Estequiometría PAU- Ejercicios resueltos
|
|
- María Cárdenas Castillo
- hace 8 años
- Vistas:
Transcripción
1 Estequiometría PAU- Ejercicios resueltos 2012-Septiembre Pregunta B4. Una muestra de 15 g de calcita, que contiene un 98% en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar con ácido sulfúrico del 96% y densidad 1,84 g cm 3, formándose sulfato de calcio y desprendiéndose dióxido de carbono y agua. a) Formule y ajuste la reacción que ocurre. b) Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra de calcita? c) Cuántos litros de CO 2 se desprenderán, medidos a 1 atm y 25 ºC? d) Cuántos gramos de sulfato de calcio se producirán en la reacción? Datos. R = 0,082 atm L mol 1 K 1 ; Masas atómicas: H=1; C=12; O=16; S=32 y Ca=40 a) CaCO 3 + H2SO 4 CaSO 4 + CO 2 (g) + H 2 O b) Usamos factores de conversión, pero como son muchos lo hacemos en varias fases. Además así obtenemos como resultado parcial el número de moles de CaCO3 de partida, que nos será util en otros apartados. Con el primer factor vemos cuantos g de CaCO 3 tenemos en 15 g de calcita con un 98 % en peso. Con el segundo factor, usando M(CaCO 3 ) = =100 g/mol, tenemos los moles de CaCO 3. Con el primer factor, usando la estequiometría de la reacción, tenemos los de moles de H 2 SO 4. Con el segundo factor, usando M(H 2 SO 4 )= =98 g/mol, tenemos los gramos de H 2 SO 4 (puro). Con el primer factor, usando la pureza del ácido comercial, obtenemos los gramos de ácido comercial. Con el segundo factor, usando la densidad del ácido comercial, obtenemos el volumen necesario. c) Partimos de los moles de CaCO 3 que hemos calculado en el apartado b. Con el primer factor, usando la estequiometría de la reacción, obtenemos los moles de CO 2. Ahora a partir de la ley de los gases ideales P.V=n.R.T, obtenemos el volumen de CO 2. d) Partimos de los moles de CaCO 3 que hemos calculado en el apartado b. Con el primer factor, usando la estequiometría de la reacción, obtenemos los moles de CaSO 4. Con el segundo factor, usando M(CaSO 4 )= =136 g/mol, obtenemos los g de CaSO 4. 1
2 2009-Modelo Problema 2B. En la reacción de hierro metálico con vapor de agua se produce óxido ferroso-férrico (Fe 3 O 4 ) e hidrógeno molecular. a) Formule y ajuste la reacción química que tiene lugar. b) Calcule el volumen de hidrógeno gaseoso medido a 127 ºC y 5 atm. que se obtiene por reacción de 558 g de hierro metálico. c) Cuántos gramos de óxido ferroso-férrico se obtendrán a partir de 3 moles de hierro? d) Cuántos litros de vapor de agua a 10 atm. y 127 ºC se precisa para reaccionar con los 3 moles de hierro? Datos. Masas atómicas: Fe= 5,8; O=16. R=0,082 atm L/(mol.K) a) 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 b) Usamos factores de conversión para calcular el número de moles de H 2 obtenidos Con el primer factor, usando la masa atómica del enunciado, obtenemos los moles de Fe. Con el segundo factor, usando la estequiometría de la reacción, obtenemos los moles de H 2. Luego c) Usamos factores de conversión para calcular el número de gramos de Fe 3 O 4 obtenidos Con el primer factor, usando la estequiometría de la reacción, obtenemos los moles de Fe 3 O 4. Con el segundo factor, usando M(Fe 3 O 4 )=3 55,8+4 16=231,4 g/mol, tenemos los gramos de Fe 3 O 4. d) Usamos factores de conversión para calcular el número de moles de H 2 O necesarios Usamos como único factor la estequiometría de la reacción 2
3 2008-Septiembre - Problema 2B. El ácido clorhídrico se obtiene industrialmente calentando cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado. a) Formule y ajuste la reacción que tiene lugar. b) Cuántos kilogramos de ácido sulfúrico de una concentración del 90 % en peso se necesitará para producir 100 kg de ácido clorhídrico concentrado al 35 % en peso? c) Cuántos kilogramos de cloruro de sodio se emplean por cada tonelada de sulfato de sodio obtenido como subproducto? Datos. Masas atómicas: H=1, O=16; Na=23; S=32; Cl=35,5. a) 2NaCl + H 2 SO 4 2HCl + Na 2 SO 4 b) Usamos factores de conversión, pero como son muchos lo hacemos en varias fases. Con el primer factor convertimos de kg a g. Con el segundo factor, vemos cuantos g de HCl puro tenemos en los g de HCl de 35% en peso. Con el tercer factor, usando M(HCl)=1+35,5=36,5 g/mol, tenemos los moles de HCl puro. Con el primer factor, usando la estequiometría de la reacción, obtenemos los moles de H 2 SO 4. Con el segundo factor, usando M(H 2 SO 4 )= =98 g/mol, tenemos los g de H 2 SO 4 puro. Con el tercer factor, vemos cuantos g de H 2 SO 4 al 90% contienen los g de H 2 SO 4 puros anteriores Como se pide el resultado en kg, necesitaremos 52,2 kg de H 2 SO 4 al 90%. c) Usamos factores de conversión Con el primer factor convertimos de Tm a gramos. Con el segundo factor, usando M(Na 2 SO 4 )= =142 g/mol, tenemos los moles Na 2 SO 4 Con el tercer factor, usando la estequiometría de la reacción, obtenemos los moles de NaCl. Con el cuarto factor, usando M(NaCl)=23+35,5= 58,5 g/mol, tenemos los g de NaCl. Como se pide el resultado en kg, necesitaremos 823,9 kg de NaCl. 3
