UNIVERSIDAD AUTONOMA DE ZACATECAS Francisco García Salinas UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Químico Farmacéutico Biólogo

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1 UNIVERSIDAD AUTONOMA DE ZACATECAS Francisco García Salinas UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Químico Farmacéutico Biólogo PROGRAMA QUIMICA GENERAL PROPUESTA ELABORADA POR: ACADEMIA DE QUIMICA JUNIO 2010

2 UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE ZACATECAS Francisco García Salinas Área de Ciencias de la Salud Unidad Académica de Ciencias Químicas PROGRAMA DE LA ASIGNATURA QUIMICA GENERAL PRESENTACIÓN DEL PROGRAMA. El programa de la Unidad Didáctica Integrada (UDI) de Química pretende buscar la respuesta a cómo todos los elementos inertes por sí solos que constituyen la materia, por su constitución e interacción, obedeciendo todas las leyes de la Química y de la Física, que desarrollan características distintas, y diferentes propiedades Físico-Químicas pueden formar compuestos químicos con propiedades químicas y físicas propias. Los contenidos que conforman el presente programa se agrupan en cinco partes centrales: La primera, trata sobre el reconocimiento de los elementos del carbono como parte fundamental de los seres vivos.. La segunda introduce al alumno al estudio de la Química estimulando a través de la relación de la química con el proceso salud-enfermedad originado por un desequilibrio químico, así como familiarizarlo con aspecto claves de la química como la nomenclatura y la tabla periódica.. La tercera pretende que el alumno comprenda los diferentes tipos de enlaces que mantienen unida a la materia y que logran la formación de estructuras biológicas y su interacción para la formación de tejidos y órganos. La cuarta lleva al estudiante a entender el equilibrio químico de las reacciones por el cual se rigen las reacciones biológicas de cualquier organismo.. La última sección se dedica a explicar las reacciones ácido-básicas y la relación que existe con el ph y las propiedades que se derivan de ellas. El programa es teórico práctico y el abordaje de las diferentes unidades se realizará con flexibilidad, para que así el alumno pueda demostrar sus aptitudes, ya que para el programa académico de Ciencias de la Salud, la Química es fundamental para posteriormente desarrollar conocimientos de Biología Celular y Molecular, Bioquímica y Metabolismo.. Ubicación.- primer semestre Precedente, Horizontales y Consecuentes.- Química Inorgánica, Química Orgánica 1, Química Analítica

3 . OBJETIVO DEL PROGRAMA. Proporcionar al estudiante las herramientas necesarias para que demuestre dominio sobre la estructura, composición y propiedades físico-químicas de la materia y pueda así integrar dichos conocimientos, aplicándolos, identificándolos, comprendiéndolos y relacionándolos con la biología y bioquímica, con capacidad de crítica y propuesta aplicable en el campo profesional del Área de Ciencias de la Salud. OBJETIVOS PARTICULARES UNIDAD TEMÁTICA UNIDAD I: Compuestos orgánicos UNIDAD II: Introducción a la química UNIDAD III: Enlace químico UNIDAD IV: Fórmulas químicas y composición estequiométrica UNIDAD V: Soluciones acuosas OBJETIVO Distinguir los compuestos orgánicos de acuerdo a los grupos funcionales, diferenciar su estructura según el tipo de enlace. Conocer las reglas de nomenclatura IUPAQ y Trivial. Conocer el SI.Identificar los diferentes modelos atómicos. Conocer en general las propiedades de los elementos en la tabla periódica. Conocer las reglas de nomenclatura de los compuestos químicos. Conocer la regla del octeto e identificar los tipos de enlace químico... Conocer los tipos de ecuaciones químicas e identificar los métodos de balanceo de ecuaciones químicas. Entender el concepto de reactivo limitante. Conocer las soluciones ácidas, Conocer el equilibrio químico ácidobase y el ph.

