2.1 DIFERENCIA ENTRE CANVIS FÍSICS I CANVIS QUÍMICS
|
|
- María del Rosario Márquez Redondo
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 2. REACCIONS QUÍMIQUES 2.1 DIFERENCIA ENTRE CANVIS FÍSICS I CANVIS QUÍMICS Un procés, fenomen o canvi és físic si implica una transformació sense que hi hagi modificació de la matèria. Un procés, fenomen o canvi és químic quan implica una transformació amb modificació de la matèria. 2.2 REACCIONS QUÍMIQUES Les reaccions químiques i la teoria de les col lisions Les reaccions químiques es produeixen quan les molècules dels reactius xoquen entre si i es trenquen. Els àtoms que s han alliberat es reorganitzen i formen molècules noves No tots els xocs trenquen les molècules, el xoc només és eficaç quan les molècules tenen l orientació adequada i prou velocitat per trencar les molècules de reactius. La velocitat de les partícules és un factor molt important perquè una reacció es produeixi o no. Quan la velocitat és alta també és elevada l energia cinètica o els xoc entre molècules són eficaços. En general la velocitat de les reaccions es pot incrementar: - Augmentant la temperatura perquè les partícules es mouran amb més velocitat. - Augmentant el grau de divisió perquè la superfície de contacte augmenta
2 2.2.2 Equacions químiques Una equació química és una representació simbòlica d una reacció química A l esquerra de la reacció s escriuen les fórmules de les substàncies que reaccionen els reactius-. A la dreta de l equació s escriuen les fórmules del productes de la reacció. L equació de l esquema anterior es llegeix de la forma següent: - 1 molècula d alcohol etílic en estat líquid reacciona amb tres molècules d oxigen en estat gasós per formar dos molècules de diòxid de carboni en estat gasós i tres molècules d aigua en estat líquid - 1 mol d alcohol etílic en estat líquid reacciona amb tres mols d oxigen en estat gasós per formar dos mols de diòxid de carboni en estat gasós i tres mols d aigua en estat líquid (l) Càlculs estequiomètrics El magnesi reacciona amb l oxigen per formar òxid de magnesi. Si disposem de 8 g d oxigen calculeu: - Quants grams de magnesi caldran per reaccionar amb tot l oxigen disponible?
3 - Quants grams d òxid de magnesi s obtindran? En primer lloc cal escriure l equació química i igualar-la: Expressem en mol les quantitats de substància que intervenen en la reacció: M(O 2 )=32 u i Mol(O 2 )=32 g A continuació utilitzem els factor de conversió per establir la quantitat de magnesi que reacciona am l oxigen Com la massa atòmica del Mg, M(Mg)=24.3 u i el Mol(Mg)=24.3 g la massa de Mg que ha de reaccionar: Per calcular la massa de diòxid de magnesi que s obté procedim d una forma pareguda: Com la massa molecular del MgO és M(MgO)=40.3 u i el Mol(MgO)=40.3 g la massa de MgO que s obté-.
4 2.3 ÀCIDS I BASES àcids Com a resultat d'afegir aigua als òxids àcids s obtenen els àcids. Per exemple SO 3 +H 2 O ---> H 2 SO 4 Propietats dels àcids a) Provoquen el canvi de color en determinades substàncies anomenades indicadors: - Fan enrogir el tornassol - Decoloren la fenolftaleïna - Fan enrogir l ataronjat de metil b) Les seves dissolucions tenen un sabor característic, àcid. El nom d àcid prové del sabor que tenen determinats productes naturals: àcid cítric (en la llimona), àcid acètic (en el vinagre), àcid làctic (en la llet agre), etc. Les característiques organolèptiques eren un mètode comú de reconeixement dels compostos en els inicis de la química, però MAI S HA DE PROVAR EL SABOR D UN COMPOST QUÍMIC c) Ataquen els metalls, excepte els metalls nobles d) Reaccionen amb les bases en un tipus de reacció que s anomena de neutralització i formen sals. Les molècules dels compostos que es dissolen en aigua originant dissolucions àcides contenen àtoms d hidrogen. En dissoldre s es dissocien formant ions hidrogen (H + ). La presència d ions hidrogen en la dissolució és la causa del seu caràcter àcid + HCl( aq) Cl + H Hidròxids o bases Els hidròxids o bases són el resultat de l addició d aigua a un òxid metàl lic. Per exemple CaO+H 2 O --> CaO 2 H 2 ---> Ca(OH) 2
5 Propietats de les bases a) Provoquen el canvi de color en determinades substàncies anomenades indicadors - Fan que el tornassol es torni blau - Fan enrogir la fenolftaleïna - Fan engroguir l ataronjat de metil b) Les seves dissolucions tenen un sabor característic (sabor càustica o sabor a lleixiu) c) Reaccionen amb els àcids en un tipus de reacció que s anomena de neutralització i formen sals. Els compostos que originen dissolucions bàsiques en dissoldre s en aigua es dissocien formant ions hidroxil Indicadors i ph + NaOH( aq) Na + OH Una de les maneres d identificar si una dissolució és àcida o bàsica és utilitzar indicadors. Els indicadors són substàncies que reaccionen de forma diferent depenent si es troben en contacte amb una dissolució àcida que si es mesclen amb una dissolució bàsica. A la següent taula es presenten alguns indicadors i la coloració que adquireixen en contacte amb un àcid o una base Indicador Dissolució Color del indicador Fenolftaleina Tornassol Blau de bromotimol àcida bàsica àcida bàsica àcida bàsica incolor rosa violaci vermell blau groc blau
