Carrera: Ingeniero Químico Asignatura: Área del Conocimiento: Química II Licenciatura Ingeniero Químico

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1 Carrera: Ingeniero Químico Asignatura: Laboratorio de Química II Área del Conocimiento: Ciencias Básicas Generales de la Asignatura: Nombre de la Asignatura: Clave Asignatura: Nivel: Carrera: Frecuencia (h/semana): Teoría: Laboratorio: Total horas en el período escolar: Créditos: Fecha de Elaboración: Prerrequisitos: Laboratorio de Química I Química II Licenciatura Ingeniero Químico 0 3 horas 48 3 Créditos 20 Marzo del 2010 Recomendaciones para cursarla: Estar cursando la materia de Química II Asistencia y toma de notas, respetar las medidas de seguridad e higiene necesarias para trabajar en un laboratorio químico. Objetivo general: Adquirir una visión conjunta y ordenada de los fundamentos o principio básicos relativos a la constitución y propiedades de la materia y las características de los estados fundamentales de ésta. Que el alumno sea capaz de aprender y aplicar el método científico por medio de los numerosos ejemplos proporcionados Fortalecer los conocimientos adquiridos por el alumno en la asignatura de Química Inorgánica (Química II) sobre reacciones. Interpretar las reacciones químicas por medio del análisis y estudio cuantitativo de las reacciones químicas, incorporando los conceptos adquiridos en clase (estequiometría, soluciones y equilibrio químico por mencionar algunos). Pág. 1 de 7

2 Objetivos específicos: El Alumno aprenderá diferentes técnicas, procedimientos y habilidades en cada practica que realice parte de fomentar en el la habilidad de trabajar en el laboratorio de Química Conceptuales (conocimientos): El estudiante conseguirá: Podrá determinar la fórmula molecular y las composiciones de un compuesto, así como el análisis cuantitativo de una reacción química. Interpretar la viscosidad, densidad y punto de fusión en función de las fuerzas intermoleculares presentes en una muestra química y relacionar la composición y estructura de las moléculas y sus propiedades físicas. Manipular y expresar correctamente las formas de concentración de una solución química (Normalidad, Molaridad, Molalidad y porciento en masa). Observar e identificar los factores que afectan el equilibrio químico, tales como la temperatura de reacción. Procedimentales (habilidades): El estudiante será capaz de: Interpretar los datos experimentales obtenidos en el laboratorio y efectuar los cálculos estequiométricos de una reacción química. Relacionar las fuerzas intermoleculares y las propiedades fisicoquímicas de un compuesto o elemento con los resultados experimentales de punto de fusión, densidad y viscosidad. Determinar la concentración de una solución homogénea por medio de métodos volumétricos (titulación) y por cálculos matemáticos, empleando fórmulas teóricas. Observar el desplazamiento del equilibrio químico en función de la temperatura de reacción de un sistema químico. Actitudinales (actitudes): Desarrollar en el alumno: Disciplina en asistencia. El hábito de conocer las toxicidades de los reactivos utilizados en el laboratorio previamente a la práctica. Medidas de seguridad e higiene requeridas en un área de análisis químico. El entendimiento sobre el manejo de diversos materiales de un laboratorio experimental. La capacidad de analizar y plasmar las observaciones adquiridas en una práctica de laboratorio. El pensamiento crítico y la asimilación de conocimientos teóricos y prácticos. Descripción sintética (máximo 350 palabras): Para entender y razonar en una forma efectiva el área de la química es necesario Pág. 2 de 7

3 obtener el conocimiento mediante la práctica, de esta forma se pueden interpretar apropiadamente los resultados experimentales y llegar a conclusiones más congruentes e inteligentes. Para lograrlo, es imperante proporcionarle al alumno las armas necesarias para su ejecución. Se vuelve entonces indispensable, el conocimiento del método científico que se basa en las siguientes acciones: a) Observar b) Describir y medir c) Reconocer e integrar patrones académicos a resultados experimentales d) Desarrollar teorías e hipótesis. e) Experimentar f) Creación de métodos. Estos pasos se pueden desarrollar si se sigue el esquema del método científico, que permite controlar las variables del sistema y por consiguiente lleva a conclusiones lógicas de lo observado a nivel laboratorio. Hay que destacar que el análisis cuantitativo de las reacciones químicas, es un área básica por cubrir en un estudiante con especialidad química. Por lo tanto, auxiliar al alumno a interpretar y analizar a escala de laboratorio, el análisis estequiométrico, la concentración de soluciones homogéneas, el equilibrio químico y las propiedades de un compuesto en función de sus fuerzas intermoleculares es indispensable para su formación académica. Aportación de la asignatura al Perfil del Egresado: El campo de trabajo del Ingeniero Químico en el área de procesos químicos puede ser diverso e interesante en la búsqueda de bienes sociales. Es necesario para desempeñarse en estos ámbitos poseer conocimientos básicos de análisis cuantitativo en las reacciones químicas y así poder optimizar el diseño de equipos de ingeniería a escala industrial y en el laboratorio. Pág. 3 de 7