4 CONTENIDO POR UNIDADES TEMÁTICAS 1 Compuestos orgánicos 1.1 Grupos funcionales 1.2 Estructura 1.3 Nomenclatura 2. Introducción a la química. 2.1 Sistema internacional de unidades. 2.2 Notación científica 2.3 Definiciones básicas de la química 2.4 Conversión de unidades Primer Examen 2.5 Estructura atómica 2.6 Modelos atómicos 2.7 Configuraciones electrónicas 2.8 Tabla periódica 2.9 Nomenclatura 3. Enlace químico 3.1 Símbolos de Lewis y regla del octeto 3.2 Enlace iónico 3.3 Enlace covalente 3.4 Enlace metálico 3.5 Enlaces débiles Segundo Examen 4. Fórmulas químicas y composición estequiométrica 4.1 Ecuación química 4.2 Tipos de Reacciones Químicas 4.3 Reacciones estequiométricas 4.4 Balanceo de ecuaciones químicas 4.5 Composición porcentual en una fórmula 4.6 Determinación de fórmulas 4.7 Reactivo limitante y en exceso 4.8 Rendimiento teórico, real y porcentual 5 Soluciones acuosas. 5.1 Electrólitos 5.2 Concentración de soluciones 5.3 Equilibrio acido-base 5.4 ph Tercer Examen

5 OBJETIVO: Presentar a los alumnos el programa y la forma de trabajo a llevarse a cabo en la UDI de Química Sesión Actual: 1 /25 Fecha: Unidad Temática: 1 Presentación: Información general sobre el curso. 2 hr Organización de grupo y pase de lista. Dinámica de integración (memorización y repaso.) Pintarron, marcadores Tarea. Sacar copias o imprimir información sobre los grupos funcionales mas importantes y de interés biológico

6 OBJETIVO: Entender la importancia de los grupos funcionales e identificarlos en cualquier compuesto químico orgánico, y así poder nombrarlos. Sesión Actual: 2/25 Fecha: Unidad Temática: 1 Grupos funcionales Alcoholes Aldehído Cetonas Ac. Carboxílicos Éter Éster Amino Fosfato 2 Hr Con material bibliográfico de Química integrar equipos y realicen una tabla de los grupos funcionales mas importantes y de interés Biologico. Exposición magistral para relacionar los grupos funcionales encontrados Conclusión Pintarron y marcadores. Diapositivas. Tarea: Realizar una maqueta con palos y bolas de unicel la estructura de un grupo funcionales y así ejemplificar de manera mas esquemática su estructura

7 OBJETIVO: Comprender la hibridación del carbono. Sesión Actual: 3/25 Fecha: Unidad Temática: 1 Estructura de los grupos funcionales 2 Hr Integración en equipos para la comparación de sus maquetas, formándose en conjuntos de diferentes grupos funcionales. Exposición magistral para involucrar algunos compuestos donde se encuentren estos grupos funcionales Pintarron y marcadores. Diapositivas. Tarea. Investigar las diferentes reglas para nombrar moléculas que contengan grupos funcionales orgánicos

8 OBJETIVO: Entender la importancia de los grupos funcionales e identificarlos en cualquier compuesto químico orgánico, y así poder nombrarlos. Sesión Actual: 4/25 Fecha: Unidad Temática: 1 Nomenclatura de grupos funcionales 2 Hr Integración de equipos para la realización de un resumen de nomenclatura de compuestos orgánicos Exposición por equipos de la nomenclatura de un grupo funcional Pintarron y marcadores. Diapositivas. Efectuar varios ejercicios de nomenclatura de compuestos orgánicos.

9 OBJETIVO: Entender los diferentes sistemas de unidades Sesión Actual: 5/25 Fecha: Unidad Temática: 2 Sistema internacional de unidades. Notación científica Definiciones básicas de la química 2 hr Técnica Expositiva Técnica de demostración/ejecución Pintarron y marcadores. Diapositivas. Realización de fichas de trabajo sobre las definiciones básicas de la química. Ejercicios del 1.21 al 1.26 y 1.30 al 1.36, del libro Química autor Raymond Chang séptima edición capitulo 1..

10 OBJETIVO: Entender el concepto de factor de conversión y aplicarlo al análisis dimensiónal. Sesión Actual: 6/25 Fecha: Unidad Temática: 2 Conversión de unidades 2 hr Técnica de demostración/ejecución Pintarron y marcadores. Diapositivas. Ejercicios 1.37 al 1.50, del libro Química autor Raymond Chang séptima edición capitulo 1.

