ABSORCIÓN Y DESORCIÓN ISOTÉRMICA

Documentos relacionados
Operaciones Básicas de Transferencia de Materia Problemas Tema 6

Desorción (Stripping)

Respuesta: a) La fracción molar de NaCl es 0,072 b) La concentración másica volumétrica de NaCl es 0,231 g/cc

PRACTICA Nº 5. Análisis de una columna empacada para absorción gaseosa utilizando un simulador comercial

Absorción (desorción) de Gases. Transferencia de Materia 2 Semestre 2010 Alonso Jaques

Otros métodos de separación de componentes de una solución:

Datos ELV, Fracciones molares de n-c 6 H 14, 1 atm x (líquido) 0,0 0,1 0,3 0,5 0,55 0,7 1,0 y (vapor) 0,0 0,36 0,70 0,85 0,90 0,95 1,0 Sigue

Contenido. xv xvii xix xxi. Prefacio Agradecimientos Acerca del antor Nomenclatnra. Capítulo 2 Destilación instantánea

LOS GASES Y LAS DISOLUCIONES. Departamento de Física y Química 3º ESO

Práctica No 12. Determinación experimental de la Presión de vapor de un líquido puro

GASES IDEALES. Contiene una mezcla de gases CP + O 2. Volumen = 1 litro Temperatura = 23 C = ,15 = 298,15K =585 = 0,7697 =250 = 0,3289

atorio de Operaciones Unitarias II

PRÁCTICA 10. TORRE DE REFRIGERACIÓN POR AGUA

Sustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea.

Flujo de Fluidos: Interacción Sólido-Fluido

Universidad de Los Andes Facultad de Ingeniería Escuela de Ingeniería Química Dpto. de Operaciones Unitarias y Proyectos.

DISOLUCIONES. Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias (componentes) en proporciones variables.

EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA

Análisis esquemático simplificado de una torre de enfriamiento.

Clase 2: Sustancias puras

ESTADOS DE LA MATERIA

EXTRACCIÓN SÓLIDO - LÍQUIDO. Se le llama también: Lixiviación. Lavado. Percolación Infusión. Decantación por sedimentación

Práctica No 13. Determinación de la calidad de vapor

Carrera: Ingeniería Química QUM 0524

DISOLUCIONES UNIDAD IV. Licda. Miriam Marroquín Leiva

Tema 12 Termoquímica. Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad En qué dirección se produce? Reacciones Químicas

Un sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico cuando su composición no varía con el tiempo.

ESTIMACION DE LA PRESION DE CONVERGENCIA, CONSTANTE DE EQUILIBRIO Y FASES DEL GAS NATURAL

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUÍMICA CÁTEDRA DE FISICOQUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 4

FOURIER Y NEWTON). LEY DE FICK PARA DIFUSIÓN

Ensayo De Evaporadores

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. OBJETIVOS, CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1ª Evaluación: Unidad 1. La medida y el método científico.

So S l o u l c u i c o i n o e n s e

TEMA 1. MECANISMOS BÁSICOS DE TRANSMISIÓN DE CALOR

Tema 5 Tratamientos térmicos EUETI Escola Universitaria de Enxeñería Técnica Industrial

ANEXO 1. DEPARTAMENTO DE: Química. ASIGNATURA: Química Tecnológica. CARRERAS - PLAN: Licenciatura en Química - Plan 1997.

CINÉTICA QUÍMICA. Dr. Hugo Cerecetto. Prof. Titular de Química

Maestría en Ciencia y Tecnología Ambiental

Contenidos mínimos Física y Química 3º ESO

TEMA 3: MEZCLAS, DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS

Equilibrio Líquido-Vapor de soluciones binarias, en el sentido de la Ley de Raoult

FISICOQUÍMICA APLICADA

Determinación de constantes de ionización

Electricidad y calor

Electricidad y calor. Webpage: Departamento de Física Universidad de Sonora

Componentes de una disolución. El disolvente El soluto Concentración de una disolución. concentración solubilidad

BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA

Análisis de una columna empacada para absorción gaseosa utilizando un simulador comercial

LEYES DE LOS GASES. Leyes de los gases. Leyes de los gases

TEMA 3: CINÉTICA HOMOGÉNEA. REACCIONES SIMPLES CQA-3/1

EVALUACIÓN DE LOS PROCESOS DE CONCENTRACIÓN DE MINERALES

Estas operaciones se designan genéricamente como Humidificación y Deshumidificación.

