La semireacció d oxidació d aquesta reacció seria la següent, en què el magnesi perd dos electrons :
|
|
- Sebastián Ojeda Vega
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 3.-REACCIONS D OXIDACIÓ-REDUCCIÓ (REDOX) 3.1- DEFINICIÓ Les reaccions d oxidació-reducció, o simplement, reaccions redox són aquelles en les quals hi intervé una transferència d electrons entre els reactius. Es tracta d unes reaccions on es produeix una oxidació i una reducció simultàniament, ja que, mentre un dels reactius s oxida, l altra es redueix. En les reaccions redox hi podem distingir dues semireaccions: la d oxidació i la de reducció. La semireacció d oxidació és el procés el qual un element augmenta el seu nombre d oxidació, ja que ha perdut electrons. La semireacció de reducció és el procés en el que un element disminueix el seu nombre d oxidació, perquè un àtom o un ió d aquest element guanya electrons del medi. Cal entendre una redacció redox com un procés el qual els reactius canvien el seu nombre d oxidació. En aquesta reacció, l agent que s oxida rep el nom d agent reductor, i és aquell que subministra electrons seus al medi, augmentant el seu nombre d oxidació. L agent que es redueix, se l anomena agent oxidant, i és el que tendeix a adquirir els electrons del medi que allibera l agent reductor. Aquestes reaccions les podem trobar en llocs completament diferents, tals com la corrosió d un metall, l enfosquiment d una poma tallada, una combustió, etc.. També les trobem freqüentment en processos biològics del nostre cos, o en el camp de la indústria, on ens centrarem en la producció de les piles electroquímiques. Un exemple podria ser la formació de fluorur de magnesi a partir d una transferència electrònica entre magnesi i molècules diatòmiques de fluor. En aquest cas, la reacció seria la següent: Mg (s) + F 2 (g) MgF 2 (s) La semireacció d oxidació d aquesta reacció seria la següent, en què el magnesi perd dos electrons : Mg Mg e - La semireacció de reducció, en aquest cas, seria la següent, en què el fluor guanya dos electrons: F 2 + 2e - 2F - 23
2 Partint d aquestes dues semireaccions, podem trobar l equació global de la reacció: Mg + F 2 Mg F - MgF 2. En les reaccions redox es formen els anomenats parells redox, que consisteix en que l agent oxidant i la seva forma reduïda (després de la reacció) formen un parell conjugat redox on la forma reduïda és el reductor conjugat. El mateix passa amb l agent reductor i la seva forma oxidada. Com més fort és l agent reductor, és a dir, com més gran sigui la seva tendència a cedir electrons, més dèbil és el seu oxidant conjugat, és a dir, menor és la seva tendència a captar electrons. Un exemple de parell redox seria: H 2 + Cl 2 2H + + 2Cl -, on H 2 i 2H + formen un parell redox, igual que Cl 2 i 2Cl NOMBRES D OXIDACIÓ: Definició El nombre d oxidació, o estat d oxidació d un element en un compost és la càrrega elèctrica que tindria un àtom d aquest element si tot el compost del qual forma part estigués constituït per ions positius i negatius. També es pot definir com la càrrega elèctrica que tindria si tots els seus enllaços fossin iònics. El nombre d oxidació és una aproximació conceptual de la suma d electrons i protons que tindria un àtom d un determinat element en un compost format per enllaços iònics, la qual cosa és útil a l hora de fer càlculs d alguns processos, com ara les reaccions redox. El nombre d oxidació d un element pot ser negatiu o positiu, en funció de la diferència de carregues positives i negatives, depenent de si l àtom de l element perd o guanya electrons a l hora de formar un compost constituït per ions. En un compost sempre hi haurà un o més elements amb el nombre d oxidació negatiu, i un o més amb el nombre d oxidació positiu. Un element pot tenir diferents nombres d oxidació, ja que pot fer diferents compostos diferents els uns dels altres Regles d assignació Existeix un seguit de normes lògiques que ajuden a determinar els nombres d oxidació d un element en concret. -El nombre d oxidació de tots els àtoms no iònics d un element sense combinar és 0. Això es deu a que els àtoms seran neutres. 24
3 -El nombre d oxidació d un ió lliure serà igual a la càrrega d aquest ió, ja que en teoria aquest ió es combinarà, i tindrà igualment aquesta carrega elèctrica, cosa que determina el seu nombre d oxidació. -En les molècules d enllaç covalent, el nombre d oxidació dels àtoms d elements serà 0. Això és així perquè els àtoms que la formen tenen les càrregues elèctriques compensades, de manera que el nombre d oxidació és nul. -La suma dels nombres d oxidació dels àtoms que formen una molècula és sempre 0. Això passa perquè els electrons que cedeix un o més àtoms de la molècula, els reben un o més àtoms de la mateixa. Així que, com es pot veure, hi haurà igualment el mateix nombre d electrons que de protons a la molècula, fent que sigui neutra. Dit d una altra manera, els electrons que no tenen un o més àtoms perquè els han cedit, els tindran altres àtoms de la mateixa molècula que els hauran rebut, de manera que, sumant les càrregues de cada àtom de la molècula(nombres d oxidació), donarà igualment 0. -En una molècula, entre els àtoms que comparteixen l electró, el més electronegatiu rebrà l electró, mentre que el menys electronegatiu el cedirà, de manera que el que rep l electró tindrà el nombre d oxidació negatiu, i el que el cedeix tindrà el nombre d oxidació positiu Nombres d oxidació en els elements Cada element té diferents nombres d oxidació dels altres. El nombre d oxidació d un element depèn, en gran, part de la configuració electrònica dels àtoms de l element, així com moltes altres propietats. Per tant, podem dir que la càrrega d un element en un compost depèn de la disposició dels electrons en els seus respectius àtoms. Els principals nombres d oxidació dels no metalls són els següents: Elements no metàl lics Nombres d'oxidació positius Nombres d'oxidació negatius H 1-1 B 3-3 C, Si 2,
