Universidad Nacional Autónoma de México Centro de Investigación en Energía. Programa de Estudio

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1 Universidad Nacional Autónoma de México Centro de Investigación en Energía Programa de Estudio Química 1 10 Asignatura Clave Semestre Créditos Ciencias Básicas Ciclo Química Área Asignatura: Horas: Total Horas: Obligatoria X Teóricas 4 Semana 6 Optativa Prácticas 16 semanas 96 Modalidad: Seriación obligatoria antecedente: Curso Teórico-Práctico Ninguna Seriación obligatoria consecuente: Ninguna Objetivos del curso: Reconocer y aplicar los principios básicos de la química, para identificar las propiedades de las sustancias químicas.

2 Temario No. Nombre Horas 1. Fundamentos de la Estructura Atómica 1. Enlace Químico 1 3. Reacciones Químicas Equilibrio Químico Química de los Elementos Representativos 16 Subtotal 64 Prácticas de laboratorio 3 Total 96 1 Fundamentos de la Estructura Atómica Objetivos: El alumno conocerá la estructura del átomo y su configuración electrónica y las propiedades de los elementos con base en esta estructura. Contenido: 1.1 Concepto de átomo según: los griegos, Dalton, Modelos de átomo según Thomson, Rutherford, Bohr 1.1. Masa atómica y número atómico 1. Configuración electrónica 1..1 Ecuación de onda (Schrodinger), Números cuánticos, Orbitales atómicos, Llenado de orbitales 1.3 Tabla periódica, ley periódica, propiedades periódicas Electronegatividad, electroafinidad, potencial de ionización. Enlace Químico Objetivo: El alumno comprenderá las características de las fuerzas que unen a átomos de un mismo elemento y de elementos diferentes para formar las sustancias complejas que se encuentran en la naturaleza, así como de los compuestos que ha sintetizado el hombre. Contenido.1 Enlace Químico. Regla del octeto

3 .3 Tipos de enlaces: metálico, iónico y covalente, fuerzas de Van der Waals y puente de hidrógeno, interacción dipolo-dipolo.4 Hibridación de orbitales, Orbitales moleculares, Enlace σ y π 3 Reacciones Químicas Objetivo: El alumno conocerá los mecanismos mediante los cuales los átomos de un elemento interactúan con átomos de otro elemento para formar una sustancia diferente a sus predecesores. Contenido: 3.1 Fórmula y cálculos de composición 3. Estequiometría (relaciones moleculares) 3.3 Molaridad, Molalidad, Normalidad 3.4Reacciones REDOX (Estado de oxidación, número de oxidación, balance de ecuaciones) 3.5 Estequiometría en reacciones redox 4 Equilibrio Químico Objetivo El alumno resolverá problemas relacionados con el equilibrio químico. Contenido: 4.1 Reacciones reversibles y equilibrio químico Constantes de equilibrio 4.- Ácido Base (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis) 4..1 Electrolitos fuertes y débiles Ionización del agua, ph Efecto del ión común, soluciones buffer Ácidos polipróticos 4.3 Complejos

4 4..1 Formación y estabilidad de hidro-complejos Solvatación de iones y constante de estabilidad de hidro-complejos Mezclas de complejos y relación entre constantes de equilibrio de mezclas de complejos 4.4 Producto de solubilidad y precipitación 5 Química de los Elementos Representativos Objetivo: El alumno obtendrá el conocimiento de la química de los grupos principales de los elementos de los bloques s y p. Contenido 5.1 Hidrógeno y elementos del grupo IA (Li, Na, K, Rb, Cs) 5. Elementos del grupo IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) 5.3 Elementos dl grupo IIIA (B, Al, Ga, In, Tl) 5.4 Elementos del grupo IVA (C, Si, Ge, Sn, Pb) 5.5 Elementos del grupo VA (N, P, As, Sb, Pb) 5.6 Elementos del grupo VIA (O, S, Se, Te, Po) 5.7 Elementos del grupo VIIA (F, Cl, Br, I, At) 5.8 Gases nobles 5.9 Zn, Cd y Hg Bibliografía básica: Temas para los que se recomienda:

5 Roger L. DeKock, Harry B. Gray Chemical Structure and Bonding, University Science Books, 1989, USA James E. Huheey, Ellen A. Keiter and Richard L. Keiter, Inorganic Chemistry, Harper Collings College James E. Huheey, Ellen A. Keiter and Richard L. Keiter, Inorganic Chemistry, Harper Collings College Cotton-Wilkinson Química Inorgánica Avanzada, LIMUSA, S. A. de C.V., 001, México. Skoog West and Holler Crouch Química Analítica, Mc Graw Hill, 001, México R. A. Day, Jr. and A. L. Underwood Química Analítica Cuantitativa, Prentice Hall Hispanoamericana S.A de C.V., 1989, México Cotton-Wilkinson Química Inorgánica Avanzada, LIMUSA, S. A. de C.V., 001, México. James E. Huheey, Ellen A. Keiter and Richard L. Keiter, Inorganic Chemistry, Harper Collings College Bibliografía complementaria: Cotton-Wilkinson Química Inorgánica Avanzada, LIMUSA, S. A. de C.V., 001, México. James E. Huheey, Ellen A. Keiter and Richard L. Keiter, Inorganic Chemistry, Harper Collings College Roger L. DeKock, Harry B. Gray Chemical Structure and Bonding, University Science Books, 1989, USA Skoog West and Holler Crouch Química Analítica, Mc Graw Hill, 001, México Temas para los que se recomienda: 3,4

6 R. A. Day, Jr. and A. L. Underwood Química Analítica Cuantitativa, Prentice Hall Hispanoamericana S.A de C.V., 1989, México Daniel C. Harris Análisis Químico Cuantitativo, Reverte S.A., 001, España M. Hein, S. Arena, Fundamentos de Química, International Thomsom Editores, S. A. de C. V., 1997, México R. Chang, Química, Graw-Hill, 199, México. 5,6 3-5 Sugerencias didácticas: Exposición oral X Lecturas obligatorias X Exposición audiovisual X Trabajos de investigación X Ejercicios dentro de clase X Prácticas de taller o laboratorio X Ejercicios fuera del aula: X Prácticas de campo Seminarios X Otras: Sugerencia para evaluar: Exámenes parciales X Participación en clase X Exámenes finales X Asistencias a prácticas X Trabajos y tareas fuera del aula X Otras: Perfil profesiográfico de quienes pueden impartir la asignatura: Licenciatura en Química, Química Industrial, Ingeniería Química o carreras afines. Deseable con estudios de posgrado en Química