Análisis Gravimétrico

Análisis Funcional Orgánico. Cromatografía Líquida de Alta Resolución (HPLC/CLAR)

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO 1)

COMPRESORES. 1) Tipos de Compresores 2) Partes Básicas de un Compresor 3) Mantenimiento de un Compresor 4) Cuestionario para los Alumnos

En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales.

Ejemplos del temas VII

INGENIERIA DE EJECUCIÓN EN MECANICA PROGRAMA PROSECUCION DE ESTUDIOS VESPERTINO GUIA DE LABORATORIO

TEMA 2: PRINCIPIOS DE TERMODINÁMICA. MÁQUINA TÉRMICA Y MÁQUINA FRIGORÍFICA

PRÁCTICA Nº 5. MEDIDORES DE FLUJO PARA FLUIDOS COMPRESIBLES

FÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I. Tema 8. Equilibrio de fases en sistemas multicomponentes II

Propiedades físicas y mecánicas de los materiales Parte I

Destilación - Método del polo de operación II. Problemas. Problemas de Operaciones Unitarias II Ingeniería Química 1

Ejercicios relacionados con líquidos y sólidos

Disoluciones. Química General II 2011

Caudalimetros Ultrasónicos y de Efecto Doppler CO3 Ingenieros S.A. de C.V.

Fundamentos de Química. Horario de Tutorías

INGENIERO. JOSMERY SÁNCHEZ

Un equilibrio heterogéneo muy especial: Equilibrio de Precipitación

Procedimientos. de muestreo y preparación de la muestra

CALCULOS EN DESTILACION CONTINUA PARA SISTEMAS BINARIOS UTILIZANDO HOJA DE CALCULO EXCEL

Líder. Donaldson, Líder en la Fabricación de Sistemas de Filtración de Aire. tecnología

GUIA DE ESTUDIO Nº 7: Equilibrio Químico

Vertedores y compuertas

SESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA

FÍSICA Y QUÍMICA TEMA 3: MEZCLAS, DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS

V B. g (1) V B ) g, (2) +ρ B. =( m H. m H (3) ρ 1. ρ B. Aplicando al aire la ecuación de estado de los gases perfectos, en la forma.

CINÉTICA. FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

Estados de la materia y cambios de fase

Curso Hidrogeoquímica para Dummies

E.E.T. Nº9. Físico-Química de 2do año. Guía Nº3. Profesor: Alumno: Curso:

FÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I. Tema 2. El Primer Principio de la Termodinámica

MEDIOS DE CONTROL DE EMISIÓN DE CONTAMINANTES

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

5. Equilibrio químico

TRANSFERENCIA DE CALOR

TEMPERATURA DILATACIÓN. 9. En la escala Celsius una temperatura varía en 45 C. Cuánto variará en la escala Kelvin y

Concepto de difusión. Leyes de Fick

6 APENDICE. A. Curvas de Calibración

PROBLEMARIO No. 2. Veinte problemas con respuesta sobre los Temas 3 y 4 [Trabajo y Calor. Primera Ley de la Termodinámica]

Ejercicios para el Examen departamental

IV UNIDAD TRANSFERENCIA DE MASA

Prefacio... ix COMO UTILIZAR ESTE LIBRO... 1 QUE ES LA QUIMICA... 2 EL METODO CIENTIFICO... 3 LAS RAMAS DE LA QUIMICA... 3

Dinámica de Fluidos. Mecánica y Fluidos VERANO

Apuntes Disoluciones

Cálculos correspondientes al número de etapas teóricas o unidades de transferencia de la columna.

