Átomos Repaso Química

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1 Átomos Repaso Química I. SELECCIÓN MÚLTIPLE. ESCOGE LA MEJOR CONTESTACIÓN. 1. La materia está compuesta de: (a) masa. (b) átomos. (c) volumen. 2. Parte más pequeña que retiene las características de un elemento: (a) protón. (b) electrón (c) átomo. 3. Demócrito de Adbera: (a) propone la teoría atómica. (b) descubre el electrón. (c) presenta la idea del átomo. 4. Propone la teoría atómica: (a) Demócrito. (b) Dalton. (c) Rutherford. 5. Dalton: (a) utiliza el método experimental para transforma las ideas de Demócrito a una teoría científica. (b) estudia la proporción en que los elementos se combinan en una reacción. (c) todas las anteriores. 6. Hablando de la teoría atómica, cuál de las siguientes es completamente cierta? (a) toda la materia está hecha de átomos indestructibles. (b) todos los átomos de un elemento son idénticos. (c) compuestos se forman por la combinación de dos o más tipos de átomos. 7. Cuál de las siguientes no es una partícula subatómica? (a) protón. (b) electrón. (c) negatrón. 8. Descubre el electrón: (a) Robert Andrews. (b) Goldstein. (c) Thomson. 9. JJ Thomson: (a) utiliza el tubo de rayos catódicos. (b) plantea que los átomos son indivisibles. (c) plantea que hay una carga neutral en el átomo.

2 10. Robert Andrews: (a) utiliza el tubo de rayos catódicos. (b) plantea que la materia está compuesta de partículas subatómica. (c) identifica la carga del electrón y su masa. 11. Qué queda si un átomo pierde los electrones? (a) el átomo se convierte positivo. (b) la carga es llevada por nubes de partículas. (c) ninguna de las anteriores. 12. Descubre el protón: (a) Goldstein. (b) Chadwick. (c) Dalton. 13. Goldstein: (a) utiliza el tubo crooke. (b) postula que el átomo contiene una carga positiva (protón). (c) descubre el neutrón. 14. Confirma la existencia del neutrón: (a) Chadwick. (b) Rutherford. (c) Thomson. 15. Rutherford: (a) descubre el núcleo del átomo. (b) provee las bases para la estructura atómica moderna. (c) todas las anteriores. 16. Qué métodos podemos utilizar para distinguir entre átomos? (a) posición en la tabla periódica. (b) masa atómica. (c) todas de las anteriores. 17. Qué partícula subatómica lleva las características químicas del átomo? (a) negatrón. (b) neutrón. (c) electrón. 18. Qué es un isótopo? (a) átomo con el mismo numero atómico, pero con distinta masa atómica. (b) A y C son correctas. (c) átomo que contiene diferente número de neutrones. -2-

3 19. Cuál de los siguientes es un isótopo de hidrógeno? (a) protium (b) ditium. (c) peuterium. 20. Qué se toma en cuenta cuando se calcula la masa de un elemento? (a) cantidad de isotopos y su porciento de abundancia. (b) A y C son correctas. (c) masa de cada isótopo. 21. Cuántos orbitales hay en el subnivel 3d? (a) 1 orbital. (b) 3 orbitales. (c) 5 orbitales. 22. Cuántos subniveles de energía hay en el nivel 2? (a) S P D. (b) S P. (c) S. 23. Qué significa cada parte de: 2s 2? (a) 2 (nivel de energía), s (subnivel), 2 (cantidad de electrones en el subnivel). (b) 2 (subnivel), s (nivel de energía), 2 (cantidad de electrones en el subnivel). (c) 2 (nivel de energía), s (cantidad de electrones en el subnivel), 2 (subnivel). 24. Cuál de las siguientes no es posible? (a) 4s. (b) 5g. (c) 1p. 25. Acomoda los siguientes subniveles en orden ascendente: 3d, 2s, 4s, 3p, 4d, 5s. (a) 3p, 3d, 4d, 2s, 4s, 5s. (b) 2s, 3p, 3d, 4s, 4d, 5s. (c) 5s, 4d, 4s, 3d, 3p, 2s. II. ELEMENTOS. A. COMPLETA LA TABLA CORRECTAMENTE. Nombre Símbolo # atómico Protones Electrones Neutrones Masa 1. Na Cesio Hierro B S

4 B. COMPLETA LA TABLA CORRECTAMENTE. Símbolo Nombre en inglés Nombre de español 1. C 2. Si 3. Germanium 4. Estaño 5. Plomo 6. Nitrogen 7. Phosphorus 8. As 9. Sb 10. Bismuto 11. Oxígeno 12. Sulfur 13. Se 14. Te 15. Polonium III. CIERTO O FALSO. CIRCULA LA MEJOR CONTESTACIÓN. 1. C F - Átomos significa partícula indivisible. 2. C F - Demócrito describe el átomo como indestructible. 3. C F - Demócrito explica el comportamiento del átomo con base científica. 4. C F - Dalton esta en acuerdo con Demócrito: la materia está hecha de átomos. 5. C F - El tamaño y limitación del átomo hacen difícil su estudio. 6. C F - El scanning tunneling microscope se utiliza para ver los protones y electrones en un átomo. 7. C F - JJ Thomson hace el experimento de la gota de aceite pasada por un campo magnético. 8. C F - El neutrón no tiene carga pero tiene masa parecida al protón. 9. C F - Chadwick realiza el experimento de la placa de oro bombardeada con partículas alfa. 10. C F - La unidad para masa atómica es mol (moles). 11. C F - La tabla periódica está organizada en forma ascendente de promedio de masa. 12. C F - La masa atómica es la suma de los protones y neutrones. dentro del núcleo. 13. C F - El número atómico es la cantidad de electrones en un átomo. 14. C F - En un átomo, hay la misma cantidad de electrones y protones. 15. C F - En el cuadrado de un elemento en la tabla periódica, el número más grande es el # atómico y el más pequeño es la masa atómica. -4-

5 IV. PAREO. PAREA CADA FILÓSOFO/CIENTÍFICO CON SU DESCUBRIMIENTO (MODELO). 1. Dalton. 2. Thomson. 3. Rutherford. 4. Schrödinger. 5. Bohr. A. B. C. D. E. V. CONTESTA. RESPONDE EN ORACIÓN COMPLETA. 1. Cuáles son las 3 reglas para hacer la configuración electrónica? Descríbelas -5-