4 Elements no metàl lics Nombres d'oxidació positius Nombres d'oxidació negatius N 1, 2, 3, 4, 5-3 P 1, 3, 5-3 As 3, 5-3 O -2 S, Se, Te 2, 4, 6-2 F -1 Cl, Br, I 1, 3, 5, 7-1 Els principals nombres d oxidació dels metalls són els següents: Elements metàl lics Nombres d'oxidació positius Nombres d'oxidació negatius Na, K, Rb, Cs, Fr 1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 2 Al 3 Ga, In, Tl 1, 3 Ge, Sn, Pb 2, 4 Sb, Bi 3, 5-3 Po 2, 4, 6-2 Cr 2, 3, 6 Mn 2, 3, 4, 6, 7 Fe, Co, Ni, Pt 2, 3 Cu, Hg 1, 2 Ag 1 Au 1, 3 Zn, Cd 2 26
5 Com ja hem dit, els diferents nombres d oxidació tenen una explicació lògica, que és la distribució dels electrons en els àtom d un element en concret. A continuació, hi ha l explicació dels nombres d oxidació més usuals en els elements: -Hidrogen (H): +1 i -1. Sol ser +1, ja que, al perdre un electró, compleix la regla de l octet. Tot i així, en hidrurs metàl lics, el seu nombre d oxidació és -1, ja que és més electronegatiu que els metalls, i on també compleix la regla de l octet. -Elements del grup 1: +1. La configuració electrònica d aquests elements acaba en ns 1, de manera que l últim orbital que omplen està omplert només amb un electró, que tendeixen a perdre l, ja que així compleixen la regla de l octet. -Elements del grup 2: +2. La seva configuració electrònica acaba en ns 2, de manera que l últim orbital que ocupen està omplert per 2 electrons, de manera que tendeixen a perdre ls, ja que així compliran la regla de l octet, i aquest últim orbital estarà desocupat. -Elements del grup 13: +3. Les configuracions electròniques d aquests elements acaben en ns 2...np 1. Tots els elements tenen aquest nombre d oxidació ja que tendeixen a perdre els 3 electrons més externs, i així complir la regla de l octet. A més a més, el bor també pot tenir nombre d oxidació -3, ja que tendeix a guanyar 3 electrons pel fet de que és bastant electronegatiu. Altres elements d aquest grup amb més massa atòmica, com el tal li, el indi i fins i tot el gal li, també poden tenir nombre d oxidació +1. Això es deu a que poden perdre un electró, ja que l últim electró té una energia d ionització relativament baixa, de manera que, amb un element més electronegatiu, el podria perdre fàcilment. -Elements del grup 14: La seva configuració electrònica acaba en ns 2...np 2. En aquests elements el nombre d oxidació varia una mica. En el carboni i el silici, els nombres d oxidació poden ser +2 i +4, tot i que el més freqüent és el +4, ja que així compleixen la regla de l octet. Aquests dos també tenen el -4, ja que guanyant 4 electrons també compleixen la regla de l octet. Tot i així, el germani, l estany i el plom tenen com a nombres d oxidació +2 i +4, però és més freqüent el +2 -Elements del grup 15: El final de la configuració electrònica d aquests elements és ns 2...np 3. Tots tenen com a nombre d oxidació -3 i +5, ja que, de les dues 27
6 maneres aconsegueixen complir la regla de l octet. Aconseguint 3 electrons (-3), omplen l orbital per a complir la regla de l octet, i perdent els 5 electrons de l últim orbital (+5), compleixen la regla de l octet amb els orbitals de menys energia. El nitrogen també té com a nombre d oxidació +1, +2, +3 i +4, i el fòsfor +1 i +3, i, perdent aquests electrons, aconsegueixen una configuració relativament estable. -Elements del grup 16: La configuració electrònica d aquests elements acaba en ns 2...np 4. Tots tenen com a nombre d oxidació -2, ja que són bastant electronegatius tots, especialment l oxigen i el sofre, i, a més a més, guanyant dos electrons aconsegueixen complir la regla de l octet. En el cas del sofre, el seleni i el tel luri, els nombres d oxidació també poden ser +2, +4 i +6. Amb +6, significa que perden els 6 electrons de l últim orbital, és a dir, buida completament l últim orbital i compleixen la regla de l octet amb orbitals de menys energia. Amb els nombres d oxidació +2 i +4 significa que perden 2 i 4 electrons respectivament, i aconsegueixen una configuració electrònica bastant estable. -Elements del grup 17: La seva configuració electrònica acaba en ns 2...np 5. Tots tenen el nombre d oxidació -1, ja que són molt electronegatius. El fluor, al ser l element més electronegatiu de tots, només té aquest nombre d oxidació, ja que és el que tendeix més a captar electrons exteriors a l àtom, i, al guanyar-ne un, ja compleix la regla de l octet. El clor, el brom i el iode, a més a més, també tenen com a nombres d oxidació +1, +3, +5 i +7. El nombre d oxidació +7 es deu a que a l últim nivell hi tenen 7 electrons, de manera que, si els perden, també compleixen la regla de l octet. Els altres nombres d oxidació es donen perquè, tal com ja hem dit que passa amb alguns elements del grup 16, perden electrons per a obtenir una configuració electrònica que també és bastant estable. -Gasos nobles: Aquests elements tenen com a nombre d oxidació 0, perquè es caracteritzen per complir la regla de l octet (la seva configuració electrònica acaba en np 2...np 6 ), de manera que no es combinen amb cap element. -Metalls de transició: en el cas dels metalls de transició és més complicat poder determinar el seu nombre d oxidació. Els metalls de transició presenten, normalment, un rang més ampli de nombres d oxidació que els altres grups. Per exemple, el manganès presenta nombres d oxidació entre el -3 i el 7, uns més comuns que d altres. En els elements del grup 1, la diferència d energia d ionització 28