4 2008-Junio Problema 1B. El acetileno o etino (C2H2) se obtiene por reacción del carburo de calcio (CaC2) con agua. a) Formule y ajuste la reacción de obtención del acetileno, si se produce además hidróxido de calcio. b) Calcule la masa de acetileno formada a partir de 200 g de un carburo de calcio del 85 % de pureza. c) Qué volumen de acetileno gaseoso se produce a 25 ºC y 2 atm con los datos del apartado anterior? Datos. R = 0,082 atm L/(mol.K); masas atómicas: Ca= 40, C=12, H=1 a) CaC 2 + 2H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2 Nota: CaC2 está bien formulado, aunque pensemos en Ca2C porque Ca solamente actúa con +2 y puede actuar con -2 ó -4, lo que ocurre es que, en este compuesto, C actúa con -1, ya que entre los dos carbonos hay un enlace triple. b) Usamos factores de conversión, calculando los moles de acetileno para usarlos luego Con el primer factor, vemos cuantos g de CaC 2 puro tenemos en los g de CaC 2 de 85% en peso. Con el segundo factor, usando M(CaC 2 )= =64 g/mol, tenemos los moles de CaC 2 puro. Con el tercer factor, usando la estequiometría de la reacción, tenemos los moles de acetileno. Con el factor, usando M(C 2 H 2 ) = = 26 g/mol, tenemos los gramos de acetileno c) Aplicando la ley de los gases ideales P.V= n.r.t 4
5 2007-JunioProblema 2B. Una muestra impura de óxido de hierro (III) (sólido) reacciona con un ácido clorhídrico comercial de densidad 1,19 g cm 3, que contiene el 35% en peso del ácido puro. a) Escriba y ajuste la reacción que se produce, si se obtiene cloruro de hierro (III) y agua. b) Calcule la pureza del óxido de hierro (III) si 5 gramos de este compuesto reaccionan exactamente con 10 cm 3 del ácido. c) Qué masa de cloruro de hierro (III) se obtendrá? a) Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O Datos. Masas atómicas: Fe=55,8; O=16; H=1; Cl=35,5. b) Usamos factores de conversión, calculando el número de moles de Fe 2 O 3 para usarlo luego Con el primer factor, usando la densidad, calculamos la masa de 10 cm 3 de HCl. Con el segundo factor vemos cuantos g de HCl puro tenemos en los g de HCl de 35% en peso. Con el tercer factor, usando M(HCl)=35,5+1 = 36,5 g/mol, calculamos los moles de HCl. Con el cuarto factor, usando la estequiometría de la reacción, calculamos los moles de Fe 2 O 3. Con el factor, usando M(Fe 2 O 3 )= 2 55, = 159,6 g/mol, calculamos los g de Fe 2 O 3. La pureza se obtiene dividiendo la masa que realmente interviene entre la masa que tenemos en realidad en nuestra muestra teórica. Por tanto será pureza(%) = (3,03 / 5) 100 = 60,6 % c) Con el primer factor, usando la estequiometría de la reacción, calculamos los moles de FeCl 3. Con el segundo factor, usando M(FeCl 3 )= 55, ,5 = 162,3 g/mol, calculamos los g de FeCl 3. 5
6 2004-Septiembre Problema 2B. En una cámara cerrada de 10 L a la temperatura de 25 ºC se introduce 0,1 mol de propano con la cantidad de aire necesaria para que se encuentre en proporciones estequiométricas con el O2. A continuación se produce la reacción de combustión del propano en estado gaseoso, alcanzándose la temperatura de 500 ºC. a) Ajuste la reacción que se produce. b) Determine la fracción molar de N2 antes y después de la combustión. c) Determine la presión total antes y después de la combustión. a) CH 3 CH 2 CH 3 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O Datos: R = 0,082 atm L/(mol.K); Composición del aire: 80%N 2, 20%O 2 b) Se trata de una reacción totalmente desplazada hacia los productos, por lo que tras la combustión sólo tenemos productos en la proporción estequiométrica. Antes de la combustión: sólo tenemos en el aire O 2, N 2 y el propano añadido. Con el factor, usando la estequiometría de la reacción, calculamos los moles de O2. Nota: el enunciado indica porcentajes en la composición del aire: 80% N 2, 20% O 2 Debemos asumir que es porcentaje en volumen y en número de moles, no porcentaje en masa. Después de la combustión: sólo tenemos en el aire CO2, H2O y N2, siendo el número de moles de N2 el mismo, ya que no han reaccionado. c) Antes de la combustión Después de la combustión 6
7 2003-Modelo Problema 1A. Uno de los métodos de fabricación industrial de ácido sulfúrico a partir de pirita (disulfuro de hierro (II)) se resume en el siguiente esquema: a) Formule y ajuste las reacciones que tienen lugar en cada una de Ias tres etapas. b) Cuál es el porcentaje en peso de azufre que contiene una pirita con el 90% de riqueza? c) Si se partiese de 100 kg de pirita del 90% de riqueza, cuántos gramos de ácido sulfúrico se obtendrían sabiendo que el proceso transcurre con un rendimiento del 85%? Datos.- Masas atómicas: S=32,1; Fe=55,8; O=16; H=1 a) 2FeS 2 + (11/2) O 2 Fe 2 O 3 + 4SO 2 SO 2 + ½ O 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 b) Masa molar pirita FeS 2 =55, ,1=120 g/mol FeS 2 c) Por factores de conversión Con el primer factor pasamos de kg a gramos. Con el segundo factor vemos cuantos g de FeS2 tenemos en los g de pirita de 90% en peso. Con el tercer factor, usanso M(FeS 2 )=55,8+2 32,1=120 g/mol, tenemos los moles de FeS 2. Con el cuarto factor, usando la estequiometría de las tres reacciones encadenadas, tenemos los moles de H 2 SO 4 Con el primer factor, usando M(H 2 SO 4 )=32, =98,1 g/mol calculamos gramos teóricos de H 2 SO 4. Con el segundo factor, usando el 85% de rendimiento, calculamos los gramos obtenidos de H 2 SO 4 7
