RECUPERACIÓ DE QUÍMICA DE 1r DE BATXILERAT

Transcripción

1 INS SANT JUST ALUMNE:... RECUPERACIÓ DE QUÍMICA DE 1r DE BATXILERAT Normes per avaluar Cal resoldre un dossier de problemes i lliurar-lo el setembre abans de l examen de recuperació. El dossier el podeu trobar a a través del link: Departament de Ciències - feina per als pendents La resolució de tots els exercicis és condició necessària per a poder recuperar els continguts de la matèria de química de 1r de batxillerat. Normes de presentació dels exercicis 1. A la portada es farà constar el nom, curs de l alumne i data. 2. Els exercicis resolts es presentaran en fulls Din A-4 grapats o units. 3. Cada exercici s ha de resoldre a continuació de l enunciat corresponent. 4. Si l'exercici es numèric, el procediment de resolució serà: - Anotar dades del problema i dades a calcular. - Indicar mètode i/o fórmules a utilitzar. - Fer càlculs numèrics. - Enquadrar els resultats indicant les corresponents unitats. 5. No s'acceptaran els exercicis que no compleixin els requisits de presentació. Col lecció de problemes La col lecció de problemes s estructura en tres parts: PRIMERA PART: consta de 40 problemes curts que podeu trobar al llibre de text. Cal copiar els enunciats i resoldre ls a continuació. Aquests us els podeu corregir vosaltres mateixos, doncs són problemes resolts al llibre i us han de servir per fer una autoavaluació. SEGONA PART: 25 problemes que heu de plantejar i resoldre. TERCERA PART: Exercicis de formulació i nomenclatura de compostos orgànics i inorgànics.

2 PRIMERA PART Temes del llibre Activitats Exemples resolts Estructura atòmica (p. 123) Classificació de la matèria (pàg. 25) Quantitat de substància (pàg. 57) Gasos (pàg.73) Solucions (pàg. 97) Mescles de gasos (pàg.109) La reacció química (pàg. 263) Càlculs estequiomètrics (pàg. 299) La taula periòdica dels elements. Configuració (pàg. 138) L enllaç químic (pàg. 175) Tipus de sòlids i líquids (pàg. 201) Taules: 5 i 6 2, 4 Activitat 10 Taules 1, 3, i 4. Taules 8 i 9. 1, 3, 4, 5, 7, 9, 11, 12 1, 2, 3, 5, 6, 8 1, 2, 3, 5, 6 8 i 9 1, 2, 3, 4 Figura 17 5, 6, 7 Activitats 20 i 25 Taules 2, 3 i 5 3, 5, 6, 7, 9, 11 2, 3, 5, 6 Les activitats i taules indicades és convenient que les repasseu, si voleu, les podeu afegir al dossier de treball. SEGONA PART 1. En l anàlisi d un compost s han obtingut aquests resultats: 168g de carboni, 28g d hidrogen i 224g d oxigen. Si sabem que la seva massa molecular és 60 unitats de massa atòmica, calcula n les fórmules empírica i molecular. Dades: Masses atòmiques: C= 12; O=16; H=1,0 2. L acetilè és un gas que es fa servir com a combustible dels bufadors de soldadura. La seva composició en massa és del 92,3% de carboni i del 7,70% d hidrogen. Determina la fórmula empírica i la fórmula molecular de l acetilè, sabent que quan se n introdueixen 4,15g en una ampolla de 1,50L a 70ºC de temperatura exerceixen una pressió de 3 atm. 2