7 entre el primer electró, que és relativament baixa, i la del segon electró és realment gran, fent que sigui fàcil l extracció del primer electró, però difícil la del segon, de manera que només tendeixen a perdre un electró. Passa el mateix amb els del grup 2, que la diferència de potencial entre el segon electró i el tercer és molt alta. En canvi, en els metalls de transició, els electrons més externs, que són els que es troben en d i s, estan molt a prop en quant a energia, de manera que la diferència d energia d ionització d aquests electrons és baixa. A més a més, l orbital d, al no estar completa, l orbital s tendeix a cedir-li un electró, quedant, per exemple, de ns 2 (n-1)d 4 a ns 1 (n-1)d 5. Encara que no es poden definir completament els seus nombres d oxidació, es sap que el màxim nombre d oxidació dels metalls de transició va augmentant a mesura s avança cap a la dreta de la taula fins el manganès, i, a partir d aquest, torna a disminuir AJUSTAMENT DE REACCIONS REDOX Així com en les equacions de qualsevol reacció cal fer un balanç de masses entre reactius i productes, per assegurar-se que hi ha el mateix nombre d àtoms de cada element tant al principi com al final de la reacció, en les reaccions d oxidació-reducció, a més a més d aquest balanç de masses, cal fer un balanç de càrregues, de manera que el nombre d electrons cedits en l oxidació sigui igual al nombre d electrons guanyats en la reducció. Existeixen diferents mètodes d ajustatge d aquestes reaccions, tot i que el més utilitzat és el mètode de l ió electró. Aquest mètode consisteix en diferents passos que cal seguir: 1.-S escriu l equació en forma iònica, tenint en compte que només es dissocien els àcids, les sals i els hidròxids. 2.-Es determinen els nombres d oxidació de tots els àtoms. 3.-S identifiquen els àtoms que canvien el nombre d oxidació i es busquen les semireaccions d oxidació i de reducció, escrivint cadascuna per separat. 4.-S igualen els àtoms dels elements que s oxiden i es redueixen, a les semireaccions. 5.-S iguala el nombre d àtoms d oxigen, afegint-hi molècules d aigua. 6.-S iguala el nombre d àtoms d hidrogen, afegint-hi ions H +. 29
8 7.-S igualen les càrregues de cada semireacció afegint-hi electrons. S iguala el nombre d electrons intercanviats en les dues reaccions. 8.-Es sumen les dues semireaccions, donant com a resultat una equació de la reacció redox en ions, ajustada. 9.-Finalment, s acaba posant la reacció ajustada en forma molecular. Es possible que hi hagin diferents àtoms d un mateix element en un mateix moment de la reacció, però que es troben en compostos diferents. En aquest cas, en la equació iònica estaran junts, però per passar-la a molecular, caldrà tenir en compte que alguns s han de separar. Un exemple d aquest mètode seria en el cas de la reacció: HNO 3 + HI NO + I 2 + H 2 O. En aquesta reacció i seguint els passos indicats anteriorment, la seva igualació seria la següent: 1.-Separació iònica: H + + NO H + + I - NO + I 2 + H 2 O 2.-Identificació dels nombres d oxidació: H + (+1) + NO - 3 (-1) + H + (+1) + I - (-1) NO(0) + I 2 (0) + H 2 O(0) 3.-Semireacció d oxidació: I - (-1) I 2(0) Semireacció de reducció: N (+5) O 3 N (+2) O 4.-Semireacció d oxidació: 2I - I 2 Semireacció de reducció: NO 3 NO 5.-Semireacció de reducció: NO 3 NO + 2H 2 O 6.-Semireacció de reducció: NO 3 + 4H + NO + 2H 2 O 7.-Semireacció d oxidació: 2I - I 2 + 2e - Semireacció de reducció: NO 3 + 4H + + 3e - NO + 2H 2 O 8.-Semireacció d oxidació: 3 (2I - I 2 + 2e - ) Semireacció de reducció: 2 (NO 3 + 4H + + 3e - NO + 2H 2 O) 9.-Equació iònica igualada: 6I - + 2NO 3 + 4H + + 6e - 3I 2 + 2NO + 4H 2 O + 6e Equació molecular igualada: 2HNO 3 + 6HI 2NO + 3I 2 + 4H 2 O 30
Unitat 10. La Taula Periòdica (Llibre de text Unitat 8, pàg )
Unitat 10 La Taula Periòdica (Llibre de text Unitat 8, pàg. 267-284) Index D1 10.1. Taula Periòdica actual 10.2. Descripció de la Taula Periòdica actual 10.3. L estructura electrònica i la Taula Periòdica
Más detallesLleis químiques Àtoms, elements químics i molècules Mesura atòmica i molecular Fórmula empírica i fórmula molecular
Lleis químiques Àtoms, elements químics i molècules Mesura atòmica i molecular Fórmula empírica i fórmula molecular U1 Lleis químiques Lleis ponderals: - Llei de Lavoisier - Llei de Proust Teoria atòmica
Más detallesQuímica 2n de Batxillerat
Química 2n de Batxillerat Reaccions d oxidació-reducció Abril de 2011 () Química 2n de Batxillerat Abril de 2011 1 / 14 Introducció a les reaccions redox Recordem que les reaccions àcid-base eren reaccions
Más detallesUNITAT 3: SISTEMES D EQUACIONS
UNITAT 3: SISTEMES D EQUACIONS 1. EQUACIONS DE PRIMER GRAU AMB DUES INCÒGNITES L equació x + y = 3 és una equació de primer grau amb dues incògnites : x i y. Per calcular les solucions escollim un valor
Más detallesDIAGRAMA DE FASES D UNA SUBSTANCIA PURA
DIAGRAMA DE FASES D UNA SUBSTANCIA PURA Que es una fase? De forma simple, una fase es pot considerar una manera d anomenar els estats: sòlid, líquid i gas. Per exemple, gel flotant a l aigua, fase sòlida
Más detallesFUNCIONS EXPONENCIALS I LOGARÍTMIQUES. MATEMÀTIQUES-1
FUNCIONS EXPONENCIALS I LOGARÍTMIQUES. 1. Funcions exponencials. 2. Equacions exponencials. 3. Definició de logaritme. Propietats. 4. Funcions logarítmiques. 5. Equacions logarítmiques. 1. Funcions exponencials.
