CAPÍTULO 1: DISOLVENTES, DISOLUCIONES Y ELECTROLITOS...
|
|
- Ángeles Carrizo Rojas
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 Índice CAPÍTULO 1: DISOLVENTES, DISOLUCIONES Y ELECTROLITOS INTRODUCCIÓN DISOLUCIONES a. Clases de disolventes y propiedades a.1. Disolventes ionizantes a.2. Disolventes no ionizantes b. Propiedades físicas de los disolventes b.1. Polaridad b.2. Constante dieléctrica SOLVATACIÓN ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS FUERZA IÓNICA ACTIVIDAD Y COEFICIENTES DE ACTIVIDAD LEY LÍMITE DE DEBYE-HÜCKEL a. Coeficientes medios de actividad FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN a. Molaridad b. Molalidad c. Normalidad d. Fracción molar e. Partes por millón y expresiones similares f. Composición porcentual LECTURAS RECOMENDADAS PREGUNTAS Y PROBLEMAS CAPÍTULO 2: INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO QUÍMICO INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO QUÍMICO a. Concepto de equilibrio químico b. Características de las constantes de equilibrio c. Aspectos termodinámicos del equilibrio químico FACTORES QUE AFECTAN AL EQUILIBRIO QUÍMICO a. Efecto de los cambios de temperatura b. Efecto de los cambios de presión c. Efecto de los cambios de concentración... 48
2 2.3. EQUILIBRIOS HOMOGÉNEOS Y HETEROGÉNEOS ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO QUÍMICO: EFECTO DE IÓN COMÚN Y EFECTO SALINO a. Efecto de ión común b. Efecto salino LECTURAS RECOMENDADAS PREGUNTAS Y PROBLEMAS CAPÍTULO 3: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE TEORÍAS ÁCIDO-BASE a. Teoría de Arrhenius b. Teoría del sistema disolvente c. Teoría Bronsted y Lowry d. Teoría de Lewis FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y DE LAS BASES a. Relación entre las constantes K a y K b de un par ácido-base b. Clasificación de ácidos y bases por su fortaleza relativa GRADO DE DISOCIACIÓN DEFINICIÓN Y ESCALA DE ph LA REACCIÓN ÁCIDO-BASE a. Reacciones de hidrólisis b. Reacciones de neutralización b.1. Reacciones de ácidos fuertes con bases fuertes b.2. Reacciones de ácidos débiles con bases fuertes b.3. Reacciones de ácidos fuertes con bases débiles b.4. Reacciones de ácidos débiles con bases débiles EFECTO NIVELADOR Y DIFERENCIADOR DEL DISOLVENTE INFLUENCIA DEL ph SOBRE LA DISOCIACIÓN DE ÁCIDOS Y DE BASES DÉBILES LECTURAS RECOMENDADAS PREGUNTAS Y PROBLEMAS CAPÍTULO 4: CÁLCULO DE CONCENTRACIONES EN EL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE INTRODUCCIÓN MÉTODO SISTEMÁTICO PARA EL CÁLCULO DE CONCENTRACIONES EN EL EQUILIBRIO Ecuaciones de equilibrio Expresiones de las constantes de equilibrio... 90
3 Ecuaciones de balance de masas Ecuación de balance de cargas Condición protónica Número de ecuaciones y de incógnitas Aproximaciones en los cálculos de equilibrio Resolución de ecuaciones Comprobación de la validez de las aproximaciones CÁLCULO DEL ph EN DISOLUCIONES DE ÁCIDOS Y DE BASES MONOPRÓTICOS a. Cálculo del ph de disoluciones de ácidos fuertes b. Cálculo del ph de disoluciones de bases fuertes c. Cálculo del ph de disoluciones de ácidos débiles d. Cálculo del ph de disoluciones de bases débiles ÁCIDOS Y BASES POLIPRÓTICOS a. Ácidos polipróticos b. Bases polifuncionales CÁLCULO DEL ph EN DISOLUCIONES DE ÁCIDOS POLIPRÓTICOS Y DE SUS SALES a. Disoluciones de ácidos polipróticos b. Disoluciones de sales anfipróticas c. Disoluciones de sales sin protones CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN A UN ph DADO DISOLUCIONES REGULADORAS a. Cálculo del ph de las disoluciones reguladoras b. Efecto de la adición de ácidos y de bases c. Efecto de la dilución en las disoluciones reguladoras d. Capacidad reguladora e. Selección de una disolución reguladora f. Preparación de una disolución reguladora LECTURAS RECOMENDADAS PREGUNTAS Y PROBLEMAS CAPÍTULO 5: EQUILIBRIOS DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS COMPLEJOS DE COORDINACIÓN EL ENLACE EN LOS COMPLEJOS DE COORDINACIÓN QUELATOS REACCIONES QUÍMICAS DE LOS COMPLEJOS DE COORDINACIÓN a. Constantes de estabilidad sucesivas y globales
4 5.4.b. Cinética de las reacciones de formación de complejos FACTORES QUE AFECTAN A LA ESTABILIDAD DE UN COMPLEJO a. Influencia del ligando b. Interacción entre el ión metálico y el átomo donor c. Influencia del radio y de la carga del ión metálico CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓIN DE LAS ESPECIES PRESENTES EN LA DISOLUCIÓN REACCIONES SECUNDARIAS DEL IÓN METÁLICO Y DEL AGENTE COMPLEJANTE a. Coeficientes de reacción secundaria γ i a.1. Cálculo de a.2. Cálculo de CONSTANTES DE FORMACIÓN CONDICIONAL EFECTO DE LA ACIDEZ EN LOS EQUILIBRIOS DE COMPLEJACIÓN CON LIGANDOS MONODENTADOS EQUILIBRIOS EN PRESENCIA DE DIFERENTES LIGANDOS O DE DIFERENTES IONES METÁLICOS a. Competencia entre dos ligandos por un ión metálico b. Competencia entre dos iones metálicos por un ligando LECTURAS RECOMENDADAS PREGUNTAS Y PROBLEMAS CAPÍTULO 6: EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS SOLUBLIDAD Y PRODUCTO DE SOLUBILIDAD CONDICIONES DE PRECIPITACIÓN Y DE DISOLUCIÓN FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD DE UN SÓLIDO IÓNICO a. Efecto de ión común b. Efecto salino REACCIONES SECUNDARIAS EN LOS EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN a. Efecto del ph a.1. Reacciones de protonación del anión a.2. Reacciones de hidrólisis del catión b. Efecto de la formación de complejos b.1. Se compleja el anión con un catión extraño b.2. Se compleja el catión con el mismo anión del precipitado c. Efecto de las reacciones de oxidación reducción PRECIPITACIÓN FRACCIONADA a. Qué ión precipita en primer lugar?