11 OBJETIVO: Entender y diferenciar los modelos atomicos. Sesión Actual: 7/25 Fecha: Unidad Temática: 2 Estructura atómica Modelos atómicos 2 hr Técnica Expositiva Técnica de Discusión Pintarron y marcadores. Diapositivas. Investigación por equipos de las teorías atómicas y discusión de las mismas durante la clase. Ejercicios: 2.13 al 2.18; 2.31 al 2.34 del libro Química autor Raymond Chang séptima edición capítulo 2.

12 OBJETIVO: Comprender el arreglo de los electrones alrededor del núcleo y entender la periodicidad de los elementos Sesión Actual: 8/25 Fecha: Unidad Temática: 2 Configuraciones electrónicas Tabla periódica 2 hrs Técnica Expositiva Técnica de demostración/ejecución Técnica de Lectura comentada Pintarron y marcadores. Diapositivas. Creación de una tabla periódica con la participación del grupo (Para montarla en una de las paredes del salón). Ejercicios7.53 al 7.68; 7.79 al 7.86; y del libro Química autor Raymond Chang séptima edición capítulo 7.

13 OBJETIVO: Nombrar correctamente cualquier compuesto inorgánico. Sesión Actual: 9/25 Fecha: Unidad Temática: 2 Nomenclatura de compuestos inorgánicos 2 hr Técnica expositiva Técnica de ejecución Pintarron y marcadores. Diapositivas Ejercicios: 2.47 al 2.56 del libro Química autor Raymond Chang séptima edición capítulo 2.

14 OBJETIVO: Nombrar correctamente cualquier compuesto inorgánico. Sesión Actual: 10/25 Fecha: Unidad Temática: 2 Nomenclatura de compuestos inorganicos 2 hr Técnica expositiva Técnica de ejecución Pintarron y marcadores. Diapositivas. Ejercicios: D.1 al D.14 página F36 y F37 del libro Principios de Química, Los caminos del descubrimiento autor Peter Atkins Tercera edición..

15 OBJETIVO: Que el alumno vea como se forman los enlaces entre los compuestos químicos, y así podrá comprender como los químicos diseñan nuevos materiales Sesión Actual: 11/25 Fecha: Unidad Temática: 3 Símbolos de Lewis y Regla del Octeto 2 hr Exposición con apoyo de material audiovisual. Integración de mesas de trabajo y distribuir material en copias para la elaboración de diagramas con los símbolos de lewis. Equipo audivisual Ejercicios en copias por equipo Investigar y presentar evidencia escrita sobre los enlaces iónico y covalente.

16 OBJETIVO: Entender la formación de el enlace iónico y covalente con estructuras de Lewis. Sesión Actual: 12/25 Fecha: Unidad Temática: 3 Enlace iónico Enlace covalente 2 hr. Exposición con apoyo de material audiovisual. Integración de mesas de trabajo y distribuir material en copias para representar con los smbolos de Lewis los enlaces iónico y covalente de diferentes compuestos. Material Audiovisual Copias con ejercicios para distribuir en las mesas de trabajo. Ejercicios con estructuras de Lewis para representar los enlaces iónico y covalente.

17 OBJETIVO: Entender la formación de el enlace iónico y covalente con estructuras de Lewis. Sesión Actual: 13/25 Fecha: Unidad Temática: 3 Enlace iónico Enlace covalente. 2hr. Organización de mesas de trabajo para trabajar en forma de taller ejercicios sobre representación de los enlaces iónicos y covalentes. Pintarron y marcadores. Diapositivas Investigar y mostrar evidencia escrita sobre los enlaces metálico e investigar tipos y características de los enlaces débiles.

18 OBJETIVO: Etender el enlace metálico y los diferentes enlaces débiles. Sesión Actual: 14/25 Fecha: Unidad Temática: 3 Enlace Metálico Débiles 2hr Exposición con apoyo de material audiovisual Pintarron y marcadores. Diapositivas Efectuar varios ejercicios de estos tipos de enlaces en varias sustancias químicas.

19 OBJETIVO: Entender el método de determinación de formulas empiricas. Sesión Actual: 15/25 Fecha: Unidad Temática: 4 Composición porcentual. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. 2hr. Efectuar varios ejercicios de estos cálculos hasta su entendimiento. Pintarron y marcadores. Diapositivas Realizar al menos ejercicios de cada uno.

