1 UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLÁS DE HIDALGO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA DIPLOMADO EN ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA EXPERIMENTAL DURACIÓN: 160 HORAS HORARIO: Horario Matutino Sesión 1 Receso Sesión 2 Conferencia 8:00 10:30 horas 10:30 11:00 horas 11:00 13:30 horas 13:30 14:30 horas Horario Vespertino Sesión 1 Receso Sesión 2 16:00 17:50 horas 17:50 18:10 Horas 18:10 20:00 horas CALENDARIO DE SESIONES CICLO AGOSTO 2015- MARZO 2016: Módulo Fecha Horas Módulo 1 14, 15, 28 y 29 de Agosto de 2015 11, 12, 25 y 26 de septiembre de 2015 Módulo 2 2, 3, 16, 17, 30 y 31 de octubre de 2015 13 y 14 de noviembre de 2015 27 y 28 de noviembre de 2015 Módulo 3 4 y 5 de diciembre de 2015 15, 16, 29 y 30 de enero de 2016 12, 13, 26 y 27 de Febrero de 2016 Módulo 4 11, 12, 18 y 19 de marzo de 2016
2 Nota: Durante los periodos del 16 al 18 de Julio de 2014 y del 28 al 30 de enero de 2014 se trabajarán sesiones matutinas y vespertinas, el resto de las fechas los días viernes serán sesiones vespertinas y los sábados sesiones matutinas solamente. OBJETIVOS: Profundizar en el estudio de los temas de Química que se abordan a nivel bachillerato con los profesores que imparten esta asignatura incorporando el uso de las técnicas de microescala y experimentos sencillos con materiales domésticos para facilitar la comprensión de las leyes y principios de la Química, buscando despertar el interés de los jóvenes estudiantes cambiando su actitud respecto al aprendizaje de las ciencias. Conocer las reglas de seguridad en los laboratorios, el manejo y disposición de sustancias químicas., así como el equipo básico de laboratorio y que los practicantes "descubran los fenómenos" que dan sustento a las leyes básicas a partir de los experimentos que se proponen, mismos que buscan despertar el interés y la curiosidad científica. Al mismo tiempo, permitir a los docentes de ciencias formar una visión más abierta y realista de la ciencia y su método. JUSTIFICACIÓN: El objetivo fundamental de los trabajos prácticos es fomentar una enseñanza más activa, participativa e individualizada, donde se impulse el método científico y el espíritu crítico. De este modo se favorece que el alumno: desarrolle habilidades, aprenda técnicas elementales y se familiarice con el manejo de instrumentos y aparatos. La realización de trabajos prácticos permite poner en crisis el pensamiento espontáneo del alumno, al aumentar la motivación y la comprensión respecto de los conceptos y procedimientos científicos. Para que esto funcione adecuadamente, es aconsejable conocer bien el planteamiento, y mediante el uso de la imaginación y de este conocimiento, intentar sacar partido de la, en la mayoría de los casos, deficiente dotación de material de laboratorio con la que contamos. MÓDULO 1: INTRODUCCIÓN AL TRABAJO DE LABORATORIO () 1.1 Seguridad en el laboratorio. 5 horas 1.2 Previsión de accidentes en el laboratorio y primeros auxilios. 4 horas 1.3 Manejo de sustancias de desecho en el laboratorio. 2.5 horas 1.4 El método científico. 4.5 horas 1.5 La Química en la vida cotidiana. 4.5 horas 1.6 Introducción a prácticas de laboratorio en micro escala. 4.5 horas 1.7 Identificación cualitativa de compuestos inorgánicos. 11 horas 1.8 Conferencias (3) y examen de módulo 1 4 horas
3 MÓDULO 2: QUÍMICA GENERAL (40 HORAS) 1. INTRODUCCIÓN 1.1 El estudio de la química. 1.2 Clasificación de la materia. 1.3 Estados de agregación de la materia. 1.4 Propiedades físicas y químicas de la materia. 1.5 Propiedades intensivas y extensivas. 2 hora 2 ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y IONES. 2.1 La teoría atómica. 2.2 La estructura del átomo. 2.3 Número atómico, número de masa e isótopos. 2.4 La tabla periódica y relaciones periódicas de los elementos. 2.5 Funciones químicas inorgánicas. 2.6 Fórmulas químicas y nomenclatura de los compuestos. 2.7 Masa atómica, masa molecular y número de Avogadro. 7 horas 3 ENLACE QUÍMICO. 3.1 Símbolos de puntos de Lewis. 