8 2002-Septiembre Problema 2A. Un lote de sulfato de aluminio se contamina durante su manipulación, siendo necesario determinar su pureza. Se analiza una muestra de 1 g por reacción completa con cloruro de bario, obteniéndose 2 g de sulfato de bario. a) Escriba y ajuste la reacción. b) Calcule los gramos de cloruro de bario que reaccionan. c) Determine la pureza de la muestra inicial de sulfato de aluminio. Datos.- Masas atómicas: S=32,1; O=16; Ba=137,3; Cl=35,5; Al=27 a) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 3BaSO 4 + 2AlCl 3 b) Usamos factores de conversión, calculando los moles de BaCl 2 para usarlos luego Con primer factor, usando M(BaSO 4 )=137,3+32,1+4 16=233,4 g/mol, tenemos los moles de BaSO 4. Con el segundo factor, usando la estequiometría de la reacción, tenemos los moles de BaCl 2. Con el factor, usando M(BaCl 2 )=137,3+2 35,5=208,3 g/mol, tenemos los g de BaCl 2. c) % pureza de Al 2 (SO4) 3 = (g de Al 2 (SO 4 ) 3 / g muestra) 100 Con el primer factor, usando la estequiometría de la reacción, tenemos los moles de Al 2 (SO 4 ) 3. Con el segundo factor, usando M(Al 2 (SO 4 ) 3 )= (32,1+4 16)=342,3 g/mol, tendremos los gramos de Al 2 (SO 4 ) 3. % pureza de Al 2(SO 4) 3 = (0,978 g / 1 g ) 100 = 97,8 % 8
9 2002-Junio Problema 2B. En un recipiente de hierro de 5 L se introduce aire (cuyo porcentaje en volumen es 21 % de oxigeno y 79 % de nitrógeno) hasta conseguir una presión interior de 0,1 atm a la temperatura de 239 ºC. Si se considera que todo ei oxígeno reacciona y que la única reacción posible es la oxidación del hierro a óxido de hierro (II). Calcule: a) Los gramos de óxido de hierro (II) que se formarán. b) La presión final en el recipiente. c) La temperatura a la que hay que calentar el recipiente para que se alcance una presión final de 0,1 atm. Nota.- Considere para los cálculos que el volumen del recipiente se mantiene constante y que ei volumen ocupado por los compuestos formados es despreciable. Datos.- Masas atómicas: O=16; Fe=55,8; R=0,082 atm L /(mol.k) a) Fe + ½ O 2 FeO Calculamos primero los moles de O 2 para luego obtener a partir de ellos la cantidad de FeO. El número de moles de O 2 lo obtenemos utilizando la ley de gases ideales Usamos factores de conversión Con el primer factor, usando la estequiometría de la reacción, obtenemos los moles de FeO. Con el segundo factor, usando M(FeO)=55,8 + 16= 71,8 g/mol, tenemos los gramos de FeO. b) Como todo el oxígeno ha reaccionado, sólo queda N 2, luego la presión final será la que era presión parcial de N2, P Final =P N2=P X N2 = 0,1 0,79=0,079 atm Una manera alternativa de plantearlo es calcular el número de moles totales tras la combustión, y luego la presión total con la ley de gases ideales n T = n O2 + n N2 = 0 + (79/21) 0,0025 = 0,0094 mol c) Como, despejando los moles de N 2 obtendremos Aplicando la ley de los gases ideales 9
10 2001-Septiembre Problema 2B. Si se somete al hidrocarburo C 10 H 18 a combustión completa: a) Formule y ajuste la reacción de combustión que se produce. b) Calcule los moles de O 2 que se consumen en la combustión completa de 276 gramos de hidrocarburo. c) Determine el volumen de aire, a 25 C y 1 atm, necesario para la combustión completa de dicha cantidad de hidrocarburo. a) C 10 H 18 + (29/2) O 2 10CO 2 + 9H 2 O b) Usamos factores de conversión Datos.- R = 0,082 atm L mol-1 K-1; Masas atómicas: H=1, C=12 Considere que el aire en las condiciones dadas contiene el 20 % en volumen de oxígeno. Con el primer factor, usando M(C 10 H 18 )= =138 g/mol, tenemos los moles de C 10 H 18. Con el segundo factor, usando estequiometria de la reacción, tenemos moles de O 2. c) Según apartado b), necesitamos 29 mol de O2, y utilizando la ley de los gases ideales Como el 20% en volumen es solamente el de oxigeno, existe un 80% de volumen de aire adicional, luego el volumen de aire total será 708,6 L (100/20) = 3543 litros de aire 10
11 2001-Modelo Problema 2A. La obtención del bismuto metal puede hacerse en dos pasos: El mineral sulfuro de bismuto(iii) se somete a tostación en corriente de aire, con lo que se obtiene el óxido del metal y dióxido de azufre. Seguidamente, el óxido de bismuto (III) obtenido se reduce a bismuto metal con carbón, desprendiéndose monóxido de carbono. a) Formule y ajuste las dos reacciones descritas. b) Suponiendo un rendimiento de la reacción del 100%, calcule cuántos kilogramos de mineral se necesitarían para obtener 1 kg de metal, sabiendo que el mineral contiene un 30% de impurezas. c) Cuántos litros de gases (a 1 atm de presión y 273 K), que pueden producir lluvia ácida se emitirían al ambiente en el caso anterior? Datos: R=0,082 atm l mol-1.k-1; Masas atómicas: S= 32,1; Bi=209 a) Bi 2 S 3 + (9/2) O 2 (g) Bi 2 O 3 + 3SO 2 Bi 2 O 3 + 3C (s) 2Bi + 3CO b) Usamos factores de conversión Con el primer factor pasamos de kg a g. Con el segundo factor, usando la masa atómica de Bi, tenemos los moles de Bi. Con el tercer factor, usando la estequiometría de la reacción, tenemos los moles de Bi 2 S 3 puro. Con el cuarto factor, usanso M(Bi 2 S 3 )= ,1 3=514,3 g/mol, tenemos los gramos de Bi 2 S 3 puro. Como el mineral de partida tiene un 30% de impurezas, tiene un 70% de pureza, luego la masa necesaria de mineral de partida, teniendo en cuenta que el enunciado lo pide en kg, será c) De los gases que se producen en las reacciones, el SO 2 puede producir lluvia ácida. Repetimos factores, usando en el último la estequiometría de la reacción. Utilizando la ecuación de los gases ideales 11
