QUÍMICA INORGÁNICA TEMARIO GENERAL. Los temas marcados con serán evaluados en el examen estatal

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1 TEMARIO GENERAL Los temas marcados con serán evaluados en el examen estatal QUÍMICA INORGÁNICA Estructura atómica Propiedades periódicas Formulación nomenclatura IUPAC 1. Modelos atómicos 2. Números cuánticos 3. Orbitales atómicos 4. Configuración electrónica de átomos e iones 5. Principio de exclusión de Pauli 6. Regla de Hund 7. Principio de Aufbau 1. Metales, metaloides no metales 2. Carga nuclear efectiva 3. Tamaño atómico tamaño iónico 4. Energía de ionización 5. Afinidad electrónica 6. Electronegatividad 7. Número de oxidación 8. Oxidación reducción 1. Elementos 2. Compuestos de elementos de los grupos principales, bloque s p 3. Compuestos de metales de transición, bloque d Masa atómica relativa Estequiometría Enlace químico. Elementos del bloque "s" 1. Isótopos a) Conteo de nucleones (número de masa, número atómico) b) Abundancias relativas 2. Isótopos radiactivos a) Decaimiento radiactivo (alfa, beta, gamma) b) Reacciones nucleares (alfa, electrones, positrones, protones, neutrones) 1. Balance de ecuaciones 2. Relaciones de masa volumen 3. Fórmulas empírica molecular 4. Masa molar 5. Número de Avogadro 1. Enlace iónico 2. Enlace metálico 3. Enlace covalente 4. Hibridación 5. Estructuras de Lewis: regla del octeto 6. Estructura molecular: geometría de moléculas sencillas 7. Moléculas polares no polares 1. Productos de reacción de los metales con oxígeno 2. Productos de la reacción de los metales con el agua; basicidad relativa 3. Productos de la reacción de los metales con los halógenos 4. Hidruros 1

2 Elementos del bloque "p" Elementos del bloque "d" 5. Productos de la reacción de estos elementos con O 2, H 2 halógenos 6. Compuestos con halógenos oxianiones de los elementos siguientes, con los estados de oxidación citados: B(III), Al(III), Si(IV), N(V), P(V), S(IV ó VI), O(II), F(I), Cl(I, III, V ó VII), Pb(II) Bi(II) 7. Productos de la reacción de óxidos no metálicos con el agua estequiometria de los ácidos resultantes 8. Reacción de los halógenos con el agua 9. Compuestos con los estados de oxidación referidos para los siguientes metales de este bloque: Cr(III o VI), Mn(II, IV o VII), Fe(II o III), Co(II), Ni(II), Cu(I o II), Ag(I), Zn(II), Hg(I o II) 10. Colores en disolución acuosa de los iones de los referidos metales del bloque "d" la valencia de los cationes que se forman Estructura propiedade s físicas de sólidos cristalinos Características generales de cristales iónicos, covalentes, moleculares metálicos QUÍMICA ANALÍTICA Disoluciones Equilibrio iónico ácido base Equilibrio redox 1. Definición 2. Diferentes formas de expresión de la concentración a) Normalidad b) Molaridad c) Molalidad d) Partes por millón e) Fracción molar f) Porcentual p/p, p/v, v/v 3. Cálculo de concentraciones 4. Concepto de densidad 1. Teorías de ácidos bases: Teoría de Arrhenius, Bronsted Lowr Lewis 2. Ácidos bases según el concepto de Bronsted Lowr 3. Definición de ph 4. Producto iónico del agua 5. Ka, pka, Kb, pkb para ácidos bases conjugadas 6. Cálculo de ph de ácidos bases fuertes, ácidos bases débiles 7. Cálculo del ph de disoluciones de anfolitos de disoluciones amortiguadoras 8. Predicción cualitativa cuantitativa de reacciones ácido base 1. Agentes oxidantes reductores 2. Le de Nernst 3. Fuerza relativa de oxidantes reductores 4. Predicción cualitativa cuantitativa de reacciones redox 5. Cálculos de potencial de disoluciones que contengan oxidantes /o reductores 6. Lees de Farada 2

3 Equilibrio de formación de complejos sencillos Equilibrio de formación de solubilidad Valoracio nes Identificación de cationes aniones Le de Lambe rt Beer Cromatografía 1. Definición de constantes de disociación formación de complejos 2. Predicción cualitativa cuantitativa de reacciones de formación de complejos 1. Definición de Ks pks 2. Relación entre solubilidad la constante Ks 3. Efecto del ion común 4. Predicción cualitativa cuantitativa de reacciones de formación solubilidad de precipitados 5. Cálculos de concentración de especies involucradas en el equilibrio de precipitación 6. Valoración ácido base uso de los indicadores visuales de fin de reacción. 7. Valoración Redox 8. Valoración de formación de complejos. 9. Uso de los indicadores visuales de fin de reacción para valoraciones redox de complejación 1. Identificación de los cationes de los bloques s p de la primera serie de elementos de transición. 2. Identificación de aniones de usa más frecuente: halogenuros, nitrato, sulfuro, sulfato, carbonato oxalato Principios aplicaciones Principios aplicaciones 3