5 6.6.b. Cuál es el valor de [B a 2+] cuando comienza a precipitar el CaSO 4? c. En qué intervalo de concentraciones de SO 2 4, la separación es cuantitativa? DISOLUCIÓN DE PRECIPITADOS LECTURAS RECOMENDADAS PREGUNTAS Y PROBLEMAS CAPÍTULO 7: EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN INTRODUCCIÓN a. Pares redox CELDAS ELECTROQUÍMICAS a. Celdas galvánicas a.1. Los electrodos a.2. El puente salino a.3. Notación esquemática de las celdas galvánicas b. Celdas electrolíticas FUERZA DE LOS OXIDANTES Y DE LOS REDUCTORES a. Potenciales de electrodo b. Condiciones estándar c. Medida de potenciales de celda d. El electrodo estándar de hidrógeno e. Medida de potenciales estándar f. Significado de los potenciales estándar de electrodo g. Criterio de espontaneidad RELACIÓN ENTRE POTENCIAL Y CONCENTRACIÓN: ECUACIÓN DE NERNST a. Celdas de concentración UTILIDAD DE LOS POTENCIALES DE ELECTRODO a. Cálculo de potenciales de celda b. Cálculo de la constante de equilibrio de una reacción redox c. Cálculo de la constante de equilibrio de una reacción que no es redox SISTEMAS POLIREDOX a. Diagramas de Latimer b. Dismutación: estabilización de números de oxidación DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS REDOX SISTEMAS REDOX DEL AGUA a. El potencial estándar del par redox es superior a V b. El potencial estándar del par redox está comprendido entre y V c. El potencial estándar del par redox es inferior a V
6 7.9. POTENCIAL ESTÁNDAR Y POTENCIAL FORMAL a. Relación entre potencial estándar y potencial formal INFLUENCIA DE LAS REACCIONES SECUNDARIAS EN EL POTENCIAL DE UN PAR REDOX a. Influencia de las reacciones ácido-base en el potencial de un par redox a.1. Influencia del ph en el potencial de pares redox en los que cambia el contenido en oxígeno a.2. Influencia de las reacciones de precipitación ácido-base en el potencial de un par redox b. Influencia de las reacciones de complejación en el potencial de un par redox c. Influencia de las reacciones de precipitación en el potencial de un par redox. 247 LECTURAS RECOMENDADAS PREGUNTAS Y PROBLEMAS CAPÍTULO 8: EQUILIBRIOS DE REPARTO Y DE CAMBIO IÓNICO INTRODUCCIÓN EXTRACCIÓN LÍQUIDO-LÍQUIDO a. Constante de distribución o de reparto K D b. Relación o coeficiente de distribución D c. Porcentaje de extracción d. Influencia de los volúmenes relativos de las fases e. Factor de recuperación EXTRACCIÓN DE ESPECIES ORGÁNICAS EXTRACCIÓN DE ESPECIES INORGÁNICAS a. Extracción de iones metálicos a.1. Extracción con agentes quelantes a.2. Extracción de complejos de asociación iónica SEPARACIÓN FRENTE A PRECONCENTRACIÓN SEPARACIÓN POR CAMBIO IÓNICO a. Clasificación de las sustancias cambiadoras de iones a.1. Por su constitución química a.2. Por su forma a.3. Por su modo de actuación a.4. Por la especie intercambiada b. Aplicaciones de los métodos de cambio iónico LECTURAS RECOMENDADAS PREGUNTAS Y PROBLEMAS ÍNDICE DE MATERIAS
ÍNDICE CAPÍTULO 1: INTRODUCCIÓN A LA METODOLOGÍA EN QUÍMICA ANALÍTICA... 9 CAPÍTULO 2: EVALUACIÓN DE LOS DATOS ANALÍTICOS... 25
ÍNDICE CAPÍTULO 1: INTRODUCCIÓN A LA METODOLOGÍA EN QUÍMICA ANALÍTICA... 9 1.1. CONCEPTO Y FINALIDAD DE LA QUÍMICA ANALÍTICA... 9 1.2. LA PROPIEDAD ANALÍTICA... 11 1.3. EL PROCESO ANALÍTICO... 12 1.4.
Más detallesUNIVERSIDAD DEL ZULIA FACULTAD DE INGENIERÍA CICLO BÁSICO CONTENIDO PROGRAMÁTICO UNIDAD CURRICULAR: QUÍMICA II. CÓDIGO Nro
UNIVERSIDAD DEL ZULIA FACULTAD DE INGENIERÍA CICLO BÁSICO CONTENIDO PROGRAMÁTICO UNIDAD CURRICULAR: QUÍMICA II CÓDIGO Nro. 200302 FECHA DE ACTUALIZACIÓN: I PERÍODO AÑO 2012 PROGRAMA DE QUÍMICA II Unidad
Más detallesGUÍA DIDACTICA CURSO QUÍMICA 2º BACHILLERATO. PROFESOR: Alicia Blanco Pozos
GUÍA DIDACTICA QUÍMICA 2º BACHILLERATO CURSO 2016-17 PROFESOR: Alicia Blanco Pozos CONTENIDOS Los contenidos se organizan en 8 unidades didácticas distribuidos en 4 bloques: BLOQUE I UNIDAD 1. Estructura
Más detallesESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE CARTAGENA PARA MAYORES DE 25 AÑOS.
ESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE CARTAGENA PARA MAYORES DE 25 AÑOS. ESTRUCTURA La prueba constará de cuatro bloques, existiendo
Más detallesGUIA DOCENTE DE LA ASIGNATURA DESCRIPTION OF INDIVIDUAL COURSE UNIT
Nombre de la asignatura/módulo/unidad y código Course title and code GUIA DOCENTE DE LA ASIGNATURA DESCRIPTION OF INDIVIDUAL COURSE UNIT Química Analítica Plan de estudios en que se integra Programme in
Más detallesK DE AUTOPROTÓLISIS DEL AGUA. CONCETO DE ph. CÁLCULO DEL ph DE ÁCIDOS Y BASES EN DISOLUCIÓN
TEMA 11: ÁCIDOS Y BASES. INTRODUCCIÓN. TEORÍAS ÁCIDO BASE. COMPARACIÓN. FUERZA RELATIVA DE ÁCIDOS Y BASES K DE AUTOPROTÓLISIS DEL AGUA. CONCETO DE ph. CÁLCULO DEL ph DE ÁCIDOS Y BASES EN DISOLUCIÓN HIDRÓLISIS.
Más detallesPONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DEL ECUADOR ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS CÓDIGO: CIENCIAS QUIMICAS, MENCIÓN QUÍMICA ANALÍTICA
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DEL ECUADOR ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS 1. DATOS INFORMATIVOS: MATERIA O MÓDULO: QUIMICA ANALÍTICA I (T-L) CÓDIGO: 12810 CARRERA. CIENCIAS QUIMICAS, MENCIÓN QUÍMICA ANALÍTICA
Más detallesColegio San Lorenzo - Copiapó - Región de Atacama Per Laborem ad Lucem
TEMARIO EXAMENES QUIMICA 2012 7º BASICO Descubrimiento del átomo: Quién lo descubrió y su significado Estructura atómica: Partes del átomo, características del núcleo y la corteza, cálculo del protón,
Más detallesCALENDARIO DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA GENERAL I SEMESTRE
Semana Fecha Número y nombre de la práctica (*) prácticas que pueden omitirse por reducción de sesiones debido a días feriados 01 Presentación, seguridad y entrega de gavetas 1. LA MATERIA Y SUS CAMBIOS
Más detallesPrefacio... ix COMO UTILIZAR ESTE LIBRO... 1 QUE ES LA QUIMICA... 2 EL METODO CIENTIFICO... 3 LAS RAMAS DE LA QUIMICA... 3
ÍNDICE Prefacio... ix 1 introducción a la química... 1 COMO UTILIZAR ESTE LIBRO... 1 QUE ES LA QUIMICA... 2 EL METODO CIENTIFICO... 3 LAS RAMAS DE LA QUIMICA... 3 2 el sistema métrico y la medición científica...
Más detallesQUIMICA UNIVERSIDAD DE BURGOS QUÍMICA GUÍA DOCENTE Denominación de la asignatura: QUIMICA. Titulación
GUÍA DOCENTE 2010-2011 QUIMICA 1. Denominación de la asignatura: QUIMICA Titulación Ingeniería Electrónica Industrial y Automática Código 6400 2. Materia o módulo a la que pertenece la asignatura: Química
Más detallesUnidad I: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INORGÁNICA DESCRIPCIÓN DE LOS TEMAS Tema I Tema II Tema III. Tema IV. Tema V
Unidad I: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INORGÁNICA I II V Tema V I II V Tema V Materia y medida. 1. Introducción: el alcance de la química. 2. El método científico. 3. Clasificaciones de la materia. 4. Propiedades
Más detallesLibro de texto: Química 2º Bachillerato Proyecto Tesela.
El/La alumno/a ha obtenido calificación no positiva (insuficiente) en la materia de Química, ya que no ha alcanzado los objetivos y desarrollado adecuadamente los contenidos que más abajo se detallan.
Más detallesINSTITUTO TECNOLOGICO METROPOLITANO Establecimiento Público de Educación Superior, Adscrito a la Alcaldía de Medellín
QUÍMICA BÁSICA QBX4 016-0 ORGANIZACIÓN SEMANA A SEMANA Presentación del curso: 1. 3 La química y su importancia La química y su importancia en la formación de las tecnologías e ingenierías. Surgimiento
Más detallesFACULTAD DE QUIMICO FARMACOBIOLOGIA PROGRAMA DE FISICOQUIMICA I
PROGRAMA DE FISICOQUIMICA I I. EL NUCLEO: a) Partículas Fundamentales b) Experimento de Rutherford c) Núcleo y Masa Atómica d) Cambios Nucleares e) Radiactividad II. ESTRUCTURA ATOMICA: a) Descarga Eléctrica
Más detallesQUÍMICA ANALÍTICA GENERAL VOLUMEN I
QUÍMICA ANALÍTICA GENERAL VOLUMEN I PROYECTO EDITORIAL BIBLIOTECA DE QUÍMICAS Director: Carlos Seoane Prado Queda prohibida, salvo excepción prevista en la ley, cualquier forma de reproducción, distribución,
Más detallesLa Química Analítica nos permite medir, monitorear o caracterizar una, varias especies o procesos químicos para la resolución de diversos problemas:
QUÍMICA ANALÍTICA I Documento de apoyo (1) : Formación de soluciones analíticas. Dr. Alejandro Baeza. Semestre 2010-II. Antecedentes La Química Analítica nos permite medir, monitorear o caracterizar una,
Más detalles12. Equilibrio ácido-base
12. Equilibrio ácido-base 12.1. Ácidos y bases 12.2. Disociación del agua: autoionización 12.2.1. Producto iónico del agua 12.2.2. Escala ph 12.2.3. Medición ph 12.3. Ácidos y bases Br nsted-lowry 12.3.1.
