INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS INGENIERÍA BIOQUÍMICA PLAN DE ESTUDIOS 2002

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1 HORAS DE TEORÍA 4 ASIGNATURA MÉTODOS QUÍMICOS DE ANÁLISIS HORAS DE PRÁCTICA 6 SEMESTRE 3 CRÉDITOS 14 OBJETIVO: EL ALUMNO EVALUARÁ EN FORMA CUALITATIVA Y CUANTITATIVA LA COMPOSICIÓN QUÍMICA DE DIVERSAS MUESTRAS, EMPLEANDO LAS TÉCNICAS GRAVIMÉTRICAS Y VOLUMÉTRICAS, APLICANDO LA ESTEQUIOMTERÍA EN TODA REACCIÓN QUÍMICA, PARA LA RESOLUCIÓN DE LOS PROBLEMAS QUE SE LE PRESENTEN EN LOS DISTINTOS PROCESOS DE ANÁLISIS QUÍMICO. I II INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ANALÍTICA PROCESO QUÍMICO ANALÍTICO DESCRIPCIÓN E IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA ANALÍTICA. CLASIFICACIÓN Y DESCRIPCIÓN DE LOS MÉTODOS ANALÍTICOS. ESTUDIO PREVIO DEL PROBLEMA ANALÍTICO. SELECCIÓN DEL MÉTODO DE ANÁLISIS. MUESTREO. PREPARACIÓN Y MEDICIÓN DE LA MUESTRA. DISOLUCIÓN. ELIMINACIÓN DE INTERFERENCIAS. APLICACIÓN DEL MÉTODO SELECCIONADO. CÁLCULOS Y EVALUACIÓN DE RESULTADOS. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES. PRESENTACIÓN DEL INFORME. ERRORES EN EL ANÁLISIS QUÍMICO. DEFINICIÓN DE TÉRMINOS. ERRORES ALEATORIOS. TRATAMIENTO ESTADÍSTICO DEL ERROR. TRATAMIENTO DE DATOS ALEATORIO. III ANALÍTICOS POR MÉTODOS DESVIACIÓN ESTÁNDAR DE LOS ESTADÍSTICOS RESULTADOS CALCULADOS. MÉTODOS PARA PRESENTAR LOS DATOS ANALÍTICOS. ELIMINACIÓN DE ERRORES EN EL ANÁLISIS. EJERCICIOS Y PROBLEMAS. IV PROCESO DE DISOLUCIÓN. NATURALEZA DE LAS EPRESIONES DE LA CONCENTRACIÓN. DISOLUCIONES EJERCICIOS Y PROBLEMAS. ELECTRÓLITOS. V EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE DEFINICIÓN DE ÁCIDOS Y BASES, ARRHENIUS, BRONSTED-LOWRY Y LEWIS.

2 VI VII VIII APLICACIONES DE LA TEORÍA DE NEUTRALIZACIÓN VOLUMETRÍA EQUILIBRIO HETEROGÉNEO CLASIFICACIÓN DE ÁCIDOS FUERTES Y DÉBILES. FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES. PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA (AUTOPROLÍSIS) KW Y PKW. CONCEPTOS DE PH EN ÁCIDOS Y BASES FUERTES. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN, SALES NEUTRAS, ÁCIDAS Y BÁSICAS, HIDRÓLISIS DE SALES, CÁLCULOS DE PH. ECUACIÓN DE HENDERSON HASSELBACH. SOLUCIONES REGULADORAS. REGULADORES FISIOLÓGICOS. CURVAS DE TITULACIÓN ÁCIDO-BASE, DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA CON INDICADORES. INTRODUCCIÓN A LA VOLUMETRÍA. SOLUCIONES ESTÁNDAR, PATRONES PRIMARIOS. ECUACIÓN GENERAL DE LA VOLUMETRÍA. CÁLCULOS. TIPOS DE VALORACIONES: DIRECTA, INDIRECTA POR RETROCESO. EQUILIBRIO HETEROGÉNEO. CONSTANTE DEL PRODUCTO DE CÁLCULOS DE SOLUBILIDAD Y KPS. APLICACIÓN DE SOLUBILIDAD Y KPS EN LA PREDICCIÓN DEL PRECIPITADO. EFECTO DEL ION COMÚN SOBRE LA EFECTO DE LA TEMPERATURA EN LA H2S COMO AGENTE PRECIPITANTE. SEPARACIÓN ELECTIVA. MANEJO DEL ION COMÚN EN LA PRECIPITACIÓN SELECTIVA. DISOLUCIÓN DE PRECIPITADOS. DISOLUCIÓN CON FORMACIÓN DE ION COMÚN.