12 2000-Modelo Problema 2B. La tostación de la pirita (FeS 2 ) se produce, en presencia de oxígeno, dando como productos el óxido de hierro (III) y el dióxido de azufre. a) Escriba la reacción ajustada b) Cuántos kilogramos de óxido de Fe(III) se obtienen al tratar media tonelada de una pirita del 80% de riqueza en FeS 2?. c) Que volumen de aire medido en C.N. (273K y 1 atm. ) se necesita para tostar dicha cantidad de pirita sabiendo que el aire contiene un 21% en volumen de O 2? (Suponga que el resto de los componentes de la pirita no consumen oxígeno) a) 2FeS 2 + (11/2) O 2 Fe 2 O 3 + 4SO 2 Datos: Masas atómicas: Fe=55,85; S=32,06; O=16 b) Usamos factores de conversión Con el primer factor pasamos de toneladas a gramos. Con el segundo factor obtenemos la cantidad de FeS 2 para una muestra de 80% de pureza. Con el tercer factor, usando M(FeS 2 )=55, ,06=119,97 g/mol, tenemos los moles de FeS 2. Con el cuarto factor, usando la estequiometría de la reacción, tenemos los moles de Fe 2 O 3. Con el primer factor, usando M(Fe 2 O 3 )=2 55, =159,7 g/mol, tenemos los gramos de Fe 2 O 3. Con el segundo factor pasamos de gramos a kg. c) Aplicando factores de conversión de nuevo Con el factor, usando la estequiometría de la reacción, tenemos los moles de O 2. Utilizando la ley de los gases ideales esos moles de O2 ocuparán (Se puede considerar que un mol en condiciones normales de presión y temperatura ocupa un volumen de 22,4 litros y se obtendría un resultado similar, L) Como el 21% en volumen es solamente el de oxígeno, existe un 79% de volumen de aire adicional, luego el volumen de aire total será L (100/21)= L aire 12
DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución
Más detallesEjercicios Química PAU Comunidad de Madrid Soluciones Revisado 6 mayo ,406 g H 2 S O 4
Ejercicios Química PAU Comunidad de Madrid 000-01. Soluciones enrique@fiquipedia.es Revisado 6 mayo 015 Comentario general: se resuelven los ejercicios siempre que es posible utilizando factores de conversión,
Más detallesEjercicios Química PAU Comunidad de Madrid Soluciones Revisado 24 enero ,406 g H 2 S O 4
Ejercicios Química PAU Comunidad de Madrid 000-018. Soluciones enrique@fiquipedia.es Revisado enero 018 Comentario general: se resuelven los ejercicios siempre que es posible utilizando factores de conversión,
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA -Valdepeñas de Jaén-
Formulación: 0.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Cromato de litio b) Carbonato de amonio c) 2,3-dimetilbutano d) Na 2 O 2 e) H 3 PO 4 f) CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH 2 CHO Res. a) Li 2 CrO 4 ; b)
Más detallesTEMA 6 La reacción química
TEMA 6 La reacción química 37. Cuando se calienta el carbonato de bario se desprende dióxido de carbono y queda un residuo de óxido de bario. Calcula: a) La cantidad de carbonato que se calentó si el dióxido
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA SEPTIEMBRE 2012
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA SEPTIEMBRE 2012 1- Una muestra de 15 g de calcita, que contiene un 98 % en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar con ácido sulfúrico del 96% y densidad 1,84 g.cm
Más detallesEJERCICIOS DE REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA
EJERCICIOS DE REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA La finalidad de esta colección de ejercicios resueltos consiste en que sepáis resolver las diferentes situaciones que se nos plantea en el problema. Para
Más detallesESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro.
ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. 2.2. Ley de las proporciones constantes
Más detallesIES Real Instituto Jovellanos 1º BACHILLERATO. SERIE 17
1.- Ajustar las siguientes reacciones: a) Propano + oxígeno === dióxido de carbono + agua b) Carbonato de sodio + ácido clorhídrico === cloruro de sodio + agua c) Tribromuro de fósforo + agua === ácido
Más detallesB: Cálculos estequiométricos directos
6 B: Cálculos estequiométricos directos B-01 - Se necesitan preparar 9 litros de nitróeno, medidos e 0ºC y a una presión de 710 mm. La reacción que se va a utilizar es: NH 4 Cl + NaNO ----> 4 NaCI + H
Más detallesTEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es
TEMA 7: REACCIONES QUÍMICAS Una Reacción Química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando
Más detallesTEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos
Más detallesMateriales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano
Más detalles+C 2 + 4.5O 2 CH 4 H 2 +H 2 ---- 2CO 2. O O lo que es lo mismo: (g) + 2O 2. (g) + H 2. O(g) C 2. (g)+2.5o 2. + Ygr C. Xgr CH 4
mailto:lortizdeo@hotmail.com I.E.S. Francisco Grande Covián Introducción Química º y Repaso 1º Bachiller http://www.educa.aragob.es/iesfgcza/depart/depfiqui.htm 9/06/009 Química ªBachiller 1.- Una mezcla
Más detalles2 o Bach. QUÍMICA - Seminario ESTEQUIOMETRÍA. 2. La composición centesimal de un compuesto de Criptón es de 68,80 % de Kr y 31,20 % de F.