6 Els indicadors no donen una idea de la força d un àcid o una base. Una manera d avaluar-la és utilitzar l escala de ph. L escala de ph és numèrica i va del 0 al 14 de froma que: - una dissolució àcida té un nombre de ph més petit que 7 - una dissolució bàsica té un nombre de ph més gran que 7 - una dissolució neutra té un ph igual a 7 En un dissolució neutra el nombre d ions H+ és igual al nombre d ion OH-. En l aigua pura algunes molècules, molt poques, es dissocien formant ions H+ i OH- però com de cada molècula s obté un OH- l aigua resulta amb ph=7 En una dissolució àcida per l aportació d ions H+ per part de l àcid, el nombre d ions H+ és molt superior al d ions OH- ja que aquests provenen d un nombre molt petit de molècules d aigua que s ionitzen. En una dissolució bàsica el nombre d ions OHaportats per la ionització de la base és molt superior al nombre d ions H+ que provenen de la ionització d un nombre molt petit de molècules d aigua Formació de sals Si en un matràs erlenmeyer que contingui uns cm3 de dissolució d àcid clorhídric afegim dues gotes de blau de bromotimol el líquid es torna de color groc. Emprant un comptagotes vessem gota a gota una dissolució d hidròxid sòdic al matràs. Observarem que, per un volum determinat de dissolució bàsica el color del líquid passarà a verd. Si continuem afegint base el color canviarà novament a blau
7 Quan reaccionen una dissolució àcida amb una bàsica es formen una sal i aigua. En afegir base a l àcid els ions hidrogen i hidroxil d ambdues dissolucions es combinen entre si per formar aigua. Quan tot els ions hidrogen present a la dissolució s han combinat la dissolució és neutra. En aquest moment el color de l indicador és verd. Aquest canvi químic s anomena reacció de neutralització (2) Si es continua afegint base a la dissolució no reaccionarà perquè no hi ha més ions H + disponibles. La presència d ions hidroxil en dissolució provocarà un nou canvi en el color de l indicador, el qual mostrarà que la dissolució és ara bàsica.(3) 2.4 CLASSIFICACIÓ I TIPUS REACCIONS Hi ha molts tipus de reaccions químiques, que es poden classificar segons diferents criteris, no excloents. A continuació es mostren alguns dels més representatius, segons les característiques de les substàncies que intervenen en la reacció, del bescanvi energètic que s hi produeix... Reaccions de síntesi Són les reaccions en les quals se sintetitza un compost a partir dels seus constituents. Es combinen, per tant, diversos reactius per donar lloc a un producte. Per exemple: C + O2 CO2 N2 + 3 H2 2 NH3 Les reaccions de síntesi han permès obtenir substàncies en un ampli àmbit d aplicació, sobretot en el camp de la química orgànica i bioquímica, que van des de nous conductors elèctrics fins a productes farmacèutics. Reaccions de descomposició Són les reaccions on una determinada substància es descompon en altres. Per tant, a partir d un sol reactiu i amb aportació energètica, aquest es transforma en dos o més productes. Per exemple: NH4NO2 N2 + 2 H2O CaCO3 CO2 + CaO Reaccions de desplaçament o substitució En aquestes reaccions, un element és substituït per un altre en una determinada substància. Normalment, són reaccions entre un compost i un element. Aquest s integra al compost i s allibera un altre element que formava part de la substància inicial. Tanmateix, aquests tipus de reaccions també pot tenir lloc entre dos compostos. Per exemple:
8 H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 3 Cu(NO3)2 + 2 Fe 2 Fe(NO3)3 + 3 Cu Reaccions de doble desplaçament En aquest tipus de reaccions, un element substitueix un altre, i aquest substitueix el primer en cadascun dels compostos. Es produeix, per tant, un doble intercanvi de posicions entre cations i anions de dues substàncies. Per exemple: AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O Reaccions d emissió de gasos En aquestes reaccions, algun dels productes de la reacció és un compost gasós. Com s ha vist anteriorment a l apartat de simbologia, se sol indicar a l equació química amb una fletxa cap amunt col locada al costat del producte gasós. Per exemple: H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 Aquesta reacció també es pot classificar com de desplaçament o substitució. Reaccions de precipitació Aquestes reaccions provoquen la formació d un precipitat. Tal i com s ha vist anteriorment a la simbologia, se sol indicar en l equació química mitjançant una fletxa cap avall ( ) col locada al costat del compost que precipita. Per exemple: AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl Aquesta reacció també es pot classificar com de doble desplaçament. Reaccions de combustió Els productes orgànics que tenen només C i H (anomenats hidrocarburs) o bé C, H i O fan la combustió donant sempre diòxid de carboni i aigua. Per tant, es pot dir genèricament que un compost (combustible) crema en presència d O2 (comburent) per donar, com a productes de la reacció, CO2 i H2O: Combustible + O2 CO2 + H2O Per exemple: CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O [metà] C2H6 + 7/2 O2 2 CO2 + 3 H2O [età] C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O [propà]
