ACIDOS Y BASES ESTRUCTURA La estructura química, aporta información del modo en que se enlazan los diferentes átomos o iones que forman una Molécula. Incluye la configuración electrónica, geometría molecular. Geometría molecular.arreglo espacial de los átomos de una molécula. Configuración electrónica.arreglo especifico de electrones en los orbitales de un átomo. 1
NOMENCLATURA La nomenclatura es el nombre que se le asigna a los compuestos químicos El nombre asignado al compuesto depende de su estado físico En el caso de lo ácidos liberan iones (H ) al disolverse en agua Los ácidos tienen uno o mas átomos de H, así como un anión cuya terminación es uro. Los aniones que terminan en uro forman ácidos cuyo nombre termina en hídrico como se muestra a continuación ALGUNOS ÁCIDOS SENCILLOS ANION ÁCIDO CORRESPONDIENTE F (Fluoruro) HF (acido fluorhídrico) Cl (Cloruro) HCl (ácido clorhídrico) Br (Bromuro) HBr (ácido Bromhídrico) I (Yoduro) HI (ácido yodhídrico) CN (Cianuro) HCN ( ácido cianhídrico) S² (Sulfuro) H₂S (ácido sulfhídrico) En algunos casos se pueden asignar dos nombres diferentes a la misma formula química Ejemplos HCI Cloruro de hidrogeno HCl ácido clorhídrico 2
REGLAS PARA NOMBRAR OXIACIDOS -Oxiácidos son ácidos que contienen H, O y otro elemento central -Las formulas de los oxiácidos generalmente se escriben con H en primer lugar seguido por el elemento central y al final el O -Como se ilustra en los siguientes ejemplos S-u terminación es ico HNO₃ ACIDO NITRICO H₂CO₃ ACIDO CARBONICO H₂SO₄ ACIDO SULFÚRICO HCIO ₃ ACIDO CLORICO HIDRATOS Los hidratos son compuestos que tienen un numero especifico de moléculas de agua unidas a ellas. Las moléculas de agua se pueden eliminar por calentamiento cuando esto ocurre se cambia la palabra hidratado por anhidro que significa que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas a el. algunos hidratos son BaCL₂ 2H₂O CLORURO DE BARIO DIHIDRATADO LiCI H₂0 CLORURO DE LITIO MONOHIDRATADO MgSO₄ 7H₂O SULFATO DE MAGNESIO HEPTAHIDRATADO Sr(NO₃)₂ 4H₂ O NITRATO DE ESTRONCIO TETRAHIDRATADO 3
NOMBRES COMUNES Y SISTEMÁTICOS DE ALGUNOS COMPUESTOS Formula Nombre común Nombre sistematico H₂O AGUA OXIDO DE DIHIDROGENO NH₃ AMONIACO NITRURO DE TRIHIDROGENO CO₂ HIELO SECO DIOXIDO DE CARBONO SOLIDO NaCI SAL DE MESA CLORURO DE SODIOO N₂O GAS HILARANTE OXIDO DE DINITROGENO CaCO₃ MARMOL, GREDA CARBONATO DE CALCIO CaO CAL VIVA OXIDO DE CALCIO Ca(O4)₂ CAL APAGADA HIDROXIDO DE CALCIO Na₂CO₃ 10H ₂O SOSA PARA LAVAR CARBONATO DE SODIO DECAHIDRATADO MgSO₄ 7H₂ SALDE EPSON SULFATO DE MAGNESIO Mg(OH)₂ LECHE DE MAGNESIA HIDROXIDO DE MAGNESIO CaSO₄ 2H₂O YESO SULFATO DE CALCIO DIHIDRATADO ROMPIMIENTO HETEREOILITICO EN LOS ACIDOS TEORIA DE ARHENIUS Es la ruptura de un enlace químico de una molécula neutral que genera un catión y un anión, es decir, que uno de los átomos separados se lleva dos electrones. Catión cuando el ion es positivo y sede su electrón y anión cuando el ion es negativo y acepta el electrón. Esta ruptura normalmente sucede en moléculas cuyos átomos tienen gran diferencia de electronegatividad y el átomo más electronegativo es el que acepta el electrón. 4
