FÍSICA Y QUÍMICA Cuaderno de ejercicios ELECTRONES Y ENLACES

FÍSICA Y QUÍMICA Cuaderno de ejercicios ELECTRONES Y ENLACES

1.* Indiquen cuántos electrones tienen en la última capa cada uno de estos elementos. a) C f) O k) K b) F g) P l) S c) Ne h) H m) He d) Br i) I n) Cl e) Li j) Ca ñ) Na 2.* Determinen a qué tipo o tipos de compuestos pueden hacer referencia cada una de las frases. a) Compuestos iónicos b) Compuestos covalentes c) Compuestos metálicos 2.1. Se estructuran como un núcleo positivo alrededor del cual se mueve una nube de electrones. 2.2. Son malos conductores de la electricidad y del calor. 2.3. Los átomos de las moléculas que los forman comparten pares de electrones. 2.4. Son dúctiles y maleables. 2.5. Suelen tener puntos de fusión y ebullición muy altos. 2.6. Los átomos que los forman son metales. 2.7. Forman cristales duros y frágiles. 2.8. Los átomos que los forman son no metales. 2.9. Sus componentes son siempre iones negativos y positivos. 2.10. Sólo conducen la electricidad cuando están en una disolución. 3.* Indiquen si cada una de estas afirmaciones son verdaderas o falsas. 3.1. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes de los de otro elemento. 3.2. Los átomos de diferentes elementos no pueden combinarse entre sí. 3.3. Toda la materia está formada por átomos. 3.4. Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar para formar los compuestos. 3.5. Los átomos son partículas microscópicas e indivisibles. 3.6. Todas las moléculas de un compuesto mantienen las mismas proporciones de átomos de cada uno de los elementos que los forman. 3.7. La variabilidad de átomos que hay está determinada por la variedad de compuestos que existen. ELECTRONES Y ENLACES 1

4.** Indiquen si las frases siguientes se refieren a los elementos o a los compuestos. 4.1. Están formados por átomos de diferente tipo. 4.2. El mercurio es un ejemplo de estas sustancias. 4.3. Todos sus átomos son iguales. 4.4. La forma en que se combinan los átomos que los forman mantiene siempre las mismas proporciones. 4.5. El oro es un ejemplo. 4.6. La unidad mínima que mantiene sus propiedades es un átomo. 4.7. El agua es un ejemplo. 4.8. Se encuentran ordenados en la tabla periódica. 4.9. La unidad mínima que mantiene sus propiedades es una molécula. 4.10. El dióxido de carbono es un ejemplo de estas sustancias. 5.** Relacionen cada concepto con la frase correspondiente. a) Elemento b) Electrones c) Número másico d) Número atómico e) Isótopo f) Molécula g) Protones h) Compuesto i) Neutrones j) Ión k) Ninguna de las anteriores 5.1. La Z es el símbolo que representa al 5.2. La A es el símbolo que representa al 5.3. Si un átomo es igual a otro excepto en el número de protones hablamos de 5.4. Una sustancia formada por el mismo tipo de partículas es un 5.5. Hay siempre el mismo número de ellos en los átomos del mismo elemento. 5.6. Si un átomo es igual a otro excepto en el número de neutrones hablamos de 5.7. Si un átomo es igual a otro excepto en el número de electrones hablamos de 5.8. Si varía el número de estas partículas, cambia la masa del átomo pero no cambia el elemento. 5.9. Las sustancias formadas por átomos de diferentes elementos lo son. ELECTRONES Y ENLACES 2

5.10. Es la partícula que interacciona con los diferentes átomos de una molécula. 5.11. Son las unidades mínimas que mantienen las propiedades y características de un compuesto. 6.** Indiquen si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. 6.1. A excepción de los gases nobles, los átomos no se encuentran en la naturaleza aislados, tienden a unirse unos con otros. 6.2. Si los átomos que se unen pertenecen a dos o más tipos diferentes se forman los elementos. 6.3. Las normas del lenguaje químico dependen de los electrones que les sobren o falten a cada uno de ellos en su última capa. 6.4. Si cogemos diferentes muestras de una mezcla heterogénea, la proporción en la que encontremos cada elemento será siempre la misma. 6.5. El agua líquida siempre presenta la proporción de dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. 6.6. El enlace químico entre los átomos es posible gracias a los neutrones. 6.7. Los átomos que tienen sus orbitales más alejados completos son más estables que los que no los tienen. 6.8. Para que los iones se unan deben ser del mismo signo, positivo con positivo o negativo con negativo. 6.9. Cuantos más electrones libres tenga un compuesto, mejor conductor de la corriente eléctrica será. 6.10. Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten algunos de sus electrones. 6.11. En el enlace metálico, los átomos ceden sus electrones a un fondo común. 6.12. Los compuestos metálicos presentan baja conductividad por la presencia de la nube de electrones compartidos. 6.13. La mayoría de propiedades de los compuestos se puede explicar por el tipo de enlace que presentan. 6.14. Los enlaces intermoleculares presentan una naturaleza electromagnética. 6.15. El número de átomos de cada elemento que forman la molécula del compuesto se indica con un superíndice a la derecha. 6.16. Existen muchos tipos de enlaces entre los átomos pero sólo se estudian los tres más importantes. 7.* Escojan la respuesta correcta para cada pregunta sobre los enlaces iónicos. 7.1. El enlace iónico puede ser considerado como el enlace a) que comparte. b) comunitario. c) que lo toma o lo deja. d) con el entorno. ELECTRONES Y ENLACES 3

