómo son los átomos? Cómo están distribuidos los
Más detallesEL MOL. MOL: cantidad de materia que tiene 6,022.10 23 partículas, es decir, el número de Avogadro de partículas
EL MOL MOL: cantidad de materia que tiene 6,022.10 23 partículas, es decir, el número de Avogadro de partículas MOL DE ATOMOS: 6,022.10 23 átomos MOL DE MOLÉCULAS 6,022.10 23 moléculas 1 mol de átomos
Más detallesINSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION NOMBRE DE LA ALUMNA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: CIENCIAS NATURALES NOTA:
INSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION NOMBRE DE LA ALUMNA: AREA : CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: CIENCIAS NATURALES NOTA: DOCENTE: JOSÉ ROMÁN TIPO DE GUIA: CONCEPTUAL - EJERCITACION.
Más detallesejercicios propuestos
INGRESO ESCUELA NAVAL MILITAR QUÍMICA ejercicios propuestos 1. El átomo está constituido principalmente por: a) Fotones, neutrones y protones. b) Protones, neutrones y electrones. c) Electrones, aniones
Más detallesPreguntas de Multiopción
Física Nuclear & Reacciones Nucleares Problemas de Practica AP Física B de PSI 1. El núcleo atómico se compone de: (A) electrones (B) protones (C) protones y electrones (D) protones y neutrones (E) neutrones
Más detallesENLACES QUIMICOS FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y EJERCICIOS
ENLACES QUIMICOS FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y EJERCICIOS Cuando dos o mas átomos se aproximan entre si, se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de esas fuerzas unen los átomos; otras tienden a separarlos.
Más detallesqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 2º TRIMESTRE
Más detalles