RED ANUAL DE CONTENIDOS

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1 American British School RED ANUAL DE QUÍMICA-2015 PRIMER AÑO MEDIO UNIDAD I: CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA - Símbolos químicos - Numero Atómico - Número Másico - Isótopos, isóbaros, isótonos - Masa atómica promedio (map) - iones: cationes y aniones - Masa Atómica y Masa Molar - Mol - Porcentaje de elemento en un determinado compuesto. Unidad II: Evolución del concepto de átomo - Historia de la química - Modelos atómicos: Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr UNIDAD II: Evolución del concepto de átomo MAYO - Estructura atómica según el modelo mecano-cuántico. - Características del electrón - Modelos atómicos: Modelo Mecánico cuántico - A) De Broglie - B) ecuación de onda de Schödinger - C) Principio de incertidumbre de Heisenberg - Naturaleza electromagnética de la materia - Radiación electromagnética - Efecto fotoeléctrico - Espectros atómicos - Espectros de absorción y emisión - Inconsistencia del modelo de Rutherford - Espectro atómico de emisión y absorción - Teoría cuántica de Planck - Modelo de Bohr y diferencias con el modelo mecánico-cuántico. UNIDAD II: Evolución del concepto de átomo - Modelo mecánico-cuántico - Schrodinger y orbitales atómicos - Niveles atómicos y subniveles - Distribución de los electrones del átomo - Números cuánticos y orbitales (n, l, m y s) - Configuración electrónica - Regla de las diagonales - Principio de mínima energía - Principio de exclusión de Pauli - Regla de máxima multiplicidad de Hund - Configuración electrónicas de iones - Capa de valencia, configuración fundamental y es estado hibridado, capa de valencia - Números cuánticos y configuración electrónica.

2 JUNIO UNIDAD III: ENLACE QUÍMICO - Formación de enlace - Elementos y compuestos - Enlace químico y electrones de valencia - Estructura de Lewis - Regla del octeto y del dueto - Notación de Lewis para iones y moléculas - Carga formal - Enlace: a) Metálico b) Iónico c) Covalente: polar, apolar, dativo - Propiedades de las sustancias con diferentes tipos de enlace JULIO - GEOMETRÍA MOLECULAR - Fuerzas intermoleculares - Geometria: lineal, triangular plana, tetraédrico, bipiramidal trigonal, octaédrica - Geometria angular. - El agua y sus propiedades UNIDAD IV: TABLA PERÓDICA - Historia del Sistema Periódico - 1. Metales y No Metales - 2. Triadas - 3. Tabla de Mendelev - 4. Grupos y Periodos UNIDAD IV: Tabla Periódica - Historia del Sistema Periódico - 1. Metales y No Metales - 2. Triadas - 3. Tabla de Mendelev - 4. Grupos y Periodos UNIDAD IV: TABLA PERIÓDICA ACTUAL - Configuración electrónica y periocidad - Clasificación de los elementos a) No Metales, b) metales, c) gases nobles, d) representativos, transición, transición interna. Estados físicos. PROPIEDADES PERIÓDICAS - Radio y Volumen atómico - Radio iónico - Energía de ionización, electroafinidad, electronegatividad. - Carga nuclear efectiva UNIDAD V. REACCIONES QUÍMICA - La materia y sus transformaciones - Generalidades de gases, líquidos y sólidos - Propiedades de los gases: densidad, difusión y compresibilidad - Sólidos y líquidos: elasticidad, tenacidad, dureza, maleabilidad, ductibilidad, resistencia - Propiedades del agua: puentes de hidrógeno, tensión superficial, calor específico, densidad, temperatura de ebullición, temperatura de fusión - Representación de una reacción química - Velocidad de reacción - Teoría de las colisiones - Clasificación de las reacciones químicas. - Fórmula empírica y molecular