4 FISICOQUÍMICA Termodinámica. Gases 1. Sistema alrededores a) Primera le de la termodinámica b) Energía, calor trabajo c) Relación entre entalpía energía d) Funciones de estado 2. Capacidad calorífica (definición) 3. Diferencia entre Cp Cv 4. Le de Hess Uso de las entalpías estándar de formación 2. Entalpías de combustión de solución solvatación. 3. Energías de enlace (definición usos). 4. Le de Kirchhoff (H a otras temperaturas). 5. Segunda le. Ciclo de Carnot otros procesos. 6. Definición de entropía (qrev/t). 7. Entropía desorden: (Aspecto Fenomenológico de la entropía) 8. Cálculo des en procesos: a) Isotérmicos b) Isobáricos c) Isocóricos d) Adiabáticos e) Reversibles no reversibles 9. Cálculo de S cambio de estado PVT 10. Procesos físicos: Fusión, vaporización, sublimación, transición en mezclado de gases 11. Relación G = H TS. G direccionalidad de los cambios 1. Lees de los gases 2. Le de Bole 3. Le de Charles 4. Le de Ga Lussac 5. Le general del estado gaseoso 6. Le de gas ideal 7. Le de Dalton a) Definición de presión parcial b) Determinación de mases molares 8. Propiedades Críticas: Desviación de la Idealidad: Z de compresibilidad 9. Van der Waals: Cálculo de P, T, a b 10. Propiedades críticas: Propiedades reducidas, Z generalizado Sistemas de fases. Líquidos Puros 1. Dependencia de la presión de vapor de un líquido con respecto a la temperatura 2. Clausius Claperon 3. Regla de Trouton 4. Ecuación de Antoine 5. Soluciones Ideales: Le de Henr, Le de Raoult 4

5 Equilibrio químico. Cinética química 6. Elevación del punto de ebullición 7. Depresión del punto de congelación 8. Determinación de masa molar 9. Presión osmótica 1. Modelo dinámico del equilibrio químico equilibrio expresado en término de concentraciones relativas de presiones parciales relativas 2. Principio de Le Chatelier 3. Relación entre la constante de equilibrio para gases ideales expresada en términos diferentes (concentraciones, presiones, fracción molar) 4. Dependencia de K con la temperatura (Hr Sr constantes): Analítico gráfico 1. Factores que afectan la velocidad de reacción 2. Dependencia de la velocidad respecto de la concentración de los reactivos 3. Le de velocidad (definición) a) Constante de velocidad (definición) b) Orden de reacción (concepto) 4. Reacción de 1er orden Dependencia del tiempo la concentración en reacciones de primer orden 5. Vida media. a) Relación entre vida media constante de velocidad b) Coordenada de reacción el estado de transición QUÍMICA ORGÁNICA Grupos funcionales. Alcanos Propiedades coligativas. Cicloalcanos 1. Estructura. Nomenclatura IUPAC común de: a) Alcanos, cicloalcanos, alquenos, aquinos b) Halogenuros de alquilos c) Compuestos aromáticos d) Alcoholes fenoles e) Aldehídos cetonas f) Ácidos carboxílicos g) Aminas 2. Hibridación Geometría 1. Isomería óptica (estereoisómeros) geométrica 2. Configuraciones R S. 3. Confórmeros. 4. Proecciones de Fisher Newman. 5. Propiedades físicas 6. Reacciones principales de los alcanos: halogenación, oxidación pirólisis (cracking) 1. Conformación. 2. Estabilidad de los sustituentes de los cicloalcanos: enlaces ecuatoriales axiales. 5

6 Alquenos Alquinos 1. Isomería geométrica 2. Métodos de obtención en el laboratorio 3. Reacciones principales de los alquenos: reducción, adición de Br 2 HBr a) Regla de Markovnikov 4. Oxidación de alquenos por ozonólisis con KMnO 4 concentrado 1. Acidez de los alquinos 2. Métodos de obtención en el laboratorio 3. Reacciones principales de los alquinos: reducción, adición oxidación de alquenos por ozonólisis con KMnO 4 concentrado Alcoholes fenoles 4. Deshidratación 5. Oxidación Aldehídos cetonas Oxidación Ácidos carboxí licos 1. Reducción esterificación 2. Hidrolisis métodos de obtención de derivados de ácidos carboxílicos Halogenuros de alquilo 1. Métodos de obtención en el laboratorio 2. Reacciones de Sustitución Nucleofílica (S N 2 S N 1) 3. Reaccionesde eliminación (E2 E1) Compuestos aromáticos. Bioquímica 4. Benceno: estructura, aromaticidad 5. Reacciones de Sustitución Electrofílica Aromática (SEA) el efecto del sustituente 6. Alquilbencenos. 1. Estructuras básicas de: a) Aminoácidos b) Proteínas c) Carbohidratos d) Lípidos e) Ácidos nucleicos 6