Más detallesD36 ÀMBIT D APLICACIÓ DE LES DIVERSES BRANQUES DE LA FÍSICA:
D36 ÀMBIT D APLICACIÓ DE LES DIVERSES BRANQUES DE LA FÍSICA: Física relativista (teoria general sobre el comportament de la matèria i que és aplicable a velocitats molt grans, properes de la llum) Física
Más detalles2. Quins aspectes del model atòmic de Dalton es mantenen vigents i quins aspectes s ha demostrat que són incorrectes?
Unitat 8. de Dalton, Thomson i Rutherford 1. Activitat inicial Per comprovar quins són els teus coneixements previs sobre l estructura atòmica, fes un dibuix que representi com penses que és un àtom. Sobre
Más detallesEL SISTEMA PERIÓDICO
EL SISTEMA PERIÓDICO CONTENIDOS. 1.- Primeras clasificaciones de los elementos químicos. 2.- Clasificaciones de Meyer y Mendeleiev. 3.- Clasificación actual de los elementos químicos. 4.- Tabla periódica
Más detallesTEORIA I QÜESTIONARIS
ENGRANATGES Introducció Funcionament Velocitat TEORIA I QÜESTIONARIS Júlia Ahmad Tarrés 4t d ESO Tecnologia Professor Miquel Estruch Curs 2012-13 3r Trimestre 13 de maig de 2013 Escola Paidos 1. INTRODUCCIÓ
Más detalles4.7. Lleis de Newton (relacionen la força i el moviment)
D21 4.7. Lleis de ewton (relacionen la força i el moviment) - Primera Llei de ewton o Llei d inèrcia QUÈ ÉS LA IÈRCIA? La inèrcia és la tendència que tenen el cossos a mantenirse en repòs o en MRU. Dit
Más detallesEL BINGO DE LOS ELEMENTOS. Aprenda la Tabla Periódica de los Elementos mientras juega este bingo.
EL BINGO DE LOS ELEMENTOS Aprenda la Tabla Periódica de los Elementos mientras juega este bingo. 1 Cómo jugar este bingo Se juega como cualquier otro bingo. Imprima una o varias copias de los cartones
Más detallesDIVISIBILITAT. Amb els nombres 5, 7 i 35 podem escriure diverses expressions matemàtiques: 5x7= 35 35 5 35
ESO Divisibilitat 1 ESO Divisibilitat 2 A. El significat de les paraules. DIVISIBILITAT Amb els nombres 5, 7 i 35 podem escriure diverses expressions matemàtiques: 5x7= 35 35 = 7 5 35 = 5 7 35 7 0 5 35
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.- Formulación: Es la representación escrita de una molécula que se rige por unas normas universales establecidas por acuerdo de la comunidad científica..- Nomenclatura: Es el
Más detallesUNITAT 3 OPERACIONS AMB FRACCIONS
M Operacions numèriques Unitat Operacions amb fraccions UNITAT OPERACIONS AMB FRACCIONS M Operacions numèriques Unitat Operacions amb fraccions Què treballaràs? En acabar la unitat has de ser capaç de
Más detallesCAPITULO 2 LA TABLA PERIODICA
1.0079 1 H HIDROGENO 6.941 3 Li LITIO 22.989 11 Na SODIO 30.098 19 K POTASIO CAPITULO 2 LA TABLA PERIODICA ORDENAMIENTO ACTUAL GRUPOS Y PERIODOS PROPIEDADES PERIODICAS TAMAÑO POTENCIAL DE IONIZACION AFINIDAD
Más detallesÀmbit de les matemàtiques, de la ciència i de la tecnologia M14 Operacions numèriques UNITAT 2 LES FRACCIONS
M1 Operacions numèriques Unitat Les fraccions UNITAT LES FRACCIONS 1 M1 Operacions numèriques Unitat Les fraccions 1. Concepte de fracció La fracció es representa per dos nombres enters que s anomenen
Más detallesEnlace Químico. Química General I 2012
Enlace Químico Química General I 2012 Los electrones de valencia son los electrones del último orbital en un átomo, son los causantes de los enlaces químicos. Grupo e - configuración # de valencia 1A ns
Más detallesEsquema de continguts L enllaç químic
L'enllaç químic Esquema de continguts L enllaç químic Per què s uneixen els àtoms? La xarxa cristal lina La naturalesa de l enllaç químic Teoria de l enllaç entre àtoms Molècules Propietats dels compostos
Más detallesÍNDEX 1 DEFINICIÓ 2 PER A QUÈ SERVEIX 3 COM ES REPRESENTA 4 PRIMER CONCEPTE 5 ESCALA DE REDUCCIÓ I ESCALA D AMPLIACIÓ 6 PROCEDIMENT DE CÀLCUL
Francesc Sala, primera edició, abril de 1996 última revisió, desembre de 2007 ÍNDEX 1 DEFINICIÓ 2 PER A QUÈ SERVEIX COM ES REPRESENTA 4 PRIMER CONCEPTE 5 ESCALA DE REDUCCIÓ I ESCALA D AMPLIACIÓ 6 PROCEDIMENT
Más detalles1 Com es representa el territori?
