PROGRAMA DE LA ASIGNATURA ENLAC QUÍMICO Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA Curso académico 2008/2009..

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1 PROGRAMA DE LA ASIGNATURA ENLAC QUÍMICO Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA Curso académico 2008/ Identificación y características de la asignatura Denominación ENLACE QUIMICO Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA Código Créditos (T+P) Titulación QUIMICA E INGENIERÍA QUÍMICA Centro Curso Carácter Descriptores (BOE) Profesor/es CIENCIAS 1 TRONCAL/OBLIGATORIA Temporalidad ENLACE QUÍMICO CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA ESTADOS DE AGREGACIÓN PRIMER CUATRIMESTRE Nombre Despacho Correo-e Página web Área de conocimiento Departamento Profesor coordinador (si hay más de uno) QUÍMICA FÍSICA INGENIERÍA QUÍMICA Y QUÍMICA FÍSICA SANTIAGO TOLOSA ARROYO

2 Objetivos y/o competencias COMPETENCIAS ESPECÍFICAS DE LA TITULACIÓN (CET) A.Competencias Disciplinares.- 1.-Metrología de los procesos químicos incluyendo la gestión de calidad. 2.-Características de los diferentes estados de la materia y las teorías empleadas para estudiarlos. 3.-Estudio de técnicas analíticas (electroquímicas, ópticas...) y sus aplicaciones. 4.-Propiedades de los compuestos orgánicos, inorgánicos y organometálicos. 5.-Principios de Termodinámica y sus aplicaciones en Química. 6.-Operaciones unitarias en Ingeniería 7.-Aspectos principales de la Terminología Química, nomenclatura, convenios y unidades. 8.-Tipos principales de reacciones químicas y sus características asociadas. 9.-Estudio de los elementos químicos, de sus propiedades según la Tabla Periódica y de sus compuestos. B.-Competencias Profesionales.- 1.-Capacidad para demostrar el conocimiento y comprensión de los hechos esenciales, conceptos, principios y teorías relacionadas con las áreas de la Química. 2.-Resolución de problemas cualitativos y cuantitativos en química 3.-Evaluación, interpretación y síntesis de datos en información Química. 4.-Interpretación de datos procedentes de observaciones y medidas en el laboratorio. Manejo de instrumentación química estándar para investigación. 5.-Llevar a cabo procedimientos estándares de laboratorio implicados en trabajos analíticos y sintéticos en relación con sistemas químicos. 6.- Utilización de software científico específico en química. 7.-Reconocer y analizar nuevos problemas en química y plantear estrategias para solucionarlos. 8.-Valoración de riesgos y manipulación de materiales químicos con seguridad. C. Competencias Académicas.- 1.-Equilibrio entre teoría y experimentación en química. 2.-Reconocer y valorar los procesos químicos en la vida diaria. 3.- Comprender los aspectos cualitativos y cuantitativos de los problemas químicos. 4.- Capacidad de relacionar la química con otras disciplinas. COMPETENCIAS ESPECÍFICAS DE LA MATERIA 1. Adquirir los conocimientos básicos (conceptos, principios y teorías) de la asignatura 2. Saber aplicar los conocimientos básicos a la resolución de problemas 3. Evaluar, interpretar y sintetizar la información recibida 4. Aplicar las técnicas clásicas y cuánticas para el estudio de estructuras químicas 5. Utilizar herramientas informáticas (hojas de cálculo, bases de datos, búsquedas en Internet, etc.) al estudio y resolución de problemas relacionados con la estructura atómico-molecular 6. Conocer los diferentes tipos de sólidos y agregados moleculares 7. Identificar los diferentes tipos de enlaces en moléculas 8. Calcular propiedades asociadas a la estructura electrónica de átomos y moléculas 9. Estudio de los elementos químicos y sus compuestos OBJETIVOS: 1. Adquirir los conocimientos básicos relacionados con la estructura electrónica de los átomos y las moléculas 2. Saber aplicar las teorías clásicas y cuánticas para la determinación de propiedades atómicas y moleculares 3.Utilizar los conocimientos adquiridos en los átomos y en los diferentes enlaces químicos para la resolución de problemas tipos en la asignatura

3 PROGRAMA Temas y contenidos (especificar prácticas, teoría y seminarios, en su caso) TEMA 1. MODELOS ATOMICOS Y FUNDAMENTOS DE LA MECÁNICA CUÁNTICA. Introducción. Modelo de Böhr y el espectro de hidrógeno. Bases de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo y principio de incertidumbre. Ecuación de ondas de Schrödinger independiente del tiempo. Interpretación física de la función de onda. TEMA 2. TRATAMIENTO CUANTICO DE ATOMOS. Introducción. Ecuación de Schrödinger del hidrógeno: soluciones radial, angular y energética. Tratamiento de átomos polielectrónicos: aproximación de electrón independiente y corrección de Slater. Spín electrónico y principio de Pauli. TEMA 3 CONFIGURACIONES ELECTRONICAS Y PROPIEDADES PERIODICAS Introducción. Configuraciones electrónicas y la tabla periódica. Propiedades periódicas: carga nuclear efectiva y electronegatividad. TEMA 4 ENLACE COVALENTE Introducción. Modelo clásico de Lewis: resonancia molecular y estereoquímica de las moléculas (teoría TRPECV). Tratamiento cuántico del enlace: teoría de orbitales moleculares (TOM). Hibribación de orbitales atómicos. Enlaces múltiples: y deslocalización electrónica π. Propiedades de los compuestos covalentes. TEMA 5 ENLACES IONICO Y METÁLICO. Introducción. Modelo electrostático de Kossel. Momento dipolar y porcentaje de caracter iónico. Sólidos iónicos. Energía de red: modelos teóricos y ciclo de Born-Haber. Propiedades de los compuestos iónicos. Características del enlace metálico. Teoría de banda y conductividad eléctrica. Sólidos metálicos. Propiedades físicas de los metales. TEMA 5 ENLACES METÁLICO. Introducción. Características del enlace metálico. Teoría de banda y conductividad eléctrica. Sólidos metálicos. Propiedades físicas de los metales. TEMA 6. ENLACES INTERMOLECULARES Introducción. Enlaces intermoleculares: asociados de van der Waals y por puente de hidrógeno. Propiedades de los asociados moleculares.

4 Criterios de evaluación Criterios de evaluación* Descripción Cuestiones relativas a las clases teóricas y de problemas (Se prestará atención no sólo a la certeza o no de la cuestión planteada sino también a la forma de sintetizar la respuesta dada) Trabajos sobre aspectos temáticos no desarrollados en clase (Se tendrá en cuenta la elaboración, presentación y exposición de temas adicionales no tratados en las clases teóricas y de problemas) Resolución de problemas propuestos (Se calificará la forma de presentar los resultados y el planteamiento utilizado enla resolución de los ejercicios) Conocimiento de la materia, correcto planteamiento de las respuestas, forma de expresión y presentación del exámen Seminarios y Tutorías Examen final Actividades e instrumentos de evaluación * Cuestionario relativo a las clases teóricas y de problemas Aspectos complementarios de los temas Problemas numéricos resueltos Examen final escrito formado por preguntas tipo test, cuestiones cortas, preguntas y problemas numéricos de todos los temas del programa i 10 % 5 % 10% 75 % 10% 5 % 10% 75 %

5 Bibliografía Bibliografía o documentación de lectura obligatoria 1. Apuntes de clases teóricas elaborado por el Profesor 2. Material complementario (problemas y prácticas) elaborado por el Profesor 3. Cuestionario de autoevaluación colocado en la zona virtual (avuex) Bibliografía de apoyo seleccionada 1. E. Colacio, Fundamentos de Enlace y Estructura de la Materia 2. R.L. Deckock andh.b. Gray, Chemical Structure and Bonding 3. O. Mo and M. Yánez, Enlace Químico y Estructura Molecular 4. S. Tolosa, Introducción al Enlace Químico 5. S. Tolosa, Problemas y cuestiones sobre la estructura atómica y molecular 5. C. Valenzuela, Química General Teórica Bibliografía o documentación de ampliación, sitios web 1. Atkins P.W., Química General, ed. Omega S.A., Barcelona, Cartmell E., Fowles G.W.A., Valencia y Estructura Molecular, ed. Reverté S.A., Barc 3. Cruz-Garritz D., Chamizo J.A., Garrita A., Estructura Atómica: un enfoque químico, Addison Wesley Iberoamérica, DeKock R.L., Gray H.B., Chemical Structure and Bonding, University Science Book 5. Gillespie R.J., Popelier P.L.A., Chemical Bonding and Molecular Geometry, Oxford U Press, New York, Gray H.B., Electrones y Enlaces Químicos, ed. Reverté S.A., Barcelona, Gray H.B., Chemical Bonds: an introduction to atomic and molecular structure, Unive Books, Martinez F., Serna, C., Enlace químico y estructura de la materia, DM colección Text ICE, Universidad de Murcia, Webster B. Chemical Bonding Theory, Blackwell Scientific Publications, Oxford, Winter M.J., Chemical Bonding, Oxford University Press, www2.uah.es/edejesus/resumenes/eqem.htm 12.

6 Lunes Martes h h Horario Tutorías Lugar Despacho Profesor Despacho Profesor Miércoles Jueves h Despacho Profesor Viernes