9 Reaccions de neutralització Els àcids són substàncies amb unes propietats particulars que són neutralitzades en reaccionar amb una base. A l inrevés, també les propietats d una base són neutralitzades amb la presència d un àcid. Per aquest motiu, les reaccions d un àcid amb una base per formar la sal corresponent s anomenen de neutralització i, genèricament, es poden expressar com: àcid + base sal + aigua Per exemple: HCl + NaOH NaCl + H2O H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O H2SO3 + Ca(OH)2 CaSO3 + 2 H2O H3PO4 + Al(OH)3 AlPO4 + 3 H2O Energia i reaccions químiques Una reacció química comporta la ruptura dels enllaços de les substàncies inicials (reactius) i la formació d enllaços nous associats a les substàncies finals (reactius). En aquest procés hi ha un canvi d energia global anomenada energia de reacció i que és la diferència entre les energies absorbides en trencar els enllaços de les substàncies de partida i les energies despreses per formant els enllaços de les substàncies finals Reaccions exotèrmiques Una reacció exotèrmica va acompanyada d un despreniment de calor, es a dir de transferència d energia al medi. Per exemple la reacció de combustió del metà desprèn 212,9 kcal d energia per mol de metà: CH ( g) + 2O ( g) CO ( g) + 2H O( g) + Energia En les reaccions exotèrmiques l energia necessaria per trencar els enllaços dels reactius és menor que l energia que es desprèn quan es formen els enllaços de les substàncies finals Reaccions endotèrmiques Una reacció endotèrmica és aquella en la qual els reactius necessiten un subministrament continu d energia. Considerem per exemple la reacció de descomposició del carbonat de calci (CaCO 3 ) en la qual l energia absorbida és de 42,4 calories per mol de CaCO 3 :
10 CaCO ( s) + Energia CaO( s) + CO 3 2 En les reaccions endotèrmiques l energia necessària per trencar els enllaços dels reactius és més gran que l energia que és desprèn quan es formen els enllaços de les substàncies producte EXERCICIS 1. Quina diferència hi ha entre canvi químic i canvi físic? 2. Distingiu entre canvis físics i químics - Evaporació d un perfum - Combustió d un tros de fusta - Dissolució de sucre en aigua - Oxidació d un clau de ferro - Enfosquiment d una poma en contacte amb l aire - Cocció d un ou dur - Fermentació dels sucres del raïm - Formació de guspires en forjar el ferro 3. Completa i dibuixa les molècules que s obtindran en cadascuna de les següents reaccions: 8 molècules d hidrogen (H 2 )+4 molècules d oxigen (O 2 ) X molècules d aigua (H 2 O) 6 molècules de monòxid de carboni (CO) + 3 molècules d oxigen(o 2 ) X molècules de diòxid de carboni (CO 2 ) 4 molècules d hidrogen (H 2 ) + 4 molècules d oxigen (O 2 ) X molècules d aigua oxigenada (H 2 O 2 ) 4. En totes les reaccions químiques, la massa: a) Es conserva b) Es perd c) Depèn dels reactius d) Depèn dels productes
11 5. Si mesurem la massa d un tros de cinta de magnesi i després la cremem i mesurem la massa de l òxid de magnesi obtingut observem que no són iguals. Per què? (No es compleix la Llei de conservació de la massa?) 6. De la següent reacció química: - Indiqueu quins són els reactius i quins els productes - Trobeu els coeficients per ajustar-la 7. En 37 g d hidròxid de calci Ca(OH) 2 calculeu a) Quants mols de Ca hi ha? b) Quants àtoms d oxigen hi ha? c) Quants grams de Ca hi ha? 8. L alumini reacciona amb el sofre i forma sulfur d alumini Al 2 S 3. a) Escriviu la reacció i ajusteu-la b) Calculeu la quantitat de sofre que reacciona amb 50 g d alumini c) Quina quantitat de sulfur d alumini s obtindrà amb les quantitats de l apartat anterior? 9. El carbó es crema amb l oxigen i produeix diòxid de carboni mitjançant una reacció que es pot representar: a) Quina massa d oxigen caldrà per cremar 6 kg de carbó? b) Quina massa de diòxid de carboni s obtindrà en aquest cas? 10. El clorur d hidrogen (HCl) s obté fent reaccionar l àcid sulfúric (H 2 SO 4 ) amb el clorur de sodi (NaCl) a) Igualeu la reacció química b) Quants grams de clorur de sodi fan falta per obtenir 1 kg de HCl? c) Quants grams de H 2 SO 4 caldrà que reaccionin?