Canvi de sistema de referència d ED50 a ETRS89 El sistema de referència ETRS89 és el sistema legalment vigent i oficial per a Catalunya establert pel Decret 1071/2007. Les cartografies i plànols existents
Más detallesCAMPS DE FORÇA CONSERVATIUS
El treball fet per les forces del camp per a traslladar una partícula entre dos punts, no depèn del camí seguit, només depèn de la posició inicial i final. PROPIETATS: 1. El treball fet pel camp quan la
Más detallesEjercicios y respuestas del apartado: Tabla periódica. Grupos y períodos. Metales, no metales y gases nobles
Ejercicios y respuestas del apartado: Tabla periódica. Grupos y períodos. Metales, no metales y gases nobles Elementos de la tabla periódica (1) 1. Grupo de los halógenos: ---------> Símbolos: (1), (2),
Más detallesUNITAT DONAR FORMAT A UNA PRESENTACIÓ
UNITAT DONAR FORMAT A UNA PRESENTACIÓ 4 Plantilles de disseny Una plantilla de disseny és un model de presentació que conté un conjunt d estils. Aquests estils defineixen tota l aparença de la presentació,
Más detallesIntroducción a la Formulación y Nomenclatura de las Sustancias Inorgánicas
D EPA R T A M ENTO D E FÍSICA Y Q UÍM ICA Introducción a la Formulación y Nomenclatura de las Sustancias Inorgánicas José Manuel Ramírez Fernández Valencias y estados, grados o números de oxidación Con
Más detallesLa tabla periódica. Julius Lothar Meyer. Dimitri Ivanovich Mendeleev
La tabla periódica Julius Lothar Meyer Dimitri Ivanovich Mendeleev Silvia Ponce López ITESM, Julio 2007 Contenidos Organización de los elementos en la tabla periódica Propiedades periódicas: radio atómico,
Más detallesUNITAT DIDÀCTICA MULTIMÈDIA Escola Origen del aliments. Objectius:
UNITAT DIDÀCTICA MULTIMÈDIA Escola Origen del aliments Objectius: Conèixer quin és l origen dels aliments. Veure els ingredients de diferents menús infantils. Informar-se sobre el valor energètic de diferents
Más detallesLes funcions que apliquen a tots els elements del domini la mateixa imatge es diu funció constant, evidentment han d ésser del tipus f(x) = k (k R)
1 1 3 FUNCIONS LINEALS I QUADRÀTIQUES 3.1- Funcions constants Les funcions que apliquen a tots els elements del domini la mateixa imatge es diu funció constant, evidentment han d ésser del tipus f(x) k
Más detalles3. Fabricació del vidre
. Fabricació del vidre Objectius: Comprendre la composició bàsica dels vidres per a envasos. Aprendre el procés de fabricació a partir de matèries primeres per tal de poder-lo prendre com a referència
Más detallesMasa y composición isotópica de los elementos
Masa y composición isotópica de los elementos www.vaxasoftware.com Z Sím A isótopo Abndancia natral Vida Prodcto 1 H 1 1,00782503207(10) 99,9885(70) 1,00794(7) estable D 2 2,0141017780(4) 0,0115(70) estable
Más detallesNUEVAS PRÁCTICAS MOTIVADORAS PARA LOS ALUMNOS DE ESO. BINGO
NUEVAS PRÁCTICAS MOTIVADORAS PARA LOS ALUMNOS DE ESO. BINGO Teresa Ruano Culla COLEGIO SAN ANTONIO DE PADUA II Catarroja Introducción: La motivación de este proyecto es realizar nuevas actividades en los
Más detallesTema 6 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica
Tema 6 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica Esquema de trabajo: Introducción Compuestos Binarios 1. Combinaciones binarias del oxígeno: A. Oxidos B. Anhídridos 2. Combinaciones binarias del
Más detallesPROPIEDADES PERIÓDICAS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
PROPIEDADES PERIÓDICAS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Se conocen con el nombre de propiedades periódicas a aquellas propiedades relacionadas con la actividad química de los elementos y que varían de forma
Más detallesColegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias
COMPUESTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN El número de oxidación: representa la cantidad de electrones que puede ganar o perder un elemento. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y puede perder un electrón;
Más detallesEJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA INORGÁNICA
EJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA INORGÁNICA Las 6 preguntas siguientes se refieren a la tabla periódica que se presenta. Los símbolos han sido asignados arbitrariamente. D H B A E M G J L R X Y N P Q Z T
Más detalles8 Geometria analítica
Geometria analítica INTRODUCCIÓ Els vectors s utilitzen en diverses branques de la física que fan servir magnituds vectorials, per això és important que els alumnes en coneguin els elements i les operacions.
