PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO

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1 ROBLEMAS RESUELTOS SELETIVIDAD ANDALUÍA 009 QUÍMIA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMIO Junio, Ejercicio 3, Opción B Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 3, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción B Reserva 3, Ejercicio 6, Opción A Septiembre, Ejercicio 3, Opción A Septiembre, Ejercicio 5, Opción B

2 ara el proceso: NO(g) H (g) N (g) H O(g) v k NO H. La ecuación de velocidad es Indique el orden de la reacción con respecto a cada uno de los reactivos. b) uál es el orden total de la reacción?. c) Deduzca las unidades de la constante de velocidad. QUÍMIA JUNIO. EJERIIO 3. OIÓN B R E S O L U I Ó N El orden de reacción con respecto al NO es y con respecto a H es 1. b) El orden de reacción total es 3 = orden de reacción con respecto al NO + orden de reacción con respecto a H. c) Deducir las unidades de k 1 1 v mol L s k mol L s 1 NO H mol L mol L 1

3 A 30º y 1 atm el NO 4 se encuentra disociado en un 0% según el siguiente equilibrio: N O 4(g) NO (g) alcule: El valor de las constantes p y, a esa temperatura. c b) El porcentaje de disociación a 30º y 0 1 atm de presión total. 1 1 Dato: R 0'08 atm L mol QUÍMIA JUNIO. EJERIIO 6. OIÓN B R E S O L U I Ó N N O 4 NO inicial n 0 equilibrio n (1 ) n moles totales en el equilibrio: n (1 ) T NO T p n(1 ) N O 1 1 (0') 4 T n n(1 ) 4 4 (0') 1 0'166 at n(1 ) (RT) 0'166 (0'08303) 6'68 10 c p n 1 3 b) 4 0'1 0'166 0' '15% 1

4 onsidere el siguiente sistema general en equilibrio: a A(g) b B(g) c(g) d D(g) H 0 Indique razonadamente en qué caso serán iguales los valores de las constantes y. b) Justifique cómo afectará al sistema la continua eliminación del producto formado. c) Razone cómo afectará al sistema una disminución de la temperatura manteniendo el volumen constante. QUÍMIA RESERVA 1. EJERIIO 3. OIÓN A R E S O L U I Ó N Serán iguales cuando n 0, es decir, cuando cd a b b) Según el principio de Le hatelier, si se disminuye la cantidad de, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para restablecer las condiciones del equilibrio. c) La disminución de temperatura favorece la reacción exotérmica, luego el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

5 En un matraz de L, en el que se ha practicado previamente el vacío, se introducen 0 40 moles de Ol y se calienta a 900º, estableciéndose el siguiente equilibrio: Ol (g) O(g) l (g) Sabiendo que a esa temperatura el valor de es 0 083, calcule: Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio. b) El grado de disociación del fosgeno en esas condiciones. QUÍMIA RESERVA 1. EJERIIO 6. OIÓN B R E S O L U I Ó N Ol (g) O(g) l (g) inicialmente 0'4 0 0 equilibrio 0'4 x x x x x O l 0'083 x 0'188 Ol 0'4 x x 0'188 O l 0'094 0'4 x 0'188 Ol 0'106 b) Ol (g) O(g) l (g) inicialmente c 0 0 equilibrio c(1 ) c c O l c 0' 0'083 0'47 47% Ol (1 ) (1 ) Otra forma: 0' '47 47% 0'4 moles

6 Escriba la expresión de la constante, para cada uno de los siguientes equilibrios: H O(g) SO (g) H S(g) 3O (g) b) HBr(g) H (g) Br (l) c) ao 3(s) ao(s) O (g) QUÍMIA RESERVA. EJERIIO 3. OIÓN A R E S O L U I Ó N b) 3 H S O H O SO H HBr c) O

