LOGRO: Identifica y nombra las diferentes funciones inorgánicas aplicando las reglas de la nomenclatura, común, stock y IUPAC. METODOLOGÍA DE TRABAJO: 1) Lea y repase la nomenclatura inorgánica. 2) Copie en su cuaderno los cuadros titulados: Clasificación DE COMPUESTOS INORGANICOS y RESUMEN DE REACCIONES TÍPICAS. Se encuentran al final de la guía. 3) Desarrolle los ejercicios propuestos en su cuaderno. Para tener en cuenta. El símbolo M indica que se trata de un metal, y N que es un no metal. Los subíndices explicitan el número de átomos de cada tipo que hay en el compuesto. El hidrógeno forma siempre un enlace, y por eso se dice que su valencia es I. La valencia del oxígeno es II. La mayoría de los elementos tienen más de una valencia. Por ejemplo, los alcalinos siempre tienen valencia I, el aluminio tiene valencia III, pero el hierro tiene valencias II y III. Hay tres sistemas de nomenclatura admitidos por la IUPAC: Sistemática: se indica el número de átomos de cada tipo que hay en el compuesto. Stock: se indica la valencia de los elementos que tengan más de una (no es necesario indicarla para H, N, Al, alcalinos, etc). Tradicional: sigue unas reglas con sufijos algo más complejos, pero se sigue usando sobre todo en ácidos oxoácidos y sales ternarias. En todos los casos se trata de que los dos átomos o grupos unidos formen el mismo número de enlaces uno con otro.
ÓXIDOS Los óxidos son compuestos que resultan de la combinación de un elemento (metal o no metal) con el oxígeno. En estos compuestos el oxígeno actúa siempre con el número de oxidación -2. Por tanto, el elemento que se combina con él tiene que utilizar un número de oxidación positivo.
HIDROXIDOS HIDRUROS Los Hidruros son compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con otro elemento químico. Existen tres clases de hidruros: A) Hidruros metálicos: Son combinaciones del ion hidruro " " con cationes metálicos " " B) Hidruros no metálicos : Son combinaciones del con el B, C, Si, N, P, As y Sb C) Hidruros no metálicos de carácter ácido: Ácidos Hidrácidos: Son combinaciones del con el F, Cl, Br, I, S, Se y Te. Hidruros Metálicos: Para obtener la fórmula de un hidruro metálico, se escribe el símbolo del elemento y se le coloca en su parte superior derecha el número de oxidación positivo con el que va a actuar, a continuación se escribe el ion y mediante subíndices se igualan el número de cargas positivas y negativas. Naturalmente, al final la molécula es neutra.
Hidruros no metálicos Hidruros no metálicos de carácter ácido: Se estudiarán con los ácidos. ÁCIDOS Los ácidos son compuestos que presentan en su estructura molecular uno o más átomos de hidrógeno, los cuales al disolverse en el agua se liberan en forma de catión H + llamado: ión hidrógeno, protón o hidrogenón. Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases, así: enrojecen al papel tornasol, incolora la solución de fenolftaleína, neutralizan los hidróxidos o bases, tienen sabor agrio, corroen metales. Según su composición, los ácidos inorgánicos se clasifican en dos grupos: hidrácidos (poseen hidrógenos y un no metal) y oxácidos (poseen hidrógeno, no metal y oxígeno). Ácidos hidrácidos: Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación química con elementos no metálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I); por lo tanto no poseen oxígeno en su molécula. La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre genérico ácido seguido del nombre del no metal terminando en el sufijo hídrico (más usado en solución acuosa). La nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el anión y a continuación se nombra el catión.
El ácido muriático que se utiliza como poderoso germicida en los servicios higiénicos, es el ácido clorhídrico comercial y posee un 36% en peso de HCl. El ácido clorhídrico también es componente del agua regia, la única mezcla que disuelve el oro. El ácido fluorhídrico ataca al vidrio y la porcelana por lo que no puede ser almacenado en recipientes de estos materiales. El sulfuro de hidrógeno es una sustancia reconocida por su olor desagradable (olor a huevo podrido) y es un gas venenoso. Ácidos oxácidos: Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un oxido ácido (anhidrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen oxígeno y los oxácidos si poseen oxígeno.
SALES Sales haloides. Llamadas también sales haloideas y no-oxigenadas. Este tipo de sustancias se forman por una reacción de neutralización entre un hidrácido y un hidróxido o base, sobrando agua. Son compuestos binarios pues la sal contiene un metal y un no-metal halógeno o bien azufre.
