6ª UNIDAD REACCIONES QUÍMICAS

6ª UNIDAD REACCIONES QUÍMICAS 3º E.S.O. Grupo FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 1 Apellidos: Nombre: 1.- QUÉ SUCEDE DURANTE UNA REACCIÓN QUÍMICA? COMENZAREMOS ESTABLECIENDO CLARAMENTE LA DIFERENCIA ENTRE CAMBIOS FÍSICOS Y REACCIONES QUÍMICAS. 1) COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA Calentamos agua salada hasta sequedad Calentamos una pastilla de clorato de potasio TRANSFORMACIÓN SISTEMA(S) INICIAL(ES) SISTEMA(S) FINAL(ES) TIPO DE TRANSFORMACIÓN (FÍSICA / QUÍMICA) AGUA SALADA (Mezcla homogénea) Agua. Cloruro de sodio NaCl CLORATO DE POTASIO (KClO 3 ) ( ) CLORURO DE POTASIO (sólido) y OXÍGENO (gas) ( ) Cloruro de potasio.. KCl Oxígeno. CAMBIOS FÍSICOS: son transformaciones en las que las sustancias cambian de aspecto, de temperatura, de estado, pero siguen siendo las mismas sustancias. En los cambios físicos la composición de las moléculas o cristales de las sustancias iniciales es la misma que la de las sustancias finales (porque son las mismas sustancias) y por lo tanto no cambian sus fórmulas químicas. REACCIONES QUÍMICAS: son cambios en las que unas sustancias se transforman en otras diferentes a las iniciales. Las sustancias iniciales se llaman reactivos y las sustancias finales se llaman productos. En las reacciones químicas hay choques entre moléculas y/o cristales de los

21 reactivos, se rompen enlaces, los átomos de las moléculas o cristales de los reactivos se separan y después se forman nuevos enlaces cuando se unen de forma diferente para formar nuevas moléculas o cristales de sustancias distintas, los productos. Las fórmulas químicas de los reactivos son diferentes a las fórmulas químicas de los productos porque son sustancias distintas. 2) ASIGNA EN CADA CASO LAS PALABRAS QUE CORRESPONDAN: mezcla, combinación, separación de componentes de una mezcla, transformación física, reacción química, cambio de estado, descomposición térmica o electrólisis. a) Calentamos óxido de mercurio (HgO) (sólido) y obtenemos mercurio (Hg) (líquido) y oxígeno (O 2 ) (gas) b) Pasamos corriente eléctrica por agua (H 2 O) (líquido) y obtenemos hidrógeno (H 2 ) (gas) y oxígeno (O 2 ) (gas) c) Reunimos en un mismo recipiente agua (H 2 O) y alcohol (C 2 H 6 O) d) Calentamos yodo (I 2 ) (sólido) y se produce la sublimación e) Quemamos magnesio (Mg) (sólido) y obtenemos óxido de magnesio (MgO) (sólido) f) Destilamos una mezcla de alcohol y agua 3) LOS SIGUIENTES DIBUJOS REPRESENTAN DOS DE LOS PROCESOS DESCRITOS EN EL EJERCICIO ANTERIOR. IDENTIFÍCALOS. Calentando Calentando Corresponde a Este proceso es una (REAC. QUÍMICA // TRAN. FÍSICA) Corresponde a Este proceso es una (REAC. QUÍMICA // TRAN. FÍSICA)

13 2.- LA CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS 4) Lee la página 107 de tu libro y resuelve los ejercicios 3 y 4 de esa misma página. 5) Explica el significado de la siguiente frase: Durante las reacciones químicas la masa se conserva porque las moléculas de los productos están formadas con los mismos átomos que las moléculas de los reactivos. 3.- LAS ECUACIONES QUÍMICAS Las reacciones químicas se pueden representar mediante ecuaciones químicas. Lee la página 108 de tu libro y responde a las siguientes cuestiones: 6) Escribe la ecuación química que representará la reacción química que sucede cuando se combinan hidrógeno y oxígeno. Haz un dibujo en el que representes la reacción química partiendo de 8 moléculas de hidrógeno. Indica enlaces rotos y enlaces formados. Reactivos: H 2 y O 2 Producto: H 2 O Ecuación química: H 2 + O 2 7) Escribe las ecuaciones químicas que representarán las reacciones químicas del ejercicio 2 (fotocopia nº2): a) Calentamos óxido de mercurio (HgO) (sólido) y obtenemos mercurio (Hg) (líquido) y oxígeno (O 2 ) (gas) Reactivos: HgO Productos: Hg y O 2 Ecuación química: b) Pasamos corriente eléctrica por agua (H 2 O) (líquido) y obtenemos hidrógeno (H 2 ) (gas) y oxígeno (O 2 ) (gas) Reactivos: H 2 O Productos: Ecuación química:

