TEMA 1: TAULA PERIÒDICA I ENLLAÇ QUÍMIC

Transcripción

1 TEMA 1: TAULA PERIÒDICA I ENLLAÇ QUÍMIC

2 REVISIÓ: CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA Els electrons d un àtom es troben a l escorça, girant al voltant del nucli en determinades òrbites. El nombre d electrons i protons d un àtom ve donat pel nombre atòmic Z. Fer la CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA d un àtom, es distribuir els seus electrons en les diferents capes o nivells. Però no a totes les capes hi caben el mateix nombre d electrons. 1a capa = hi caben com a màxim 2 electrons. 2a capa = hi caben com a màxim 8 electrons. 3a capa = hi caben com a màxim 8 electrons. 4a capa = hi col locam la resta d electrons.

3 REVISIÓ: REGLA OCTET La Regla de l octet, vàlida per a molts elements, afirma que els elements tendeixen a adquirir, en enllaçar-se, 8 electrons en la seva última capa, que és la mateixa configuració que la dels gasos nobles.

4 ELEMENTS I COMPOSTOS

5 ELEMENTS I LA TAULA PERIODICA

6 formats per dos o més tipus d àtoms COMPOSTOS

7 ENLLAÇ QUÍMIC Forces que mantenen unides les partícules (àtoms, ions, molècules) que formen les substàncies químiques (elements i compostos). Són forces electrostàtiques entre els electrons externs i els nuclis dels àtoms. Les partícules s uneixen per formar agrupaments més estables (de menor energia) Els àtoms es combinen guanyant, perdent o compartint electrons, per assolir la configuració electrònica de gas noble.

8 ENLLAÇOS ATÒMICS I INTERMOLECULARS Enllaços atòmics: Unions entre àtoms. Poden ser: Molècules: Agrupació petita d àtoms Xarxes cristal lines o estructures gegants: milions d àtoms repetint una seqüència Enllaços intermoleculars: unions entre molècules. Són més febles que l enllaç atòmics

9 TIPUS D ENLLAÇ L enllaç iònic es produeix entre dos àtoms un metall i un no-metall. El metall perd electrons que són guanyats pel no-metall. Na Cl Na + Cl - Sal (NaCl)

10 L enllaç covalent es produeix entre dos no-metalls. Els àtoms comparteixen els electrons TIPUS D ENLLAÇ Electrons compartits

11 TIPUS D ENLLAÇ L enllaç metàl lic es produeix entre àtoms de metall. Els àtoms metàl lics formen cations i al seu voltant se situen els electrons que formen un núvol electrònic Plata (Ag)

12 ENLLAÇ IÒNIC Enllaç característic entre un metall i un no-metall. Per assolir l octet el metall cedeix e - al no-metall. Es formen ions. L enllaç iònic és la unió de dels ions per interacció electrostàtica. L estabilitat dels compostos iònics prové fonamentalment de la seva estructura en forma de xarxa iònica tridimensional

13 PROPIETATS COMPOSTOS IÒNICS Sòlids a temperatura ambient. Punt de fusió elevat (Tfusió > 600 ºC). Degut a la estabilitat proporcionada per l energia reticular. Duresa i elevada densitat. Fràgils. Una petita deformació desplaça el pla d ions enfrontant ions del mateix signe. Solubilitat: Solubles en dissolvents polars (aigua). Els ions es solvaten i es separen del cristall. Conductivitat elèctrica: Només si el compost està dissolt o fos. Les càrregues es poden moure lliurement

14 ENLLAÇ COVALENT Dos àtoms comparteixen parells d electrons. Comporta la formació de molècules. Regla de l octet: En general els elements assoleixen, per compartició d electrons l estructura de gas noble, 8 e - en la capa de valència, excepte l H que assoleix la del He, 2 e -.

15 ENLLAÇ COVALENT Cristalls moleculars (H 2 O, I 2, CH 4, NH 3 ) Substàncies formades per molècules unides per forces intermoleculars. Punts de fusió baixos, a temperatura ambient són gasos o líquids. Conductivitat elèctrica: Generalment aïllants, les substàncies polars condueixen una mica. Solubilitat: Les substàncies polars solubles en dissolvents polars (H 2 O). Les substàncies apolars solubles en dissolvents apolars (ciclohexà).

16 ENLLAÇ COVALENT Cristalls atòmics (C, SiO 2, cuarç) Substàncies formades per àtoms units per enllaços covalents. Punts de fusió molt alts, a temperatura ambient són sòlids. Molt durs. Conductivitat elèctrica: Aïllants. Solubilitat:Insolubles en dissolvents polars i apolars.

17 ENLLAÇ METAL LIC Els metalls tenen una estructura gegant formada por àtoms iguals. Com estan units aquests àtoms? No per enllaç iònic: No es poden formar ions de diferent signe. No per enllaç covalent. Els elements no tenen prou e - per compartir. Nou tipus d unió; Enllaç metàl lic. Model del núvol electrònic Els àtoms cedeixen els e - de valència, formant cations. Els e - formen un núvol deslocalitzat al voltant dels cations. Els e - es desplacen lliurement. La interacció entre els e - deslocalitzats i els cations estabilitza la xarxa o el cristall metàl lic.

18 PROPIETATS DELS METALLS Sòlids a temperatura ambient (excepte Hg i Ga). Punt de fusió elevat. Degut a la estabilitat proporcionada per l energia del cristall Duresa i elevada densitat. Fàcilment deformables (mal leables o dúctils). Una petita deformació desplaça el pla de cations però l estructura roman igual. Solubilitat: Insolubles Conductivitat elèctrica: Elevada. Gràcies a la mobilitat dels e - deslocalitzats, que s orienten en un camp elèctric. Conductivitat tèrmica: Elevada. Gràcies a la mobilitat dels e - deslocalitzats.

19 QUADRE RESUM