Diploma Enseñanza de la Química desde la perspectiva de la Química Verde Guía de Laboratorio IV Teoría de Enlaces y Química Verde Santiago, 2016
Tabla de contenidos. Parte I. Trabajo Práctico 1. Objetivos de la actividad. 2. Conceptos asociados en la actividad. 3. Materiales y reactivos. 4. Metodología. Parte II. Ficha de trabajo. 1. Observaciones sustraídas de la actividad. 2. Explicación de las observaciones. 3. Principio de la Química Verde abordado. 4. Aprendizajes obtenidos. Conclusiones preliminares. 5. Preguntas y Cuestionamientos. Página 1
Parte I. Trabajo Práctico. 1. Objetivos de la actividad. Comprender los conceptos de la teoría de enlace. Conocer y comprender los distintos tipos de enlaces e interacciones intermoleculares. Relacionar los conceptos de la teoría de enlaces con los conceptos de la Química Verde. 2. Conceptos asociados en la actividad. Interacciones intermoleculares entre soluto y solvente. Reconocimiento de catálisis homogénea en medio ácido. Racionalización de usos de solventes según los tipos de interacciones intermoleculares. 3. Materiales y reactivos. Este trabajo práctico se debe realizar en grupos de 2 o tres personas. Cada uno de los cuales contará con una bandeja de materiales necesarios para el desarrollo de la experiencia. Los reactivos e insumos serán entregados por los docentes, esto con el fin de que dentro de lo posible que no se generen gastos excesivos para no tener desechos excesivos. Es conveniente tener un mesón con todos los reactivos e insumos, y con los materiales necesarios para que puedan retirar los insumos del laboratorio. A su vez, es necesario recalcar que este trabajo práctico cuenta con dos partes independientes entre sí, razón por la cual se sugiere comenzar por la que reviste mayor tiempo de preparación inicial. Materiales y Reactivos. 1. Acetona 2. Agua destilada 3. Etanol 4. Ácido Acético 5. Parafina 6. Cloruro de Sodio 7. Velas 8. Vasos de Plumavit 30 ml por Grupo. 3 g por grupo 1 vela por grupo 1 Vasos por grupo. Página 2
9. Vaso de precipitado 10. Vaso de precipitado 11. Plumón permanente 12. Huevos. 13. Pinzas 14. Pipeta parcial 15. Tijeras o Cartonero 16. Probeta 6 Vasos de 150 ml por grupo. 3 Vasos de 250 ml por grupo. 1 Plumón por grupo. 3 Huevo por grupo. 1 Pinza por grupo. 1 Pipeta de 10 ml por Grupo 1 Cartonero por grupo 1 Probeta de 100 ml por Grupo 4. Metodología. Actividad I. (Comenzar por esta actividad) 1. Marque en 3 vasoss de vidrio de 250 ml con la cantidad de vinagre que verterá en cada uno de ellos: 0, 5 y 20 ml. 2. Agregue a cada vaso de precipitado, la correspondiente cantidad de vinagre que fue marcada en el vaso. 3. Después de que agregue el vinagre especificado, vierta en cada uno de los vasos, la cantidad de agua destilada hasta alcanzar un volumen total de 200 ml. 4. Vierta, en cada uno de los vasos con disolución de agua y vinagre, entre 5 a 10 gotas de colorante. 5. Una vez haya finalizado de agregar: el vinagre, el agua destilada y las gotas de colorante, agite lentamente y, posteriormente, deposite dentro de cada disolución, un huevo. 6. Deje reposar durante 10 a 15 min. Saque los huevos de cadaa vaso y compare la intensidad del color que adquirió cada uno de los huevos. Observe. Página 3
Actividad II. (Durante los 10 a 15 minutos de la actividad anterior, comenzar esta otra) 1. Disponga en 5 vasos de precipitado de 100 ml, aproximadamente 50 ml de los siguientes disolventes: Parafina, Etanol, Acetona y Agua destilada. 2. Introduzca en cada a uno de los vasos con los 4 disolventes, un trozo de vela. Agite lentamente la mezcla. Observe. 3. Sin sacar el trozo de vela, repita el paso 2. Esta vez agregue un trozo del vaso de plumavit que se le entregó. Agite lentamente y observe. 4. Finalmente, repita nuevamente el paso 2, sin sacar ni el trozoo de vela ni el trozo del vaso de plumavit. Esta vez agregue una punta de espátula con Cloruro de Sodio. Agite lentamente y observe. 5. Qué sucedió en cada una de las mezclas? Cómo lo explica? Parte II. Ficha de trabajo. 1. Observaciones sustraídas de la actividad. 2. Explicación de las observaciones. 3. Principio de la Química Verde abordado. 4. Aprendizajes obtenidos. Conclusiones preliminares. 5. Preguntas y Cuestionamientos. Página 4