ESTEQUIOMETRÍA 1. Calcula la densidad del butano (C 4 H 10 ) a una temperatura de 10 o C y una presión de 700 mmhg. 2. La composición centesimal de un compuesto de Criptón es de 68,80 % de Kr y 31,20 %
Más detalles1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm
Se responderá escribiendo un aspa en el recuadro correspondiente a la respuesta correcta o a la que con carácter más general suponga la contestación cierta más completa en la HOJA DE RESPUESTAS. Se facilitan
Más detallesProblemas de Fundamentos de Química (1º Grado en Física) Tema 2. FUERZAS INTERMOLECULARES
Problemas de Fundamentos de Química (1º Grado en Física) Tema 2. FUERZAS INTERMOLECULARES 2.1. Calcula la presión que ejerce 1 mol de Cl 2 (g), de CO 2 (g) y de CO (g) cuando se encuentra ocupando un volumen
Más detallesI. ESTEQUIOMETRÍA. Estas relaciones pueden ser:
I. ESTEQUIOMETRÍA Objetivo: Reconocerá la trascendencia de la determinación de las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química valorando la importancia que tiene este tipo
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 013 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva 3, Ejercicio 6,
Más detallesTRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA.
Tema 3 Estequiometría 1 TEMA 3. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA. 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS. 1.- Señala justificándolas, las respuestas correctas: Se produce un cambio químico: a) Cuando las
Más detallesExámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química: EJERCICIOS SOBRE TERMOQUÍMICA
Exámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química: EJERCICIOS SOBRE TERMOQUÍMICA Septiembre 2012; Opción B; Problema 2.- La combustión de mezclas de hidrógeno-oxígeno se utiliza
Más detallesSolución Actividades Tema 2 LAS REACCIONES QUÍMICAS. REACCIONES ÁCIDO BASE Y REDOX
Solución Actividades Tema 2 LAS REACCIONES QUÍMICAS. REACCIONES ÁCIDO BASE Y REDOX Actividades Unidad 1. Ya conoces la distinción entre cambios físicos y químicos. Eres capaz de señalar de qué tipo de
Más detallesTEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES MODELO 2016
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES MODELO 2016 1- Se lleva a cabo la electrolisis de una disolución acuosa de bromuro de sodio 1 M, haciendo pasar una corriente de 1,5 A durante 90 minutos. a) Ajuste
Más detallesEJERCICIOS FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
1.- Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H (Soluciones al final) 2.-El análisis de un compuesto dio la siguiente composición:
Más detallesIntroducción a la Química. Sistemas Materiales y Conceptos Fundamentales. Seminario de Problemas N 1
Sistemas Materiales Introducción a la Química Seminario de Problemas N 1 1. Dibuja un esquema con los tres estados de la materia (sólido, líquido y gas) indicando el nombre de los cambios de estado. 2.
Más detallesFísica y química 1º bachillerato ESTEQUIOMETRÍA
1.- Reacción química. Ecuación química. 2.- Tipos de reacciones. 3.- Cálculos estequiométricos. ESTEQUIOMETRÍA 1.- REACCIÓN QUÍMICA. ECUACIÓN QUÍMICA Una reacción química es cualquier proceso en el que
Más detallesatmosférico es mayor; más aún, si las posibilidades de reciclado natural de mismo se reducen al disminuir los bosques y la vegetación en general.
TODAS LAS PREGUNTAS SON DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. RESPONDA LAS PREGUNTAS 45 A 51 DE ACUERDO CON Ciclo del Carbono El ciclo del carbono es la sucesión de transformaciones que presenta el
Más detallesResultado: a) K ps = 6,81 10 11 M 4 ; b) No hay precipitado.
PRUEBA GENERAL OPCIÓN A PROBLEMA.- La solubilidad del Cr(OH) 3 es 0,13 mg ml 1 : a) Determina la constante de solubilidad K ps del hidróxido de cromo (III). b) Se tiene una disolución de CrCl 3 de concentración
Más detallesReacciones Químicas: Estequiometría
Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias se transforman en una o más sustancias nuevas Reacciones Químicas: Estequiometría Una ecuación química usa símbolos químicos para mostrar
Más detallesNormalización de soluciones de NaOH 0,1N y HCl 0,1N.
Laboratorio N 1: Normalización de soluciones de NaOH 0,1N y HCl 0,1N. Objetivos: - Determinar la normalidad exacta de una solución de hidróxido de sodio aproximadamente 0,1 N, utilizando biftalato de potasio
Más detallesUNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO. Modelo Curso 2010-2011
UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO MATERIA: QUÍMICA Modelo Curso 010-011 MODELO INSTRUCCIONES Y CRITERIOS GENERALES DE
Más detallesSoluciones Actividades Tema 6 CAMBIOS QUÍMIICOS
Soluciones Actividades Tema 6 CAMBIOS QUÍMIICOS Actividades Unidad Pág. 18.- Cuántos átomos son 0,5 mol de plata? Y 0,5 mol de magnesio? En ambos casos: 05, mol 6 0 10 1 mol 3, átomos 3 3.- Cuántos gramos
Más detallesSeminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato
A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición
Más detallesLEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P).
CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS N 3 TEMA: GASES IDEALES OBJETIVO: Interpretación de las propiedades de los gases; efectos de la presión y la temperatura sobre los volúmenes de los gases. PRERREQUISITOS:
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS. Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES
PROBLEMAS RESUELOS Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES A-01 -.- El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 ºC y presión de 1 atmósfera. Una
Más detalles5. Cuánto pesan 1,025 moles de amoníaco más 6, átomos de plata? Expresa el resultado en gramos. Dato: 1 u = 1, g Sol: 125,295 g
EJERCICIOS DE REPASO 2º BACH CANTIDADES EN QUÍMICA 1. La masa atómica de la plata que encontramos en las tablas es de 107,87 u. Determina la abundancia relativa de los dos isótopos que tiene, sabiendo
Más detallesPrimer nombre Segundo nombre Primer apellido Segundo apellido
ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES EXAMEN DE UBICACIÓN DE QUÍMICA PARA INGENIERIAS Primer Examen - Versión 0 Diciembre 2009 Primer nombre Segundo nombre
Más detallesTERMOQUÍMICA QCA 01 ANDALUCÍA
TERMOQUÍMICA QCA 1 ANDALUCÍA 1.- El suluro de cinc al tratarlo con oxígeno reacciona según: ZnS(s) + 3 O (g) ZnO(s) + SO (g) Si las entalpías de ormación de las dierentes especies expresadas en kj/mol
Más detallesÁCIDO-BASE. Cálculo del ph y constantes de acidez y basicidad.
ÁCIDO-BASE. Concepto básicos. 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como
Más detalles6. Cuál es el número total de átomos en 0,100 mol de [ Pt (NH 3 ) 2 Cl 2 ]? A. 11 B. 6,02 x 10 22 C. 3,01 x 10 23 D. 6,62 x 10 23
1. Cuál contiene mayor número de iones? A. 1 mol de Al 2 (SO 4 ) 3 B. 1 mol de Mg 3 (PO 4 ) 2 C. 2 moles de K 3 PO 4 D. 3 moles de NaNO 3 2. Cuántos átomos hay en 0,10 mol de PtCl 2 (NH 3 ) 2? A. 6,0 x
Más detallesPruebas de la Olimpiada Nacional de Química
Pruebas de la Olimpiada Nacional de Química Ciudad Real, 1997 PROBLEMAS Problema 1 J. Fernández Baeza Dpto. Química Inorgánica Universidad Castilla-La Mancha La reacción en fase gaseosa, que a continuación
Más detalles1 Hemos puesto un trozo de sodio en agua y ha reaccionado violentamente desprendiendo hidrógeno. Se ha oxidado o reducido el sodio?
1 Hemos puesto un trozo de sodio en agua y ha reaccionado violentamente desprendiendo hidrógeno. Se ha oxidado o reducido el sodio? sodio se oxida ya que pasa a la disolución como ión positivo. 2 Distinguir
Más detallesActividad: Qué es la anomalía del agua?
Nivel: 1º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: El agua Actividad: Seguramente ya has escuchado sobre la anomalía del agua. Sabes en qué consiste y qué es algo anómalo? Se dice que algo es
Más detallesExamen de problemas. PROBLEMA 1 Considere la siguiente reacción: C(s) + CO 2 (g) 2CO(g)
PROBLEMA 1 Considere la siguiente reacción: C(s) + CO 2 (g) 2CO(g) a) A partir de qué temperatura es espontánea o dejará de serlo? Suponga que r Hº y r Sº no dependen de la temperatura. b) Calcule el valor
Más detallesCANTIDAD EN QUÍMICA QCA 05
CTIDD E QUÍMIC QC 05 DLUCÍ 1.- El cinc reacciona con el ácido sulfúrico seún la reacción: Zn + H SO 4 ZnSO 4 + H Calcule: a) La cantidad de ZnSO 4 obtenido a partir de 10 de Zn y ml de H SO 4 ar. b) El
Más detallesLOS GASES Y SUS LEYES DE
EMA : LOS GASES Y SUS LEYES DE COMBINACIÓN -LAS LEYES DE LOS GASES En el siglo XII comenzó a investigarse el hecho de que los gases, independientemente de su naturaleza, presentan un comportamiento similar
Más detallesUNIVERSIDAD CARLOS III DE MADRID
UNIVERSIDAD CARLOS III DE MADRID MODELO PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS MATERIA: QUÍMICA Curso 2011-2012 INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN La prueba consta de dos partes. En
Más detallesESTEQUIOMETRÍA DE REACCIONES QUÍMICAS
ESTEQUIOMETRÍA DE REACCIONES QUÍMICAS La ecuación estequimétrica de una reacción química impone restricciones en las cantidades relativas de reactivos y productos en las corrientes de entrada y salida
Más detallesa) Igualamos las unidades de los dos miembros de la ecuación:
1 PAU Química. Junio 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Una reacción química del tipo A (g) B (g) + C (g) tiene a 25 C una constante cinética k = 5 l0 12 L mol 1 s 1. Conteste razonadamente a
Más detalles1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %.
Problemas 1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %. (septiembre 95) 2. Cuál es la concentración molar de una disolución de ácido
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. - Repaso 3ª Evaluación GAS LÍQUIDO SÓLIDO
Nombre echa de entrega ÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. - Repaso 3ª Evaluación. El aire, es materia? Por qué? Las propiedades fundamentales de la materia son la masa (cantidad de materia, expresada en kg en el
Más detalles1.- La masa atómica de la plata es de 107'9 u. Cuántos gramos pesan 0'25 mol de plata?