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

Nombre de la materia Química General Departamento Nanotecnología Academia Química

Transcripción:

ABSORCIÓN Y DESORCIÓN ISOTÉRMICA La Absorción consiste en poner un gas en contacto con un líquido, a fin de disolver de manera selectiva uno o mas componentes del gas y obtener una solución de éstos en el líquido. La Desorción es la operación inversa. Industrialmente se utiliza para: separación y purificación de corrientes de gas; eliminación de contaminantes inorgánicos solubles en agua de corrientes de aire; recuperación de productos valiosos y eliminación de impurezas en productos de reacción. 1

Equilibrio De la combinación las leyes de Dalton y Rault para soluciones ideales podemos obtener la dependencia de la fracción de cualquiera componente en el vapor en equilibrio en función de la concentración de ese mismo componente en la mezcla liquida. P P P A A = ya* PT = xa* P A ya = * xa = T K A * x Para sistemas que no se comportan idealmente tendremos otras expresiones o eventualmente obtendremos la información de equilibrio de otro forma. (tablas, correlaciones, gráficas, etc) A 2

ABSORCIÓN Y DESORCIÓN ISOTÉRMICA 3

PLATOS VS RELLENO Platos Menor caída de presión del sistema. Menor obstrucción y ensuciamiento. Menor coste de instalación y operación. Menor potencia de bomba y ventilador. Soportan mayores fluctuaciones de temperatura. Relleno Mayor eficiencia de separación. Manejan mayores caudales de líquido y gas. Mayor costo de mantenimiento debido al relleno. Se usan con ácidos y otros materiales corrosivos. Son más cortas 4

CONSIDERACIONES DE DISEÑO Flujo de gas y líquido, composición Presión y temperatura de operación y caída de presión permisible Grado de separación deseada Selección del agente de separación Mínima cantidad de absorbente Efectos del calor Número de etapas de equilibrio 5

DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE ETAPAS PARA TORRES DE PLATOS Disponemos de varios métodos para determinar Np Método de McCabe-Thiele 6

DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE ETAPAS PARA TORRES DE PLATOS Método Analítico de Lewis Método de Kremser Balance Global L x 0 + V y N+1 =L x N + V y 1 Balance en etapa 1 L x 0 + V y 2 =L x 1 + V y 1 y 2 Equilibrio Etapa 1 y 1 =K x 1 Continuo hasta? 7

DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE ETAPAS PARA TORRES DE PLATOS Método de Kremser y 1 =m x 1 ccc m = ccccccccc Solución diluida, L/V= constante Relación de Operación Equilibrio Factor de Absorción Balance Global y N+1 = L V x N + y T L V x T y = m x A = L m V V (y B y T )=L (x B x T ) A económicamente optima = 1.25 y 2 GGGGG dd aaaaaaaaa = (y B y T ) y B m x T N = = AN+1 A A N+1 1 Ecuación de Kremser ln[ (y B m x T ) y T m x T 1 1 A + 1 A ] ln A 8

DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE ETAPAS PARA TORRES DE PLATOS Una vez que tenemos determinado Np necesitamos establecer un espaciado entre platos para determinar Z. Valores recomendados Diámetro, ft Espaciado entre platos, in 4 o menos 6 (min) 4-10 24 10-12 30 12-24 36 La altura total de la torre no es sólo la altura de platos Plano 9

DETERMINACIÓN DE LA ALTURA PARA TORRES EMPACADAS Ecuación General de diseño G, y T L, x T d GG = d LL = N A dd da =a Sdz a = área interfacial por unidad de volumen de empaque dz d(gy) d(lx) Z D dz d(gy) = K y a y y S dd yy d(gg) = K y a y y S dd yt Gy Lx H G K y aa dd (y y) N z = dd 0 Para soluciones diluidas y contradifusión equimolar G, y B L, x B B G dd K y aa (1 y)(y y) T z = dd 0 Para soluciones Concentradas 10

DETERMINACIÓN DE LA ALTURA PARA TORRES EMPACADAS N= Es el número de unidad de transferencia y expresa la dificultad para lograr la separación. Aumenta con el aumento de la separación deseada y disminuye con el aumento de la fuerza impulsora. N OG =1 cuando el y=(y-y*) prom H= es la altura de una unidad de transferencia, o sea la altura de relleno necesario para producir la separación de una unidad de transferencia. Depende del sistema, del relleno y de los caudales. Cuanto más eficiente es el relleno menor es su valor. 11

