QUIMICA GENERAL. Docente : Raquel Villafrades Torres

Transcripción

1 Universidad Pontificia Bolivariana QUIMICA GENERAL Docente : Raquel Villafrades Torres

2 TEORIA ATOMICA DE DALTON (1808) BASES Ley de conservación de la masa: La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción Ley de las proporciones definidas: Muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa

3 POSTULADOS DE LA TEORIA ATOMICA 1. Los elementos están compuestos de partículas muy pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un elemento son iguales, tienen la misma masa, tamaño y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los de otro elemento. 2. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla. 3. Las reacciones químicas solo se relacionan con el reagrupamiento de átomos. En una reacción química NO se pueden crear ni destruir átomos.

4 TEORIA ATOMICA DE DALTON Con base en su teoría atómica Ley de las proporciones múltiples: Si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro, mantiene una relación de números enteros pequeños

5 DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATOMICA Mediados siglo XIX Estudio de descargas eléctricas a través de tubos de vacío Catodo Anodo 1897 J. J. Thomson Rayos catódicos son corrientes de partículas con carga negativa y masa

6 DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATOMICA Experimentos de Eugen Goldstein ( )

7 PRIMER MODELO ATOMICO (1900) J. J. Thomson BUDIN DE PASAS

8 MODELO DE RUTHERFORD (1910) 1. ANTECEDENTES Descubrimiento de la radiactividad Henri Becquerel ( ) Marie Piere Curie

9 MODELO DE RUTHERFORD (1910) 1. ANTECEDENTES Descubrimiento de la radiactividad Tres tipos de rayos o partículas son emitidos por los elementos radiactivos...

10 ANTECEDENTES DEL MODELO DE RUTHERFORD RADIACTIVIDAD Propiedad que poseen los átomos de algunos elementos de emitir radiación en forma espontánea. Ingeniera Química Raquel Villafrades Torres

11 ANTECEDENTES DEL MODELO DE RUTHERFORD Radiactividad Formada por partículas subatómicas Rayos alfa (α) : Partículas formadas por dos protones y dos neutrones, bajo poder de penetración Rayos beta - (β - ): Se trata de haces de electrones, 7000 veces más pequeños que las partículas α y que viajan a la velocidad de la luz.

12 ANTECEDENTES DEL MODELO DE RUTHERFORD Rayos beta + (β + ): Son haces de partículas similares a los electrones, pero con carga positiva, denominadas positrones Rayos gamma (γ) : Son radiaciones electromagnéticas con un contenido energético muy alto y una gran capacidad de penetración.

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14 Elementos radiactivos se transforman en otros U 90 Th + 24 He

15 MODELO DE RUTHERFORD (1910) 2. EL MODELO: Proposición de la existencia del núcleo ERNEST RUTHERFORD Premio Nobel de Química

16 MODELO DE RUTHERFORD (1910) Las palabras de Rutherford después de realizar el experimento fueron: ES LO MAS INCREIBLE QUE ME HA SUCEDIDO EN LA VIDA, CASI TAN INCREIBLE COMO SI AL DISPARAR BALAS CONTRA UN PAPEL DE SEDA, ALGUNAS SE DEVOLVIERAN CONTRA USTED Ingeniera Química Raquel Villafrades Torres

17 MODELO DE RUTHERFORD (1910) 2. EL MODELO: Proposición de la existencia del núcleo Las partículas alfa son devueltas a la fuente emisora porque son rechazadas por una alta concentración de carga positiva inamovible a la que llamó núcleo El átomo es en su mayor parte espacio vacío Los electrones se mueven alrededor del núcleo INCONSISTENCIAS?

18 Neutrón : James Chadwick (1932) Propiedades de las partículas subatómicas Carga Masa u.m.a. g Protón * Neutrón * Electrón * 10-28

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20 ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS ATOMOS 1. NUMERO ATOMICO Y NUMERO DE MASA A ZX Número atómico (Z) No. de protones en el núcleo Número de masa (A) A = Z + n

21 ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS ATOMOS ISÓTOPOS Átomos con igual Z pero diferente A Propiedades químicas semejantes

22 ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS ATOMOS LOS ISÓTOPOS también se pueden definir como Átomos con igual número de protones, pero diferente número de neutrones

23 Comprendes qué es un isótopo? Cuántos protones, neutrones y electrones hay en 6 protones, 8 (14-6) neutrones, 6 electrones 14 C 6? Cuántos protones, neutrones y electrones hay en 11 6 C? 6 protones, 5 (11-6) neutrones, 6 electrones

24 ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS ATOMOS ISÓBAROS Elementos distintos entre sí que tienen diferente Z pero el mismo número de masa. Propiedades químicas diferentes 57 Fe 57 Co Ca 40 Ar 20 18

25 PARA RECORDAR Un ión es un átomo o grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. catión ión con una carga positiva Si un átomo neutro cede uno o más electrones se convierte en un catión. Na Z = 11 Z = protones Na + 11 protones 11 electrones 10 electrones anión ión con una carga negativa Si un átomo neutro acepta uno o más electrones se convierte en un anión. Cl Z = 17 Z = protones Cl - 17 protones 17 electrones 18 electrones

26 Comprendes p qué son los iones? 27 Cuántos protones y electrones hay en Al protones 10 (13 3) electrones Cuántos protones y electrones hay en 34 protones 36 (34 + 2) electrones Se 2-

27 ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS ATOMOS 2. MASA ATOMICA M ASA ATOMICA PROMEDIO El Bromo presenta dos isótopos en la naturaleza así Br (50,44%) = 78,9183 uma Br (49,46%) = 80,9163 uma Respuesta: 79,91 uma

28 GRACIAS POR SU ATENCION

29 RADIACTIVIDAD RADIACION IONIZANTE Célula Sana Efecto directo sobre el núcleo HOH + Radiación Ionizante HOH + +e - HOH + e - HOH - Efecto indirecto

30 RADIACION IONIZANTE DOSIS Y FUENTES

31 RADIACION IONIZANTE DOSIS Y FUENTES

32 RADIACION IONIZANTE EFECTOS BIOLOGICOS 1. Lesiones celulares reparables. 2. Mutaciones y alteraciones a nivel de gametos. 3. Alteraciones a nivel del código genético en la molécula de ADN, alteraciones en la síntesis de proteínas y formación de células l cancerosas. 4. Inhibición de la reproducción celular 5. Destrucción celular.