20 OBJETIVO: Entender el concepto de ecuación química y visualizar cada uno de sus términos. Sesión Actual: 16/25 Fecha: Unidad Temática: 4 Ecuación química. 2hr. Que el alumno identifique cada término que participa en una ecuación así como los símbolos auxiliares. Pintarron y marcadores. Diapositivas Hacer al menos 5 ejercicios de ecuación quimica.

21 OBJETIVO: Identificar los diferentes tipos de reacciones químicas. Sesión Actual: 17/25 Fecha: Unidad Temática: 4 Tipos de reacciones químicas 2hr. 1. Otorgar al alumno un grupo de reacciones para que identifique el tipo al que pertenece. 2. Explicar la serie de actividad de los metales para que identifique que reacciones son posibles Pintarron y marcadores. Diapositivas En las reacciones de desplazamiento, para qué sirve la Serie de Actividad de los Metales?

22 OBJETIVO: Identificar los reactivos y productos, verificar que la ecuación química esté correctamente balanceada. Sesión Actual: 18/25 Fecha: Unidad Temática: 4 Balanceo de ecuaciones químicas 2hr. El docente ilustrara con ejemplos, el alumno realizara ejercicios en clase y de tarea para la casa. Pintarron y marcadores. Diapositivas Efectuar varios ejemplos hasta su entendimiento.

23 OBJETIVO: entender el concepto de reactivo limitante, en exceso, rendimiento teórico y rendimiento real. Sesión Actual: 19/25 Fecha: Unidad Temática: 4 Reactivo limitante y en exceso Rendimiento teórico, real y porcentual. 2hr. El docente ilustrara con ejemplos, el alumno realizara ejercicios en clase y trabajo para la casa.. Pintarron y marcadores. Diapositivas Realizar varios ejercicios para su total comprensión.

24 OBJETIVO: entender el concepto de reactivo limitante, en exceso, rendimiento teórico y rendimiento real. Sesión Actual: 20/25 Fecha: Unidad Temática: 4 Reactivo limitante y en exceso Rendimiento teórico, real y porcentual.. 2hr El docente ilustrara con ejemplos, el alumno realizara ejercicios en clase y trabajo para la casa... Pintarron y marcadores. Diapositivas Realizar varios ejercicios para su total comprensión.

25 OBJETIVO: Conocer los diferentes tipos de soluciones y efectuar cualquier cálculo numérico en relación a las soluciones acuosas. Sesión Actual: 21/25 Fecha: Unidad Temática: 5 (Medios y materiales Tipos de soluciones (soluciones acuosas) 2hr. Exposición frente a grupo o en pizarrón Pintarron y marcadores. Diapositivas Tarea Investigar soluciones solidas, gaseosas y líquidas

26 OBJETIVO: Entender el proceso de obtención de acetileno. Sesión Actual: 22/25 Fecha: Unidad Temática: 5 Electrolitos (fuertes y débiles) 2hr. Exposición frente a grupo Pintarron y marcadores. Diapositivas Investigar Ácidos fuertes, débiles, monopróticos, dipróticos, bases fuertes y débiles

27 OBJETIVO: Conocer los diferentes tipos de soluciones y efectuar cualquier cálculo numérico en relación a las soluciones acuosas. Sesión Actual: 23/25 Fecha: Unidad Temática: 5 Concentración de soluciones Formas de expresar concentraciones 2hr. Exposición frente a grupo. Pintarron y marcadores. Diapositivas Investigar el concepto de equivalente. Resolución de problemas: % en peso, ppm, ppb, X (fracción molar), Molaridad, Molalidad y Normalidad

28 UDI: Química General Docente: Academia de Química Número Total de Sesiones:25 OBJETIVO: Conocer los diferentes tipos de soluciones y efectuar cualquier cálculo numérico en relación a las soluciones acuosas.. Sesión Actual: 24/25 Fecha: Unidad Temática: 5 Diluciones Neutralización 2hr, Exposición frente a grupo. Pintarron y marcadores. Diapositivas ph Investigar titulaciones, importancia del indicador, resolución de problemas de diluciones y Neutralización