4 Contenido y descripción de las unidades de los temas: Práctica 1 Fórmula empírica de un compuesto. Práctica 2 Reactivo limitante y reactivo en exceso Práctica 3 Densidad de sólidos y líquidos Descripción detallada del contenido de las Unidades: El propósito de este experimento es llevar a cabo una reacción química, en donde se obtiene un compuesto y se debe determinar la formula empírica del compuesto sintetizado. El propósito de este experimento es aplicar los conceptos de reactivo limitante y reactivo en exceso en una reacción química. Al finalizar la presente práctica, el alumno deberá tener los conocimientos necesarios para realizar determinaciones de densidades en materiales sólidos y líquidos. Actividades: Práctica 4 Punto de fusión Práctica 5 Punto de ebullición Práctica 6 Preparación de soluciones acuosas Práctica 7 Preparación de diluciones químicas Práctica 8 El objetivo de este experimento es relacionar las fuerzas intermoleculares de los sólidos con sus propiedades físicas, en este caso el punto de fusión. El objetivo de este experimento es relacionar las fuerzas intermoleculares con las propiedades físicas de los compuestos y elementos químicos en estado líquido. Que el alumno aprenda el proceso de preparación de soluciones, así como realizar los cálculos necesarios para esto. El objetivo es que el alumno aprenda a realizar cálculos matemáticos para las preparaciones de diluciones a partir de una solución madre con concentración conocida. Que el alumno aprenda a realizar los cálculos necesarios para la Pág. 4 de 7

5 Preparación de soluciones estándar Práctica 9 Titulación volumétrica Práctica 10 Qué qué? Ácido en mi estómago? Práctica 11 Efecto de la temperatura sobre el Equilibrio químico preparación de soluciones estándar a partir de reactivos con concentración conocida. Que el alumno aprenda el proceso de valoración de soluciones, así como realizar los cálculos necesarios para esto. Que aprenda a determinar la cantidad de un ácido (estequiometria de soluciones) mediante una titulación Llevar a cabo una valoración o titulación ácido-base en micro escala. Determinar la concentración de una solución comercial de leche de magnesia. Evaluar la eficiencia de diferentes antiácidos comerciales. Preparar soluciones de sales de cromo y observar físicamente el desplazamiento del equilibrio químico en una reacción química en medio acuoso. Observar el cambio de dirección en una reacción reversible cuando existe una modificación en la temperatura del sistema. Práctica 12 Ley de la Conservación de la materia. Práctica 13 El líquido increíble El alumno comprobará experimentalmente la ley de la conservación de la materia El alumno aprenderá el efecto de la concentración de una solución acuosa en la viscosidad de un sistema homogéneo. Pág. 5 de 7

6 Evaluación del Curso: Tipo de evaluación Porcentaje Desarrollo del Conocimiento Exámenes parciales Examen Final Tareas Proyectos Participación en el aula Reportes de cada practica realizada % Desarrollo de Habilidades Trabajo en equipo Comunicación oral y escrita Planteamiento y solución de problemas 10 % 10 % Desarrollo de Actitudes Responsabilidad Colaboración Compromiso TOTAL 100 % Referencias bibliográficas: 1. Chang, R. (2001) Química. 7ª edición. Mc. Graw-Hill. México. 2. Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. (2009) Química, la Ciencia Central, 11 ed. Pearson Educación, México. 3. Spencer, James N., Bodner, George M., Rickard, Lymantl. (2000) Química, estructura y dinámica,1ª. Ed. CECSA, México. 4. Moore, John W. (2000) El Mundo de la Química Conceptos y Aplicaciones. 2 ed. Addison-Wesley, México. 5. Umland, Jean B., Bellama, Jon M. Química General, 3ª ed. International Thomson, Whitten, K. (1992) Química General. 3 a edición Mc. Graw-Hill. México. 7. Butler. (1998) Química Inorgánica. Principios y Aplicaciones. 1ª edición. Addison Wesley Longman. México. 8. Sherman, A. (1999) Conceptos Básicos de Química. 6ª edición. CECSA. México. 9. Malone. (1999) Introducción a la Química. 2ª edición. Limusa Wiley. México. 10. Benson. (1999) Cálculos Químicos. 1ª edición. Limusa. México. 11. Candelaría, E. (1996) Problemarios de Química I. 1ª edición. Trillas. México. 12. Candelaría, E. (1996) Problemarios de Química II. 1ª edición. Trillas. México. Pág. 6 de 7

7 Universidad Autónoma de Coahuila Asignatura: RESPONSABLES Director Secretaria Académica Dr. Rubén García Braham M.C. María Auxiliadora Valdés Flores Coordinador de la carrera de Ingeniero Químico Diseñador de la Asignatura Ing. Ernesto Oyervides Valdez Dra. Ana Claudia Lara Ceniceros Pág. 7 de 7