12 11. Quan s aboca aigua a la calç viva (òxid de calci, CaO) es forma calç apagada (hidròxid de calci, Ca(OH) 2 ) a) Escriviu i ajusteu la reacció química b) Calculeu la massa de calç apagada que es formaran si tenim 10 g de calç viva. c) Calculeu la quantitat d aigua que es necessita per apagar la calç viva que disposem. 12. L amoníac (NH3) es descompon en gas hidrogen (H 2 ) i nitrogen (N 2 ). a) Escriviu la reacció i ajusteu-la b) Calculeu la massa d amoníac que s ha de descompondre per obtenir 7 grams de N 2 c) Calculeu la quantitat d hidrogen que s obté quan es descomposen 34 g d amoníac. 13. Consulteu la taula periòdica i completeu les oracions a) Un mol de molècules d hidrogen equival a g i conté molècules d H 2 àtom d hidrogen b) Mig mol de molècules d oxigen són g i conté molècules d O 2 àtoms d oxigen c) Dos mols de molècules d àcid carbònic (H 2 CO 3 ) són g i contenen molècules d àcid carbònic àtoms d hidrogen àtoms d oxigen àtoms de carboni
Lleis químiques Àtoms, elements químics i molècules Mesura atòmica i molecular Fórmula empírica i fórmula molecular
Lleis químiques Àtoms, elements químics i molècules Mesura atòmica i molecular Fórmula empírica i fórmula molecular U1 Lleis químiques Lleis ponderals: - Llei de Lavoisier - Llei de Proust Teoria atòmica
Más detalles1,94% de sucre 0,97% de glucosa
EXERCICIS DE QUÍMICA 1. Es prepara una solució amb 2 kg de sucre, 1 kg de glucosa i 100 kg d aigua destil lada. Calcula el tant per cent en massa de cada solut en la solució obtinguda. 1,94% de sucre 0,97%
Más detallesÍNDEX 1 DEFINICIÓ 2 PER A QUÈ SERVEIX 3 COM ES REPRESENTA 4 PRIMER CONCEPTE 5 ESCALA DE REDUCCIÓ I ESCALA D AMPLIACIÓ 6 PROCEDIMENT DE CÀLCUL
Francesc Sala, primera edició, abril de 1996 última revisió, desembre de 2007 ÍNDEX 1 DEFINICIÓ 2 PER A QUÈ SERVEIX COM ES REPRESENTA 4 PRIMER CONCEPTE 5 ESCALA DE REDUCCIÓ I ESCALA D AMPLIACIÓ 6 PROCEDIMENT
Más detallesXupa-xup, sucre, respiració i velocitat de reacció
Xupa-xup, sucre, respiració i velocitat de reacció BASILI MARTÍNEZ ESPINET INS Miquel Martí i Pol (Roda de Ter) RESUM Es presenta una experiència que estudia els factors que influeixen en la reacció d
Más detallesPrograma Grumet Èxit Fitxes complementàries
MESURA DE DENSITATS DE SÒLIDS I LÍQUIDS Activitat 1. a) Digueu el volum aproximat dels següents recipients: telèfon mòbil, un cotxe i una iogurt. Teniu en compte que un brik de llet té un volum de 1000cm3.
Más detallesÀmbit de les matemàtiques, de la ciència i de la tecnologia M14 Operacions numèriques UNITAT 2 LES FRACCIONS
M1 Operacions numèriques Unitat Les fraccions UNITAT LES FRACCIONS 1 M1 Operacions numèriques Unitat Les fraccions 1. Concepte de fracció La fracció es representa per dos nombres enters que s anomenen
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detallesExercicis amb els applets (1 al 8) de la pàgina :
IES BELLVITGE SEMINARI DE FÍSICA I QUÍMICA Deures d estiu 2011 Deures d estiu Química de 1r de Batxillerat Exercicis amb els applets (1 al 8) de la pàgina : http://www.xtec.net/~erodri24/pagina_quimica/pagina2quimicap.htm
Más detallesLAS REACCIONES QUÍMICAS.
1 Ajustes de reacciones químicas. LAS REACCIONES QUÍMICAS. Ejercicios de la unidad 8 1.- Ajusta por tanteo las siguientes reacciones químicas: a) C 3 H 8 + O CO + H O; b) Na + H O NaOH + H ; c) KOH + H
Más detallesDIVISIBILITAT. Amb els nombres 5, 7 i 35 podem escriure diverses expressions matemàtiques: 5x7= 35 35 5 35
ESO Divisibilitat 1 ESO Divisibilitat 2 A. El significat de les paraules. DIVISIBILITAT Amb els nombres 5, 7 i 35 podem escriure diverses expressions matemàtiques: 5x7= 35 35 = 7 5 35 = 5 7 35 7 0 5 35
Más detallesLECTURA DIFERENCIA ENTRE METALES Y NO METALES POR SU COMPORTAMIENTO FRENTE AL OXÍGENO.
LECTURA DIFERENCIA ENTRE METALES Y NO METALES POR SU COMPORTAMIENTO FRENTE AL OXÍGENO. Prácticamente todos los elementos conocidos, metales y no metales, reaccionan o son oxidados por el oxígeno formando
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 2, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio
Más detallesTRABAJO DE RECUPERACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 4t E.S.O SEPTIEMBRE 2016
TRABAJO DE RECUPERACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 4t E.S.O SEPTIEMBRE 2016 QUÍMICA 1.Completa: 2. Cuántos electrones pueden existir en cada orbital: 3d, 2p, 4f y 5s? Cuáles son las características de gas noble?