3 3. Per un gas ideal: Argumenta si aquestes gràfiques mostren la relació entre les magnituds P, V i T d un mol de gas ideal. Representa gràficament, la llei que determina la variació del volum d un gas en front de la temperatura a pressió constant. 4. La densitat d un gas, a la pressió de 1, Pa i temperatura de 100 ºC, és de 2,44 g/l. Calcula la seva massa molar. Dades: Constant dels gasos perfectes: R = 8,31 J/K mol = 0,082 atm L/K mol. 5. En una ampolla de 600 ml s introdueix una certa quantitat de gas que exerceix una pressió d 1,0 atmosferes a 50 ºC. a) Quin volum ocuparia aquest gas en condicions normals? b) Si el gas es metà (CH 4), quina serà la seva massa? c) Quantes molècules de metà hi haurà a l ampolla? 6. La nostra habitació fa 3 m d amplada per 3,5 m de llargada i per 2,5 m d alçada. La composició en volum de l aire sec és del 78 % de nitrogen, el 21 % d oxigen, i la resta, altres gasos. En un dia d estiu, la temperatura ronda els 30 ºC, i la pressió, 800 mm Hg. Calcula: a) La pressió que exerceix l oxigen. b) La massa d aire que hi ha a l habitació. c) La composició de l aire expressada com a percentatge en massa. 7. Explica detalladament un procediment per preparar al laboratori 250 ml d una solució de NaOH 1,5 M, si disposes del producte comercial amb un 96% de puresa i de tot el material de laboratori que et cal. Dades: Masses atòmiques: Na= 23; O=16; H=1,0 8. Una solució aquosa d d àcid sulfúric al 15,0 % en massa té una densitat de 1102 kg m -3. Calcula: a) la molaritat de la solució b) el volum d aquesta solució que es necessita per a preparar 500 cm 3 d una dissolució d àcid sulfúric de concentració 8,28 g L -1. c) explica com es prepararia aquesta dissolució al laboratori. 3

4 9. La solubilitat del clorur de potassi, a 40 ºC, és de 38,0 g de clorur de potassi en 100 g d aigua, i, a 60 ºC, és de 45,0g de clorur de potassi en 100g d aigua. a) És saturada una dissolució que conté, a 60 ºC, un 27,0 % en massa de clorur de potassi? Per què? b) Calcula quants grams de solut cristal litzen en refredar des de 60 ºC fins a 40 ºC, 200 g d una dissolució que conté un 31,0 % de clorur de potassi. 10.Ajusta, si cal, les següents reaccions i determina si són de transferència de protons (reacció de neutralització) o d electrons (reacció redox). Indica en cada cas quina és l espècie que cedeix protons (àcid) o electrons (reductor) i quina és l espècie que els acepta (base/oxidant). a) NaOH + NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O b) CO 2 + C CO c) HCl + Al AlCl 3 + H 2 d) HCl + Be(OH) 2 BeCl 2 + H 2O reacció. 11.Escriu les reaccions de neutralització (6 reaccions) entre els següents àcids i bases: Àcid sulfúric, àcid clorhídric, hidròxid de sodi, carbonat de calci, amoníac. 12.Troba el ph d una solució 0,013M d àcid clorhídric. Determina el volum necessari d una solució d hidròxid de sodi 0,01M per neutralitzar 10 ml de la solució de l àcid. 13.Un dels mètodes per fabricar àcid clorhídric consisteix a fer reaccionar àcid sulfúric amb clorur de sodi. I també s obté sulfat de sodi. Determina la quantitat d àcid clorhídric que podràs obtenir, com a màxim, si aboques 100 ml d una solució d àcid sulfúric 5 M en 50g de clorur de sodi. 14.Sabem que quan un àcid i una base reaccionen, neutralitzen els seus efectes. N hi haurà prou amb afegir 0,2 g d hidròxid de calci a 100 ml d una dissolució d àcid nítric 0,2 M per obtenir un medi neutre? Determina el ph de la solució després de reaccionar per tal de justificar la teva resposta. 15.L àcid fosfòric reacciona amb bromur de sodi per formar monohidrogenfosfat de sodi i bromur d hidrogen en estat gasós. Si en una anàlisi s afegeixen 100mL d àcid fosfòric 2,5 M a 40 g de bromur de sodi: a) Quina quantitat, en grams, de monohidrogenfosfat de sodi (Na 2HPO 4) s ha obtingut? b) Si es recull el bromur d hidrogen en un recipient de 500 ml, a 50 C, quina pressió exercirà? Dades: Masses atòmiques: P = 30,97; Br = 79,90 16.Quina massa de combustible butà necessitem cremar per tal d escalfar 10kg d aigua de 20ºC a 100ºC? Dades: Hºf (kj mol -1 ): CO 2(g)= -393,5; H 2O(l)= -285,5; C 4H 10(g) = -124,7. Capacitat calorífica de l aigua = 4,18 kj kg -1 K -1. 4

