PROPIEDADES DE LA MATERIA Prof. Jackeline Ruttell torres Química Febrero 2017
DEFINICIONES IMPORTANTES Sustancia: materia con composición uniforme y constante Ej. Agua siempre posee dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H 2 O) Propiedades: son características de algún objeto o material.
Propiedades de la materia Propiedades físicas No cambian la composición de la sustancia Propiedad extensiva Depende de la cantidad de materia que haya (ej. longitud, masa, volumen) Propiedad intensiva No depende la cantidad de materia. (ej., densidad, color, puntos de fusión, ebullición, etc.) Propiedades químicas Hacen que la composición de la sustancia cambie. Ej. Si se oxida o no con el agua; solubilidad, reacciones con otras sustancias
CLASIFICAR LO SIGUIENTE EN PROPIEDAD FÍSICA O PROPIEDAD QUÍMICA El azufre elemental es un sólido amarillo. El agua se derrite a cero (0 ) grados Celsius o 273 Kelvin. La densidad del oro es 19.30g/cm 3 El hierro metálico se oxida en contacto con el aire.
CLASIFICAR LO SIGUIENTE EN PROPIEDAD FÍSICA O PROPIEDAD QUÍMICA El diamante es hasta ahora la sustancia conocida de mayor dureza. La sal se disuelve en agua fácilmente. El sodio metálico reacciona violentamente con el agua.
CLASIFICAR LO SIGUIENTE EN PROPIEDAD FÍSICA O PROPIEDAD QUÍMICA El helio casi no reacciona con otras sustancias. El oxígeno es un gas incoloro (no tiene color). El monóxido de carbono se disuelve rápidamente en la sangre.
ESTADOS DE LA MATERIA Sólido: materia con forma y volumen definidos. Sus partículas están unas muy cerca de las otras. No se comprime. Líquido: materia fluida con volumen definido, pero sin forma definida (toma la forma del recipiente). No se comprime. Gas: materia que fluye; no tiene forma ni volumen definidos. Se puede comprimir con facilidad.
ESTADOS DE LA MATERIA Plasma: En temperaturas y presiones muy altas los electrones chocan muy fuertes y se separen del núcleo. Se parece al estado gaseoso. (ej. los rayos en tormentas eléctricas) Condensado Bose-Einstein: Los átomos de materias se enfría a temperaturas cercanas al cero absoluto (0 Kelvin, -273 Celsius o -459.67 F). Creado en 1955 en honor a Satyendra Nath Bose y Albert Einstein. No se produce en la naturaleza.
EJEMPLOS: INDICA EL ESTADO DE CADA OBJETO O MATERIA Madera Agua
EJEMPLOS: INDICA EL ESTADO DE CADA OBJETO O MATERIA El aire Tanque de propano
EJEMPLOS: INDICA EL ESTADO DE CADA OBJETO O MATERIA El Sol Mercurio
EJEMPLOS: INDICA EL ESTADO DE CADA OBJETO O MATERIA Piedra Helio líquido
DEFINAN EN SUS PROPIAS PALABRAS LOS SIGUIENTES TÉRMINOS (ESCOGER POR LO MENOS TRES DE ELLOS) Sustancia Propiedades físicas Propiedades extensivas Propiedades químicas Propiedades intensivas Sólido Líquido Gas Plasma Condensado Bose- Einstein
CAMBIOS EN LA MATERIA Cambio físico: No hay cambio de sustancia
CAMBIOS EN LA MATERIA Cambio químico: La sustancia se transforma en otra. Hay cambio de sustancia. A los cambios químicos también se conocen como reacciones químicas. Precipitado de yoduro de plomo (amarillo) Oxidación del hierro
CAMBIO FÍSICO: CAMBIO EN ESTADO DE LA MATERIA
CAMBIOS EN LA MATERIA Fusión: Se cambia de sólido a líquido Congelación o solidificación: de líquido a sólido Evaporación y ebullición: de líquido a gas
CAMBIOS EN LA MATERIA Condensación: de gas a líquido Sublimación: de sólido a gas sin pasar por el estado líquido. Deposición o sublimación inversa: de gas a sólido
CAMBIOS EN LA MATERIA Punto de fusión: temperatura que una sustancia cambia de sólido a líquido (se derrite). Es igual al punto de congelación. Ej.: Agua (cero 0 C) Punto de ebullición: temperatura que una sustancia hierve (de líquido a gas) Ej. Agua (cien 100 C)
INDICAR SI ES CAMBIO FÍSICO O CAMBIO QUÍMICO 1.Fundir el oro en un horno 2.Enfriar el gas nitrógeno 3.Quemar papeles 4.Hornear un bizcocho 5.Triturar un pedazo de carbón 6.El tubo de cobre marrón se puso verde
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA Antoine Lavoiser (1743-1794) utilizó una balanza analítica para establecer que las masas de las sustancias permanecen iguales en las reacciones químicas. La suma de las masas de las sustancias finales será igual a la suma de las masas de las sustancias iniciales.
