TEMA 4: Formulación inorgánica

TEMA 4: Formulación inorgánica Tema 4: Formulación Inorgánica 1

1.- CMPUESTS BINARIS Son sustancias formadas por la unión de dos elementos químicos, como por ejemplo NaH, Co 3, Li S y PCl 3 1.1.- los En formulación los compuestos se leen al revés, de derecha a izquierda. Cuando el primer elemento que se lee es el hidrógeno, el nombre del compuesto empieza por la palabra hidruro, si es el oxígeno por la palabra óxido y si es otro elemento de la tabla periódica se nombra poniéndole la terminación -uro, todo ello salvo excepciones que iremos comentando. 1.1..- Nomenclatura con prefijos multiplicativos Consiste en utilizar prefijos delante del nombre de cada elemento. Estos prefijos indican el número de átomos de cada uno de ellos que intervienen en el compuesto: 1 átomo = mono (no se suele utilizar) átomos = di 3 átomos = tri 4 átomos = tetra 5 átomos = penta 6 átomos = hexa 7 átomos = hepta 1.1..- Nomenclatura con el número de oxidación Esta nomenclatura se caracteriza porque hay que indicar con números romanos entre paréntesis el número de oxidación o valencia del elemento diferenciador del compuesto. Si ese elemento solamente tiene una valencia o número de oxidación, N HAY QUE PNERL (si se pone, el nombre está mal). 1..- los Para escribir la fórmula de un compuesto binario, si el nombre viene dado con la nomenclatura que utiliza el número de oxidación, se escriben los símbolos de los elementos en el orden contrario al que se leen, se intercambian los números de oxidación, y se simplifica siempre que sea posible excepto en los casos que indiquemos a lo largo del tema. Si el nombre viene dado con los prefijos multiplicativos, el número que se le pone a cada elemento debe coincidir con el prefijo que lleve su nombre; en este caso, aunque se pueda, no se simplifica..- CMBINACINES BINARIAS DEL HIDRÓGEN En estos compuestos el hidrógeno actúa siempre con valencia 1, por tanto, la valencia con la que está actuando el elemento que se combina con él es el número que lleve el hidrógeno. Tema 4: Formulación Inorgánica

Elemento con más de una valencia: nomencaltura de los prefijos Elemento con una valencia: nom. de los números de oxidación.1.- Combinaciones del hidrógeno con los metales FeH Dihidruro de hierro Hidruro de hierro(ii) SnH 4 Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño(iv) KH Hidruro de potasio Hidruro de potasio Trihidruro de cobalto CoH 3 Dihidruro de calcio CaH Hidruro de níquel(ii) NiH Hidruro de platino(iv) PtH 4 Hidruro de oro AuH Hidruro de aluminio AlH 3..- Combinaciones del hidrógeno con los no metales de los grupos 13, 14 y 15 En estos compuestos binarios los no metales pueden actuar con las siguientes valencias y los vamos a nombrar de tres maneras diferentes: Grupo 13 (B): +3 Grupo 14 (C y Si): +4 Grupo 15 (N, P, As y Sb): +3 y +5 Nomenclatura de sustitución NH 3 Trihidruro de nitrógeno Hidruro de nitrógeno(iii) Amoníaco PH 3 Trihidruro de fósforo Hidruro de fósforo(iii) Fosfano Tema 4: Formulación Inorgánica 3

AsH 3 Trihidruro de arsénico Hidruro de arsénico(iii) Arsano SbH 3 Tirhidruro de antimónio Hidruro de antimonio(iii) Estibano BH 3 Trihidruro de boro Hidruro de boro Borano CH 4 Tetrahidruro de carbono Hidruro de carbono Metano SiH 4 Tetrahidruro de silicio Hidruro de silicio Silano Trihidruro de antimonio SbH 3 Pentahidruro de arsénico AsH 5 Hidruro de fósforo(v) PH 5 Hidruro de nitrógeno(iii) NH 3 Silano SiH 4.3.- Combinaciones del hidrógeno con los no metales de los grupos 16 y 17 En estos compuestos binarios los no metales actúan con su valencia más pequeña y en vez de usar la nomenclatura de los números de oxidación, usaremos otra nomenclatura el la que hay que poner la palabra "ácido" seguida del nombre del elemento terminado en "-hídrico": Grupo 16 (F, Cl, Br, I): 1 Grupo 17 (S, Se, Te): En disolución acuosa (desaconsejado por la IUPAC) HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H S Sulfuro de dihidrógeno Ácido sulfhídrico Tema 4: Formulación Inorgánica 4