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. Cuestiones generales. Propiedades periódicas
Cuestiones generales. LA TABLA PERIÓDICA. 1.- Indica el nombre, símbolo, nombre del grupo a que pertenece y periodo de los elementos de números atómicos 3, 9, 16, 19, 38 y 51. 2.- a) Indica el nombre,
Más detalles1,94% de sucre 0,97% de glucosa
EXERCICIS DE QUÍMICA 1. Es prepara una solució amb 2 kg de sucre, 1 kg de glucosa i 100 kg d aigua destil lada. Calcula el tant per cent en massa de cada solut en la solució obtinguda. 1,94% de sucre 0,97%
Más detallesOLIMPIADA DEPARTAMENTAL DE QUÍMICA 2011 NIVEL 2
Nombre: Cédula de Identidad: Liceo: OLIMPIADA DEPARTAMENTAL DE QUÍMICA 2011 NIVEL 2 NOMENCLATURA, FORMULACIÓN Y REACTIVIDAD QUÍMICA (1) Complete el siguiente cuadro indicando nombre (utilizar nomenclatura
Más detallesXupa-xup, sucre, respiració i velocitat de reacció
Xupa-xup, sucre, respiració i velocitat de reacció BASILI MARTÍNEZ ESPINET INS Miquel Martí i Pol (Roda de Ter) RESUM Es presenta una experiència que estudia els factors que influeixen en la reacció d
Más detallesb) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES
PREGUNTAS DE RESPUESTA BREVE 1. Completa las siguientes frases relativas a los átomos de los elementos: a) La parte del átomo en donde se puede considerar que se concentra toda su masa es el NÚCLEO y ahí
Más detallesBALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
UNIDAD 1 BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS DICROMATO DE POTASIO 1 Qué sería de C.S.I. sin la ciencia? Y de la policía sin la química?: por ejemplo el examen (temido por algunos) para el control de alcohol
Más detallesCALC 1... Introducció als fulls de càlcul
CALC 1... Introducció als fulls de càlcul UNA MICA DE TEORIA QUÈ ÉS I PER QUÈ SERVEIX UN FULL DE CÀLCUL? Un full de càlcul, com el Calc, és un programa que permet: - Desar dades numèriques i textos. -
Más detallesPrograma Grumet Èxit Fitxes complementàries
MESURA DE DENSITATS DE SÒLIDS I LÍQUIDS Activitat 1. a) Digueu el volum aproximat dels següents recipients: telèfon mòbil, un cotxe i una iogurt. Teniu en compte que un brik de llet té un volum de 1000cm3.
Más detallesU.D. 1: L'ELECTRICITAT
U.D. 1: L'ELECTRICITAT QUADERN DE CLASSE Nom i Cognoms: Curs i Grup: Data d'inici: Data de finalització: QUADERN DE CLASSE. 1: L'ELECTRICITAT - 2 1. Fes un llistat de precaucions que cal prendre a la llar,
Más detalles2.5. La mesura de les forces. El dinamòmetre
D11 2.5. La mesura de les forces. El dinamòmetre Per mesurar forces utilitzarem el dinamòmetre (NO la balança!) Els dinamòmetres contenen al seu interior una molla que és elàstica, a l aplicar una força
Más detallesFeu el problema P1 i responeu a les qüestions Q1 i Q2.
Generalitat de Catalunya Consell Interuniversitari de Catalunya Organització de Proves d Accés a la Universitat PAU. Curs 2005-2006 Feu el problema P1 i responeu a les qüestions Q1 i Q2. Física sèrie 4
Más detallesVeure que tot nombre cub s obté com a suma de senars consecutius.
Mòdul Cubs i nombres senars Edat mínima recomanada A partir de 1er d ESO, tot i que alguns conceptes relacionats amb el mòdul es poden introduir al cicle superior de primària. Descripció del material 15
Más detallesINSTITUTO EDUCACIÓN SECUNDARIA POLITÉCNICO. CARTAGENA. 3º E.S.O.
Cartagena-2012 1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 0. SÍMBOLOS Y VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS Los símbolos y valencias de los elementos más comunes vienen recogidos en el ANEXO I. Por último, indicaremos
Más detallesInstal lació de l aplicació 2xRDP:
Instal lació de l aplicació 2xRDP: Per poder accedir als programes de Suport al núvol tenim dos mitjans: Accés a través del programa 2xRDP: En primer lloc podem accedir-hi instal lant el programa 2x RDP,
Más detallesTema 4: Propiedades periódicas de los elementos - 1 -
Tema 4: Propiedades periódicas de los - - BIBLIOGRAFÍA: * Estructura atómica y enlace químico J. Casabó i Gispert * Química. Curso Universitario B.M. Mahan y R.J. Myers * Química General R.H. Petrucci,
Más detallesQUÍMICA FUNDAMENTAL. Tabla Periódica
QUÍMICA FUNDAMENTAL Tabla Periódica 1 TEMAS DE ESTUDIO Construcción de la Tabla Periódica con base en la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos 2 ANTECEDENTES HISTÓRICOS: ELEMENTOS
Más detalles5.2. Si un centre pren aquesta decisió, serà d aplicació a tots els estudiants matriculats a l ensenyament pel qual es pren l acord.
MODELS DE MATRÍCULA EN ELS ENSENYAMENTS OFICIALS DE GRAU I MÀSTER UNIVERSITARI (aprovada per la CACG en data 21 de desembre de 2009 i per Consell de Govern de 25 de maig de 2010, i modificada per la CACG
Más detalles4. Un agente oxidante (2 correctas) A) Toma electrones de otra sustancia B) Da electrones a otra sustancia C) Se oxida D) Se reduce
CUESTIONES. EQUILIBRIO OXIDO-REDUCCIÓN ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1. Las reacciones químicas que implican transferencias
Más detalles3. DIAPOSITIVA D ORGANIGRAMA I DIAGRAMA
1 3. DIAPOSITIVA D ORGANIGRAMA I DIAGRAMA Ms PowerPoint permet inserir, dins la presentació, objectes organigrama i diagrames. Els primers, poden resultar molt útils si es necessita presentar gràficament
Más detallesEs important dir que, dos vectors, des del punt de vista matemàtic, són iguals quan els seus mòduls, sentits i direccions són equivalents.