3 I I II GRAVIMETRÍA MÉTODOS VOLUMÉTRICOS DE PRECIPITACIÓN ELECTROQUÍMICA MÉTODOS VOLUMÉTRICOS REDO INTRODUCCIÓN A LA GRAVIMETRÍA. FUNDAMENTOS DEL ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO. OPERACIONES UNITARIAS. PREPARACIÓN DE LA MUESTRA. CONDICIONES DE LA PRECIPITACIÓN. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE PRECIPITADOS (LAVADO, SECADO Y CALCINADO). MEDICIÓN Y CÁLCULOS. APLICACIÓN DEL ANALISIS GRAVIMETRICO. MÉTODOS DIRECTOS. MÉTODOS INDIRECTOS. INDICADORES. INTRODUCCIÓN A LA ELECTROQUÍMICA. REACCIONES REDO. AGENTES OIDANTES Y REDUCTORES. POTENCIAL DE ELECTRODO TIPO. TABLA DE POTENCIALES DE ELECTRODO. CELDAS GALVÁNICAS Y ELECTROLÍTICAS. REACCIONES ESPONTÁNEAS. CAMBIOS DE ENERGÍA LIBRE F.E.M. CELDAS VOLTAICAS Y COMERCIALES. ELECTRÓLISIS Y CELDAS ELECTROLÍTICAS. F.E.M. CONCENTRACIÓN Y ECUACIÓN DE NERNST. F.E.M. CONSTANTE DESEQUILIBRIO Y CURVAS DE VALORACIÓN. ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA ELECTRÓLISIS. CORROSIÓN. EJEMPLOS DE APLICACIÓN Y EJERCICIOS. APLICACIONES DE LAS TITULACIONES DE ÓIDO-REDUCCIÓN. PROPIEDADES DE LOS AGENTES OIDANTES Y REDUCTORES EN CADA METODOLOGÍA. (PERMANGANIMETRÍA, YODI-YODOMETRÍA Y CERMETRÍA). ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES EN LAS METODOLOGÍAS ANTERIORES Y ESTABILIDAD DE LAS DISOLUCIONES. DETECCIÓN DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA O FINAL.

4 II COMPLEJOMETRÍA DETERMINACIONES ESPECÍFICAS DE CADA METODOLOGÍA. INTRODUCCIÓN A LA COMPLEJOMETRÍA. DETERMINACIÓN DE DUREZA TOTAL, TEMPORAL Y PERMANENTE. INDICADORES Y PH APROPIADOS PARA LA DETERMINACIÓN DE METALES. EJEMPLOS DE APLICACIÓN Y EJERCICIOS. LABORATORIO I A LA VIII Como trabajar con seguridad en los laboratorios. I A LA VIII Acondicionamiento del material. I A LA VIII Balanza. IV Preparación y valoración de soluciones ácido-base. V Determinación de ácido fuerte. VI Determinación de ácido débil. VII Determinación de acidez en una nuestra comercial. VII Alcalinidad. VII Determinación de alcalinidad en una muestra comercial. VII Ácido bórico. VII Soluciones reguladoras. VIII Determinación de humedad. I Determinación de cenizas. I Determinación gravimétrica de azufre como sulfatos. I Determinación gravimétrica de fierro como óxido férrico. Aplicaciones del Kps. Precipitación selectiva. Argentometría. Preparación y valoración de soluciones óxido-reducción. I Sales ferrosas y férricas. I Peróxido de hidrógeno. I Calcio. I Arsenitos y Aeniatos. II Sales estannosas. II Cobre. II Cloro.

5 II III Vitamina C. Complejometria. LABORATORIO