3 OCTUBRE DICIEMBRE UNIDAD VI ESTEQUIOMETRÍA - Estequiometria Gaseosa - Teoría cinética molecular de los gases - Leyes de los gases - Boyle, Gay Lussac, Charles, Combinada y Ecuación general de los gases. - Condiciones normales Leyes ponderales: a) de la conservación de la masa b)proporciones definidas c) rendimiento de reacción. d) reactivo limitante e) Determinación de fórmula empírica y molecular UNIDAD VIII: NOMENCLATURA INORGÁNICA 1) Compuestos binarios: a) Óxidos básicos b) Óxidos ácidos c) Peróxidos d) Hidruro e) hidrácidos f) sales binarias 2) Compuestos ternarios: a) hidróxidos b) oxácidos c) sales ternarias Compuestos Ternarios SEGUNDO AÑO MEDIO QUÍMICA-2015 UNIDAD I: Nomenclatura inorgánica: Compuestos binarios y ternarios. - Cálculo de estados de oxidación, aniones y cationes de importancia. - Compuestos binarios: óxidos, hidruros, hidrácidos, peróxidos, sales binarias Compuestos Ternarios: - Hidróxidos - Ácidos - Sales UNIDAD II: SOLUCIONES QUÍMICAS - Tipos de mezclas: heterogéneas y homogéneas - Solución química - Soluto y solvente - Clasificación general de las Soluciones UNIDAD II: SOLUCIONES QUÍMICAS MAYO JUNIO - Unidades de Concentración física: %m/m, %m/v y %v/v - Unidades de Concentración Química - Molaridad (M) - Molalidad (m) - Partes por millón (ppm) - Fracción Molar (X) - Propiedades coligativas: tonoscopia, ebulloscopia, crioscopia, presión osmótica - Tipos de coloides - Solubilidad: - Disociación de sustancias

4 JULIO - Expresión de Kps UNIDAD III NOMENCLATURA ORGÁNICA - Formas Alotrópicas del Carbono - El Petróleo - Formación de los Hidrocarburos - Nomenclatura de Alcanos - Nomenclatura de Alquenos OCTUBRE - Nomenclatura de Alquinos - Nomenclatura de Aromáticos UNIDAD III: NOMENCLATURA ORGÁNICA - Grupos funcionales orgánicos - Isomería: de esqueleto, de función, de posición Isómeros geométricos, óptica-enantiomeros TIPOS DE REACCIONES ORGÁNICAS - Reacciones de Hidrólisis, Adición, sustitución y eliminación. UNIDAD III: NOMENCLATURA ORGÁNICA DICIEMBRE TIPOS DE REACCIONES ORGÁNICAS: - Condensación, polimerización, combustión, oxidación, saponificación y esterificación. TERCERO PLAN COMÚN QUÍMICA-2015 UNIDAD I: CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA - Símbolos químicos - Numero Atómico - Número Másico - Isótopos, isóbaros, isótonos - Masa atómica promedio (map) - iones: cationes y aniones - Masa Atómica y Masa Molar - Mol - Porcentaje de elemento en un determinado compuesto. Unidad II: Evolución del concepto de átomo - Historia de la química - Modelos atómicos: Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr UNIDAD II: EL ÁTOMO - Estructura atómica según el modelo mecano-cuántico. - Características del electrón - Modelos atómicos: Modelo Mecánico cuántico - A) De Broglie - B) ecuación de onda de Schödinger - C) Principio de incertidumbre de Heisenberg - Naturaleza electromagnética de la materia - Radiación electromagnética - Efecto fotoeléctrico - Espectros atómicos - Espectros de absorción y emisión - Inconsistencia del modelo de Rutherford - Espectro atómico de emisión y absorción - Teoría cuántica de Planck - Modelo de Bohr y diferencias con el modelo mecánicocuántico.

5 MAYO UNIDAD II: MODELO MECÁNICO-CUÁNTICO - Schrodinger y orbitales atómicos - Niveles atómicos y subniveles - Distribución de los electrones del átomo - Números cuánticos y orbitales (n, l, m y s) - Configuración electrónica - Regla de las diagonales - Principio de mínima energía - Principio de exclusión de Pauli - Regla de máxima multiplicidad de Hund - Configuración electrónicas de iones - Capa de valencia, configuración fundamental y es estado hibridado, capa de valencia - Números cuánticos y configuración electrónica. JUNIO UNIDAD III: ENLACE QUÍMICO - Formación de enlace - Elementos y compuestos - Enlace químico y electrones de valencia - Estructura de Lewis - Regla del octeto y del dueto - Notación de Lewis para iones y moléculas - Carga formal - TIPOS DE ENLACES A) Metálico b) Iónico c) Covalente: polar, apolar, dativo - Propiedades de las sustancias con diferentes tipos de enlace JULIO - GEOMETRÍA MOLECULAR - Fuerzas intermoleculares - Geometria: lineal, triangular plana, tetraédrico, bipiramidal trigonal, octaédrica - Geometria angular. - El agua y sus propiedades UNIDAD IV: TABLA PERÓDICA - Historia del Sistema Periódico UNIDAD IV: TABLA PERIÓDICA ACTUAL - Configuración electrónica y periocidad - Clasificación de los elementos: representativos, transición, transición interna. PROPIEDADES PERIÓDICAS - Radio y Volumen atómico - Radio iónico - Energía de ionización, electroafinidad, electronegatividad. - Carga nuclear efectiva UNIDAD V. REACCIONES QUÍMICA - La materia y sus transformaciones - Generalidades de gases, líquidos y sólidos - Propiedades de los gases: densidad, difusión y compresibilidad - Sólidos y líquidos: elasticidad, tenacidad, dureza, maleabilidad, ductibilidad, resistencia - Propiedades del agua: puentes de hidrógeno, tensión superficial, calor específico, densidad, temperatura de ebullición, temperatura de fusión - Representación de una reacción química - Velocidad de reacción - Teoría de las colisiones - Clasificación de las reacciones químicas. - Fórmula empírica y molecular