Más detallesReacciones redox espontáneas
Celda galvánica o voltaica o electroquímica Pila galvánica o voltaica o electroquímica Cuba galvánica o voltaica o electroquímica Cada una de las partes se denomina: semicelda o semipila o electrodo Pila
Más detallesPROYECTO DE INVESTIGACION por Universidad Nacional del Callao se encuentra bajo una Licencia Creative Commons Atribución-NoComercial-SinDerivadas 2.
PROYECTO DE INVESTIGACION por Universidad Nacional del Callao se encuentra bajo una Licencia Creative Commons Atribución-NoComercial-SinDerivadas 2.5 Perú. Permisos que vayan más allá de lo cubierto por
Más detallesConsulte nuestra página web: En ella encontrará el catálogo completo y comentado
A nálisis químicos Consulte nuestra página web: www.sintesis.com En ella encontrará el catálogo completo y comentado A nálisis químicos Francesc Pujol Urban Joan Sánchez Rodríguez Francesc Pujol Urban
Más detalles1.- Criterios de Evaluación
MATERIA:QUÍMICA CURSO: 2º BACHILLERATO 1.- Criterios de Evaluación 1. Nombrar y formular correctamente los siguientes compuestos inorgánicos: Compuestos binarios, hidróxidos, oxoácidos, oxisales, sales
Más detallesTEMA 3. EQUILIBRIOS ACIDO BASE
TEMA 3. EQUILIBRIOS ACIDO BASE 3.1 EQUILIBRIOS IÓNICOS...2 3.2 EQUILIBRIOS ACIDO BASE...3 3.3 PROCEDIMIENTOS GRÁFICOS PARA EL CÁLCULO DE EQUILIBRIOS...5 3.3.1 DIAGRAMA pc-ph...5 3.3.2 DIAGRAMA pc-ph para
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN. QUÍMICA CONTENIDOS CURRICULO Libro de texto 1. Contenidos comunes: Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento
Más detallesQUÍMICA. Calcular la molaridad de una solución que contiene 456 gr de cloruro de sodio en 125 ml de solución.
UNIDAD I LIQUIDOS VITALES QUÍMICA Concentración (molar y normal) Calcular la molaridad de una solución que contiene 456 gr de cloruro de sodio en 125 ml de solución. Cuantos gramos de ácido nítrico debo
Más detallesUNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIAPAS FACULTAD DE INGENIERÍA CAMPUS I QUIMICA GENERAL
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIAPAS FACULTAD DE INGENIERÍA CAMPUS I QUIMICA GENERAL NIVEL: LICENCIATURA CRÉDITOS: 9 CLAVE: ICAA14.500903 HORAS TEORÍA: 4.5 SEMESTRE: PRIMERO HORAS PRÁCTICA: 0 REQUISITOS: NINGUNO
Más detallesQUIMICA UNIVERSIDAD DE BURGOS QUÍMICA GUÍA DOCENTE Denominación de la asignatura: QUIMICA. Titulación
GUÍA DOCENTE 2012-2013 QUIMICA 1. Denominación de la asignatura: QUIMICA Titulación Ingeniería Electrónica Industrial y Automática Código 6400 2. Materia o módulo a la que pertenece la asignatura: Química
Más detallesQUÍMICA GENERAL. Introducción:
QUÍMICA GENERAL Nombre de la asignatura: Química General Datos de identificación Clave: 7162 Semestre: Primer semestre Créditos: Créditos (4 horas teoría y 2 horas de laboratorio ) Total de horas: 64 Horas
Más detallesciencia-basica-experimental.net
ciencia-basica-experimental.net Sistema material Sustancias puras Elemento Compuesto Mezcla Mezcla Homogénea Mezcla Heterogénea Mezcla coloidal Suspensión Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias
Más detallesCOLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS
COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS Código PGF 03 R07 2009 08 V03 Estudiante: Guía Nº: 2 Profesor: Andrés Fernando Rosero Ortiz Grado: 11 Asignatura: Química Sección: ABCD Tema: Equilibrio químico Equilibrio
Más detallesMÓDULO MATERIA CURSO SEMESTRE CRÉDITOS TIPO
GUIA DOCENTE DE LA ASIGNATURA QUÍMICA GENERAL III Curso 2015-2016 MÓDULO MATERIA CURSO SEMESTRE CRÉDITOS TIPO Básico Química General III 1º 2º 6 Obligatoria PROFESOR(ES) DIRECCIÓN COMPLETA DE CONTACTO
Más detallesTÍTULO: QUÍMICA Y AMBIENTE V1
TÍTULO: QUÍMICA Y AMBIENTE V1 Disponibilidad Magnitudes y sistemas de medidas (mapa conceptual) 1 Introduccion La medicion por lavoisier (mapa conceptual) 2 Sistemas de medidas 3 El sistema internacional,
Más detallesUNIDADES DE ESTUDIO Y SUS CONTENIDOS Unidad 1: PROPIEDADES DE LOS FLUIDOS PUROS.