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA Ejemplo: Masa óxido mercurio (II): 10.00 gramos = masa del oxígeno formado: 0.74 gramos + masa mercurio líquido: 9.26 gramos (total: 10.00 gramos)
EJERCICIOS DE PRÁCTICA Al descomponer agua en hidrógeno y oxígeno gaseoso, un estudiante obtiene 10.0 gramos de hidrógeno y 79.4 gramos de oxígeno. Cuánta agua había originalmente en el proceso?
EJERCICIOS DE PRÁCTICA Un estudiante pesó 15.6 gramos de sodio en un reactor con una cantidad en exceso de cloro gaseoso. Cuando la reacción se completó, se obtuvo 39.7 gramos de cloruro de sodio, Cuántos gramos de cloro reaccionaron? Cuántos gramos de sodio reaccionaron?
EJERCICIOS DE PRÁCTICA Una muestra de 10.0 gramos de magnesio reacciona con oxígeno para formar 16.6 gramos de óxido de magnesio, Cuántos gramos de oxígeno reaccionaron?
EJERCICIOS DE PRÁCTICA En un matraz, 10 gramos de aluminio reaccionaron con 100 gramos de bromo líquido para formar bromuro de aluminio. Después de la reacción no quedó aluminio y 8.5 gramos de bromo no reaccionaron, Cuántos gramos de bromo reaccionaron? Cuántos gramos de compuesto se formaron?
MEZCLAS Se compone de dos o más sustancias puras. Cada una de estas sustancia mantiene sus propiedades individuales. Las sustancias tienden a mantenerse naturalmente con otras sustancias, es difícil encontrar sustancias puras
TIPOS DE MEZCLAS Homogénea o solución: tienen composición constante y uniforme. Hay una sola fase y no se distingue una sustancia de la otra a simple vista. (ej. Alcohol isopropílico) Heterogénea: Se puede distinguir fácilmente los ingredientes o sustancias que las componen. Posee dos o más fases. Las suspensiones son un tipo de mezcla heterogénea (Ej. Pepto Bismol)
MEZCLAS HOMOGÉNEAS O SOLUCIONES Se componen de: Soluto: es la sustancia que se dispersa o se hecha a otra Solvente o disolvente: es el medio en que se disuelven las sustancias. Es la que recibe a la otra sustancia Ej. Agua con sal Disolvente Soluto
Tipos de soluciones Soluto Disolvente Ejemplos Gas Gas Aire (mezcla de gases nitrógeno y oxígeno) Gas Liquido Refresco (dióxido de carbono en agua) Gas Sólido Hidrógeno en paladio (un metal sólido) Líquido Gas Aire húmedo (gotas de agua en aire) Líquido Líquido Vinagre (ácido acético en agua) Líquido Sólido Amalgama dental (mercurio en plata) Sólido Gas Polvo atmosférico disuelto en aire Sólido Líquido Agua con azúcar Sólido Sólido Metal Bronce (aleación de cobre y estaño)
CLASIFICAR LAS MEZCLAS EN HOMOGÉNEAS O HETEROGÉNEAS Solución normal Cloro limpiador salina (suero hospital) Perfume Pintura para las casas La sangre Vinagre Petróleo en agua Removedor de esmalte de uñas
TÉCNICAS DE SEPARAR LAS SUSTANCIAS 1.Filtración: barrera que separa un sólido de un líquido. 2.Destilación: se separan por diferencias en puntos de ebullición. La del punto de ebullición más bajo, se condensa el vapor y se recoge. 3.Cristalización: se forma partículas sólidas de sustancias a partir de una solución disuelta en otra.
TÉCNICAS DE SEPARAR LAS SUSTANCIAS 4) Cromatografía: separar los componentes de una mezcla (fase móvil) considerando la tendencia del desplazamiento de una sustancia en otra (fase estacionaria) Existen cromatografías de papel, de gas, de capa fina, cromatografías líquidas, etc.
EJEMPLOS DE LAS TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE SUSTANCIAS Cromatografía Destilación
EJEMPLOS DE LAS TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE SUSTANCIAS Cristalización Filtración