7 El proceso Deacon tiene lugar según: 4Hl(g) O (g) l (g) H O(g) A 390º se mezclan 0'080 moles de Hl y 0'100 moles de O y cuando se establece el equilibrio hay 0'034 moles de l y la presión total es 1 atm. alcule: La constante a esa temperatura. b) El volumen del recipiente que contiene la mezcla. 1 1 Dato: R 0'08 atm L mol. QUÍMIA RESERVA. EJERIIO 5. OIÓN B R E S O L U I Ó N 4Hl(g) O (g) l (g) H O(g) inicial 0'08 0'1 0 0 equilibrio 0'08 4x 0'01x x x or el enunciado sabemos que: x 0'034 x 0'017. Luego, los moles en el equilibrio de cada sustancia serán: 4Hl(g) O (g) l (g) H O(g) equilibrio 0'01 0'083 0'034 0'034 0'034 0'034 l 1 1 H O 0'163 0'163 16'8 4 4 Hl O 0'01 0' '163 0'163 b) nrt 0'1630'08663 V 8'86 L 1

8 En un recipiente de L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen moles de uo. Se cierra el recipiente, se calienta a 104º y se establece el siguiente equilibrio: 4uO(s) u O(s) O (g) Sabiendo que el valor de la constante, es 0'49 a esa temperatura, calcule: La concentración molar de oxígeno en el equilibrio. b) Los gramos de uo que hay en el equilibrio. 1 1 Datos: R 0'08 atm L mol. Masas atómicas: u = 63'5; O = 16. QUÍMIA RESERVA 3. EJERIIO 6. OIÓN A R E S O L U I Ó N 4 uo(s) u O(s) O (g) inicial n 0 0 equilibrio n 4x x x V 0'49 O 0'49 n 9'110 RT 0' ' O 4'6 10 M b) or definición: 3 n 4x 49'110 1'963 moles 1'96379'5 156'05 g uo

9 onsidere el siguiente sistema en equilibrio: I (g) 5O (g) 5O(g) I O (s) H 1175 kj 5 Justifique el efecto que tendrá sobre los parámetros que se indican el cambio que se propone: ambio Aumento de la temperatura Efecto sobre b) Adición de I O 5(s) antidad de I c) Aumento de la presión antidad de O QUÍMIA SETIEMBRE. EJERIIO 3. OIÓN A R E S O L U I Ó N El aumento de temperatura favorece la reacción endotérmica, es decir, el equilibrio se desplaza hacia la derecha, con lo cual la constante de equilibrio aumenta. b) El equilibrio no se modifica ya que es un sólido y no interviene en la constante de equilibrio. c) Si se aumenta la presión el volumen debe disminuir, luego el equilibrio se desplaza hacia la derecha y aumenta la cantidad de O.

10 El O reacciona con el HS a altas temperaturas según: O (g) H S(g) O(g) H O(g) Se introducen 4 4 g de O en un recipiente de 5 litros, a 337 º, y una cantidad suficiente de HS para que, una vez alcanzado el equilibrio, la presión total sea 10 atm. En la mezcla en equilibrio hay 0 01 mol de agua. alcule: El número de moles de cada una de las especies en el equilibrio. b) El valor de las constantes y a esa temperatura. 1 1 Datos: Masas atómicas: = 1; O = 16; R 0'08 atm L mol. QUÍMIA SETIEMBRE. EJERIIO 5. OIÓN B R E S O L U I Ó N O (g) H S(g) O(g) H O(g) inicialmente 0'1 a 0 0 equilibrio 0'1 x a x x x Según el enunciado x 0'01. El número total de moles en el equilibrio será: n 0'09 a 0'01 0'01 0'01 a 0'1 V nrt 10 '5 (a 0'1) 0'08610 a 0'4 Luego, los moles en el equilibrio de cada especie es: moles de O 0'09 ; moles de H S 0'39 ; moles de O moles de HO 0'01 b) 0'01 0'01 '5 '5 '8410 O 0'09 0'39 H S '5 '5 O H O 3 omo n 0, entonces: