FÍSICA Y QUÍMICA TEMA 4: LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD

Transcripción

1 Física y Química 3º Curso Educación Secundaria Obligatoria Curso académico 2015/ FÍSICA Y QUÍMICA TEMA 4: LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD

2 Física y Química 3º Curso Educación Secundaria Obligatoria Curso académico 2015/ Los modelos atómicos. LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1.1.J.DaltonyJ.J.Thomson 1.2. E. Rutherford 1.3. Consecuencias del modelo de Rutherford 1.4.Elmodeloatómicodecapas:N.Bohr 2. Isótopos radiactivos 2.1. Efectos de la radiación Aplicaciones VÍDEO: DE QUÉ ESTÁ HECHA LA MATERIA?

3 J. Dalton y J.J. Thomson John Dalton( ) - La materia está formada por átomos. Un átomo es la unidad básica o cantidad mínima de un elemento que puede intervenir en una reacción química. Joseph John Thomson(1904) Zona cargada positivamente Electrones El átomo según Thomson

4 E. Rutherford - En 1911 Ernest Rutherford propuso su modelo: 1.Elnúcleo.Muypequeño,estáformadoporprotonesyneutrones,yenél seencuentratodalacargapositivaycasitodalamasadelátomo. 2. La corteza electrónica. En la que se encuentran los electrones girando alrededor del núcleo (de forma similar a como giran los planetas alrededor del Sol). La corteza posee una masa muy pequeña y en ella se encuentra toda la carga negativa. 3. Por primera vez se habla de protones, neutrones y electrones.

5 E. Rutherford El átomo Tiene dos partes Corteza Núcleo Formada por Formado por Electrones Protones Neutrones

6 E. Rutherford Corteza Núcleo Neutrón Electrón Protón

7 E. Rutherford (carga negativa) (carga positiva) El átomo según Rutherford

8 Consecuencias del modelo de Rutherford - Establece la diferencia entre átomos: aunque todos tienen la misma estructura, el número de protones, neutrones y electrones varía. - Aparecen así los conceptos de: Númeroatómico(Z)=númerodeprotones. Página 71, ejercicios 6, 7 y 9 para casa Númeromásicoodemasa(A)=sumadeprotones(Z)yneutrones(N). A = Z + N Isótopos: mismo Z (mismo número de protones, se trata del mismo elemento), pero distinto A(distingo número de neutrones). Iones: átomos que ganan o pierden electrones. Hay 2 tipos: cationes: son iones positivos (pierden e -, ganan protones) y aniones: son iones negativos (ganane -,pierdenprotones).

9 El modelo atómico de capas: N. Bohr -PropuestoporNielsBohren1913: Los electrones se encuentran ordenados en capas (K, L, M, N, O, P y Q; siendoklacapamáscercanaalnúcleo)enfuncióndesuenergía. Elnúmeromáximodeelectronesquepuedehaberencadacapa no puede ser cualquiera. Loselectronesvanocupandolascapasmáspróximasalnúcleo ya que son más estables, pero siempre de modo queenlaúltimacapaocupadanunca haya más de ocho electrones(regla del octeto, configuración electrónica más estable = gases nobles). Loselectronesmásexternos son loselectronesdevalencia, ysealojanen la última capa, llamada capa de valencia; son los responsables de las propiedades químicas de cada elemento.

10 El modelo atómico de capas: N. Bohr Cómo saber cuántas capas electrónicas y electrones de valencia(electrones en la capa de valencia) tiene un átomo? CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Diagrama de Müller Ej.:C;Z=6 1s 2 2s 2 2p 2 Por tanto, el carbono tiene 2 capas electrónicas (K y L) y en la capa de valencia tiene 4 electrones(electrones de valencia). Ej.:Br;Z=35 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 s: 2 e - / p: 6 e - / d: 10 e - / f: 14 e - Por tanto, el yodo tiene 4 capas electrónicas (K, L, M y N) y en la capa de valencia tiene 2+ 5 =7 electrones(electrones de valencia). Escribe las configuraciones electrónicas: Kr, K, S y O

11 11 2. ISÓTOPOS RADIACTIVOS - Algunos isótopos son son bastante inestables, por lo emiten radiación de forma espontánea para buscar la estabilidad (8 electrones en su capa de valencia). A estos isotopos se les denomina isótopos radioactivos.

12 12 2. ISÓTOPOS RADIACTIVOS - Las radiaciones que emiten los isótopos pueden ser del tipo: - Un isótopo inestable dejará de emitir radiación cuando alcanza la estabilidad. Algunos tardan horas, otros miles de años.

13 13 2. ISÓTOPOS RADIACTIVOS Efectos de la radiación 2.1. Efectos de la radiación / 2.2. Aplicaciones - Dependiendo del tipo, intensidad, duración, etc.: Náuseas, vómitos, convulsiones, diarrea, etc. Pérdida de pelo, pérdida de dentadura, etc. Reducción de glóbulos rojos y blancos en sangre. Esterilidad, malformaciones en bebés, quemaduras por radiación, etc. Aplicaciones - Quimioterapia: se basa en el hecho de que la radiación ataca preferentemente a las células con mayor capacidad de reproducción (células cancerígenas).

14 14 Actividades de repaso/recomendadas: Página 79, ejercicio 37 Página 80, ejercicios 39, 42 y 46 Página 81, ejercicios 49 y 51