29 OBJETIVO: Conocer los diferentes tipos de soluciones y efectuar cualquier cálculo numérico en relación a las soluciones acuosas Sesión Actual: 25/25 Fecha: Unidad Temática: 5 Diluciones Neutralización 2hr. Exposición frente a grupo.. Pintarron y marcadores. Diapositivas ph Investigar titulaciones, importancia del indicador, resolución de problemas de diluciones y Neutralización

30 CRITERIOS DE EVALUACION PONDERACIÓN EXAMENES 65% PARTICIPACIÓN 15% PORTAFOLIO 20% OTRO BIBLIOGRAFÍA BÁSICA Brown-LeMay-Bursten, Química La Ciencia Central, Novena Edición, Pearson Prentice Hall, BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA 1. Chang, Química, Séptima Edición, Mc Graw-Hill, Atkins, Principios de Química, Terecera Edición, Editorial medicapanamericana, 2006 Perfil del docente que impartirá las actividades académicas. Licenciatura, maestría o doctorado en alguna rama de la quimica. PROGRAMA ELABORADO POR: M. en C. Ma. Del Refugio Cuevas Flores Q.F.B. Juan armando Flores de la Torre I.Q. Victoriano Valadez Castrejón M. en C. Mónica Imelda Martínez Acuña Q.F.B. Ma. Guadalupe Pacheco Tovar M. en C. Frida Alicia García Mayorga M. en C. J. Trinidad Guerrero Valenzuela Q.F.B Francisco Javier Torres Nava M. en C Marco Antonio Juárez Castañon

31 UNIVERSIDAD AUTONOMA DE ZACATECAS Francisco García Salinas UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Químico Farmacéutico Biólogo PROGRAMA LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL PROPUESTA ELABORADA POR: ACADEMIA DE QUIMICA

32 UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE ZACATECAS Francisco García Salinas Área de Ciencias de la Salud Unidad Académica de Ciencias Químicas PROGRAMA DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL PRESENTACIÓN DEL PROGRAMA. Los laboratorios para la enseñanza Química del Área de Ciencias de la Salud tienen como objetivo proporcionar al personal de los laboratorios los medios adecuados para desarrollar las habilidades manuales e intelectuales, con la finalidad de que se utilicen correctamente los medios experimentales, induciendo actitudes adecuadas para la seguridad y prevención de riesgos, disponiendo adecuadamente tanto de reactivos como los residuos emanados de las prácticas. Las actividades que se desarrollen en laboratorio de Química se enfocan generalmente hacia objetivos que consisten en la resolución de problemas que se requieren de la caracterización de una o varias propiedades de sustancias o materiales existentes o nuevos, o hacia la caracterización y/o cuantificación parcial o completa de los constituyentes de muestras muy diversas, mediante técnicas químicas. Para alcanzar estos objetivos, es necesario tener perfectamente delimitados los problemas que se requiere resolver. Las etapas en la resolución de dichos problemas involucran generalmente la realización de trabajos experimentales, los cuales implican operaciones elementales como observar cuidadosamente los materiales o muestras que constituyen los problemas, efectuar pruebas físicas y químicas preliminares sobre los materiales y muestras por caracterizarse, realizar pesadas, preparar disoluciones de muestras para el análisis y de reactivos químicos auxiliares de composición conocida, efectuar calibraciones de equipos, observar cuidadosamente el comportamiento de los materiales sometidos a pruebas, realizar mediciones, efectuar cálculos e interpretar los resultados obtenidos de los mismos y finalmente elaborar y entregar informes a los interesados. La complejidad de las operaciones involucradas en la resolución de problemas analíticos implica que el personal profesional mantenga un registro ordenado, preciso, objetivo y fidedigno de la naturaleza de los problemas por resolver, de la planeación del trabajo por Realizarse, de las operaciones experimentales realizadas, de las observaciones, de las mediciones y de los cálculos necesarios para la elaboración del informe final. La falta en el cumplimiento del registro correcto de la totalidad del trabajo de planeación y ejecución experimental realizada no puede conducir a un informe final creíble. La gran diversidad y complejidad de las actividades profesionales realizadas a diario no pueden reposar solamente sobre la memoria de los que las realizan.

