Historia de La Tabla periódica y Propiedades periódicas

Transcripción

1 Historia de La Tabla periódica y Propiedades periódicas Objetivo de aprendizaje: Se espera que los estudiantes sean capaces de aplicar las propiedades periódicas.

2 *La Historia de la Tabla Periódica Moderna

3 *Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas. El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna

4 *Johann Dobereiner En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Se clasifican tres elementos con prop. Similares

5 *John Newlands En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en octavas, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos. Ley de las Octavas

6 *John Newlands La propuesta de Newland fue ridiculizada en su momento por la comunidad científica. Cuando intentó publicar su trabajo en la Chemical Society, se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era tan arbitraria como el haber sugerido un orden alfabético de los elementos.

7 *Dmitri Mendeleev En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos. Mendelevio

8 *Elementos conocidos hasta entonces

9 La Tabla de Mendeleev...

10 *Henry Moseley En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico. Existe en el átomo una cantidad fundamental que se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad sólo puede ser la carga del núcleo positivo central

11 *La Geografía de la Tabla Periódica

12 El conjunto de elementos que ocupan una línea horicontal se denomina PERIODO.

13 Los elementos que conforman un mismo grupo presentan propiedades físicas y químicas similares. Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS)

14 La Tabla Periódica Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.

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16 La Tabla Periódica es la herramienta más importante en la caja de herramientas de un Químico!

17 El radio atómico Los átomos no tienen un tamaño definido, pues sus orbitales no ocupan una región del espacio con límites determinados. Se define como: la mitad de la distancia entre los núcleos de atomos vecinos.

18 Radio Iónico *Es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. *Radio iónico

19 Radio Iónico

20 En iones positivos (cationes): el tamaño del catión es más pequeño que el del átomo neutro. (al perder electrones de la capa más externa, los que quedan son atraídos por el núcleo con más fuerza por su carga positiva) En iones negativos (aniones): el tamaño del anión es más grande que el del átomo neutro. (un anión se forma cuando el átomo gana electrones, aumentando la repulsión entre ellos) 26

21 AFINIDAD ELECTRÓNICA (A.E.) O ELECTROAFINIDAD (E.A.) Energía liberada por un átomo, en estado gaseoso (aislado) y fundamental (estado basal), al captar un electrón. Medida de la capacidad de un átomo para aceptar un electrón, para formar un anión (ión negativo). La mayoría de los átomos neutros, al añadir un electrón, desprenden energía, siendo los halógenos los que más lo hacen. *A mayor energía desprendida mayor estabilidad del íón negativo que se ha formado 27

22 AFINIDAD ELECTRÓNICA (A.E.) O ELECTROAFINIDAD (E.A.)

23 ENERGÍA DE IONIZACIÓN (POTENCIAL DE IONIZACIÓN). Es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo (más débilmente retenido) de un átomo en estado gaseoso y fundamental. Al determinar la E.I., el átomo se convertirá en un catión al perder un electrón. Un átomo polielectrónico (más de un electrón), pueden existir sucesivas energías de ionización

24 ENERGÍA DE IONIZACIÓN (POTENCIAL DE IONIZACIÓN). La primera energía de ionización (EI) es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo en estado gaseoso Ca (g) + EI Ca + (g) + e - La segunda energía de ionización es la energía necesaria para arrancar el siguiente electrón del ión monopositivo formado: Ca + (g) + 2ªE.I. Ca 2+ (g) + e - 30

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26 Electronegatividad La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos de un elemento a atraer hacia sí los electrones de átomos de otro elemento cuando se combinan. Por tanto es una propiedad de los átomos enlazados (Es una combinación entre los conceptos de EI y AE). 32

27 Electronegatividad

28 Resuelve: 1) Ordena de mayor a menor la electroafinidad de los siguientes elementos: a. Cl (Z=17) b. Cs (Z=55) c. F (Z=9) d. Sn (Z=50) 2) Ordena de menor a mayor el potencial de ionización de los siguientes elementos: a. P (Z=15) b. Si (Z= 14) c. Ba (Z=56) d. Ga (Z= 31)

29 3) Ordena de forma decreciente la electronegatividad de los siguientes elementos: a. B (Z=5) b. Mg (Z=12) c. F (Z=9) d. Br (Z=35)