Más detallesSeminarios de Química 1
Seminarios de Química 1 Transformaciones Químicas Primera parte: Estequiometría Conceptos importantes Ley de servación de la masa en reacciones químicas. Representación de las reacciones químicas mediante
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesTERMODINÀMICA. Recordeu que heu de buscar les dades necessàries a les taules
8 Termodinàmica 1/6 TERMODINÀMICA Recordeu que heu de buscar les dades necessàries a les taules 1. Calor I Fins a quina temperatura s escalfaran 920 g d etanol a 15 ºC si els donem 4850 J? : 17,2 ºC. 2.
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué?
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? 2- Nombra tres cuerpos que sean fuertes reductores por qué? 3- Qué se entiende
Más detallesMateriales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detallesTEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos
Más detallesUNITAT DONAR FORMAT A UNA PRESENTACIÓ
UNITAT DONAR FORMAT A UNA PRESENTACIÓ 4 Plantilles de disseny Una plantilla de disseny és un model de presentació que conté un conjunt d estils. Aquests estils defineixen tota l aparença de la presentació,
Más detallesCAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1
FICHA 1 DE REFUERZO 1. Escribe la fórmula y calcula la masa mo lecular de las siguientes sustancias: a) Dióxido de azufre. b) Hidruro de potasio. c) Ácido sulfúrico. d) Cloruro de berilio. 2. En un laboratorio
Más detallesVeure que tot nombre cub s obté com a suma de senars consecutius.
Mòdul Cubs i nombres senars Edat mínima recomanada A partir de 1er d ESO, tot i que alguns conceptes relacionats amb el mòdul es poden introduir al cicle superior de primària. Descripció del material 15
Más detalles4.7. Lleis de Newton (relacionen la força i el moviment)
D21 4.7. Lleis de ewton (relacionen la força i el moviment) - Primera Llei de ewton o Llei d inèrcia QUÈ ÉS LA IÈRCIA? La inèrcia és la tendència que tenen el cossos a mantenirse en repòs o en MRU. Dit
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO COLECCIÓN PRIMERA. 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono,
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría (II)
1(7) Ejercicio nº 1 El metano arde con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Si se queman 2 kg de metano calcula: a) Los gramos de oxígeno necesarios. b) Los gramos de dióxido de carbono producidos.
Más detalles- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una
Más detalles4. CAMBIOS QUÍMICOS 4.1. REACTIVIDAD QUÍMICA.
4. CAMBIOS QUÍMICOS 4.1. REACTIVIDAD QUÍMICA. Las reacciones químicas se conocen desde la antigüedad: unas sustancias son capaces de transformarse en otras sustancias diferentes. De esa manera, se obtuvieron
Más detallesSGUICEL009QM11-A16V1. Ácido base I: conceptos y teorías
SGUICEL009QM11-A16V1 Ácido base I: conceptos y teorías Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 A Comprensión 3 E Reconocimiento 4 E Comprensión 5 E ASE 6 E Comprensión 7 D Comprensión 8 E Comprensión
Más detallesEJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA REACCIONES: 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono, medido
Más detalles2. Quins aspectes del model atòmic de Dalton es mantenen vigents i quins aspectes s ha demostrat que són incorrectes?
Unitat 8. de Dalton, Thomson i Rutherford 1. Activitat inicial Per comprovar quins són els teus coneixements previs sobre l estructura atòmica, fes un dibuix que representi com penses que és un àtom. Sobre
Más detallesT3 ESTEQUIOMETRÍA Y ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
1. REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química es un proceso por el cual los enlaces que unen los átomos o iones de los reactivos se reorganizan de distinta manera para formar otras sustancias denominadas
Más detallesg/ml. Què volum d aquesta dissolució serà necessari per a preparar 250 ml de HNO 3, 2M?
Problema 1.- L hidrocarbur età és gas a temperatura ambient. Es disposa de 12 litres d età mesurats en condicions normals. Si es realitza la combustió completa, calculeu: a) El nombre de mols d oxigen
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios
FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinen si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. 1.2. Los
Más detallesESTEQUIOMETRÍA. cobre(ii) y se descompone, cuántas moles de dióxido de nitrógeno se formarán? A moles B moles C moles D. 0.
ESTEQUIOMETRÍA 1 Al calentarse fuertemente, el nitrato de cobre(ii) se descompone en óxido de cobre(ii), dióxido de nitrógeno y oxígeno elemental (O 2 ). Si calentamos 0.10 moles de nitrato de cobre(ii)
Más detallesProblemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1
Problemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1 MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS: 1.- Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua. Sol: 4,14 g 2.- Calcular la masa de una molécula de agua. Sol:
Más detalles3. Calcula la cantidad estequiométrica de hidrógeno molecular, en moles, necesaria para reaccionar con 5 moles de oxígeno en la síntesis del agua.
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS BÁSICOS 1. Ajusta las siguientes reacciones químicas: C 3 H 6 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g) KClO 3 (aq) KCl (aq) + O 2 (g) H 2 O 2 (l) O 2 (g)
Más detalles1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml.