3.2 El enlace iónico. 3.3 El enlace covalente. 3.4 Electronegatividad. 3.5 Carga formal y estructura de Lewis. 3.6 El concepto de resonancia. 3.7 Excepciones a la regla del octeto. 2 horas 4 RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS 4.1 Reacciones químicas y ecuaciones químicas. 4.2 Tipos de reacciones químicas inorgánicas. 4.3 Las leyes ponderales: Ley de Lavoisier, Ley de Proust. Ley de Dalton y Ley de Richter-Wenzel. 4.4 Balanceo de ecuaciones químicas. 4.5 Concentración de disoluciones. 4.6 Estequiometria: Cálculos estequiométricos, reactivo limitante y rendimiento de reacción. 4.7 Determinación experimental de fórmulas químicas. 11 horas
4 MÓDULO 2: QUÍMICA GENERAL (40 HORAS) 5. ÁCIDOS Y BASES 5.1 Ácidos y bases de Brönsted. 5.2 Propiedades ácido-base del agua. 5.3 El ph: una forma de medir la acidez. 5.4 Fuerza de los ácidos y bases. 5.5 Ácidos débiles y su constante de ionización ácida. 5.6 Bases débiles y su constante de ionización básica. 5.7 Relación entre la constante de acidez de los ácidos y sus bases conjugadas. 5.8 Ácidos y bases de Lewis. 7 horas 6. PRÁCTICAS DE LABORATORIO 7 horas 7. Conferencias (3) y examen de módulo 2 4 horas MÓDULO 3: FISICOQUÍMICA () 3.1 Sistemas de unidades y conversión de unidades. 3 horas 3.2 Notación científica, cifras significativas, exactitud y precisión. 1 horas 3.3 Fenómenos físicos y químicos. 2.5 hora 3.4 Las leyes de los gases y la estequiometria de los gases. 7.5 horas 3.5 Fundamentos de termodinámica: Calor, trabajo, energía y transformaciones de energía. Temperatura. 3.6 Termoquímica: Calor de reacción, entalpía, reacciones endotérmicas y exotérmicas, reacciones de formación y de combustión, ley de Hess. 3.7 Cinética Química: Velocidad de reacción y factores que la afectan. 3.8 Sistemas dispersos: Mezclas homogéneas y heterogéneas, disoluciones, coloides y suspensiones. 3.9 Equilibrio Químico: Concepto de equilibrio, constante de equilibrio, relación entre cinética química y equilibrio químico, factores que afectan el equilibrio. 4 horas 5 horas 4 horas 5 horas 4 horas 3.10 Conferencias (3) y examen de módulo 3 4 horas
5 MÓDULO 4: QUÍMICA ORGÁNICA () 4.1 Isomería estructural, nomenclatura y alcanos. 4 horas 4.2 Alquenos y alquinos. 2.5 horas 4.3 Alcoholes, éteres y compuestos relacionados. 4.5 horas 4.4 Aldehídos y cetonas. 4.5 horas 4.5 Ácidos carboxílicos y sus derivados. 4.5 horas 4.6 Carbohidratos. 4.5 horas 4.7 Aminoácidos y proteínas. 4.5 horas 4.8 Lípidos y compuestos naturales relacionados. 2 horas 4.9 Prácticas de laboratorio 5 horas 4.10 Conferencias (3) y examen de módulo 4 4 horas EVALUACIÓN: TAREAS Y REPORTES DE PRÁCTICAS 20% ACTIVIDADES EN LA PLATAFORMA DE EDUCACIÓN A DISTANCIA 20% EXÁMENES 30% PROYECTO 30%
6 BIBLIOGRAFÍA: 1. Steven S.Zumdahl. Fundamentos de Química, 5ª. Edición, Mc Graw Hill Interamericana. 2. John S. Phillips, Victor S. Strozak, Cheryl Wistrom. Química. Conceptos y aplicaciones. Segunda Edición, Mc Graw Hill. 3. Laurel Dingradndo, Kathleen V. Gregg, Nicholas Hainen, Cheryl Wistrom. Química, materia y cambio. Primera Edición. Mc Graw Hill Interamericana. 4. Petrucci, Harwood, Herring. Química General. 8ª. Edición, Editorial Pearson Prentice Hall. 5. Whittem, Davis, Peck, Stanley. Química. 8ª. Edición, Editorial CENGACE Learning. 6. Raymond Chang. Química. 9ª. Edición, Editorial Mc Graw Hill. 7. Silberberg. Química. La naturaleza molecular del cambio y la materia. Segunda Edicioón. Editorial Mc Graw Hill. 8. McMurry,Fay. Química General. 5ª. Edición. Editorial Pearson Prentice Hall. 9. W.R. Peterson. Formulación y nomenclatura: Química Orgánica, I5ª edición, Edunsa, Barcelona, 1993. 10. E. Quiñoá, R. Riguera. Nomenclatura y Representación de los Compuestos Orgánicos, McGraw-Hill, Madrid, 1996. 11.- J.L. Soto. Química Orgánica: conceptos básicos, 1ª edición, Síntesis, Madrid 1999. 11. L.G. Wade, Jr. Química Orgánica. Prentice Hall, Madrid 2004. 12. E. Quiñoá, R. Riguera. Cuestiones y ejercicios de química orgánica. Una guía de estudio y autoevaluación, McGraw-Hill, Madrid, 1994