41 e) Quemamos magnesio (Mg) (sólido) y obtenemos óxido de magnesio (MgO) (sólido) Reactivos: Productos: Ecuación química: 8) Resuelve los ejercicios 7, 8, 9, 10, 11 y 12 de la página 109 de tu libro. 4.- INFORMACIÓN QUE PROPORCIONA UNA ECUACIÓN QUÍMICA AJUSTADA 9) Completa la información que proporcionan las siguientes ecuaciones químicas: a) 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 2 moléculas de H 2 reaccionan con 1 molécula de O 2 y producen 2 moléculas de H 2 O b) C 2 H 5 OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2 O c) 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 d) 2 C 5 H 10 + 15 O 2 10 CO 2 + 10 H 2 O 10) Teniendo en cuenta lo que has escrito en el ejercicio anterior, responde a las siguientes cuestiones: a) Cuántas moléculas de H 2 reaccionan con 10 moléculas de O 2? Cuántas moléculas de H 2 O se obtienen? Cuántas moléculas de H 2 reaccionan con 6,022 10 23 moléculas de O 2? Cuántas moléculas de H 2 O se obtienen?

15 b) Cuántas moléculas de O 2 reaccionan con 10 moléculas de C 2 H 5 OH? Cuántas moléculas de H 2 O se obtienen? Cuántas moléculas de CO 2 se obtienen? Cuántas moléculas de O 2 reaccionan con 6,022 10 23 moléculas de C 2 H 5 OH? Cuántas moléculas de H 2 O se obtienen? Cuántas moléculas de CO 2 se obtienen? Un mol es una cantidad de una sustancia que corresponde al valor de la masa molecular de dicha sustancia expresada en gramos. Un mol de cualquier sustancia contiene siempre 6,022 10 23 moléculas de dicha sustancia. Ejemplos: Ejemplo 1º: 1 mol de agua es 18 g de agua (la masa molecular del agua es 18 u). En 1 mol de agua hay 6,022 10 23 moléculas H 2 O. En 32 g de agua hay 6,022 10 23 moléculas H 2 O. Ejemplo 2º: 1 mol de oxígeno (O 2 ) es 32 g de oxígeno (la masa molecular del oxígeno es 32 u). En 1 mol de oxígeno hay 6,022 10 23 moléculas O 2. En 32 g de oxígeno hay 6,022 10 23 moléculas O 2 11) Cuántas moléculas hay en 2 moles de hidrógeno? Cuántos moles corresponden a 4 6,022 10 23 moléculas H 2? 12) Si observas las respuestas del ejercicio 10 (fotocopia nº4) puedes comprender que la información que proporciona una ecuación química ajustada puede leerse en moléculas o en moles. Completa la información de las ecuaciones químicas siguientes en moles. a) 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 2 moléculas de H 2 reaccionan con 1 molécula de O 2 y producen 2 moléculas de H 2 O 2 6,022 10 23 moléculas de H 2 reaccionan con 1 6,022 10 23 moléculas de O 2 y producen 2 6,022 10 23 moléculas de H 2 O 2 moles de H 2 reaccionan con 1mol de O 2 y producen 2 moles de H 2 O b) C 2 H 5 OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2 O

16 c) 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 d) 2 C 5 H 10 + 15 O 2 10 CO 2 + 10 H 2 O 13) Determina las masas moleculares de C 2 H 5 OH, O 2, CO 2, H 2 O, SO 2, SO 3 y C 5 H 10. Datos de masas atómicas: C (12 u); H (1u); O (16 u); S (32 u) 14) Cuántos gramos corresponden a 1 mol de cada una de las sustancias anteriores? Y a 3 moles? 15) Como sabemos que 1 mol corresponde a la masa molecular expresada en gramos, una ecuación química ajustada puede proporcionarnos información en gramos. Completa la información de las ecuaciones químicas siguientes en gramos. a) 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 2 moléculas de H 2 reaccionan con 1 molécula de O 2 y producen 2 moléculas de H 2 O 2 6,022 10 23 moléculas de H 2 reaccionan con 1 6,022 10 23 moléculas de O 2 y producen 2 6,022 10 23 moléculas de H 2 O 2 moles de H 2 reaccionan con 1mol de O 2 y producen 2 moles de H 2 O 2 2 g (4 g) de H 2 reaccionan con 1 32 g (32g) de O 2 y producen 2 18 g (36g) de agua b) C 2 H 5 OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2 O c) 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 d) 2 C 5 H 10 + 15 O 2 10 CO 2 + 10 H 2 O