1. Dibuja un átomo neutro (cualquiera) y di el nombre de sus partículas y la carga de éstas, señalando estas partículas en el dibujo.

Transcripción

1 Examen de la unidad 4 de Física y Química de 2º ESO D Nombre: Fecha: 1. Dibuja un átomo neutro (cualquiera) y di el nombre de sus partículas y la carga de éstas, señalando estas partículas en el dibujo. (0,5 2. Define átomo neutro y define ión. (0,5 3. Di el nombre y define los dos tipos de iones. (0,5 4. Completa la tabla: Símbolo Z A protones F 19 9 neutrones electrones N P K Br (1,5 5. De la tabla del ejercicio 4, di qué átomos son neutros y qué átomos son iones. Los que sean iones, di qué tipo de ión son. (0,5 6. Para cada uno de los siguientes átomos, di su número de protones, su número de neutrones y su número de electrones: 6 12 A 7 12 B 6 14 C 8 16 D 7 16 E 7 14 F 5 12 G (0,5 Nota: las letras A, B, C, D, E, F y G no representan el símbolo real de estos elementos. 7. Cuáles de los átomos del ejercicio 6 son isótopos? Cómo lo sabes? (0,5 8. Cuáles de los átomos del ejercicio 6 son del mismo elemento? Cómo lo sabes? (0,5 9. Qué elementos son los átomos del ejercicio 6? (0,5

2 10. Ahora, en el siglo XXI, tenemos una idea del átomo que has explicado, de manera muy simplificada, en el ejercicio 1. Pero no siempre la idea del átomo ha sido así: a) Explica el modelo atómico de Thomson. (0,5 b) Explica el modelo atómico de Rutherford. (0,5 c) Explica el modelo atómico de Bohr. (0,5 d) Cuál de los modelos anteriores es el más antiguo? Y el más moderno? (0,5 11. Explica la diferencia entre molécula y cristal. (1 punto) 12. Define número atómico y número másico. Qué es lo que define a un elemento? (0,5 13. Para los siguientes átomos, di su número de protones, su número de neutrones, su número de electrones, su carga, su número atómico y su número másico. (1 punto) a) b) Lectura comprensiva (1 punto extra): Lee y contesta razonadamente El átomo como elemento químico. El concepto de átomo, tal y como lo conocemos actualmente, fue propuesto en 1661 por Robert Boyle, en oposición a los tradicionales 4 elementos fundamentales (agua, aire, fuego y tierra). En su definición, Boyle defendía que la materia estaba compuesta por diferentes partículas, que le permitían avanzar en la diferenciación entre compuestos y mezclas. A pesar de ello, no fue más allá en su conjetura acerca de las partículas. Un siglo más tarde (en 1789) Antoine Laurent Lavoisier postula la ley química de conservación de la masa, en que: en un proceso químico, la suma de las masas de los elementos químicos que reaccionan es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Y por necesidad define el término elemento químico como la substancia básica indivisible que podemos utilizar de reactivo o producto en una reacción química. El átomo de Dalton. En 1803 John Dalton observó que los mismos elementos químicos, en proporciones distintas, podían formar más de un compuesto (por ejemplo, el carbono y el oxígeno pueden formar monóxido de carbono o dióxido de carbono). Esto le indujo a pensar que la materia está compuesta de partículas muy pequeñas (llamadas átomos) indivisibles, indestructibles y caracterizados por cualidades, como la masa, que les diferencian de los átomos de otros elementos. Estos átomos pueden combinarse en diferentes proporciones para formar más de un compuesto químico. De la web un mundo adelante". Preguntas Quién propuso por primera vez el concepto de átomo como lo conocemos hoy según el texto? Quién hablo por primera vez de compuestos y mezclas en relación a la química? Quién define lo que es un elemento químico por primera vez? Extrae del texto la ley de la conservación de la masa y escríbela a continuación. Cómo creyó Dalton que eran los átomos?