Unidad 6 1.- La masa atómica de la plata es de 107'9 u. Cuántos gramos pesan 0'25 mol de plata? Como la masa atómica de la plata es de 107'9 u, la masa de 1 mol de plata es de 107'9 g (la misma cifra pero
Más detallesFísica y Química: guía interactiva para la resolución de ejercicios
Física y Química: guía interactiva para la resolución de ejercicios CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química EJERCICIO 1 Imagina que dispones de una paellera de hierro,
Más detallesPROBLEMAS QUÍMICA 2º BACHILLERATO
PROBLEMAS QUÍMICA 2º BACHILLERATO ELECTRÓLISIS 1. A través de una cuba electrolítica que contiene una disolución de nitrato de cobalto (II) pasa una corriente eléctrica durante 30 minutos, depositándose
Más detallesPRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201
PRUEBA DE ACCES A LA UNIVERSIDAD MAYRES DE 5 AÑS PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 01 PRUEBA SLUCINARI HAUTAPRBAK 5 URTETIK 014ko MAIATZA DE 5 AÑS MAY 014 Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1
Más detallesPROBLEMAS Y CUESTIONES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO :
PROBLEMAS Y CUESTIONES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO : Tema 1 : La medida y el método científico 1).- Efectúa las siguientes conversiones de unidades : convertir : convertir : convertir: convertir: 20
Más detallesENERGÍA ELÉCTRICA. Central térmica
ENERGÍA ELÉCTRICA. Central térmica La central térmica de Castellón (Iberdrola) consta de dos bloques de y 5 MW de energía eléctrica, y utiliza como combustible gas natural, procedente de Argelia. Sabiendo
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
1.-/ El oxígeno se prepara por calentamiento del clorato de potasio según la reacción (sin ajustar): calor KClO 3 KCl + O 2 a) Qué masa de oxígeno se obtiene a partir de 3 g de clorato de potasio?. b)
Más detallesINICIACIÓN A LA QUÍMICA
INICIACIÓN A LA QUÍMICA PREPARACIÓN PARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD Autores A. García Rodríguez. Catedrático de Química Inorgánica (Coordinador) M. García Vargas, Catedrático de Química Analítica (Coordinador)
Más detallesAGUA Y SOLUCIONES Elaborado por: Lic. Raúl Hernández M.
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO ESCUELA DE FORMACIÓN DE PROFESORES DE NIVEL MEDIO EFPEM AGUA Y SOLUCIONES Elaborado por:
Más detallesEjercicios Tema 8: Estudio de las transformaciones químicas.
Ejercicios Tema 8: Estudio de las transformaciones químicas. 1. Al calentarse el nitrato potásico se descompone dando óxido de potasio, nitrógeno y oxígeno. a) Formula y ajusta la ecuación química correspondiente
Más detallesACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO
ACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO Profesor: Féli Muñoz Escribe adecuadamente las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones químicas siguientes: a) En el proceso que
Más detalles0,5 =0,7 0,35 0,5 =0,7
1. El pentacloruro de fósforo se disocia según el equilibrio homogéneo en fase gaseosa: PCl 5 (g) PCl (g) + Cl (g). A una temperatura determinada, se introducen en un matraz de medio litro de capacidad
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 9 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio
Más detallesQuímica 2º Bach. Ácido-base 28/02/05
Química 2º Bach. Ácido-base 28/02/05 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Problemas Nombre: [3 PUNTOS / UNO] 1. Calcula el ph de una solución obtenida al disolver 20 L de amoníaco, medidos a 10 0 C y 2,0 atm
Más detalles2.- Ley de la conservación de la masa
La materia. Leyes fundamentales de la Química. Disoluciones. Leyes de los gases. Contenidos P Introducción P Ley de la conservación de la masa P Ley de las proporciones definidas P Ley de las proporciones
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5,
Más detallesUNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRIMERA PARTE
UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOGSE) Curso 2006-2007 MATERIA: QUÍMICA INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN La prueba consta de dos partes.
Más detallesLas sustancias puras son los elementos y los compuestos.
Las sustancias puras son los elementos y los compuestos. Un elemento es una sustancia pura porque todas las partículas que lo forman son iguales y tiene unas propiedades características. Ejemplo: el oxígeno,
Más detallesQuímica 2º Bach. B Cálculos elementales 09/11/04 Nombre: Correo electrónico: Laboratorio. Problemas DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Química 2º Bach. B Cálculos elementales 09/11/04 Nombre: Correo electrónico: Problemas 1. Un recipiente cerrado de 10,0 dm 3 contiene butano gas a 2 0 C y 740 mmhg. Otro
Más detallesDepartamento de Física y Química 3º ESO Recuperación de alumnos pendientes Boletines correspondientes a la primera evaluación:
Departamento de Física y Química 3º ESO Recuperación de alumnos pendientes Boletines correspondientes a la primera evaluación: 1. Cuales son las unidades del SI, de longitud, masa y tempo? 2. Cómo distingues
Más detallesTrabajo Práctico N o 1
1 Trabajo Práctico N o 1 Soluciones y diluciones OBJETIVOS - Conocer todas las formas de indicar la concentración química de una solución. - Ser capaz de calcular la concentración de una solución a partir
Más detalles2.3 SISTEMAS HOMOGÉNEOS.
2.3 SISTEMAS HOMOGÉNEOS. 2.3.1 DISOLUCIONES. Vemos que muchos cuerpos y sistemas materiales son heterogéneos y podemos observar que están formados por varias sustancias. En otros no podemos ver que haya
Más detallesGUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero).
UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA TERMODINAMICA. GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero). Gases - Primera ley de la Termodinámica Ley Cero. 1. Se mantiene
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES PROBLEMA E1 a) Escribir la fórmula molecular de las siguientes sustancias: hidrógeno sulfato de potasio, ácido clorhídrico, dióxido de carbono,
Más detallesDe cualquier manera, solo estudiaremos en esta unidad los compuestos inorgánicos.