Elemento con más de una valencia: nomencaltura de los prefijos Elemento con una valencia: nom. de los números de oxidación H Se Seleniuro de dihidrógeno Ácido selenhídrico H Te Teluriuro de dihidrógeno Ácido telurhídrico 3.- CMBINACINES BINARIAS DEL XÍGEN En estos compuestos el oxígeno actúa siempre con valencia. 3.1.- Óxidos Son combinaciones del oxígeno con otro elemento de la tabla periódica, metal o no metal excepto los halógenos (grupo 17). Al 3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio Cu Monóxido de cobre Óxido de cobre(ii) N Monóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(i) En este caso, el número de oxidación con el que actúa el elemento que se combina con el oxígeno se calcula así: Cu 1 1 Cu Trióxido de dihierro Fe 3 Óxido de dipotasio K Óxido de azufre(vi) S 6 S 3 Óxido de nitrógeno(iii) N 3 Óxido de azufre Óxido de litio S Li Tema 4: Formulación Inorgánica 5

3..- Combinaciones del oxígeno con los halógenos Cuando el oxígeno se combine con un halógeno (F, Cl, Br, I), el símbolo del oxígeno aparecerá escrito en primer lugar, si bien se siguen las mismas normas que hemos visto para nombrar este tipo de compuestos y usaremos solo la nomenclatura de los prefijos: Cl 3 Cl 5 Br Dicloruro de oxígeno Dicloruro de trioxígeno Dibromuro de pentaoxígeno Diyoduro de trioxígeno 3 I Difluoruro de oxígeno F Dibromuro de heptaoxígeno 7 Br 3.3.- Peróxidos Son combinaciones en las que un elemento de la tabla periódica (metal o no metal) se une a dos átomos de oxígeno en vez de uno; es decir con. A la hora de nombrarlos con la nomenclatura de los números de oxidación tenemos que empezar el nombre con la palabra peróxido en lugar de óxido. Pero, cómo sabemos si un compuesto binario del oxígeno es un peróxido o un óxido? Será un peróxido si: La fórmula no está simplificada, por ejemplo Na. Al calcular la valencia con la que está actuando el elemento (de la manera que vimos antes), nos sale una valencia que no posee el elemento, por ejemplo Cu. Cu 1 1 4 Cu 4 Tema 4: Formulación Inorgánica 6

Na Dióxido de disodio Peróxido de sodio Cu Dióxido de cobre Peróxido de cobre(ii) H Dióxido de dihidrógeno Peróxido de hidrógeno Ba Dióxido de bario Peróxido de bario En este caso, para averiguar la valencia con la que está actuando el elemento que se combina con el oxígeno, se divide el número que sale debajo del oxígeno entre y se vuelve a razonar: Cu 1 1 4: Cu 4: Valencia cobre = Dióxido de dilitio Li Peróxido de mercurio(i) Hg Hg Peróxido de platino(iv) Pt Pt Pt 4 4 1 4.- SALES BINARIAS Las sales binarias son combinaciones entre un metal y un no metal. En este caso las valencias con las que actúan los no metales serán los siguientes: Halógenos (F, Cl, Br, I): 1 Anfígenos (S, Se, Te): Nitrogenoides (N, P, As, Sb, Bi): 3 Carbonoides (C, Si, Ge, Sn, Pb): 4 Tema 4: Formulación Inorgánica 7

Elemento con una valencia: nom. de los números de oxidación NaBr Bromuro de sodio Bromuro de sodio FeCl Dicloruro de hierro Cloruro de hierro(ii) CaF Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio NiS Sulfuro de níquel Sulfuro de níquel(ii) La valencia con la que está actuando el metal se calcula como antes: Fe 1 Cl Fe 3 1 Cl 3 Valencia hierro = Ni S Ni 3 S 3 Valencia níquel = Dibromuro de plomo PbBr Triyoduro de oro AuI 3 Sulfuro de plata Sulfuro de hierro(ii) Ag S FeS Cloruro de níquel(iii) NiCl 3 5.- TRS CMPUESTS BINARIS También podemos encontrar combinaciones entre un no metal y otro no metal. En este caso, para nombrar estos compuestos se siguen las mismas indicaciones que se han dado en las sales binarias, imaginando que el elemento que aparece primero en la fórmula es un metal. SF 6 Hexafluoruro de azufre Fluoruro de azufre(vi) BN Nitruro de boro Nitruro de boro As Se 5 Pentaseleniuro de diarsénico Seleniuro de arsénico(v) Tema 4: Formulación Inorgánica 8

FIN DEL TEMA Tema 4: Formulación Inorgánica 9