1. DATOS INFORMATIVOS ASIGNATURA: QUÌMICA-FÌSICA DEPARTAMENTO: CIENCIAS EXACTAS ELEMENTO DE COMPETENCIA: CÓDIGO: EXCT-22318 CARRERAS: PETROQUÌMICA NRC 4548 NIVEL: QUINTO ÁREA DEL CONOCIMIENTO: QUÌMICA
Más detallesQUÍMICA Reactividad y equilibrio químico. Oxido - reducción. Tutora: Romina Saavedra
QUÍMICA Reactividad y equilibrio químico Oxido - reducción Tutora: Romina Saavedra Balance de reacciones de óxido reducción Una reacción redox o de óxido reducción se caracteriza por la existencia de dos
Más detallesContenidos, procedimientos e instrumentos de evaluación.
QUIMICA. 2º BACHILLERATO Contenidos, procedimientos e instrumentos de evaluación. Contenidos. Anexo I. Formulación inorgánica 1. Introducción 2. Tabla periódica con los números de oxidación más frecuentes
Más detallesIntroducción histórica
Introducción histórica Ácidos y bases se conocen desde la antigüedad. Robert Boyle (s. XVII) propiedades de los ácidos. Primera descripción sistemática de las Lavoisier (1743 1794) Primera teoría sobre
Más detallesUNIVERSIDAD EMILIANO ZAPATA
UNIVERSIDAD EMILIANO ZAPATA OBJETIVO DE LA MATERIA El estudiante describirá la importancia de la química en la ciencia y tecnología, a través del conocimiento de sus principios básicos, con el fin de explicar
Más detallesINFORMACIÓN SOBRE LA PRUEBA DE ACCESO PARA MAYORES DE 25 AÑOS CURSO 2015/2016 QUÍMICA
INFORMACIÓN SOBRE LA PRUEBA DE ACCESO PARA MAYORES DE 25 AÑOS CURSO 2015/2016 QUÍMICA 1. TEMARIO: CONTENIDOS Y BIBLOGRAFÍA RECOMENDADA. 1. Estructura atómica. Estudio cualitativo del modelo atómico de
Más detallesÍndice Matemáticas 11
5 Índice Índice Matemáticas 11 I. Símbolos, operaciones aritméticas, leyes 12 1. Símbolos generales 12 2. Símbolos de la teoría de conjuntos 12 3. Símbolos de lógica 12 4. Operaciones artiméticas 13 5.
Más detallesTEMA 3: Equilibrios redox
TEMA 3: Equilibrios redox Índice 1) Concepto potencial redox. 2) Pila galvánica. 3) Ecuación de Nernst. 4) Espontaneidad y equilibrio. 5) Influencia del ph en el potencial de electrodo. 6) Reacciones de
Más detallesUnidad 6: ELECTROQUIMICA
Unidad 6: ELECTROQUIMICA REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION Las reacciones redox son aquellas en las cuales hay intercambio de electrones entre las sustancias que intervienen en la reacción. Oxidación:
Más detallesUniversidad Central del Este U C E Facultad de Ciencias de las Ingenierías y Recursos Naturales Escuela de Ingeniería Industrial
Universidad Central del Este U C E Facultad de Ciencias de las Ingenierías y Recursos Naturales Escuela de Ingeniería Industrial Programa de la asignatura: (QUI-012) Química Inorgánica I Total de Créditos:
Más detallesH O R A S D E C L A S E P R O F E S O R ES R E S P O N S A B L ES T E O R I C A S P R A C T I C A S Dra. Elsa H. Rueda
1 PROGRAMA DE: Fundamentos de Química General e Inorgánica H O R A S D E C L A S E P R O F E S O R ES R E S P O N S A B L ES T E O R I C A S P R A C T I C A S Dra. Elsa H. Rueda Por semana Por Cuatrimestre
Más detallesUniversidad Central del Este U C E Facultad de Ciencias de las Ingenierías y Recursos Naturales Escuela de Ingeniería Electromecánica
Universidad Central del Este U C E Facultad de Ciencias de las Ingenierías y Recursos Naturales Escuela de Ingeniería Electromecánica Programa de la asignatura: (QUI-012) Química Inorgánica Total de Créditos:
Más detallesDISOLUCIONES UNIDAD IV. Licda. Miriam Marroquín Leiva
DISOLUCIONES UNIDAD IV 1 DISOLUCIÓN Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias; el soluto y el disolvente. Es un término utilizado para describir un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas
Más detallesLABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER
LABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER 1.- INTRODUCCIÓN Soluciones Ácido-Base Los solutos disueltos en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos en función de su capacidad de
Más detallesA S I G N A T U R A S C O R R E L A T I V A S P R E C E D E N T E S
UNVERSDAD NACONAL DEL SUR 1 DEPARTAMENTO DE: QUMCA PROGRAMA DE: QUMCA GENERAL BASCA H O R A S D E C L A S E P R O F E S O R R E S P O N S A B L E T E O R C A S P R A C T C A S Por semana Por cuatrimestre
Más detallesUniversidad Central Del Este U C E Facultad de Ciencias de la Salud Escuela de Enfermería
Universidad Central Del Este U C E Facultad de Ciencias de la Salud Escuela de Enfermería Programa de la asignatura: QUI-012 Química Inorgánica. Descripción General: Total de Créditos: 4 Teórico: 3 Práctico:
Más detallesTeoría Disoluciones Fórmula empírica y molecular Física y Química. 1º bachiller DISOLUCIONES
Teoría Disoluciones Fórmula empírica y molecular Física y Química. 1º bachiller 18-1-2015 CONCEPTO DE DISOLUCIÓN DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homogénea de sustancias en igual o distintos estados
Más detallesPlanificación didáctica de PRUEBA DE ACCESO A: GRADO SUPERIOR
Planificación didáctica de PRUEBA DE ACCESO A: GRADO SUPERIOR PARTE ESPECÍFICA: OPCIÓN C, QUÍMICA Julio de 2016 Rev.: 0 Índice 1.- CONTENIDOS... 1 1.1.- Teoría atómico-molecular.... 1 1.2.- Modelos atómicos....