TEORÍA DE ARRHENIUS (ACIDO / BASE) Acido: es la sustancia que tiene hidrogeno en su composición en solución acuosa que al disociarse formas iones hidrógeno (H) se presenta en cualquier elemento compuesto. Base: es un compuesto que un solución acuosa al disolverse deja en libertad iones hidroxilo (OH)-1, este concepto de base se aplica solo a los sistemas hídricos BRONSTED-LOWRY ENLACE COVALENTE DATIVO En 1923, los químicos J. Bronsted (danés) y Lowry (inglés) propusieron de manera separada un nuevo concepto sobre el comportamiento de los ácidos y las bases. Esta teoría no se contrapone con la Arrhenius, sólo la hace extensiva para aquellas sustancias en fase gaseosa o que no se encuentran en disolución acuosa. La teoría de Bronsted-Lowry propone: un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier sustancia que puede aceptarlo. Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando iones H. HCl(ac) H(ac) Cl-(ac) Las bases son sustancias que se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH-. NaOH(ac) Na1(ac) OH1-(ac) La reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua, porque los iones hidrógeno e hidroxilo se unen para formarla. HCl(ac) NaOH(ac) NaCl (ac) H2O(l) 5
Arrhenius pensó que las propiedades ácidas son producidas por los iones H y las básicas por los iones OH-, puesto que ambas propiedades desaparecen en las reacciones de neutralización. Como se puede observar, con base en el concepto ácido base de Bronsted-Lowry, el ácido clorhídrico sigue siendo un ácido puesto que se ioniza en disolución acuosa y dona un protón (H) al agua y lo mismo sucede con el hidróxido de sodio que al ionizarse, los iones hidroxilo aceptan los protones (H) de los ácidos y forman agua. Si analizamos el proceso, el cloruro de hidrógeno gaseoso al disolverse en agua para producir el ácido clorhídrico, dona un ion hidrógeno (protón) a la molécula de agua que tiene pares de electrones sin compartir por medio de un enlace covalente coordinado. En este caso el agua actúa como base, puesto que acepta un protón para formar el ion hidronio (H3O) y el ion cloruro. H : Cl(g) H2O H3O Cl- Ácido Base (cede un protón) (acepta un protón) Una sustancia sólo se comporta como ácido si otra sustancia simultáneamente se comporta como base. Es decir, para ser un ácido de Bronsted-Lowry, una molécula o ion debe tener un hidrógeno que pueda transferir como ion H y para ser una base, una molécula o ion debe tener un par electrónico sin compartir para aceptar al ion H. 6
REACCIONES DE ÁCIDOS Y BASES Son compuestos químicos procedentes desde la Actualidad,los ácidos tienen sabor agrio mientras que las bases tienen apariencia jabonosa. Robert boyle denomino primero el termino de ácidos y bases en el siglo xvii. Características de ácidos Disolución acuosas de sabor acido. Son conductoras. Enrojecen el papel tornasol Reaccionan con metales. Cuando se neutraliza con las bases se forman sales. 7
CARACTERÍSTICAS DE LAS BASES Con disolución acuosa de sabor caustico y tacto jabonoso. Vuelve azul el papel tornasol enrojecido por los ácidos. Michael Faraday descubrió que los ácidos, bases y sales eran electrolitos,es decir que disueltos en agua se disocian en partículas de carga o iones que pueden conducir corriente eléctrica. CONJUGACION DE ACIDOS Y BASES La base conjugada es el ion o molécula que queda después de que el acido ha perdido un protón, y el acido conjugado es la especie formada de la base al aceptar un protón. La reacción química puede proceder en cualquier dirección hacia la derecha o hacia la izquierda, según el equilibrio químico. En cada caso el, el acido dona un protón a la base y el acido conjugado lo hace a la base conjugada 8
EJEMPLO FORMANDO: 9
INTEGRANTES BALBUENA RAMIREZ OMAR MICHELLE 2143017530 DOMINGUEZ BUENDIA KARLA FERNANDA 2143018251 MAYEN ALPIZAR JOSE RAFAEL 2143018000 RAMIREZ CRISOSTOMO LUCIA SAMANTA MELINA 2143017683 RAMIREZ ERIVES NADIA JANETH 2123040926 REYES SANCHEZ SANDRA IVETH 2143073547 10