Unidad 3 Ácidos, Hidróxidos y Sales: óxidos básicos, óxidos ácidos, hidróxidos, hidrácidos o ácidos binarios, ácidos ternarios, sales binarias, ternarias y cuaternarias. Formación y nomenclatura. Enlaces
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. Prof. Jorge Rojo Carrascosa. 1. El monoxido de nitrógeno reacciona con oxigeno para producir dióxido de nitrógeno.
REACCIONES QUÍMICAS 1. El monoxido de nitrógeno reacciona con oxigeno para producir dióxido de nitrógeno. a) Escribe la reacción y ajustala b) Calcula los moles de reactivos necesarios para producir 80
Más detallesQUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS. Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero LAS DISOLUCIONES
QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero LAS DISOLUCIONES CONCEPTOS TEÓRICOS BÁSICOS LAS DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homoénea. Está compuesta por un disolvente
Más detallesTaller de Balances de Masa y Energía Ingeniería de Minas y Metalurgia Pirometalurgia
Taller de Balances de Masa y Energía Ingeniería de Minas y Metalurgia Pirometalurgia 1. Un mineral cuya composición es 55,0% FeCuS2, 30,0% FeS2 Y 15,0% de ganga, se trata por tostación a muerte ( combustión
Más detallesPRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA
PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA DATOS DEL ASPIRANTE Apellidos: CALIFICACIÓN PRUEBA Nombre: D.N.I. o Pasaporte: Fecha de nacimiento: / / Instrucciones: Lee atentamente
Más detallesPrimer principio. Calor a presión y volumen constante.
TERMOQUÍMICA. Primer principio. Calor a presión y volumen constante. 1.- a) Primer principio de la Termodinámica. b) Q v y Q p ; relación entre ambas. 2.- En un recipiente cerrado a volumen constante tiene
Más detalleshttp://www.rubenprofe.com.ar
SOLUCIONES Objetivos: Mínimo: Definir las concentraciones Molar, normal, % m/m, % m/v y % v/v. Describir la forma de preparar soluciones de concentraciones definidas. Realizar cálculos con concentraciones
Más detallesOPCIÓN A. moléculas 1 mol. moléculas 2 átomos. moléculas. = 0,166 10 22 moles.
OPCIÓN A CUESTIÓN 4.- Se tienen tres depósitos cerrados A, B y C de igual olumen y que se encuentran a la misma temperatura. En ellos se introducen, respectiamente, 0 g de H (g), 7 moles de O (g) y 0 3
Más detallesCOLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA
COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA 1. A 1 atmosfera de presión y en recipientes
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 2) CURSO 2011/12 Nombre y apellidos: 1 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Qué explica el modelo atómico
Más detallesESTEQUIOMETRIA. 11. Se descomponen por el calor 13 gramos de clorato de potasio, según el proceso:
ESTEQUIOMETRIA 1. Un hidrocarburo gaseoso cuya densidad en condiciones estándar es de 2 21gr/l, produce por combustión de 4 32 gr., la misma cantidad de agua y 14 08 gr. de dióxido de carbono. Calcular
Más detallesCÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10
CÁTEDRA: QUIMICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 10 TEMA: ph, NEUTRALIZACIÓN Y EQUILIBRIO ÁCIDO BASE OBJETIVOS: Clasificar ácidos y bases de acuerdo al potencial de hidrógeno. PRERREQUISITOS: Tener conocimiento de
Más detallesTEMA 3.- Reacciones químicas. Estequiometría
TEMA 3.- Reacciones químicas. Estequiometría 123.- Se hace reaccionar ácido sulfúrico con magnesio. Se pide: a) Masa de magnesio que se necesita para reaccionar con 150 ml de una disolución acuosa de ácido
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5,
Más detallesProblemas resueltos de termoquímica.
Problemas resueltos de termoquímica. 12 de noviembre de 2014 1. Variables termodinámicas. 1. Calcula el volumen molar en ml/mol del H 2 O a 1 atm y 100 C si su densidad es ρ = 0,958 gr/cm 3. V m = V/P
Más detallesTermodinámica química
Termodinámica química E S Q U E M A D E L A U N I D A D 1.1. El sistema termodinámico páginas 139/140 1.2. Proceso termodinámico página 140 4.1. Relación entre U y H página 145 4.2. Ecuación termoquímica.
Más detalles)H 0 f (KJ/mol ) -277,3 0-393,5-285,8 TERMOQUÍMICA II. Problemas y cuestiones PAU (RESUELTOS)
TERMOQUÍMICA II Problemas y cuestiones PAU (RESUELTOS) La entalpía de combustión del butano es )Hc = - 2642 KJ /mol, si todo el proceso tiene lugar en fase gaseosa. a) Calcule la energía media del enlace
Más detalles6. Reacciones de precipitación
6. Reacciones de precipitación Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.
Más detalles1. Montar un modelo de máquina térmica, 2. Poner a funcionar el modelo para levantar un objeto, 3. Describir y explicar el funcionamiento del modelo
Experimento 11 GAS IDEAL Objetivos 1. Montar un modelo de máquina térmica, 2. Poner a funcionar el modelo para levantar un objeto, 3. Describir y explicar el funcionamiento del modelo Teoría La termodinámica
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detallesLa Tabla Periódica. A. NaCI B. LiCI C. NaF D. LiF
QUÍMICA La Tabla Periódica El trabajo de dos científicos Meyer y Medeleiev, condujo a la organización de los elementos químicos en grupos y periodos determinados, según sus propiedades físicas y químicas.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5,
Más detalles