33 Cuanto mejor esté el registro directo del trabajo en el momento de su realización, tanto mas fácil será la elaboración del informe final y el mismo registro constituirá la prueba de lo realizado en el caso de que se requiera efectuar revisiones o cuando surjan controversias después de la entrega del informe final. En el ejercicio profesional, los trabajos que impliquen un gran nivel de responsabilidad y de los que dependen costosas inversiones, pueden suscitar controversias que llevan a las partes en desacuerdo delante de los tribunales. En estos casos, la bitácora de registro del trabajo realizado por el profesional constituirá el elemento decisivo a su favor si su trabajo fue realizado y registrado correctamente, o en su contra si se detectan deficiencias en sus registros. Por lo anterior la preparación de profesionales de las áreas científicas y técnicas incluye el aprendizaje del registro satisfactorio del trabajo experimental. En el laboratorio de Química, el registro del trabajo experimental debe realizarse en cuadernos o libretas encuadernadas y foliadas (el foliado debe efectuarse manualmente). El tamaño del cuaderno debe ser mediano (formato francés de 100 hojas) para ser de manejo fácil y ser transportable en los lugares mismos donde se efectúan los registros (mesa de laboratorio, cuarto de balanzas, etc.). OBJETIVO DEL PROGRAMA. Mediante la realización de las prácticas de laboratorio; así como el conocimiento y aplicación de la normatividad vigente para el cuidado de la salud y el ambiente, el alumno será capacitado para el manejo tanto del material de laboratorio como de las sustancias a utilizar, tales como reactivos y solventes. Asimismo, adquirirá la habilidad para trabajar en equipo, en la medición y observación de propiedades químicas y físicas. OBJETIVOS PARTICULARES UNIDAD TEMÁTICA PRÁCTICA 1: Seguridad en el Laboratorio. Identificación de Material de Laboratorio OBJETIVO Conocimiento de las normas de seguridad que deberán seguirse con el fin de evitar accidentes a los alumnos. Conocimiento de los grados de peligrosidad y los sistemas de identificación de los reactivos

34 PRÁCTICA 2: Manejo de Material de Laboratorio PRÁCTICA 3: Fermentación PRÁCTICA 4: Densidad parámetro que se puede modificar? PRÁCTICA 5: Periodicidad PRÁCTICA 6: Obtención de Oxígeno PRÁCTICA 7: Obtención de Hidrógeno PRÁCTICA 8: Transformaciones Sucesivas del Cobre PRÁCTICA 9: Reacción del Sodio con Agua PRÁCTICA 10: Preparación de Soluciones comúnmente utilizados en el laboratorio de química general. Conocimiento y manejo del material del laboratorio de química general En base de las buenas prácticas de laboratorio, manipular adecuadamente el material de laboratorio. Conocimiento de la fermentación y su empleo en la industria. Identificación de los productos en una fermentación. Revisar si la densidad es una variable dependiente de algún factor. Estudiar algunas de las tendencias en las variaciones de las propiedades tanto de elementos como de algunas de sus combinaciones químicas a lo largo del tercer período de la tabla periódica. Conocer las propiedades físicas y químicas de este gas, así como su comportamiento al formar óxidos. Conocer las propiedades físicas y químicas del hidrógeno y su comportamiento al formar H2O, así como al formar ácidos. Establecer las relaciones cuantitativas entre masas de reactivos y de Productos Efectuar, en forma correcta, las operaciones de precipitación, decantación, filtración, lavado y secado. Estudiar la reacción de sodio con agua y ver si es posible calcular la pureza de una muestra de sodio metálico. Conocimiento y correcta utilización de las diferentes expresiones que permiten el cálculo de la concentración de una disolución. Manipular apropiadamente ácidos y bases fuertes. Preparar algunas disoluciones de reactivos de concentración específica.

