QUÍMICA ANALÍTICA I, CLAVE 1402 Grupo 5, semestre Lunes y miércoles 17:00-18:30 hrs. Profesor: Gustavo Gómez Sosa

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1 QUÍMICA ANALÍTICA I, CLAVE 1402 Grupo 5, semestre Lunes y miércoles 17:00-18:30 hrs. Profesor: Gustavo Gómez Sosa REGLAS DE EVALUACIÓN: A. Habrá cuatro exámenes parciales (1:Redox, 2:Ácido-Base, 3:Complejos, precipitación y equilibrios heterogéneos). El examen departamental se cuenta como el cuarto examen parcial (sirve también como una preparación para el final). B. Se dejaran de problemas a lo largo del semestre que sirven como preparación para los exámenes parciales. C. Se liberan del examen final con promedio mínimo de 6 (seis), siempre y cuando en todos los exámenes parciales tengan calificación aprobatoria ( 6). D. La calificación final incluye el promedio del laboratorio (reglas del departamento y de la facultad: 33% de la calificación final). Reglas: 1. No se pueden consumir alimentos ni bebidas dentro del salón de clases. 2. No se pueden usar teléfonos celulares (apagarlo o cambiarlo a modo silencioso ). 3. La asistencia NO es criterio de evaluación. Se asiste a clase sólo si realmente se tiene la voluntad y el deseo de entrar y aprender de la materia con un poco de mi ayuda como tu profesor. Si no tienen nada bueno que hacer, no vengan a no hacerlo aquí (ejemplos: estar jugando, platicando, durmiendo, haciendo trabajos de otras clases, etc.) De esta forma se evita que el salón de clases se convierta en guardería juvenil de personas que no merecen llamarse a si mismos universitarios, sino de individuos que todavía no pueden superar su etapa de preparatorianos o de chavos de secundaria. Las personas que se están formando (o deformando) como profesionales son ustedes mismos y su aprendizaje es su propia responsabilidad. Contacto por correo electrónico: ggsosa@gmail.com

2 QUÍMICA ANALÍTICA I CLAVE 1402 CALENDARIO TENTATIVO PARA EL SEMESTRE Profesor: Gustavo Gómez Sosa MES SEMANA TEMA FEB 1 INTRODUCCIÓN / EQUILIBRIO QUÍMICO EN MEDIO ACUOSO 2 EQUILIBRIO QUÍMICO EN MEDIO ACUOSO 3 EQUILIBRIOS DE OXIDO REDUCCIÓN 4 EQUILIBRIOS DE OXIDO REDUCCIÓN 5 EQUILIBRIOS DE OXIDO REDUCCIÓN 6 EQUILIBRIOS DE OXIDO REDUCCIÓN MAR 7 EQUILIBRIOS DE OXIDO REDUCCIÓN / EQUILIBRIOS SIMPLES ÁCIDO BASE 8 EQUILIBRIOS SIMPLES ÁCIDO BASE 9 EQUILIBRIOS SIMPLES ÁCIDO BASE SS SEMANA SANTA 10 EQUILIBRIOS SIMPLES ÁCIDO BASE ABR MAY 11 EQUILIBRIOS SIMPLES ÁCIDO BASE/ EQUILIBRIO DE INTERCAMBIO DE PARTÍCULAS 12 EQUILIBRIO DE INTERCAMBIO DE PARTÍCULAS 13 EQUILIBRIO DE INTERCAMBIO DE PARTÍCULAS/ 14 EQUILIBRIO DE INTERCAMBIO DE PARTÍCULAS/ 15 EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS 16 EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS DÍAS FERIADOS: 6 de febrero y 19 de marzo (lunes); 1 y 15 de mayo (martes) y 10 de mayo (jueves). Semana Santa: 2 6 abril. Fin de Cursos: 25 de mayo. Primera vuelta: 28 de mayo 1 de junio. Segunda vuelta: 4 8 junio.

