COLEGIO SANTO ÁNGEL Resolución de aprobación N de 2008 Código DANE Nit: PLAN DE APOYO 2017

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1 ASIGNATURA: Química GRADO: 10 COLEGIO SANTO ÁNGEL Resolución de aprobación N de 2008 Código DANE Nit: PLAN DE APOYO 2017 DOCENTE: Liliana Meneses Ovallos INTENSIDAD HORARIA SEMANAL: 4 PROPUESTA PEDAGÓGICA Aprender a educarse, a ser y a obrar UNIDAD: 1 PERÍODO: 1 EJE TEMÁTICO La materia. Separación de mezclas. Enlaces. Configuración electrónica. Óxidos ACTIVIDAD 1. Haz una tabla comparativa con las características del enlace covalente y del enlace iónico teniendo en cuenta lo siguiente: Cómo se forma? Qué compuestos lo presentan? Propiedades de los compuestos con este tipo de enlace 2. Definir los siguientes términos: a. Enlace químico b. Valencia c. Regla del octeto d. Electronegatividad 3. Con base en los valores de electronegatividad indicar si los siguientes pares de elementos forman enlaces iónicos o covalentes (polar o no polar). Realizar las operaciones. N-H Ca-F Br-Cl O-P Cu-O S-O O-Na C-P H-S Ba-N O-H I-I Li-F C-S Cs-Br 4. Utiliza la estructura de Lewis para representar las moléculas de los siguientes compuestos: CH 4 Cl 2O SiCl 4 ClO 3 PCl 3 HClO 3 + NO 2 PCl 6 HClO HCO 3 Na 2SO 4 NH 4Cl 5. Usando el concepto de valencia para los elementos S, P y Br predice las fórmulas de los compuestos más simples formados por estos elementos al combinarse, cada uno, con el hidrógeno. 6. Qué tipo de enlace se formará entre las siguientes parejas de elementos y cuál sería la fórmula del compuesto que se formaría? Realiza las reacciones. P y O N y Ba N y Te F y O 7. Indica si es posible un enlace iónico entre los siguientes pares de elementos y esquematiza cada uno. K-N F-Zn F-Na Mg-O Cl-Br K-O K-Ca Cl-Ca Cl-O Na-Ca 8. De los siguientes compuestos, cuáles no cumplen la ley del octeto? Justifique su respuesta. PCl5 AlBr3 CCl4 VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN LA ESCALA DE PAULING

2 9. Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 Cuál de los siguientes enlaces es más polar? A. H-O B. H-Na C. H-S D. H-Cl 10. Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser: A. Iónico y covalente. B. Iónico, covalente y metálico. C. Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals. D. Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno. 11. En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son A. los electrones que hay en el núcleo. B. los protones del último nivel de energía. C. los neutrones de los orbitales enlazados. D. los electrones de valencia. 12. En cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico? Explique. A. H 2 O B. C Cl 4 C. BeH 2 D. NaI 13. Indicar la afirmación correcta basándose en la tabla de electronegatividad de los elementos, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican: A. El Ca y el O forman un enlace covalente polar B. El H y el Cl forman un enlace iónico C. El K y el F forman un enlace iónico D. El H y en Br forman un enlace covalente apolar 14. Indique la afirmación correcta, basándose en la electronegatividad de los elementos señalados: Se formará entre... A. El Ca y el O un enlace parcialmente covalente o covalente polar B. El H y el Cl un enlace iónico C. El K y el F un enlace iónico D. El H y el Br un enlace covalente puro o apolar 15. De los compuestos que a continuación se indican, cuál es preferentemente iónico, explique: A. C Cl 4 B. BeH 2 C. KBr D. H 2 O 16. Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 deducir si tenderá a formar. Explique A. enlace iónico y covalente; B. enlace iónico y metálico; C. enlace metálico y covalente D. ninguna de la anteriores 17. Para que entre dos átomos exista un enlace iónico: A. Ambos deben tener una electronegatividad semejante. B. Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja. C. Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta. D. Solamente puede darse entre un halogeno y un alcalino. 18. El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma: A. Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor. B. Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor

3 C. Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor. D. Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio. 19. Indica cuál de los siguientes compuestos es iónico. Explique con la estructura de Lewis. A. HCl B. NaBr C. CS 2 D. N 2 O 20. Entre los siguientes compuestos, señala aquel cuyos enlaces presenten un mayor carácter iónico. Explique. A. RbCl B. NaI C. MgO D. CsF 21. Señala cuál de los siguientes compuestos no es iónico. Explique. A. Ag 2 SO 4 B. CuCl 2 C. HCl D. Na 2 S 22. Para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un enlace iónico es necesario que: A. La afinidad electrónica del elemento menos electronegativo sea muy elevada. B. Que se transfieran electrones del elemento más electronegativo al menos electronegativo. C. Que la electronegatividad de ambos elementos sea muy diferente. D. Que el tamaño de los átomos que van a enlazarse sea similar. Las 6 preguntas siguientes se refieren a la tabla periódica que se presenta. Los símbolos han sido asignados arbitrariamente. D H B A E M G J L R X Y N P Q Z T S 23. Seleccione la opción del elemento de la tabla cuyo hidruro gaseoso se disuelve en agua y forma un ácido fuerte. a) X b) R c) J d) L e) G 24. Basándose en la posición de los elementos en la tabla periódica, cuál de las fórmulas siguientes es incorrecta? a) X 2 L b) YE 2 c) M 2 J 3 d) QD 3 e) GR El compuesto que se forma cuando X y E reaccionan tendrá alguna de las siguientes características: a) Será conductor eléctrico en el estado sólido. b) Será un compuesto blando. c) Tendrá un punto de fusión menor a 100ºC. d) Formará soluciones acuosas con alta conductividad eléctrica. e) Será fácilmente soluble en disolventes no polares. 26. Cuál de los elementos o grupos de elementos presentan la siguiente configuración de la capa de valencia: ns 2 np 2 a) Solamente L b) Solamente T c) Solamente M y X

4 d) Solamente B, G y S e) Solamente E, R y Z 27. Cuál de las siguientes especies es polar? Explique. a) CS 2 b)h 2 S c) SiH d) CH 4 e) BeH Cuál de las siguientes opciones indica la secuencia correcta de incremento en la electronegatividad? a) Todas las siguientes b) M > Y > X c) G < J < L d) E > R > Z e) Q < L 29. Si la electronegatividad de los átomos A, B, C y D son respectivamente 2.1, 3.0, 0.9 y 2.1 Indique cual es el orden decreciente del carácter covalente de las siguientes moléculas. a) D2 = AD3 > AB3 > AC > CB b) AD3 > D2 > AB3 > CB > AC c) D2 > AD3 > AB3 > CD > CB d) CB > CD > AB3 > AD3 > D2 e) AD3 > AB3 > D2 > AC > CB 30. Cuál de las siguientes ternas de especies químicas se encuentra libre en la naturaleza a) Ag, Ne, N2 b) He, 02, Rb c) Mg, Br2, N2 d) Na, Be, Ne e) P4, S8, Ca 31. Cuál de los siguientes compuestos no cumple la regla del octeto de Lewis? Explique. a) CCl4 b) ClF c) CO2 d) PF5 e) NH3 32. Cuál de los siguientes elementos tiene mayor potencial de ionización? a) N Z = 7 b) Cs Z = 55 c) Be Z = 4 d) Ne Z = 10 e) C Z = Con referencia al concepto de electronegatividad, Cuál de las siguientes aseveraciones es cierta? a) Ninguna de las siguientes. b) La electronegatividad es una propiedad atómica invariable. c) Existe una escala única de electronegatividades, determinada experimentalmente. d) La electronegatividad es independiente de los orbitales empleados en la formación del enlace e) Para un átomo en una molécula, la afinidad electrónica y la electronegatividad son equivalentes. 34. Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa para la molécula de agua? a) Es una base de Lewis b) Es un ácido de Bronsted c) Es una molécula polar d) Es un ácido de Lewis e) Es una base de Bronsted

5 35. Cuál de los siguientes elementos no pertenece a la familia indicada? a) Flúor - Halógeno b) Kriptón - Gas noble c) Rutenio - Metal de transición d) Astato - Metal alcalino e) Radio - Metal alcalino-térreo 36. Cuál de los siguientes óxidos binarios está clasificado incorrectamente? a) Mg0 - Oxido básico b) Ga Oxido ácido c) P 2 O 5 - Oxido ácido d) Li Oxido básico e) S0 3 - Oxido ácido 37. Considere la siguiente reacción: 4Fe Fe Cuál de las siguientes afirmaciones es Incorrecta? a) Se trata de una reacción redox b) El hierro metálico es un agente reductor c) El Fe 3+ es un agente oxidante d) El hierro metálico se reduce a Fe 3+ e) El 0 2- es un agente reductor 38. Cuál de las siguientes opciones contiene elementos que forman óxidos ácidos y cuáles óxidos básicos? a) Na, K, Ca b) Al, Ca, P c) Mg, Al, Si d) P, S, N e) C, N, Na 39. Realiza las reacciones correspondientes para la formación de los óxidos que se formaron en el punto anterior y balancearlas. 40. Realizar 10 ejemplos de reacciones para la formación de hidróxidos y balancear las ecuaciones. BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA González G. Diana Trinidad [et al.]; Hipertexto Química. Santillana ENTREGABLES Qué: Plan de apoyo resuelto. Cómo: En carpeta y hojas cuadriculadas en total orden. Fecha de entrega: 25 de abril de EVALUACIÓN SUSTENTADA Evaluación escrita FIRMA DEL ACUDIENTE FIRMA DEL ESTUDIANTE