35 ÍNDICE DE PRÁCTICAS PRÁCTICA 1: Seguridad en el Laboratorio. Identificación de Material de Laboratorio. PRÁCTICA 2: Manejo de Material de Laboratorio. PRÁCTICA 3: Fermentación PRÁCTICA 4: Densidad parámetro que se puede modificar? PRÁCTICA 5: Periodicidad PRÁCTICA 6: Obtención de Oxígeno PRÁCTICA 7: Obtención de Hidrógeno PRÁCTICA 8: Transformaciones Sucesivas del Cobre PRÁCTICA 9: Reacción del Sodio con Agua PRÁCTICA 10: Preparación de Soluciones

36 UDI: LAB. QUIMICA GENERAL Docente: Academia de Química Número Total de Sesiones: 10 OBJETIVO: Conocer las normas de seguridad en el laboratorio. Sesión Actual: 1 /10 Fecha: Practica: 1 Seguridad en el Laboratorio. Identificación de Material de Laboratorio 2 hr Conocer la manipulación adecuada de los reactivos, mediante la simbología que se encuentra en sus etiquetas y por medio de las hojas de seguridad, a la vez identificar la distribución del laboratorio Laboratorio Equipado. Bibliografía Recomendada Hojas de Seguridad. Banco de datos en línea. Capacidad para reconocer y analizar problemas de seguridad y manejo de reactivos de acuerdo a la normatividad vigente.

37 UDI: LAB. QUIMICA GENERAL Docente: Academia de Química Número Total de Sesiones: 10 OBJETIVO: Aprender el manejo y buen uso del material de laboratorio. Sesión Actual: 2/10 Fecha: Practica: 2 Manejo de Material de Laboratorio 2 hr En base de las buenas prácticas de laboratorio, manipular adecuadamente el material de laboratorio Laboratorio Equipado. Bibliografía Recomendada Hojas de Seguridad. Banco de datos en línea. Conocer todo el material de laboratorio de química general.

38 UDI: LAB. QUIMICA GENERAL Docente: Academia de Química Número Total de Sesiones: 10 OBJETIVO: Entender los diferentes tipos de fermentaciones. Sesión Actual: 3/10 Fecha: Practica: 3 Fermentación 2 hr Con base en las reacciones bioquímicas identificar la transformación de los sustratos orgánicos. Laboratorio Equipado. Bibliografía Recomendada Hojas de Seguridad. Banco de datos en línea. Conocer la transformación de sustratos orgánicos y sus productos.

39 UDI: LAB. QUIMICA GENERAL Docente: Academia de Química Número Total de Sesiones: 10 OBJETIVO: Determinar en soluciones la relación masa/volumen Sesión Actual: 4/10 Fecha: Practica: 4 Densidad parámetro que se puede modificar? 2 Hr Identifica la densidad como una propiedad física de la materia. Manejo de material para determinar la densidad de una solución. Laboratorio Equipado. Bibliografía Recomendada Hojas de Seguridad. Banco de datos en línea. Identificación de propiedades físicas de las sustancias..

40 UDI: LAB. QUIMICA GENERAL Docente: Academia de Química Número Total de Sesiones: 10 OBJETIVO: Estudiar alagunas de las tendencias en las variaciones de las propiedades tanto de elementos como de algunas de sus combinaciones químicas a lo largo del tercer período de la tabla periódica Sesión Actual: 5/10 Fecha: Practica: 5 Periodicidad 2 hr Conoce el efecto que tiene la configuración electrónica sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias. Laboratorio Equipado. Bibliografía Recomendada Hojas de Seguridad. Banco de datos en línea. Conocer las características periódicas de elementos de la tabla periódica y compuestos.

41 UDI: LAB. QUIMICA GENERAL Docente: Academia de Química Número Total de Sesiones: 10 OBJETIVO: Conocer las propiedades físicas y químicas del oxigeno, así como su comportamiento al formar óxidos. Sesión Actual: 6/10 Fecha: Practica: 6 Obtención de Oxígeno 2 hr Aprende el manejo de los instrumentos de medición en el laboratorio: de masa, volumen y ph. Domina técnicas de separación. Laboratorio Equipado. Bibliografía Recomendada Hojas de Seguridad. Banco de datos en línea. Investigación de las características físicas y químicas del oxigeno.

42 UDI: LAB. QUIMICA GENERAL Docente: Academia de Química Número Total de Sesiones: 10 OBJETIVO:. Conocer las propiedades físicas y químicas del hidrógeno y su comportamiento al formar H2O, así como al formar ácidos. Sesión Actual: 7/10 Fecha: Practica: 7 Obtención de Hidrógeno 2 hr Aprende el manejo de los instrumentos de medición en el laboratorio: de masa, volumen y ph. Domina técnicas de separación. Laboratorio Equipado. Bibliografía Recomendada Hojas de Seguridad. Banco de datos en línea. Investigación de las características físicas y químicas del Hidrogeno.