3 Examen de la unidad 4 de Física y Química de 2º ESO D (respuestas) Nombre: Fecha: 1. Dibuja un átomo neutro (cualquiera) y di el nombre de sus partículas y la carga de éstas, señalando estas partículas en el dibujo. (0,5 Protones: se encuentran en el núcleo y tienen carga positiva. Neutrones: se encuentran en el núcleo y no tienen carga. Electrones: se encuentran en la corteza girando en torno al núcleo y tienen carga negativa (la misma carga que el protón pero de diferente signo). Protones y neutrones tienen masas similares, masa que es mucho mayor que la masa de los electrones. (Un átomo neutro tiene el mismo número de protones que de electrones) 2. Define átomo neutro y define ión. (0,4 Átomo neutro: átomo que tiene el mismo número de protones (que tienen carga positiva) que de electrones (que tienen carga negativa) y que por tanto no tiene carga. Ión: átomo que tiene distinto número de protones que de electrones y que por tanto sí tiene una carga distinta a 0. Si el ión tiene más protones que electrones tendrá carga positiva y si tiene más electrones que protones tendrá carga negativa. 3. Di el nombre y define los dos tipos de iones. (0,4 Catión: ión con carga positiva. Anión: ión con carga negativa.

4 4. Completa la tabla: Símbolo Z A protones neutrones electrones F N P K Br (1,5 5. De la tabla del ejercicio 4, di qué átomos son neutros y qué átomos son iones. Los que sean iones, di qué tipo de ión son. (0,5 Átomos neutros: F, P y Br. Iones: N 3- (anión) y K + (catión) 6. Para cada uno de los siguientes átomos, di su número de protones, su número de neutrones y su número de electrones: 6 12 A: 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones B: 7 protones, 5 neutrones y 7 electrones C: 6 protones, 8 neutrones y 6 electrones D: 8 protones, 8 neutrones y 8 electrones E: 7 protones, 9 neutrones y 7 electrones F: 7 protones, 7 neutrones y 7 electrones G: 5 protones, 7 neutrones y 5 electrones. (0,5 7. Cuáles de los átomos del ejercicio 6 son isótopos? Cómo lo sabes? (0,5 Son isótopos 6 12 A y 6 14 C porque tienen el mismo número atómico (Z=6) y distinto número másico (A=12 en 6 12 A y A=14 en 6 14 C). Son isótopos 7 12 B, 7 16 E y 7 14 F porque tienen el mismo número atómico (Z=7) y distinto número másico (A=12 en 7 12 B, A=16 en 7 16 E y Z=14 en 7 14 F). 8. Cuáles de los átomos del ejercicio 6 son del mismo elemento? Cómo lo sabes? (0,5 Son el mismo elemento 6 12 A y 6 14 C porque tienen el mismo número atómico (Z=6). Son el mismo elemento 7 12 B, 7 16 E y 7 14 F porque tienen el mismo número atómico (Z=7).

5 9. Qué elementos son los átomos del ejercicio 6? (0, A: carbono (C) 7 12 B: nitrógeno (N) 6 14 C: carbono (C) 8 16 D: oxígeno (O) 7 16 E: nitrógeno (N) 7 14 F: nitrógeno (N) 5 12 G: boro (B) Por tanto: 6 12 A 7 12 B 6 14 C 8 16 D 7 16 E 7 14 F 5 12 G es 6 12 C 7 12 N 6 14 C 8 16 O 7 16 N 7 14 N 5 12 B 10. Ahora, en el siglo XXI, tenemos una idea del átomo que has explicado, de manera muy simplificada, en el ejercicio 1. Pero no siempre la idea del átomo ha sido así: a) Explica el modelo atómico de Thomson. (0,5 El átomo es una esfera homogénea cargada positivamente con electrones (negativos) incrustados en ella. b) Explica el modelo atómico de Rutherford. (0,5 El átomo está formado por un núcleo de carga positiva y que contiene casi toda la masa del átomo y electrones (negativos) girando alrededor del núcleo. Entre núcleo y electrones hay espacio vacío (la mayor parte del átomo es espacio vacío).