6 OCTUBRE UNIDAD VI ESTEQUIOMETRÍA - Estequiometria Gaseosa - Teoría cinética molecular de los gases - Leyes de los gases - Boyle, Gay Lussac, Charles, Combinada y Ecuación general de los gases. - Condiciones normales Leyes ponderales: a) de la conservación de la masa b)proporciones definidas c) rendimiento de reacción. d) reactivo limitante e) Determinación de fórmula empírica y molecular UNIDAD VIII: NOMENCLATURA INORGÁNICA DICIEMBRE - Estado de oxidación. - Compuestos binarios: a) oxigenados b) hidrogenados c) sales binarias 3) Compuestos ternarios: a) hidróxidos b) oxácidos sales ternarias Nomenclatura Inorgánica; compuestos ternarios. QUÍMICA-2015 TERCER AÑO MEDIO DIFERENCIADO UNIDAD I: CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA - Masa Molar, map, estequiometria, tipos de reacciones, porcentaje, Grupos funcionales orgánicos. Concentración molar. Nomenclatura Inorgánica. UNIDAD II: TERMODINÁMICA - Introducción a la termodinámica - Sistemas termodinámicos - Propiedades de un sistema - Energía, trabajo y calor - Tipos de sistemas: abiertos, cerrados y aislados - Reacciones endotérmicas - Reacciones exotérmicas - Reacciones endergónicas - Reacciones exergónicas UNIDAD II: TERMODINÁMICA - Primera, segunda y tercera Ley de la termodinámica - Ley cero - Entalpía - Entropía - Ley de Hess - Energía libre de Gibbs - Grado de espontaneidad y no espontaneidad de un sistema

7 MAYO JUNIO UNIDAD III: CINÉTICA QUIMICA - Fundamentos de la cinética - Reacciones químicas - Teoría de las colisiones - Factores que afectan la velocidad de una reacción: - Temperatura - Catalizadores: tipos de catalizadores - Catalizadores químicos y sus aplicaciones - Enzimas - Concentración - Grado de división - Volumen y Presión UNIDAD III: CINÉTICA QUÍMICA - Ley de Velocidad, - Representación gráfica del orden de reacción - Mecanismo de Reacción: número de moléculas que reaccionan una determina etapa: - A) unimolecular: A V=k[A] - B) Bimolecular: A + A V = k[a] 2 - C) Bimolecular A+B V=k [A] x [B] - Orden de una Reacción - Reacciones de Primer y Segundo Orden - Orden General de una reacción UNIDAD IV EQUILIBRIO QUÍMICO OCTUBRE DICIEMBRE - Equilibrio químico - Procesos reversibles e irreversibles - Tipos de equilibrio químico - Sistemas químicos en equilibrio - Constante de equilibrio químico - Equilibrio Homogéneo y Heterogéneos - Principio de Le Chatelier - Factores que modifican el equilibrio: presión, temperatura UNIDAD V; REACCIONES ACIDO BASE - diferencias entre ácidos y básicos - Indicadotes de acido base - Teorías ácido base: Arrhenius, Lewis, gay lussas - Reacciones de Neutralización: titulaciones - Trasferencia de protones - Equilibrio iónico: grado de acidez y escala de ph - Medición y cálculo de ph - Fuerza de ácido y bases - Soluciones acido-base: sistemas en equilibrio UNIDAD VI: OXIDO - REDUCCIÓN - Electrones y número de oxidación - Oxidación, reducción - Reacciones Redox: transferencia de electrones - Balance de ecuaciones redox método ion electrón - De la energía química a la eléctrica - Celda electrolítica - Potencial electroquímico: un predictor - Aplicaciones de las reacciones Redox: celda electroquímica, electrólisis UNIDAD VI: REACCIONES ENTRE MOLÉCULAS ORGÁNICAS - Reactividad Orgánica: - A) Estructura: polaridad de enlace - B) Reactividad: electrófilo (deficiencia de electrones), nucleofilo (excedente de electrones) C) Efecto estérico: efecto de repulsión (volumen)