Más detalles1.1 Introducción a la naturaleza corpuscular de la materia y al cambio químico.
Unidad Educativa Monte Tabor-Nazaret Área de Ciencias Experimentales NNN Temario Exámen Supletorio Química NM II BACHILLERATO EXPERIMENTALES 1-2 2015-2016 Tema 1: Relaciones estequiométricas 1.1 Introducción
Más detallesAÑO: HORAS CÁTEDRA SEMANALES:...3 horas... CURSO: cuarto año bachiller Decreto 6680/56
Escuela del caminante Instituto Privado Incorporado a la Enseñanza Oficial AÑO: 2014 ASIGNATURA:... QUIMICA HORAS CÁTEDRA SEMANALES:...3 horas... CURSO: cuarto año bachiller Decreto 6680/56 PROFESOR/A:...Guillermo
Más detallesUNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL LISANDRO ALVARADO DECANATO DE AGRONOMIA. Química I
UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL LISANDRO ALVARADO DECANATO DE AGRONOMIA Química I PROGRAMA: Ingeniería Agroindustrial DEPARTAMENTO: Ecología y Control de Calidad AREA CURRICULAR: Iniciación Profesional CODIGO:
Más detallesELECTROQUÍMICA. 1. Conceptos de oxidación-reducción
ELECTROQUÍMICA 1. Conceptos de oxidación-reducción Oxidación: transformación en la que una especie química pierde electrones o gana oxígeno. Reducción: transformación en la que una especie química gana
Más detallesR eactores. químicos
R eactores químicos Consulte nuestra página web: www.sintesis.com En ella encontrará el catálogo completo y comentado R eactores químicos José Luis Bea Sánchez José Luis Bea Sánchez EDITORIAL SÍNTESIS,
Más detallesEQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS
EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS Equilibrio entre una sal sólida poco soluble y sus iones en solución Producto de solubilidad (Kps) Muchos compuestos (sales, hidróxidos) son levemente solubles en
Más detallesAcidos y Bases. Diferentes clasificaciones 10/8/2010. Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. / Provisto por Dr. Hernández-Castillo 1. Acidos.
Acidos Tienen un sabor agrio. El vinagre debe su sabor al ácido acético. Las frutas cítricas contienen ácido cítrico. Reaccionan con ciertos metales para producir el gas 2 Acidos y Bases Capítulo 15 Copyright
Más detallesRESUMEN DE LA PROGRAMACIÓN: CONTENIDOS Y EVALUACIÓN
2º BACHILLERATO. QUÍMICA. 2013-14 RESUMEN DE LA PROGRAMACIÓN: CONTENIDOS Y EVALUACIÓN En este documento únicamente se presenta un resumen de los Contenidos Conceptuales y Procedimientos de Evaluación y
Más detallesCalendario. Los Sectores de Artes, Ed. Física y Religión realizarán evaluación de proceso, en más de una clase.
de Ciclo Curso: III diferenciado serán evaluados en la Prueba de Síntesis ( Coef. 2) de III Medio del Primer Semestre, de Diferenciado. Fecha de : diferenciado 8 de Junio Prueba de Síntesis ( Coef. 2)
Más detallesÁCIDOS Y BASES: DEFINICIÓN Y DISOLUCIONES. CONCEPTO DE ph.
UNIDAD 4 PROCESOS DE EQUILIBRIO ÁCIDOS Y BASES: DEFINICIÓN Y DISOLUCIONES. CONCEPTO DE ph. Un ácido es una sustancia que, al ser añadida al agua, produce iones hidrógeno (H + ) /hidronio (H 3 O + ). Una
Más detallesUNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA INFORMATICA SÍLABO
UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA INFORMATICA SÍLABO 1. DATOS ADMINISTRATIVOS. Asignatura : QUÍMICA GENERAL Código : II0106 Area Académica : Química
Más detallesCONCENTRACIONES Y SOLUCIONES
Clase de problemas Nº 2 CONCENTRACIONES Y SOLUCIONES Introducción Las soluciones son mezclas homogéneas de componentes que no reaccionan entre si sino que se disuelven: Solución = Soluto + Solvente El
Más detallesSECCIÓN: II. - Utilizan factores de conversión para interconvertir unidades de medición. Reconocer y comprender las reglas de cifras significativas
CARRERA: ENFERMERÍA SEDE: LA SERENA CAMPUS: 4 ESQUNAS ASGNATURA: QUÍMCA GENERAL Y ORGÁNCA DOCENTE ASGNATURA: RAÚL ZEBALLOS S. NVEL: PRMER SEMESTRE 2016 REGMEN: DURNO SECCÓN: Clase Fecha completa Módulo
Más detalles2º de Bachillerato EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
º de Bachillerato EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD Indice 1. Equilibrios heterogéneos.. Solubilidad. Reglas de solubilidad. 3. Reacciones de precipitación. 4. Producto de solubilidad. 5. Factores que modifican
Más detallesTEMA 8. ÁCIDOS Y BASES.
TEMA 8. ÁCIDOS Y BASES. I. CONCEPTO. A lo largo del desarrollo de la teoría de ácido y base ha habido distintas definiciones desarrolladas por distintos científicos sobre estos conceptos. El primero en
Más detallesACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN PARA LOS ALUMNOS QUE HAYAN PROMOCIONADO A 4º ESO CON EVALUACILÓN NEGATIVA EN FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO.
ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN PARA LOS ALUMNOS QUE HAYAN PROMOCIONADO A 4º ESO CON EVALUACILÓN NEGATIVA EN FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO. Para los alumnos que han promocionada a 4º ESO y tienen pendiente de
Más detallesEquilibrios heterogéneos de solubilidad
Disolución: mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas pueden encontrarse en cualquier estado. Disolvente: componente mayoritario en una disolución (agua). Soluto: componente minoritario en una disolución
Más detallesContenido de Física y Química de la Primera Evaluación
Contenido de Física y Química de la Primera Evaluación Concepto Teoría Práctica Óxidos básicos (M+O) Nomenclatura. Tablas de formulación. Óxidos ácidos (NM+O) Nomenclatura. En tradicional se denominan
Más detallesUNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA ELECTRONICA SILABO PLAN DE ESTUDIOS
1. DATOS GENERALES. ASIGNATURA CODIGO CONDICION UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA ELECTRONICA SILABO PLAN DE ESTUDIOS 2006-2 NIVEL : 1 CREDITOS
Más detallesB.2.- Contenidos mínimos para Física de 2º de Bachillerato
B.2.- Contenidos mínimos para Física de 2º de Bachillerato 1. Contenidos comunes: - Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones
Más detallesPROGRAMA DE: QUÍMICA GENERAL PARA INGENIERIA CODIGO: 6323 AREA NRO: 1 H O R A S D E C L A S E P R O F E S O R R E S P O N S A B L E
PROGRAMA DE: QUÍMICA GENERAL PARA INGENIERIA CODIGO: 6323 T E O R I C A S AREA NRO: 1 H O R A S D E C L A S E P R O F E S O R R E S P O N S A B L E P R A C T I C A S Por semana Por cuatrimestre Por semana
Más detallesUNIDAD 4: SOLUBILIDAD DE PRECIPITADOS
UNIDAD : SOLUBILIDAD DE PRECIPITADOS Las reacciones que producen sustancias de baja solubilidad tienen aplicaciones importantes en procesos analíticos. Por ejemplo: La formación de precipitados es usada
Más detallesAl(H 2 O) 3 (OH) Al(OH) Al(H 2 O) 5 (OH) 2+ Al 3+ Al(H 2 O)(OH) 5. Al(H 2 O) Oxígeno
Ácidos y Bases Hidrógeno 3+ Oxígeno Al 3+ Solución ácida Al(H 2 O) 6 3+ H 1- Al 3+ H Al(H 2 O) 2 (OH) 1-4 H 2+ H 1+ Al 3+ Al 3+ Al(H 2 O) 5 (OH) 2+ Al(H 2 O) 4 (OH) 2 1+ 0 Al 3+ Solución neutra (insoluble)
Más detallesSUELO Fina capa de material fértil que recubre la superficie de la Tierra DIFERENCIACIÓN EN PROFUNDIDAD
SUELO Fina capa de material fértil que recubre la superficie de la Tierra DIFERENCIACIÓN EN PROFUNDIDAD PROGRAMA DE TEORÍA I. INTRODUCCIÓN TEMA 1. Generalidades. La ciencia del suelo. Concepto. Evolución
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES CONCEPTO DE OXIDACIÓNREDUCCIÓN Oxidaciónreducción: proceso en el que se producen transferencias o intercambios de electrones de unas sustancias a otras: una sustancia
Más detallesPropósito 1 Analizar las cantidades y proporciones de átomos presentes en las reacciones químicas.
Colegio CEMEP Proyecto Nº 4 Química. 1º Media. Profesor Melvyn García Propósito 1 Analizar las cantidades y proporciones de átomos presentes en las reacciones químicas. Qué ocurre en una reacción química?
Más detallesDescripción. Objetivos FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. General:
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Código-Materia: 26008 - Análisis Químico y Laboratorio Requisito: Química general (26000) o Quimica General 2 (26102) Programa Semestre: Biología, Química y Química Farmacéutica
Más detallesÍNDICE CAPÍTULO 1: INTRODUCCIÓN
ÍNDICE CAPÍTULO 1: INTRODUCCIÓN 1.1. Química, definición y clasificación... 17 1.2. La química como ciencia y como tecnología... 18 1.3. Panorama de su evolución histórica... 20 1.4. Sistemas materiales:
Más detallesÁcidos y bases. Definiciones ácido-base
Ácidos y bases Definiciones ácido-base Definición de Arrhenihus Sevate August Arrhenius 1858-1927 Ácido Aquella sustancia, que en solución acuosa, libera iones Hidrógeno (H 3 O + (ac)) Base HCl (ac) +
Más detallesíndice ~
- ---------------- índice ~ Página CAPíTULO 1 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 23 1. MATERIA 2. MASA Y PESO 3. VOLUMEN 4. MEDICIÓN 4.1 Unidades fundamentales o patrones de medición unidades SI 5. OPERACIONES MATEMÁTICAS
Más detallesEXAMEN DE CAPACIDAD PROGRAMA DE POSGRADO EN QUÍMICA
EXAMEN DE CAPACIDAD PROGRAMA DE POSGRADO EN QUÍMICA PRIMER SEMESTRE, 2015 NOMBRE COMPLETO INSTRUCCIONES Escriba su nombre de forma legible en el espacio indicado. Queda terminantemente prohibido firmar
Más detallesConceptos basicos del equilibrio de quimico en medio acuoso
Conceptos basicos del equilibrio de quimico en medio acuoso Elaborado por: Gustavo Gomez Sosa Facultad de Quimica UNAM QU ÍM IC A A N A LÍTIC A I C LAV E 1402 G rupo 4, s em es tre 2010-2 CONCEPTOS BASICOS
Más detallesPRINCIPOS BÁSICOS DE QUÍMICA (PBQ) Curso