DETERMINACIÓN DE LA ALTURA PARA TORRES EMPACADAS z = H G N G = H OG N OG = H L N L = H OL N OL =HETP*N P 1. Integración directa 2. Integración gráfica 3. Integración numérica 4. Método de Baker 5. Método de Colburn 12

DETERMINACIÓN DE LA ALTURA PARA TORRES EMPACADAS 1. Integración directa y = mm + r y = L/G(x x 2 ) + y 2 y y = q x + s N OO = y 1 y 2 dd (y y ) = L G x 1 dd = L x qq + s G q ln y y 1 y y 2 2 N OO = y 1 y 2 y y mmm 13

DETERMINACIÓN DE LA ALTURA PARA TORRES EMPACADAS 2. Integración Gráfica y 1 dd N OO = (y y ) y 2 14

DETERMINACIÓN DE LA ALTURA PARA TORRES EMPACADAS 3. Integración Numérica N OO = y y y pppp Se aplica algún método numérico como por ejemplo la regla de Simpson 15

DETERMINACIÓN DE LA ALTURA PARA TORRES EMPACADAS 4. Método de Baker A partir de la definición de que N OG =1 cuando y=(y-y*) prom, un procedimiento gráfico simple es el propuesto por Baker que se basa en el uso de un promedio aritmético de las fuerzas impulsoras y la suposición de que, en la longitud de una unidad de transferencia, tanto la línea de operación como la de equilibrio son escencialmente rectas. Se localiza una línea de construcción AB a la mitad (en sentido vertical) entre la línea de operación y la de equilibrio. Comenzando en el punto F se traza una línea horizontal hasta la línea central (ÁB) en el punto G y se prolonga a una distancia igual a FG después de H. Desde H, se traza una línea vertical hasta M en la línea de operación. FHM es una unidad de transferencia, puesto que genera un cambio de la composición de la fase gaseosa de y M - y F, que es igual a la fuerza impulsora promedio KP. El procedimiento se continúa de manera que MN = NO, etc. 16

DETERMINACIÓN DE LA ALTURA PARA TORRES EMPACADAS 5. Método de Colburn Cuando se cumple la Ley de Henry y = mm + r y la curva de operación es recta y = L/G(x x B ) + y B L y se introduce el Factor de absorción A = m G Se obtiene la expresión N OO = ln[ (y B m x T ) y T m x T 1 1 A + 1 A ] 1 1 A Comparación entre Kremser y Colburn 17

18

Aún nos falta determinar la altura de la unidad de transferencia Tenemos diversas formas de definir la altura de una unidad de transferencia (H). Todas estas definiciones requieren conocer la velocidad de transferencia de masa. En general, no es posible predecir de manera teórica los coeficientes de transferencia de masa para torres empacadas. Los datos para alturas de unidades de transferencia en cualquier fase existen típicamente para sistemas específicos en los que la resistencia a la transferencia de masa está predominante en una fase. ALTURA EQUIVALENTE DE PLATO TEÓRICO (HETP) Es la altura de relleno necesaria para producir un cambio de concentraciones igual al de un plato teórico (Np). N OO N P = HHHH H OO ln A = 1 1 A 19

Absorción no isotérmica En algunos procesos de absorción, especialmente en aquellos donde hay reacción química, hay liberación de calor, lo cual se traduce en un incremento de la temperatura del líquido, con la consecuencia de un desplazamiento adverso de la curva de equilibrio (disminuye la solubilidad). Ell método simplificado asume que el calor de disolución solo afecta la temperatura del liquido y no hay vaporización del solvente. G j, y j G j+1, y j+1 Etapa j @T j, y*=f(t j ) L j-1, x j-1 Balance de Masa (Etapa j) L j-1 x j-1 +G j+1 y j+1 =L j x j +G j y j L s (X j-1 -X j )=G s (Y j+1 -Y j )=N A Propongo: c G despreciable frente a c L c L c Ls T j = T j-1 + (X j-1 -X j ) q abs /c Ls Balance de Energía (Etapa j) N A q abs = L s c Ls (T j-1 -T j ) (X j-1 -X j ) q abs = c Ls (T j -T j-1 ) 20

Absorción no isotérmica 21