GENERALIDADES. Programa Fray Juan Ramos de Lora 2017 Área Ciencias Tecnológicas/Ciencias de la Salud

Transcripción

1 GENERALIDADES Programa Fray Juan Ramos de Lora 2017 Área Ciencias Tecnológicas/Ciencias de la Salud

2 Este material está diseñado para servir de apoyo visual durante el dictado de clases presenciales. Se recomienda al estudiante tomar apuntes durante las clases con aquellos aspectos que le resulten de interés Se recomienda al estudiante complementar la información dada durante las clases, con la lectura de los tópicos correspondientes en los libros texto (recomendados en la diapositiva final) y con la realización de los ejercicios resueltos y propuestos indicados en esta presentación, y/o en los libros texto recomendados. Prof. Silvia Calderon EIQULA, Venezuela 2

3 Comprender que es una reacción química y cómo se describe a través de una ecuación química Identificar las partes de una ecuación química Balancear una ecuación química Realizar cálculos de estequiometría simple

4 Proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas Química. Raymond Chang. Séptima Edición. Al reaccionar el yoduro de potasio y el nitrato de plomo, que son dos sustancias líquidas, se forma una sustancia sólida de color amarillo, el yoduro de plomo. Reactivo(s): sustancia que reacciona o cambia Producto(s): sustancia nueva que se genera Ver video sobre el tipo de reacciones química

5 Combustión del butano Oxidación del fósforo Reacción electroquímica Deposición electrolítica de plata Reacción fotoquímica Fotosíntesis

6 La masa no se crea ni se destruye sólo se transforma En una reacción química la cantidad de cada elemento presente permanece constante Masa de reactivos combinados = Masa de Productos generados

7 Es una ecuación que simboliza la transformación de sustancias que se da durante una reacción química 3x+2y = z Ecuación Matemática Masa de reactivos combinados= Masa de productos generados Reactivo A + Reactivo B = Producto C + Producto D aa + bb cc + dd A, B, C, D: símbolos de las sustancias a, b, c, d: cantidad de moles que se combina o produce

8 Reactivo A + Reactivo B = Producto C Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

9 Reactivo A + Reactivo B = Producto C 1 Coeficientes estequiométricos: Definen la relación de combinación Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

10 Metano + Oxígeno Dióxido de carbono + Agua

11 Combustión Oxidación atmosférica Neutralización Degradación de alimentos Indicando el estado de agregación: (g): gas (s): sólido (ac): en solución acuosa Producción de amoniaco Producción de nitrato de amonio (fertilizante) Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

12 Se quiere lograr que el número de átomos de cada elemento que participa en la reacción sea igual a ambos lados de la ecuación Por qué? Para cumplir con la ley de conservación de la masa Ecuación química sin balancear Ecuación química balanceada

13 Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

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16 Término que se usa para describir los aspectos cuantitativos de la composición y las reacciones químicas Palabra derivada del griego Stoicheion ~ elemento Metron ~ medida

17 Reacciones que se dan con los reactivos en proporción estequiométrica Eso significa que los reactivos se encuentran en la proporción de combinación que indica la ecuación química Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

18 (REACTIVOS EN PROPORCIÓN ESTEQUIOMÉTRICA) Caso I Caso II Determinar la cantidad de productos generada por una cantidad conocida de reactivos Determinar la cantidad necesaria de reactivos para generar una cantidad de productos Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

19 (REACTIVOS EN PROPORCIÓN ESTEQUIOMÉTRICA) Caso I: Determinar la cantidad de productos generada por una cantidad conocida de reactivos Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

20 Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

21 Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

22 (REACTIVOS EN PROPORCIÓN ESTEQUIOMÉTRICA) Caso II: Determinar la cantidad necesaria de reactivos para generar una cantidad de productos Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

23 Cuántos moles de ácido nítrico (HNO 3 ) y de hidróxido de sodio (NaOH) se necesitan para producir 500 g de nitrato de sodio (NaNO 3 )? Ecuación HNO 3 NaOH NaNO 3 H 2 O Masa Inicial PM ,4=5,88*63 235,2=5,88* Moles 5,88=5,88*1/1 5,88=5,88*1/1 0 0 Masa Final ,8=5,88*18 Moles /85=5,88 5,88=5,88*1/1

24 Química. Raymond Chang. Séptima Edición.

25 Química. Raymond Chang. Séptima Edición. ess.com/2008/09/chang-1.pdf (USAR LINK PARA DESCARGAR) Guía de Química General Prof. Sergio Miranda, Universidad de Los Andes, Venezuela Cualquier otro material sobre química

26 php?id=248 ticos/cinetica_quimica/

27 Fórmulas y ecuaciones Tipos de reacciones químicas

28 Leer capítulos 1,2,3 de Raymond Chang «Química» Realizar la serie de ejercicios del capítulo 3 Buscar la ecuación química balanceada de una reacción química de interés.

29 Producción de jabón

30 Estequiometria: exceso o deficiencia de reactivos