Carrera: Tema integrador: Gestiona información de manera local.

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1 A) IDENTIFICACIÓN PRIMER MOMENTO DE EVALUACIÓN Institución: DGETA Morelos Plantel: Centro de Bachillerato Tecnológico Agropecuario No. 8 Profesor: Ing. Christian Mariel Bello Pérez Asignatura / Disciplina: Química II Semestre: Segundo Carrera: Ofimática Tema integrador: Gestiona información de manera local. Periodo de aplicación: Duración en horas: 13 de febrero al 24 de marzo del 2017 Fecha 24 Hrs. (6 semanas) B) INTENCIONES FORMATIVAS Propósito de la estrategia didáctica: Realiza cálculos estequiométricos. Asignaturas, módulos y/o submódulos con los que se relaciona: Ofimática, Modulo: Gestiona la información de manera local, Submódulos: 1, 2 y 3. Contenidos fácticos: Semana (4Hrs. X semana) Conceptos Fundamentales: Conceptos Subsidiarios: Fechas (Dosificación de contenidos): 1 Materia y Energia Concepto de estequiometria/leyes Del 13 al 17 de febrero estequiométricas/ Masa Atómica 2 Composición % en formulas químicas Del 20 al 24 de febrero 3 Reacciones químicas/ Balance por método de Tanteo Del 27 de febrero al 03 de marzo 4 Balance por método de Tanteo Del 06 al 10 de marzo 5 Balance por método de redox Del 13 al 17 de marzo 6 Balance por método de redox/ Practica de laboratorio Del 20 al 24 de marzo Contenidos procedimentales: Aplica cálculos estequiométricos y los relaciona en su vida cotidiana, puede predecir los productos que se obtienen al combinar dos o más sustancias bajo ciertas condiciones. Comprueba hipótesis de los productos que se obtendrán al combinar dos o más sustancias, efectuar la reacción en el laboratorio en las condiciones especificadas. Contenidos actitudinales: Atención a las normas de seguridad en el laboratorio. Manejo de reactivos y residuos conforme a las reglas de seguridad y ecológicas para el cuidado personal y del medioambiente. 13 de febrero del

2 Competencias genéricas y atributos: CG4. Escucha e interpreta y emite mensajes pertinentes en diferentes contextos, mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiadas 4.1Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. Competencias disciplinares: CE4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. CE7. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. Actividades 1. Conoce el encuadre de la asignatura (secuencia, propósito y forma de evaluación). 2. Contesta la evaluación diagnostica 3.-Realiza una investigación sobre el concepto de masa atómica y composición % en formulas químicas. 4.- Realiza el sig. Conflicto cognitivo Para alimentar a una población mundial en rápido crecimiento es preciso que los agricultores logren cosechas más grandes y saludables. Cada año agregan cientos de millones de toneladas de fertilizantes químicos al suelo para incrementar la calidad del cultivo y la producción. 1.- Define la facilidad de almacenaje, transportación y uso 2.- La composición porcentual de la masa del elemento deseado 3.-La idoneidad del compuesto; es decir si las plantas lo pueden aprovechar fácilmente, si es soluble en agua. Genérica(s) y sus atributos CG4. Escucha e interpreta y emite mensajes pertinentes en diferentes contextos, mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiadas 4.1Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. C) ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE Apertura Competencia(s) Disciplinar(es) CE4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. CE7. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. Producto(s) de Aprendizaje Investigación Cuestionario resuelto Instrumento y tipo de evaluación Guía de observación (H)(D) Lista de cotejo (C)(F) Lista de cotejo (A)(F) Conceptos Subsidiarios Estequiometria y leyes estequiométricas Masa Atómica Composición % en formulas químicas 2

3 Actividades 5. Realiza un mapa conceptual de los diferentes tipos de reacciones químicas y su clasificación. 6. El docente expone el balanceo de reacciones químicas por los dos diferentes métodos estequiométricos, ejemplificando la resolución de ecuaciones químicas mediante estos métodos. 7. Realiza la resolución de ejercicios de balanceo de ecuaciones por diferentes métodos. Desarrollo Competencia(s) Genérica(s) y sus Disciplinar(es) atributos CG4. Escucha e interpreta y emite mensajes pertinentes en diferentes contextos, mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiadas 4.1Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. CE7. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. Producto(s) de Aprendizaje Ejercicios resueltos Instrumento y tipo de evaluación Lista de cotejo (H)(F) Lista de cotejo 60% (H)(S) Conceptos Subsidiarios Reacciones químicas Balance por método de Tanteo Balance por método de Tanteo Actividades 8. Realiza la práctica en el laboratorio de cálculos estequiométricos. 9. Resuelve un examen escrito. Cierre Competencia(s) Genérica(s) y sus atributos Disciplinar(es) CG4. Escucha e interpreta y emite mensajes pertinentes en diferentes contextos, mediante la utilización de CE4. Obtiene, registra y medios, códigos y sistematiza la información para herramientas apropiadas responder a preguntas de 4.1Expresa ideas y carácter científico, consultando conceptos mediante fuentes relevantes y realizando representaciones experimentos pertinentes. lingüísticas, matemáticas o gráficas. Producto(s) de Aprendizaje Reporte de laboratorio Examen Escrito Instrumento y tipo de evaluación Guía de observación (C)(F) Lista de cotejo (H)(F) Clave 40% (H)(S) Conceptos Subsidiarios Estequiometria y leyes estequiométricas Masa Atómica Reacciones químicas Balance por método de Tanteo Balance por método de Tanteo 3

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5 Centro de Bachillerato Tecnológico Agropecuario No. 8 Examen Institucional (Departamental) Primer Parcial Materia: Química II. Calificación: Nombre del alumno: Carrera: Grado y Grupo: Fecha de aplicación: Tipo de evaluación: Sumativa, Agente de evaluación: Heteroevaluación. I.- SUBRAYA LA RESPUESTA CORRECTA 1.- Es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre reactantes y productos que intervienen en una reacción química a) Inorgánica b) Estequiometria c) Orgánica 2.- Cual es la ley que enuncia lo siguiente En una reacción química la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos a) Ley de proporciones múltiples b) Ley de proporciones definidas c) Ley de conservación de la materia 3.- Los reactivos y productos son parte de una a) Familia Química b) Reacción Química c) Agrupación Química 4.- Es el procedimiento que sirve para encontrar el coeficiente numérico que ante puesto a la formula de un compuesto o elemento logra igualar el numero de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación a) Balance de reacciones b) Reacción Química c) Estequiometria 5.- Elija los coeficientes correctos para el balance de la siguiente ecuación: Mg + H 2O Mg(OH) 2+H 2 a) 2,1,2,1 b) 1,2,2,1 c)1,2,1,1 6.- Cual es la ley que enuncia lo siguiente: Dos elementos se pueden combinar entre sí en más de una proporción para dar diferentes compuesto. Una cantidad fija determinada de un reactivo se combina con otras cantidades variables de otros elementos, de manera que las cantidades variables del segundo elemento guardan entre sí una relación de números enteros sencillos. c) Ley de proporciones constantes b) Ley de proporciones múltiples c) Le de proporciones reciprocas 7.- Menciona un método para balance de ecuaciones a) Suma y resta b) Tanteo c) Exponentes 8.- Que científico enuncio la ley de proporciones definidas ó constantes? a) Proust b) Dalton c) Lavoisier 9.- Elige los números de oxidación que participan en la siguiente reacción: Cu + O 2 CuO a) -2,2,0,1 b)0,0,-1,1 0,0,2, Que representa una ecuación química a) Frio b) Calor c) Desprendimiento de gas 11.- Como se le llama a la reacción que al efectuarse libera (genera o produce) calor. a) Endotérmica b)liberadora c) Exotérmica 12.- a) Endotérmica c) Absorbedora c) Exotérmica II.- RELACIONA LA CLASIFICACION DE REACCIONES QUÍMICAS SEGÚN LA EXPRESIÓN QUE LE CORRESPONDA 13.- Reacción de combinación 14.-Reacción de descomposición 15.-Reacción de sustitución cuando A es un metal 16.-Reacción de sustitución cuando A es un no metal 17.- Reacción de sustitución doble A + BC = AC +B AB + CD = AD + CB A + BC = BA + C A + B = AB A B = A + B 1

6 Centro de Bachillerato Tecnológico Agropecuario No. 8 Examen Institucional (Departamental) Primer Parcial III.- EN LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES COLOCA CIERTO (V) Ó FALSO (F) SEGÚN CORRESPONDA 18.- Richter enuncio una ley llamada Ley de proporciones reciprocas o equivalentes ( ) 19.- En una reacción de combustión los compuesto que contienen C, H y O arden en el aire ( ) 20.- El numero de avogadro es 6.022x10 23 ( ) IV.- RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS 21.- Calcula la masa atómica del KMnO Calcula la masa atómica del Ni(OH) Calcula el porcentaje de Cu en el CuSO Calcula el porcentaje de C en H 2CO Balancea por el método de Tanteo la siguiente reacción química: Al + O 2 Al 2 O 3 Nota: Se permite el uso de tabla periódica y calculadora científica durante la aplicación del examen 2

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