Para nombrar la sal haloidea se pone primero el nombre del no-metal, con terminación uro, y se le agrega el nombre del elemento metal. En este caso la sal recibe el nombre (nomenclatura) de fluoruro de litio. Los dos hidrógenos del agua provienen uno del hidrácido y el otro del hidróxido, y el oxígeno proviene del hidróxido; por lo tanto, solo sobran el flúor (F) y el litio (Li), los cuales se unen y forman la sal haloidea (LiF). Otros ejemplos balanceados son: Oxisales: Estas sales se conocen también como reacciones de neutralización. Cuando se combina un oxácido con un hidróxido se obtienen o producen la oxisal y un poco de agua. Anteriormente se apuntó que existen cuatro tipos de oxisales, las que se explican a continuación. a. Sal neutra. Formada por un metal (del hidróxido), un no-metal y oxigeno (del oxácido); los metales del hidróxido sustituyen totalmente a los hidrógenos del oxácido Recuerde que un oxácido se obtiene por combinar un oxido acido con agua; el hidróxido resulta de combinar un oxido básico con agua, y al combinar el oxácido con el hidróxido luego se producen la sal neutra y el agua. La ecuación general anterior se puede desglosar así:
Observe que la sal neutra está formada solo por un metal (del hidróxido), un no-metal y Oxigeno (del oxácido), sobrando siempre agua. Nunca contiene Hidrogeno, porque este se encuentra formando parte del agua. Respecto al nombre de estas sales, cuando el ácido termina en ico entonces la sal termina en ato, y cuando el ácido termina en oso entonces la sal termina en ito. Ejemplos: b. Sal ácida. Esta resulta de combinar un oxácido con un hidróxido, y está formada por un metal (del hidróxido), un hidrogeno, un no-metal y oxigeno (del oxácido), en ese orden. Estas sales se diferencian de las anteriores en que llevan además hidrogeno, el que les da el carácter de acidas; los metales del Hidróxido sustituyen parcialmente a los Hidrógenos del oxácido. El ácido debe tener más de 1 hidrogeno (H2SO4, H2CO3) y el metal ser monovalente. Se nombran como las anteriores sales, agregando la palabra ácido entre la sal y el metal.
Ejemplos: c. Sal básica. Resulta también de la combinación de un hidróxido con un oxácido, y está formada por un metal y un ion oxidrilo (OH), que provienen del hidróxido, y por un no-metal y oxígeno, que provienen del oxácido, en ese orden.
El metal junto con uno de los iones oxidrilos, que provienen del Hidróxido, se unen al no-metal y el oxígeno, que provienen del Oxácido, para formar la sal básica; así mismo, el otro ion oxidrilo (OH) se une al Hidrogeno del Oxácido para formar agua. Esto implica que el Hidróxido debe de tener dos iones oxidrilos (OH)2, por lo que el metal deberá ser bivalente (actuar con valencia 2). Recuerde que cuando el ácido termina en ico entonces la sal termina en ato, y cuando el ácido termina en oso entonces la sal termina en ito. Ejemplos: Sal doble. Recuerde que la sal acida contiene un hidrogeno; sin embargo, en la sal doble este hidrogeno es sustituido por otro metal (catión) proveniente de un segundo Hidróxido. Esto significa que para formar una sal doble es necesario combinar 2 diferentes hidróxidos con un solo oxácido; así pues, este tipo de sal está formada por dos metales diferentes, un no-metal y el oxígeno (no siempre), en ese orden, sobrando siempre agua; esta última se forma a partir de la unión de los 2 iones oxidrilos (OH), que provienen de los Hidróxidos, más los hidrógenos del oxácido.
Ejemplos: Ejemplo: EJERCICIOS PROPUESTOS: 1) Reconozco el tipo de función química que presentan los compuestos: 2) Asigno el respectivo número de oxidación a cada elemento en cada uno de los compuestos 3) Escribo la fórmula química. 4) Nombrar cada compuestos por las nomenclaturas SISTEMÁTICA*, STOCK Y TRADICIONAL. Los compuestos marcados con * no se debe nombrar con la nomenclatura sistemática. H 2 O HgBr 2* I 2 O 5 H Cl* PtH 4 KH CaO 2 HClO 4 * Be(NO 2 ) 2 * KOH MgSO 4 * Cl 2 O 7 Co(OH) 2 Co(OH) 3 NaCl* AlBO 3 * PbO 2 H 2 CO 3 * Ni(MnO 4 ) 2 * Fe(OH) 2 Mn 2 O 3 Na 2 O Cu (N O 3 ) 2 * Fr 2 O 2 Br 2 O 7 FeSO 3 * NaI* H 2 CrO 4 * Fe(ClO 3 ) 3 *
Pb(C O 3 ) 2 * HClO* PtO 2 H Mn O 4 * KMnO 4 * HBrO* Be(OH) 2 H 2 SO 4 * CuH 2 Cu(OH) 2 CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS INORGANICOS RESUMEN DE REACCIONES TÍPICAS