8 QUÍMICA-2015 CUARTO AÑO MEDIO DIFERENCIADO UNIDAD I. CONCEPTOS BÁSICOS DE QUIMICA - Tipos de reacciones - Grupos funcionales orgánicos - Soluciones - Nomenclatura inorgánica UNIDAD II: MATERIA Y ENERGÍA, Reactividad - Origen de la Materia, Historia de la química - Descubrim iento del núcleo atómico - Isótopos - Radiactividad - Fisión y Fusión nuclear - Tipos de emisiones radiactivas: - A) partículas alfa - B) partículas beta - C) emisión gamma - Efectos de la radiación MAYO JUNIO JULIO UNIDAD II: Reactividad - Cálculo de masa atómica promedio - Notación nuclear - Estabilidad nuclear - Reacciones nucleares - Ecuaciones nucleares UNIDAD II: Reactividad - Serie radiactiva - Vida Media y desintegración radiactiva - Datación radiactiva - Fuerza nuclear - Dosis de radiación - Armas Nucleares - Efectos de una guerra nuclear - Impacto de la tecnología nuclear - Transmutación nuclear artificial - Trazadores de la salud - Trazadores de la industria y la agricultura - Controversia de la energía nuclear en Chile - Chernobyl v/s fukushima UNIDAD III: LA QUIMICA DE LOS POLÍMEROS - Polímeros naturales y artificiales - Homopolímeros y copolímeros - Polimerización: síntesis de polímeros - A) polímeros de adición - B) polímeros de condensación - C) Copolímeros UNIDAD IV: POLIMEROS - Propiedades de los materiales plásticos - Estructura y propiedades de los polímeros - Uso de los polímeros - Plásticos - Síntesis de una resina - Termoplásticos: fibras textiles - Resinas: termoestables - Caucho natural y sintético - Ventajas y desventajas de los polímeros

9 UNIDAD V: MACROMOLÉCULAS VITALES - Polímeros de interés biológicos: a) Carbohidratos: fuente de energía b) Proteínas: estructura y propiedades de los aminoácidos, enlace peptídico, niveles estructurales de las proteínas. Desnaturalización de proteínas. Especificidad de acción de proteínas. Enzimas y efecto de temperatura y acidez. Acción enzimática. Estructura de una enzima. Ácidos Nucleicos c) Ácidos nucleicos: transferencia de información genética. UNIDAD VI: Relación de la química con procesos biológicos y ciencias de la salud. a) Definición del concepto de agente químico natural y distinción entre éste, droga con actividad terapéutica, droga de abuso, toxinas y venenos. Definición de droga semisintética y sintética. b) Conceptos de droga, medicamento y producto natural. Distinción entre estos conceptos. Proteínas como blanco de las drogas. Mecanismos generales de acción de drogas. - Concepto de agonista y antagonista, de inhibidor y de bloqueador. Conceptos básicos de la relación estructura-actividad y dosis- efecto. c) Definición de dependencia a drogas. Nociones básicas de los mecanismos moleculares de adicción. La adicción como enfermedad. Ejemplo: la morfina, su uso terapéutico y su potencial adictivo. d) El conocimiento del genoma humano y su impacto en el desarrollo de nuevas drogas con actividad terapéutica. UNIDAD VII: OBTENCIÓN DE MATERIAS PRIMAS Fuentes de materia prima Obtención de metales. OCTUBRE UNIDAD VIII: Relación de la Química con la Física - Conductores, semiconductores y aisladores. - Aplicaciones: El silicio y los chips, celdas solares, y fotocatálisis. - Materiales cerámicos, cemento y vidrio. - Descripción de las fases en sólidos y equilibrios. - Aplicaciones mecánicas y eléctricas de los superconductores. - Nanotecnología en superficies sólidas. - Intercambio de átomos de superficie, depósito de moléculas en superficies, catálisis. UNIDAD VI: PROCESOS QUÍMICOS INDUSTRIALES - Industria del cobre - Industria del Hierro - Galvanización del hierro UNIDAD VII: PROCESOS QUÍMICOS INDUSTRIALES - Industria del carbonato de litio - Industria del Salitre: subproducto yodo - Industria del amoniaco - Industria del azufre, ácido sulfúrico - Industria del acero