7.2. El enlace iónico se da entre a) átomos neutros. b) iones del signo contrario. c) isótopos. d) iones del mismo signo. 7.3. Los sólidos iónicos tienen una carga eléctrica total a) postiva, proporcional a la carga del ión positivo. b) negativa, proporcional a la carga del ión negativo. c) neutra, por equilibrio de cargas. d) igual a la suma de la mitad de las cargas efectivas de los átomos implicados. 7.4. Un ejemplo muy común de compuesto iónico es a) la sal común. b) el agua oxigenada. c) el dióxido de carbono. d) el salfumán. 7.5. El enlace iónico a) es un enlace fuerte, por lo que tiene un punto de fusión bajo. b) es un enlace débil, por lo que tiene un punto de fusión bajo. c) es un enlace fuerte, por lo que tiene un punto de fusión alto. d) es un enlace débil, por lo que tiene un punto de fusión alto. 7.6. Los compuestos iónicos a) son solubles en moléculas polares como el agua. b) son insolubles en moléculas polares como el agua. c) son solubles en moléculas no polares. d) son líquidos por su naturaleza iónica. 8.* Escojan la respuesta correcta para cada pregunta sobre los enlaces covalentes. 8.1. El enlace covalente puede ser considerado como el enlace a) que comparte. b) comunitario. c) que lo toma o lo deja. d) con el entorno. 8.2. El enlace covalente se da entre a) átomos iguales solamente. b) iones del signo contrario. c) átomos iguales o diferentes. d) átomos diferentes siempre. ELECTRONES Y ENLACES 4

8.3. No es un ejemplo de compuestos covalentes a) el oxígeno molecular. b) el dióxido de carbono. c) la molécula de agua. d) la sosa cáustica. 8.4. El enlace covalente puede dar lugar a a) sustancias moleculares con punto de fusión bajo. b) cristales covalentes con punto de fusión alto. c) uniones entre átomos iguales. d) Todas las respuestas son verdaderas. 8.5. Los compuestos covalentes a) son solubles porque se unen a moléculas de agua. b) son solubles porque generan iones. c) son insolubles porque se unen a moléculas de agua. d) son insolubles porque no generan iones. 8.6. Los compuestos covalentes a) no conducen el calor ni la electricidad. b) no conducen el calor pero sí la electricidad. c) conducen bien el calor y la electricidad. d) conducen el calor pero no la electricidad. 9.* Escojan la respuesta correcta para cada pregunta sobre los enlaces metálicos. 9.1. El enlace metálico puede ser considerado como el enlace a) que comparte. b) comunitario. c) que lo toma o lo deja. d) con el entorno. 9.2. El enlace metálico se caracteriza por a) su carga postiva neta. b) su nube de electrones. c) su nube de protones. d) su lluvia de electrones. 9.3. Lo que mantiene unidos los compuestos metálicos a) es que tienen el mismo número de protones. b) es que tienen el mismo número de neutrones. c) es que tienen el mismo número de electrones. d) es la nube de electrones que comparten. ELECTRONES Y ENLACES 5

9.4. Los compuestos metálicos son dúctiles y maleables a) por la naturaleza del núcleo. b) porque permiten formar hilos y láminas con ellos. c) porque los núcleos están unidos muy fuertemente. d) porque las capas que los forman pueden rozar unas con otras sin romperse. 9.5. Un ejemplo de enlace metálico es el que se da a) entre los átomos que forman una plancha de hierro. b) en el óxido de algunos metales. c) entre los átomos que forman los diamantes. d) sólo en los metales puros, no en las aleaciones. 9.6. Los compuestos metálicos a) no conducen el calor ni la electricidad. b) no conducen el calor pero sí la electricidad. c) conducen bien el calor y la electricidad. d) conducen el calor pero no la electricidad. 10.** Calculen la masa molecular de los siguientes compuestos. a) Agua H 2 O b) Sal común NaCl c) Glucosa C 6 H 12 O 6 d) Dióxido de carbono CO 2 e) Ácido sulfúrico H 2 SO 4 f) Lejía NaClO g) Butano C 4 H 10 h) Arcilla Al 2 O 3 2 SiO 2 H 2 O i) Sulfato de cobre CuSO 4 j) Aspirina C 6 H 4 (OCOCH 3 )CO 2 H 11.*** Encuentren cuántos átomos de los siguientes elementos hay en x moles de cada medicamento. Elemento Moles (x) Medicamento Fórmula Respuesta Oxígeno 1 Aspirina C 6 H 4 (OCOCH 3 )CO 2 H Nitrógeno 2,5 Paracetamol C 8 H 9 NO 2 Hidrógeno 10 Ibuprofeno C 13 H 18 O 2 Carbono 7 Codeína C 18 H 21 NO 3 Flúor 0,01 Astemizol C 28 H 31 N 4 FO Azufre 9 Penicilina C 16 H 18 N 2 O 4 S Hidrógeno 1,25 Quinina C 20 H 24 N 2 O 2 ELECTRONES Y ENLACES 6

12.** Calculen el número de moles de benceno (C 6 H 6 ) que tenemos en 80,47 g de esta sustancia. 13.*** Calculen el número de moles de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) que tenemos en 85,86 g de esta sustancia. Tengan en cuenta que, en este caso, el 30% de los átomos de carbono son del isótopo radiactivo 14 C, cuyo número másico es 14. 14.** Calculen la cantidad de gramos de paracetamol (C 8 H 9 NO 2 ) que tenemos en 8,2 moles de sustancia. 15.** Calculen el número de átomos de nitrógeno que hay en 4,9 moles de nitrógeno molecular. ELECTRONES Y ENLACES 7