GUIA DOCENTE DE LA ASIGNATURA PRINCIPOS BÁSICOS DE QUÍMICA (PBQ) Curso 2015-2016 MÓDULO MATERIA CURSO SEMESTRE CRÉDITOS TIPO Química PROFESORES: Principios Básicos de Química (PBQ) 1º 1º 6 Básica DIRECCIÓN
Más detallesUNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS
R-RS-01-25-03 UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS NOMBRE DE LA FACULTAD O UNIDAD ACADEMICA NOMBRE DEL PROGRAMA QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO NOMBRE DE LA ASIGNATURA QUIMICA INORGÁNICA II PROGRAMA DE LA ASIGNATURA
Más detallesUNIVERSIDAD JUÁREZ AUTONOMA DE TABASCO DIVISIÓN ACADEMICA DE CIENCIAS BIOLÓGICAS HORAS A LA SEMANA: TEORICAS : 3 PRACTICAS : 3 CREDITOS: 9
UNIVERSIDAD JUÁREZ AUTONOMA DE TABASCO DIVISIÓN ACADEMICA DE CIENCIAS BIOLÓGICAS NOMBRE DEL PROGRAMA: FISICOQUÍMICA AREA DE FORMACIÓN: SUSTANTIVA PROFESIONAL HORAS A LA SEMANA: TEORICAS : 3 PRACTICAS :
Más detallesTITULACIÓN: GRADO DE BIOLOGÍA CENTRO: CIENCIAS EXPERIMENTALES CURSO ACADÉMICO: GUÍA DOCENTE. Créditos ECTS: 6 CURSO:1º CUATRIMESTRE:1º
TITULACIÓN: GRADO DE BIOLOGÍA CENTRO: CIENCIAS EXPERIMENTALES CURSO ACADÉMICO: 2010-11 GUÍA DOCENTE 1. DATOS BÁSICOS DE LA ASIGNATURA NOMBRE: Química CÓDIGO: 10211003 CARÁCTER: Básico Créditos ECTS: 6
Más detallesProblemas de electrolisis. Resueltos
Problemas de electrolisis Resueltos Problemas 5,6 y 7 de la hoja de refuerzo Tambien estan al final de la hoja con enunciados de ejecicios PAU Serie refuerzo electroquímica 5 Se realiza la electrólisis
Más detallesQUÍMICA GENERAL II PARA ESTUDIANTES DE CONCENTRACIóN Quim 3042
1 Universidad de Puerto Rico Recinto Universitario de Mayagüez Colegio de Artes y Ciencias Departamento de Química Programa de Bachillerato en Ciencias en Química PRONTUARIO OFICIAL QUÍMICA GENERAL II
Más detallesBACHILLERATO Programación Didáctica de Materia. QUÍMICA 2º BACHILLERATO Curso:
BACHILLERATO Programación Didáctica de Materia QUÍMICA 2º BACHILLERATO Curso: 2016-17 Página 2 de 14 2. OBJETIVOS DE LA MATERIA Obj.QU.1. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos, leyes, modelos
Más detallesGUÍA DE ESTUDIO SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2014 SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian
Más detallesPREPARACIÓN DE SOLUCIONES
PRÁCTICA 4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVOS: Determinar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos I. FUNDAMENTO TEÓRICO. Las
Más detallesFundamentos de Química Inorgánica. Enlace Metálico
Fundamentos de Química Inorgánica Enlace Metálico Enlace metálico: compartición de electrones externos (de valencia) por todos los átomos metálicos presentes en el cristal. Características de los metales
Más detallesTEMA 5. EQUILIBRIOS REDOX EN AGUAS NATURALES
TEMA 5. EQUILIBRIOS REDOX EN AGUAS NATURALES 5.1 EQUILIBRIOS REDOX Y pe...2 5.1.1 Ec. de Nernst:...3 5.1.2 DIAGRAMAS DE EQUILIBRIOS REDOX EN AGUAS...5 5.2 DIAGRAMAS log C- pe...6 5.2.1 LÍMITES DE ESTABILIDAD
Más detallesPLAN DE ESTUDIOS 1996
Ríos Rosas, 21 28003 MADRID. UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE MADRID ESCUELA TÉCNICA SUPERIOR DE INGENIEROS DE MINAS ------- DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y COMBUSTIBLES PROGRAMA DE LA ASIGNATURA QUÍMICA
Más detallesQUÍMICA 2º DE BACHILLERATO
QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO 1. Repaso de conceptos. Formulación inorgánica...2 2. Química del carbono....3 3. Aspectos cuantitativos en química....5 4. Termoquímica....6 5. Cinética química....8 6. Equilibrio
Más detallesQUÍMICA 2ºBACHILLERATO - CURSO OBJETIVOS 2. CONTENIDOS MÍNIMOS
QUÍMICA 2ºBACHILLERATO - CURSO 2013-014 1. OBJETIVOS 1. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos, leyes, modelos y teorías más importantes, así como las estrategias empleadas en su construcción.
Más detallesIdentificar y desarrollar estructuras de compuestos químicos comunes y de los presentes en los problemas ambientales.
Nombre de la asignatura: Química Ambiental I Créditos: 2 2-4 Aportación al perfil Ser analítico, ético, crítico y conciente de la importancia de su entorno para la vida y respetuoso de la misma, siendo
Más detallesCONSEJO DE EDUCACIÓN TÉCNICO PROFESIONAL (Universidad del Trabajo del Uruguay)
(Universidad del Trabajo del Uruguay) PROGRAMA PLANEAMIENTO EDUCATIVO DEPARTEMENTO DE DISEÑO Y DESARROLLO CURRICULAR PROGRAMA Código en SIPE Descripción en SIPE TIPO DE CURSO 063 Ingeniero Tecnológico
Más detallesPrograma de enseñanza de Química Analítica I
Programa de enseñanza de Química Analítica I Química Analítica I 2010 1 Programa de enseñanza de Química Analítica I 1. Objetivos generales y particulares En general: Trasmitir que la química analítica
Más detallesPONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS 1.- DATOS INFORMATIVOS MATERIA: Química General II CARRERA: Química Analítica NIVEL: Segundo
Más detalles