6 c) Explica el modelo atómico de Bohr. (0,5 En el modelo atómico de Bohr, los electrones giran alrededor del núcleo (compuesto de protones y neutrones) en órbitas de radio y energía definidas (no en una órbita cualquiera). d) Cuál de los modelos anteriores es el más antiguo? Y el más moderno? (0,5 El modelo más antiguo de los mencionados es el de Thomson y el más moderno el de Bohr. 11. Explica la diferencia entre molécula y cristal. (1 punto) Una molécula es una agrupación de átomos compuesta por un número fijo y normalmente pequeño de átomos (aunque puede haber moléculas muy grandes, con muchos átomos, llamadas macromoléculas). Por ejemplo, en un vaso de agua hay millones y millones de moléculas de H 2 O, pero cada una de estas moléculas está compuesta por 2 átomos de H y 1 átomo de O. En un cristal el número de átomos que lo forman, que es enorme, no es fijo. Por eso la fórmula química en un cristal nos da información no sobre el número de átomos sino sobre la proporción de átomos en la red. Por ejemplo, en el compuesto CaF 2, por cada átomo de Ca hay dos átomos de F. 12. Define número atómico y número másico. Qué es lo que define a un elemento? (0,5 Número atómico (Z)=número de protones en un átomo Número másico (A)=número de protones + número de neutrones en un átomo Lo que define a un elemento químico es Z. 13. Para los siguientes átomos, di su número de protones, su número de neutrones, su número de electrones, su carga, su número atómico y su número másico. (1 punto) a) b) a) 6 protones b) 3 protones 7 neutrones 4 neutrones 6 electrones 2 electrones carga 0 carga +1 Z=6 Z=3 A=13 A=7

7 Lectura comprensiva (1 punto extra): Lee y contesta razonadamente El átomo como elemento químico. El concepto de átomo, tal y como lo conocemos actualmente, fue propuesto en 1661 por Robert Boyle, en oposición a los tradicionales 4 elementos fundamentales (agua, aire, fuego y tierra). En su definición, Boyle defendía que la materia estaba compuesta por diferentes partículas, que le permitían avanzar en la diferenciación entre compuestos y mezclas. A pesar de ello, no fue más allá en su conjetura acerca de las partículas. Un siglo más tarde (en 1789) Antoine Laurent Lavoisier postula la ley química de conservación de la masa, en que: en un proceso químico, la suma de las masas de los elementos químicos que reaccionan es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Y por necesidad define el término elemento químico como la substancia básica indivisible que podemos utilizar de reactivo o producto en una reacción química. El átomo de Dalton. En 1803 John Dalton observó que los mismos elementos químicos, en proporciones distintas, podían formar más de un compuesto (por ejemplo, el carbono y el oxígeno pueden formar monóxido de carbono o dióxido de carbono). Esto le indujo a pensar que la materia está compuesta de partículas muy pequeñas (llamadas átomos) indivisibles, indestructibles y caracterizados por cualidades, como la masa, que les diferencian de los átomos de otros elementos. Estos átomos pueden combinarse en diferentes proporciones para formar más de un compuesto químico. De la web un mundo adelante". Preguntas Quién propuso por primera vez el concepto de átomo como lo conocemos hoy según el texto? Robert Boyle. Quién hablo por primera vez de compuestos y mezclas en relación a la química? Robert Boyle. Quién define lo que es un elemento químico por primera vez? Antoine Laurent Lavoisier. Extrae del texto la ley de la conservación de la masa y escríbela a continuación. En un proceso químico, la suma de las masas de los elementos químicos que reaccionan es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Cómo creyó Dalton que eran los átomos? Indivisibles, indestructibles y caracterizados por cualidades, como la masa, que les diferencian de los átomos de otros elementos.