ESTEQUIOMETRÍA,DISOLUCIONES: ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml. a) Qué volumen de esta disolución se
Más detallesLos tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Tipos de reacciones Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación. Desde un punto de vista de la física se pueden postular
Más detallesPRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA
PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA DATOS DEL ASPIRANTE Apellidos: CALIFICACIÓN PRUEBA Nombre: D.N.I. o Pasaporte: Fecha de nacimiento: / / Instrucciones: Lee atentamente
Más detalles7. CAMBIOS QUÍMICOS. Los cambios químicos. 1. Define reacción química. Distingue entre reacción química y cambio físico.
7. CAMBIOS QUÍMICOS Los cambios químicos 1. Define reacción química. Distinue entre reacción química y cambio físico. Una reacción química es un proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio,
Más detallesPROVES D ACCÉS A CFGS
PROVES D ACCÉS A CFGS QUÍMICA TEMARI BLOC 1: ESTRUCTURA DE LA MATÈRIA 1.1 Introducció històrica: l atomisme 1.2 Lleis ponderals de les reaccions químiques: Llei de conservació de la massa o de Lavoisier
Más detallesCaracterísticas de electrones protones y neutrones
Características de electrones protones y neutrones Carga eléctrica Masa Espín SI (C) Atómica SI(g) Atómica (uma) Protón +1,6021 10-19 +1 1,6725 10-24 1,0073 1/2 neutrón 0 0 1,6748 10-24 1,0087 1/2 electrón
Más detallesTEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas
Más detallesSeminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato
A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición
Más detallesTEMA 13: CÁLCULOS QUÍMICOS
TEMA 13: CÁLCULOS QUÍMICOS TEMA 13: CÁLCULOS QUÍMICOS. CUARTO DE LA ESO 1. EL MOL El mol es la unidad de cantidad de sustancia en el SI. Se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades
Más detallesFísica y Química 4 ESO REACCIONES QUÍMICAS Pág. 1
Física y Química 4 ESO REACCIONES QUÍMICAS Pág. 1 REACCIONES QUÍMICAS Un proceso físico, o un fenómeno físico, es aquel en el que no se produce cambio en la naturaleza y las propiedades de las sustancias.
Más detallesReacciones de precipitación
Reacciones de precipitación Criterios de evaluación Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema y resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2
FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2 1. Define y explica los siguientes conceptos: número atómico, número másico e isótopos de un elemento químico. 2. Copia el siguiente párrafo y complétalo:
Más detallesLes funcions que apliquen a tots els elements del domini la mateixa imatge es diu funció constant, evidentment han d ésser del tipus f(x) = k (k R)
1 1 3 FUNCIONS LINEALS I QUADRÀTIQUES 3.1- Funcions constants Les funcions que apliquen a tots els elements del domini la mateixa imatge es diu funció constant, evidentment han d ésser del tipus f(x) k
Más detallesTRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA.
Tema 3 Estequiometría 1 TEMA 3. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA. 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS. 1.- Señala justificándolas, las respuestas correctas: Se produce un cambio químico: a) Cuando las
Más detallesDistricte Universitari de Catalunya
Proves dʼaccés a la Universitat. Curs 2007-2008 Química Sèrie 4 Contesteu les preguntes 1, 2, 3, i la 4 i la 5 d UNA de les dues opcions (A o B). En cap cas podeu fer un exercici de l opció A i un altre
Más detalles3. DIAPOSITIVA D ORGANIGRAMA I DIAGRAMA
1 3. DIAPOSITIVA D ORGANIGRAMA I DIAGRAMA Ms PowerPoint permet inserir, dins la presentació, objectes organigrama i diagrames. Els primers, poden resultar molt útils si es necessita presentar gràficament
Más detallesACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO
ACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO Profesor: Féli Muñoz Escribe adecuadamente las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones químicas siguientes: a) En el proceso que
Más detalles3.1 MESCLES HOMOGÈNIES I MESCLES HETEROGÈNIES
3.1 MESCLES HOMOGÈNIES I MESCLES HETEROGÈNIES Una substància pura és aquella que manté, en tot moment, les seves propietats característiques. Es poden classificar en: Elements: formats per un únic tipus
Más detallesDISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución
Más detallesINSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL CECYT NO. 1 GONZALO VÁZQUEZ VELA GUÍA DE QUÍMICA I PERIÓDO ESCOLAR 2015-2016 ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO 1 Materia y Energía 1.- Calcula la energía, en Joules y
Más detallesUNITAT 3 OPERACIONS AMB FRACCIONS
M Operacions numèriques Unitat Operacions amb fraccions UNITAT OPERACIONS AMB FRACCIONS M Operacions numèriques Unitat Operacions amb fraccions Què treballaràs? En acabar la unitat has de ser capaç de
Más detallesEJERCICIOS DE REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA
EJERCICIOS DE REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA La finalidad de esta colección de ejercicios resueltos consiste en que sepáis resolver las diferentes situaciones que se nos plantea en el problema. Para
Más detallesUnitat 10. La Taula Periòdica (Llibre de text Unitat 8, pàg )
Unitat 10 La Taula Periòdica (Llibre de text Unitat 8, pàg. 267-284) Index D1 10.1. Taula Periòdica actual 10.2. Descripció de la Taula Periòdica actual 10.3. L estructura electrònica i la Taula Periòdica
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesTRANSFORMACIONES QUÍMICAS
TRANSFORMACIONES QUÍMICAS CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS Todas las sustancias pueden transformarse y pasar de un estado inicial a otro final si se las somete a determinadas condiciones. Por ejemplo,
Más detallesESTEQUIOMETRÍA II. 2 MgO. En el ejemplo, una molécula monoatómica de magnesio, reacciona con una molécula de oxígeno, formando óxido de magnesio.