1 CÀLCUL VECTORIAL Abans de començar a parlar de vectors i ficar-nos plenament en el seu estudi, hem de saber distingir els dos tipus de magnituds que defineixen la física: 1. Magnituds escalars: magnituds
Más detallesGEOMETRÍA ANALÍTICA PLANA
GEOMETRÍA ANALÍTICA PLANA Un vector fijo es un segmento orientado que va del punto A (origen) al punto B (extremo). Módulo del vector : Es la longitud del segmento AB, se representa por. Dirección del
Más detallesTutorial amplificador classe A
CFGM d Instal lacions elèctriques i automàtiques M9 Electrònica UF2: Electrònica analògica Tutorial amplificador classe A Autor: Jesús Martin (Curs 2012-13 / S1) Introducció Un amplificador és un aparell
Más detallesQUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 5 REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS
QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 5 REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS Concepte d àcid i base Segons Arrhenius: Un àcid és tot electròlit que, en dissoldre s en aigua, es dissocia en ions hidrogen H + i
Más detallesSISTEMA PERIÓDICO (E.S.O.) Li Be B C N O F Ne
SISTEMA PERIÓDICO (E.S.O.) La tabla periódica o sistema periódico de los elementos fue presentada por Mendeleiev en 1869 como una manera de clasificar los elementos conocidos. Permitía establecer relaciones
Más detalles28 Sèries del Quinzet. Proves d avaluació
Sèries del Quinzet. Proves d avaluació INSTRUCCIONS Les proves d avaluació de l aprenentatge del Quinzet estan dissenyades per fer l avaluació interna del centre. Aquestes proves, seguint les directrius
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2
FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2 1. Define y explica los siguientes conceptos: número atómico, número másico e isótopos de un elemento químico. 2. Copia el siguiente párrafo y complétalo:
Más detallesORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA PROPIEDADES PERIÓDICAS
Nombre del estudiante: Grado: Asignatura: Química Tema: Organización de los elementos en la tabla periódica. Propiedades periódicas. Indicador de logro: Ubico un determinado elemento en la tabla periódica
Más detalles13.6. Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más baja? a) Ne b) F c) He d) Li e) O (O.Q.N.
Problemas y Cuestiones de las Olimpiadas de Química 373 13. SISTEMA PERIÓDICO 13.1 Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más alta? a) Be b) He c) N d) Ne e) B (O.Q.N. Navacerrada
Más detallesEL PORTAL DE CONCILIACIONS
EL PORTAL DE CONCILIACIONS http://conciliacions.gencat.cat El Departament de Treball ha posat en funcionament el portal de conciliacions per fer efectiu el dret dels ciutadans a relacionar-se amb l Administració
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces
1(9) Ejercicio nº 1 Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes aniones: 35 1 80 1 1 31 3 17 Cl ; Br ; O ; P 35 8 15 Ejercicio
Más detallesCreació d un bloc amb Blogger (I)
Creació d un bloc amb Blogger (I) Una vegada tenim operatiu un compte de correu electrònic a GMail és molt senzill crear un compte amb Blogger! Accediu a l adreça http://www.blogger.com. Una vegada la
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (SISTEMÁTICA)
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (SISTEMÁTICA) FORMULACIÓN: el conjunto de reglas que se emplean para la representación simbólica de los compuestos químicos. NOMENCLATURA: la forma de nombrar los compuestos.
Más detallesTABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS. Li Be B C N O F Ne
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS La tabla periódica de los elementos fue presentada por Mendeleiev en 1869 como una manera de clasificar los elementos conocidos. Permitía establecer relaciones entre sus
Más detallesCURSO DE AGUAS SUBTERRANEAS TEMA 13: LA CALIDAD DEL AGUA SUBTERRÁNEA
CURSO DE AGUAS SUBTERRANEAS 2010 TEMA 13: LA CALIDAD DEL AGUA SUBTERRÁNEA Mario Valencia Cuesta Geólogo AGUAS SUBTERRÁNEAS LTDA. aguassubterraneas@gmail.com INTRODUCCION A LAS AGUAS SUBTERRANEAS 2010 TEMA
Más detallesACTIVITATS DE REPÀS DE LES UNITATS 3 i 4 : ELS CLIMES I ELS PAISATGES
ACTIVITATS DE REPÀS DE LES UNITATS 3 i 4 : ELS CLIMES I ELS PAISATGES 1. Defineix aquests conceptes: Atmosfera: Capa de gasos que envolta la Terra. Temps: És l estat de l atmosfera en un moment determinat
Más detallesEstructura Atómica. Lic. Raúl Hernández Mazariegos
Área de Química 2008 Estructura Atómica Lic. Raúl Hernández Mazariegos http://rhermazariegos.wordpress.com/ http://raulher.wordpress.com http://raulherqg.wordpress.com http://medicina.usac.edu.gt/quimica/
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios
FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinen si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. 1.2. Los
Más detallesCOLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales
TEMA 1. ELEMENTOS Y COMPUESTOS EJERCICIOS Y SOLUCIONES 4. El sistema periódico 1. Escribe la configuración electrónica de los 3 primeros elementos alcalinotérreos y explica razonadamente si estos elementos
Más detallesLA DUPLICACIÓ DEL DNA i LA BIOSÍNTESI DE PROTEÏNES 1er Batxillerat
LA DUPLICACIÓ DEL DNA i LA BIOSÍNTESI DE PROTEÏNES 1er Batxillerat La duplicació del DNA i la biosíntesi de les proteïnes La duplicació del DNA. Investigacions i propietats. Mecanismes de la duplicació.
Más detallesPROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS - (2015)
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS - (2015) Serie A - RADIOS ATOMICOS, VOLUMENES ATÓMICOS, PROPIEDADES GENERALES Serie B - ENERGÍA DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRÓNICA y ELECTRONEGATIVIDAD: Serie A:
Más detallesCONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Cada uno de estos niveles puede contener a su vez varios subniveles energéticos que se designan con las letras s, p, d y f. Cada nivel energético dispone sólo
Más detallesLa fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. 13 millones!!!
La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!! Método sistemático de nombrar los compuestos:
Más detallesUNITAT 1. La física i la química: dues ciències ajuden a comprendre el món
Fitxa 1 Avaluació de diagnosi UNITAT 1. La física i la química: dues ciències ajuden a comprendre el món 1. Digues quin dels següents instruments de mesura no serveix per mesurar longituds. a) Peu de rei.