43 UDI: LAB. QUIMICA GENERAL Docente: Academia de Química Número Total de Sesiones: 10 OBJETIVO: Entender las relaciones cuantitativas entre masas de reactivos y de Productos Sesión Actual: 8/10 Fecha: Practica: 8 Transformaciones Sucesivas del Cobre 2 hrs Representar mediante ecuaciones los cambios químicos en estudio. Efectuar, en forma correcta, las operaciones de precipitación, decantación, filtración, lavado y secado. Laboratorio Equipado. Bibliografía Recomendada Hojas de Seguridad. Banco de datos en línea. No contaminar los reactivos y el ambiente

44 UDI: LAB. QUIMICA GENERAL Docente: Academia de Química Número Total de Sesiones: 10 OBJETIVO: Entender la reacción entre el sodio metálico y el agua. Sesión Actual: 9/10 Fecha: Practica: 9 Reacción del Sodio con Agua 2 hr Identifica los tipos de reacciones químicas. Aplica el balanceo de reacciones químicas. Aplica valoraciones volumétricas en estequiometría de soluciones. Laboratorio Equipado. Bibliografía Recomendada Hojas de Seguridad. Banco de datos en línea Investiga propiedades físicas y químicas del sodio, entender valoración volumétrica.

45 UDI: LAB. QUIMICA GENERAL Docente: Academia de Química Número Total de Sesiones: 10 OBJETIVO:. Preparar algunas disoluciones de reactivos de concentración específica. Sesión Actual: 10/10 Fecha: Practica 10 Preparación de Soluciones 2 hr Aplica el balanceo de reacciones químicas. Aplica valoraciones volumétricas en estequiométrica de soluciones. Determina el rendimiento teórico y real. Laboratorio Equipado. Bibliografía Recomendada Hojas de Seguridad. Banco de datos en línea.. Investigar los riesgos en la utilización de reactivos concentrados y la correcta manipulación para tener bajo impacto en el medio ambiente.

46 CRITERIOS DE EVALUACION PONDERACIÓN Prereporte 20% Desarrollo Experimental 50% Reporte 30% OTRO BIBLIOGRAFÍA BÁSICA R. Chang Química,.Mc Graw Hill Interamericana de México, Edición 7ª. T.L. Brown, E. Lemay Jr. Y B.E. Bursten Química: La ciencia central, Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana, México7ª. Edición Atkins Jones, Principios de Química, Editorial Medica Panamericana Tercera Edición BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA Jerome Rosenberg, Lawrence Epstein and Peter Krieger, Schaum s Outline of College Chemistry, Mc Graw-Hill 9th Edition August 2009 Hebert Meislich, Shaum s Outline of Organic Chemistry, Mc Graw-Hill 4th Edition August 2009 David E. Goldberg, 3000 Solved Problems in Chemistry, Mc Graw-Hill 1st Edition 1988 Wayne Morgan, American Chemical Society, Personal Tutor to Accompany Chemistry, W.H. Freeman and Company Hugo E. Solís Correa, Nomenclatura Química, Mc Graw-Hill 1994 Ralph A. Burns, Fundamentos de Química, Pearson Prentice Hall, Cuarta Edición 2003 R. T. Morrison y R.N. Boyd; Química Orgánica;. Pearson Addison Wesley 5ª. Edición; Ed Hein-Arena Fundamentos de Química; Editorial Thomson Décima edición Perfil del docente que impartirá las actividades académicas. Licenciatura, maestría o doctorado en alguna rama de la Química.

47 Se considerarán las medidas de seguridad requeridas para cada técnica, así como, se verifica que su mesa de trabajo se encuentre debidamente limpia y ordenada, se tomara en cuenta si relaciona el pre reporte con la actividad experimental siguiendo el procedimiento propuesto, si manipula adecuadamente los materiales e identifica los métodos de separación además si trajo el vale, con los materiales que van utilizar, ya listo y si elaboró su diagrama de flujo de la técnica a desarrollar y si se integró en grupo cooperativo en la realización de esta actividad Entrega el material utilizado limpio Realizó sus observaciones y conclusiones dentro del laboratorio.