5 17.Defineix moment dipolar. Justifica si les molècules següents són polars o apolars: CS 2, SnCl 2, NH 3, H 2O. 18.Els elements X, Y i Z tenen els nombres atòmics 9, 19 i 34, respectivament. a) Escriu la configuració electrònica de cadascun. b) Predigues el tipus d enllaç que s espera que hi hagi en els tres compostos binaris que poden generar. c) Dóna la fórmula possible d aquests tres compostos. 19. Justifica segons el model de l enllaç químic: a) La ductilitat i mal leabilitat dels metalls. b) Les baixes temperatures de fusió dels sòlids moleculars c) La solubilitat dels compostos iònics en aigua d) La baixa conductivitats dels sòlids covalents 20.Es donen els nombres atòmics de diferents elements. Omple les caselles. En les caselles de volum atòmic i potencial de ionització posa un número que ordeni els elements en sentit creixent d aquestes propietats. Justifica aquesta ordenació. Z Configuració electrònica Grup Període Volum atòmic P.I

6 22. Entenem per isòmers aquells compostos moleculars que presenten la mateixa fórmula molecular però diferent disposició dels enllaços entre els seus àtoms. a) Diferencia: isomeria estructural i estereoisomeria. b) Mostra tots els isòmers estructurals de fórmula molecular C 3OH 6 c) Indica per cadascuna dels següents compostos si tenen o no algun carboni quiral: Propà, 1,3,3 Tricloropropà i 2,3 dicloropropà 23.Pel següent procés: C 3H 4 (g) + H 2 (g) C 3H 8 (g) a) 2p Ajusta l equació química i determina la variació d entalpia de la reacció. b) 1p Determina el volum d hidrogen, en condicions normals, necessari perquè s alliberi tanta energia com en la combustió de 205 g de propà. DADES: Entalpia estàndard de combustió del C 3H 4 (g) = kj/mol Entalpia estàndard de combustió del C 3H 8 (g) = kj/mol Entalpia estàndard de formació del H 2 O (l) = -286 kj/mol Masses atòmiques (u.m.a) : H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0. 24.La variació d entalpia estàndard de combustió del butà és de 2876,5 kj/mol. a) Troba la quantitat d energia calorífica que s obté en cremar tot el butà d una bombona (12,5 kg). b) Si aquesta energia s utilitza per escalfar aigua des de 10ºC fins a 40ºC, calcula la quantitat d aigua calenta que es podria obtenir. DADES: Capacitat calorífica de l aigua = 4,18 kj / kg K 25.Tenim la reacció: SiO 2 (s) + C (g) SiC (s) + CO (g) a) 2p Comprova si està ajustada i calcula l entalpia estàndard de la reacció. b) 2p Suposant que H i S no varien amb la temperatura, determina a quines temperatures la reacció es produirà espontàniament. DADES: Hº f (SiC (s)) = -65,3 kj/mol; Hº f (CO (g)) = -110,5 kj/mol; Hº f (SiO 2 (s)) = -910,9 kj/mol; Sº reacció = 353 J/mol K 6

7 TERCERA PART: 1. Formulació i nomenclatura inorgànica: Anomena Formula N 2 O 4 CrH 3 HCl (aq) BF 3 N 2 O AuOH PCl 5 SnO SrS HClO SO 3 HBrO 2 PdBr 2 H 2 SO 3 NH 4 Cl LiMnO 4 Cu(BrO 2 ) 2 FeO CaCr 2 O 7 Cr 2 O 3 Carbonat d alumini Pentaòxid de dinitrogen Nitrat de platí (II) Àcid carbònic Hidrur de magnesi Àcid nítric Bromur de cadmi Àcid fosfòric Nitrur de zinc Peròxid d hidrogen Carbonat de coure (I) Hexafluorur de sofre Òxid de sodi Sulfat de magnesi Pentabromur de fósfor Àcid sulfhídric Perclorat de plom (II) Bromur de crom (VI) Borur de potassi Hidrur d antimoni 7

8 2. Formulació i nomenclatura orgànica Formula: 1 3-etil-4,4-dimetilhexà 6 N-metil-N-propilamina 2 4-metil-3-propil-1,5-heptadií 7 Àcid fòrmic o àcid metanoic 3 1,3-ciclopentadiè 8 Metoxietà 4 1,1-dicloro-fluoropropà 9 butanamida 5 etanoat d' etil 10 2-pentanona Anomena: 8