Módulo 1 El Nacimiento de la Química

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1 Preuniversitario Popular Fragmentos Comunes. Módulo 1 El Nacimiento de la Química Química Plan Común. Valeria Aravena Caneleo. 0/04/01

2 HISTORIA DE LA Durante el siglo XIX se consolidan los fundamentos modernos de la química debido a los avances tecnológicos donde fue posible separar sustancias en componentes aún más pequeños. Química Antigua La química antigua, parece un arte. El uso del fuego y el trabajo con metales era cotidiano en algunas civilizaciones, pero no existía conciencia sobre el poder y la diversidad de usos de algunos elementos químicos. En 600 A.C, se inicia en Grecia los primeros intentos para responder los problemas filosóficos naturales. El origen de la materia se explicaba con el modelo de los 4 elementos y el enfoque atomista. Hacia el 450 A.C, el filósofo Empédocles de Sangriento conforma el gráfico elemental que reúne las ideas de Tales de Mileto, Anaxímenes y Heráclito de Efeso. Según Empédocles, toda la materia era de alguna forma un producto de la combinación de los 4 elementos, estableciéndose los estados intermedios caliente frío húmedo seco. Aristóteles y Platón modifican el modelo de los 4 elementos incluyendo el éter como elemento formador del infinito.

3 Ideas Atómicas El concepto comienza con Leucipo de Mileta en 500 A.C y Demócrito de Abdera en A.C. Ellos indican que la materia no permite subdivisión infinita, en donde los componentes estructurales últimos son partículas muy diminutas imperceptibles denominadas átomos. Estas partículas son eternas e indestructibles. La diferencia entre una sustancia y otra se justifica por la disposición, forma y tamaño de los átomos que la conforman. Los átomos están en constante movimiento y la colisión interatómica provoca la combinación para formar sustancias. Los átomos se movilizan en el vacío, el cual provoca su separación. Estas hipótesis fueron relegadas al olvido por Aristóteles, que postulaba que la materia era continua y sin límite de división. Ya en 1750, por John Dalton, se considera las ideas atomistas. La Alquimia Tuvo según autores, su inicio en China como una rama del Taoísmo. El notable alquimista chino Ko Hung, en sus textos enseñaba los propósitos de la Alquimia, siendo éstos: Preparación de oro puro, Preparación de oro natural o artificial, en forma de una sustancia comestible capaz de dar inmortalidad a quien lo ingiera, y la Preparación de otras medicinas para lograr la inmortalidad. El más notable alquimista fue quizás PARACELSO (Aureolus Theophrastus Bombast Von Hohenheim), quien concedía la química como el proceso de obtener drogas para el tratamiento de enfermedades, hoy en día farmacoquímica. Flogisto y la Combustión El químico Alemán George Ernst Sthal ( ), afirmaba que la combustión era un fenómeno de descomposición y por tanto siempre que un cuerpo o sustancia era combustionado, ocurría el escape o pérdida de una sustancia fundamental intrínseca al cuerpo (flogisto). Según Sthal, en la combustión de carbono debe haber pérdida de flogisto. C O CO 3

4 El Flogisto, sustancia sutil, se suponía presente tanto en los cuerpos inflamables como en los metales calcinables, no se encontraba en ninguno de los tres estados de la materia, ni podía existir aislado. Flogisto significaba algo como el oxígeno con peso negativo. Según esta teoría (aceptada por 75 años), la combustión aparece como una desintegración del cuerpo que arde y sugiere la pérdida de algo esencial, intrínseco al combustible. Lavoisier En 1770, Antoine Laurent Lavoisier entrega la teoría exacta del fenómeno de la combustión indicando el fin del Flogisto. El fenómeno de combustión corresponde a un proceso oxidativo y jamás a la pérdida de alguna sustancia. Lavoisier calentó una masa uniforme de mercurio con aire, el óxido generado por la combustión del metal se separó de la muestra no combustionada y se trasladó a una cámara de vacío donde se calentó, comprobando la regeneración de mercurio metálico. Esto marca el fin de la era de flogisto. La reducción de volumen comprobada se debía a la expulsión de oxígeno de la muestra calcinada, donde Lavoisier denomina al gas devuelto oxígeno. Químicamente se describe el fenómeno con las siguientes ecuaciones: 1 Hg O HgO 1 HgO Hg O ( Oxidación ) Reducción Lavoisier estableció además el uso de la balanza en química, descubriéndose como consecuencia, las leyes fundamentales de conservación de masa y de la composición o proporción definida. Participó en la determinación de la composición del aire y en las primeras reglas de nomenclatura química. 4

5 El Método Científico Corresponde a un método de trabajo basado en una secuencia lógica y científica para enfrentar un determinado fenómeno, se establece en 1860 por John Dewey y permitió ordenar la enorme cantidad de datos y ambiguas interpretaciones de los científicos. El primer paso consiste en definir con claridad el problema, a continuación se desarrollan experimentos, se observa y anota la información relevante. En un experimento los datos son valiosos, cualitativamente y cuantitativamente. Haciendo mediciones y observando la tendencia de ellas, es posible pasar a las interpretaciones. La interpretación debe hacerse cuando se completan los experimentos y los datos son suficientes. Con fundamento en los datos obtenidos el científico puede formular una hipótesis, explicación tentativa para las observaciones realizadas. Si la hipótesis tiene cabida en la comunidad científica y experimentos posteriores satisfactorios, se puede emitir una ley (enunciado conciso, verbal o matemático, de una relación entre fenómenos que siempre se repite bajo las mismas condiciones). Si la hipótesis resiste muchas pruebas para validarse, se convierte en teoría. Una teoría es un principio unificador que explica un grupo de hechos y las leyes que se basan en ellos. El método científico se aplica a todas las ramas de las ciencias naturales como son la biología, física y química. Fuentes bibliográficas: Guía Pedro del Valdivia, Material QM N 01. 5