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4 Temario Introducción a la química analítica Importancia de la Química Analítica y su relación con otras disciplinas científicas. Repaso de conceptos de Química General Equilibrio químico en medio acuso El agua como disolvente. Constante dieléctrica. Electrolitos fuertes y débiles, disoluciones. Influencia del disolvente, solvatación, ionización en enlaces químicos, disociación electrolítica. Actividad a fuerza iónica constante y baja. Expresión de la ley de acción de masas para equilibrios generales. Constantes de equilibrio termodinámicas y aparentes (actividad y concentración). Equilibrios de Oxido-Reducción Concepto de oxidantes, reductores, anfolitos, polioxidantes y polirreductores. Reacciones químicas y electroquímicas. Par redox. Reacciones redox. Balanceo de ecuaciones redox. Potencial de Electrodo. Ecuación de Nernst. Potencial estándar. Escala de potencial, zonas de predominio de especies. Predicción cualitativa de las reacciones redox. Cálculo de la constante de equilibrio. Relación de la constante y la cuantitatividad de la reacción. Cálculo de potenciales de equilibrio de oxidantes, reductores, anfolitos y mezclas. Reacciones de anfolización y de dismutación. Evolución del potencial en el transcurso de una reacción redox y su representación gráfica. Equilibrios simples ácido-base Modelo de Bronsted-Lowry. Concepto de ácidos y bases en disolución acuosa. Par ácidobase. Definición de ph de Sorensen. Propiedades ácido-base del agua. Acidez,alcalinidad, neutralidad. Escala de ph. Zonas de predominio de especies en función del ph. Predicción cualitativa de reacciones de intercambio protónico y establecimiento de los correspondientes equilibrios. Cálculo de las constantes de equilibrio. Relación con la cuantitatividad. Cálculos de ph: ácidos fuertes, bases fuertes, ácidos débiles, bases débiles y sus mezclas, anfolitos, buffers. Evolución del ph en el transcurso de las reacciones ácido-base y trazo rápido de las curvas de valoración. Indicadores de ph.

5 Equilibrio de intercambio de partículas Revisión de los conceptos generales de la química de coordinación y su impacto en la Química Analítica. Modelo generalizado de intercambio de partículas, par donador- receptor. Definición de p (partícula) (pl, pm). Fuerza relativa de donadores y receptores. Escala de p (partícula) para la predicción de reacciones. Analogías y diferencias con la escala de ph. Zona de predominio de especies. Reacciones de intercambio de ligantes o de núcleo metálico. Equilibrios de formación y de disociación de complejos. Formación de complejos sucesivos. Constantes parciales y globales. Cálculo de estas constantes. Relación de la constante y la cuantitatividad de la reacción. Variación de p (partícula) en reacciones con ligantes polidentados. Evolución del pp en el transcurso de reacción de complejación. Importancia analítica de los complejos en la selectividad: Enmascaramiento. Equilibrio de heterogéneos Equilibrios que involucran más de una fase: solubilidad y precipitación, intercambio iónico, reparto entre disolventes. Importancia de estos equilibrios como base de las técnicas de separación. Solubilidad y precipitación. Solubilidad de compuestos iónicos y no iónicos. Solubilidad y producto de solubilidad. Influencia de la fuerza iónica. Efecto del ion común. Introducción a los sistemas líquido-líquido. Coeficiente de distribución Introducción al intercambio iónico. Coeficiente de distribución. Bibliografía Ma. Del Pilar Cañizares Macías, Georgina Duarte Lisci, Fundamentos de química analítica. Teoría y ejercicios, Facultad de Química, UNAM, Daniel C. Harris, Análisis Químico Cuantitativo, 2a. Edición / correspondiente a la 5a. del original, Barcelona, España, Editorial Reverté S.A., Douglas A. Skoog, D. M. West, F. J. Holler, S. R. Crouch, Química Analítica 7a. Ed., México, D.F., Mc. Graw-Hill Interamericana, R. Kellner, J.M. Mermet, M. Otto. H.M. Widmer (Editores), Analytical Chemistry,. France, Wiley-VCH G.D. Christian, Química Analítica,, México, Ed. Limusa Noriega Editores, Ramette, G. W., Equilibrio y Análisis Químico, México, Fondo Educativo Interamericano, 1983.

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