ESTEQUIOMETRÍA II Por José del C. Mondragón Córdova Ecuaciones Químicas: Una reacción química supone una serie de cambios o un reagrupamiento de átomos o iones, originando nuevas sustancias. Las ecuaciones
Más detallesFormula y nombra los siguientes compuestos. Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura StocK Nomenclatura tradicional Ba O
Co I3 Formula y nombra los siguientes compuestos Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura StocK Nomenclatura tradicional Ba O Cu2O Al2 O3 Na H Ca H2 Al H3 Au H Co H3 Fe H2 H F H Cl H2 S H2 Se Al2
Más detalles6 Las reacciones químicas
EJERCICIOS PROPUESTOS 6.1 Razona qué tipo de cambios se producen cuando introduces un trozo de carne en el congelador y cuando el vino se transforma en vinagre. El primero es un cambio físico. La carne
Más detallesProblemas del Tema 1. Estequiometria
Problemas del Tema 1. Estequiometria Esta guía práctica es un material didáctico en construcción, destinada para estudiantes de la asignatura de Química General de la Facultad de Farmacia y Bioanálisis.
Más detallesCambio de color Liberación de energía en forma de luz o calor Absorción de energía (disminución de temperatura) Cambio de olor Aparición de burbujas
Cambio de color Liberación de energía en forma de luz o calor Absorción de energía (disminución de temperatura) Cambio de olor Aparición de burbujas o sólidos (precipitados) para qué? Para describir los
Más detalles, H 2 SO 4, HSO 4-. HClO 4, ClO 4-, H 2 O, H 3 O +, OH -, S =, H 2 S, HS -, NH 3, NH 4+, CO 3 =, HCO 3
1 Aplicando la teoría de Bronsted y Lowry, razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones a) Un ácido reacciona con su base conjugada dando lugar a una disolución neutra b) Un ácido reacciona
Más detallesACTIVITATS D'ESTEQUIOMETRIA
5 ACTIVITATS D'ESTEQUIOMETRIA 1. El 21 de setembre de 2001, la planta de productes químics d' AZF situada a poca distància de Toulouse, es va produir una explosió, provocada fonamentalment per la descomposició
Más detallesAcuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez
Acuerdo 286 Química Disoluciones Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente
Más detallesÍNDICE REACCIONES QUÍMICAS. Nela Álamos Colegio Alcaste
REACCIONES QUÍMICAS Nela Álamos Colegio Alcaste Procesos Físicos y Químicos En la naturaleza se producen gran variedad de cambios, como la dilatación de un metal, los cambios de estado del agua, la oxidación
Más detallesCONEIXES LES DENTS? Objectiu: Conèixer i diferenciar els tipus de dentadura i de dents.
CONEIXES LES DENTS? Objectiu: Conèixer i diferenciar els tipus de dentadura i de dents. Descripció: A partir de la fitxa de treball núm.1, comentar i diferenciar la dentició temporal de la permanent, així
Más detallesTEORIA I QÜESTIONARIS
ENGRANATGES Introducció Funcionament Velocitat TEORIA I QÜESTIONARIS Júlia Ahmad Tarrés 4t d ESO Tecnologia Professor Miquel Estruch Curs 2012-13 3r Trimestre 13 de maig de 2013 Escola Paidos 1. INTRODUCCIÓ
Más detallesFísica y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen. Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio:
Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Óxido Fosfórico: Silano: Carburo Potásico: Ácido perclórico: Fosfato de Sodio: Hidruro
Más detallesTEMA 7 ÁCIDOS Y BASES
TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES ÍNDICE 7.1. Concepto de ácido y base Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted-Lowry - Pares ácido-base conjugados 7.2. Fuerza relativa de los ácidos. Contantes y grado de disociación
Más detalles1 Com es representa el territori?
Canvi de sistema de referència d ED50 a ETRS89 El sistema de referència ETRS89 és el sistema legalment vigent i oficial per a Catalunya establert pel Decret 1071/2007. Les cartografies i plànols existents
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE Cuestión 1. La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s 2 4p 3. De acuerdo con este dato: a) Deduzca la situación de dicho
Más detallesEstequiometria estequio metría
La estequiometria es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces,
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Oxidación Reducción (I)
1(8) Ejercicio nº 1 a) Identifica el agente oxidante y el agente reductor en la siguiente reacción: 2 H 2 SO 4 + 2KBr Br 2 + K 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O Indica qué número de oxidación tiene cada elemento.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción A
Más detallesTIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS RECUERDA que las reacciones químicas pueden clasificarse
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS RECUERDA que las reacciones químicas pueden clasificarse según las transformaciones de los reactivos: Reacción de descomposición es una reacción en la que una sustancia se
Más detallesESTEQUIOMETRIA. H 2 SO Na Na 2 SO 4 + H 2 Acido sulfúrico Sodio Sulfato de sodio Hidrógeno
ESTEQUIOMETRIA 1.- Se hace reaccionar 4,00 g de ácido sulfúrico con sodio metálico en condiciones estequiométricas. a) Cuántos moles de sulfato de sodio se obtienen? b) Cuántas moléculas de hidrógeno se
Más detallesNOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán INTRODUCCIÓN La IUPAC ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es el organismo que coordina
Más detallesCONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.
CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2014 La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C 4 H 8 S. Si su masa molecular es 88, determine:
Más detallesFísica y química 1º bachillerato ESTEQUIOMETRÍA
1.- Reacción química. Ecuación química. 2.- Tipos de reacciones. 3.- Cálculos estequiométricos. ESTEQUIOMETRÍA 1.- REACCIÓN QUÍMICA. ECUACIÓN QUÍMICA Una reacción química es cualquier proceso en el que
Más detallesTABLA DE CONTENIDOS. Carátula 1 Tabla de Contenidos 3 Introducción 4 Objetivos 5 Principios Teóricos 6 Reacción Química 6 Tipos de Reacciones 7
TABLA DE CONTENIDOS Carátula 1 Tabla de Contenidos 3 Introducción 4 Objetivos 5 Principios Teóricos 6 Reacción Química 6 Tipos de Reacciones 7 Detalles Experimentales 9 Materiales y Reactivos 9 Procedimientos
Más detallesSolución Actividades Tema 2 LAS REACCIONES QUÍMICAS. REACCIONES ÁCIDO BASE Y REDOX
Solución Actividades Tema 2 LAS REACCIONES QUÍMICAS. REACCIONES ÁCIDO BASE Y REDOX Actividades Unidad 1. Ya conoces la distinción entre cambios físicos y químicos. Eres capaz de señalar de qué tipo de
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX
EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX 1. Al hacer reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido se obtiene monóxido de nitrógeno y nitrato de cobre (II). Plantee, iguale y complete la ecuación redox correspondiente,
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. Cómo se simbolizan las reacciones químicas
Capítulo 3 REACCIONES QUÍMICAS Una ecuación química es una manera abreviada de expresar una reacción química (cambio químico) con fórmulas y símbolos. Para poder escribir una ecuación para una reacción
Más detalles4.5. REACCIONES ÁCIDO-BASE.
4.5. REACCIONES ÁCIDO-BASE. 4.5.1. ÁCIDOS, BASES Y SALES. Algunas sustancias tienen propiedades comunes y se pueden clasificar como del mismo tipo. El zumo de limón, el vinagre o la aspirina tienen un
Más detallesCOLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL TALLER DE QUIMICA #1 CUARTO PERIODO 2015 GRADO NOVENO
TALLER DE QUIMICA #1 TEMA: TALLER DE REPASO Y CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS 1. Escriba, clasifique y balancee las siguientes ecuaciones químicas que se describen en los siguientes procesos: A) Se
Más detallesESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL CURSO DE NIVELACION 1S-2014 EXAMEN FINAL DE QUIMICA Septiembre 9 de 2014
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL CURSO DE NIVELACION 1S-2014 EXAMEN FINAL DE QUIMICA Septiembre 9 de 2014 COMPROMISO DE HONOR Yo,.. al firmar este (Escriba aquí sus cuatro nombres) compromiso,
Más detallesSOLUCIONS DE LES ACTIVITATS D APRENENTATGE
106 SOLUCIONS DE LES ACTIVITATS D APRENENTATGE Activitat 1 Diferencia els dos conceptes següents: primeres matèries i materials. Les primeres matèries són els materials que s obtenen directament de la
Más detallesTrihidróxido de niquel
COMBINACIONES TERNARIAS (4º ESO) HIDRÓXIDOS Los hidróxidos, aunque son combinaciones ternarias (tres elementos), se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión (OH) - con metales.
Más detalles6. Calcula l obertura de l angle que falta. Digues de quin tipus d angles es tracta. 6
Geometria dossier estiu 2012 2C 1. Dibuixa dues rectes, m i n, que siguin: a) Paral leles horitzontalment. c) Paral leles verticalment. b) Secants. d) Perpendiculars. 6 2. Dibuixa una recta qualsevol m
Más detallesSoluciones Actividades Tema 6 CAMBIOS QUÍMIICOS
Soluciones Actividades Tema 6 CAMBIOS QUÍMIICOS Actividades Unidad Pág. 18.- Cuántos átomos son 0,5 mol de plata? Y 0,5 mol de magnesio? En ambos casos: 05, mol 6 0 10 1 mol 3, átomos 3 3.- Cuántos gramos
Más detallesLas sustancias reaccionan entre sí. REACCIÓN QUÍMICA: proceso en el cual una o varias sustancias cambian para formar sustancias nuevas
Las sustancias reaccionan entre sí. REACCIÓN QUÍMICA: proceso en el cual una o varias sustancias cambian para formar sustancias nuevas LEY DE LAVOISIER: Los átomos no se crean ni se destruyen durante cualquier
Más detalles