Más detallesACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 3 ESTANISLAO RAMÍREZ RUIZ ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO GUIA PARA EL SEGUNDO EXAMEN DEPARTAMENTALDE QUÍMICA I UNIDAD
Más detallesEn aquest document es resumeix informació general relativa a les tarifes vigents, així com diferent informació d interès.
ÍNDEX: En aquest document es resumeix informació general relativa a les tarifes vigents, així com diferent informació d interès. (Es pot accedir-hi directament clicant damunt el punt en qüestió) 1. Tarifes
Más detallesNOM i COGNOMS... GG... GM... DNI...
Poseu a totes les fulles el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Només es corregirà el que estigui escrit en bolígraf. Cal
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Atomos y partículas subatómicas La materia, sea el estado en el que se encuentre (sólido líquido gas) está constituida por partículas diminutas llamadas átomos. Actualmente,
Más detallesPROVES D ACCÉS A CFGS
PROVES D ACCÉS A CFGS QUÍMICA TEMARI BLOC 1: ESTRUCTURA DE LA MATÈRIA 1.1 Introducció històrica: l atomisme 1.2 Lleis ponderals de les reaccions químiques: Llei de conservació de la massa o de Lavoisier
Más detallesAcidez de los cationes metálicos
Acidez de los cationes metálicos Pregunta a responder al final de la sesión: Cuáles son las propiedades de un ion metálico que influyen en su fuerza ácida y cómo varía ésta en función de dichas propiedades?
Más detallesEls arxius que crea Ms Excel reben el nom de LibroN, per aquest motiu cada vegada que creem un arxiu inicialment es diu Libro1, Libro2, Libro3,...
Què és Excel? Ms Excel és una aplicació informàtica que ens proporciona una forma molt còmoda i eficaç de treballar amb dades. Entre altres possibilitats, permet realitzar anàlisis, càlculs matemàtics,
Más detallesPSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ
1 PSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ 2 NUMERO ATOMICO Y NUMERO MASICO 1.- Si los átomos A, B y C presentan la siguiente cantidad de partículas subatómicas: A.- 12 protones, 14 neutrones, 12 electrones B.- 12
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. Ocurren en la naturaleza. Se expresan por ECUACIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS Ocurren en la naturaleza Se expresan por ECUACIONES QUÍMICAS NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 REACTIVOS PRODUCTOS ECUACIÓN QUÍMICA Estequiométrica (ecuación balanceada) Representar una reacción
Más detallesI. SISTEMA DIÈDRIC 3. DISTÀNCIES I ANGLES DIBUIX TÈCNIC
DIBUIX TÈCNIC I. SISTEMA DIÈDRIC 3. DISTÀNCIES I ANGLES 1. Dist. d un punt a una recta - Abatiment del pla format per la recta i el punt 2. Dist. d un punt a un pla - Canvi de pla posant el pla de perfil
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (Reacciones Redox)
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (Reacciones Redox) 1 2 Tipos de reacciones redox (según su espontaneidad) Reacciones espontáneas: G
Más detallesFem un correu electrónic!! ( )
Fem un correu electrónic!! (E-mail) El correu electrònic es un dels serveis de Internet més antic i al mateix temps es un dels més populars i estesos perquè s utilitza en els àmbits d'oci i treball. Es
Más detallesProblemario de Talleres de Estructura de la Materia. DCBI/UAM-I. Obra Colectiva del. / Revisión octubre del 2012 UNIDAD 2
UNIDAD 2 CAPAS ELECTRÓNICAS Y TAMAÑO DE LOS ÁTOMOS, ENERGÍA DE IONIZACIÓN Y AFINIDAD ELECTRÓNICA 1.- De acuerdo al modelo atómico propuesto por la mecánica cuántica, consideras que tiene sentido hablar
Más detalles1. Normes generals. A més, prenen diferents formes segons si van davant, darrere del verb o si aquest comença o acaba en vocal o en consonant:
ELS PRONOMS FEBLES 1. Normes generals Tots els pronoms febles s escriuen sempre separats del verb de diverses maneres: separats: La recordo apostrofats: L obria amb guió: Doneu-me A més, prenen diferents
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA.
Repaso de los modelos atómicos. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 1.- Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) cuando un electrón pasa de un estado fundamental a un excitado emite energía;
Más detallesQUÍMICA INORGÁNICA. Elementos Símbolo Valencia Elemento Símbolo Valencia. Hidrógeno H Oxigeno O -2. Flúor F -1 Nitrógeno N
QUÍMICA INORGÁNICA VALENCIAS NO METALES Elementos Símbolo Valencia Elemento Símbolo Valencia Hidrógeno H -1 +1 Oxigeno O -2 Flúor F -1 Nitrógeno N -3 +1+3+5 Cloro Cl -1 +1+3+5+7 Fósforo P -3 +1+3+5 Bromo
Más detallesMicrosoft Lync 2010: Introducció al nou programari de missatgeria instantània i conferències
Microsoft Lync 2010: Introducció al nou programari de missatgeria instantània i conferències ESADE està treballant en un projecte de millora de la comunicació intercampus i del correu electrònic de tota
Más detallesHàbits de Consum de la gent gran
Hàbits de Consum de la gent gran I. PERFIL DE LA GENT GRAN PERFIL DE LA GENT GRAN Amb qui viu actualment? Sol/a 22,7% Amb la parella 60% Amb els fills 17,5% Altres familiars Altres NS/NR 0,6% 0,2% 5,3%
Más detallesALUMNO: AUTORA: Prof. Ma. Laura Sanchez
h ALUMNO: AUTORA: Prof. Ma. Laura Sanchez 2.1 Diagrama electrón punto para los elementos representativos Como hemos visto, los elementos representativos son aquellos de los grupos 1, 2, 13,14,15,16, y
Más detalles