Para nombrar este tipo de compuestos basta recordar las siguientes reglas:

NOMENCLATURA INORGANICA: GRUPOS FUNCIONALES 3. FUNCIÓN ÓXIDO: Los óxidos son compuestos inorgánicos binarios, es decir, constituidos por dos elementos, que resultan de la combinación entre el oxígeno y cualquier otro elemento. Existen dos clases de óxidos: a- óxidos básicos: cuando el elemento unido al oxígeno es un metal. Ej: CaO, óxido de calcio Metal + oxígeno óxido básico o metálico Ej: 2Ca + O 2 2CaO b- óxidos ácidos o anhidros: cuando el elemento unido al oxígeno es un no metal. Ej: Cl 2 O 5, óxido clórico. No metal + oxígeno óxido ácido o anhidro Ej: 2Cl 2 + 5O 2 2Cl 2 O 5 Para nombrar este tipo de compuestos basta recordar las siguientes reglas: 1- El oxígeno en la gran mayoría de los compuestos actúa con número de oxidación -2. 2- En todo compuesto la suma algebraica de los números de oxidación de sus elementos debe ser igual a cero. Existen tres tipos de nomenclatura para nombrar los óxidos: nomenclatura tradicional, racional o sistemática y stock. 3.1.1 Nomenclatura tradicional: Pueden presentarse tres situaciones a saber. a- Elementos con único estado de oxidación: se incluyen aquí los elementos pertenecientes a los grupos IA, IIA y IIIA, además de la plata (Ag), el zinc (Zn) y el cadmio (Cd). Este tipo de compuestos por tener un solo estado de oxidación, forman un solo óxido. En este caso para expresar las fórmulas del compuesto basta con escribir los símbolos de los elementos involucrados dejando un espacio entre ellos para anotar los subíndices numéricos que permiten equilibrar el número de cargas positivas y negativas del compuesto de tal manera que se cumpla la segunda regla. Para nombrarlos se escribe la palabra genérica óxido seguida de la preposición de más el nombre del elemento. 1. Tomemos un elemento del grupo IA como el potasio. Recordemos que el número de oxidación del K es +1 y que el oxígeno es -2. Debemos escribir ahora los subíndices correspondientes para equilibrar las cargas positivas y negativas de los elementos. Sabemos que existe una carga positiva correspondiente al K (+1) y dos cargas negativas provenientes del O (-2), por lo tanto, debe haber dos átomos de potasio para contrarrestar las cargas negativas del oxígeno. Con ello, la fórmula del compuesto es: K 2 O. Como solo se puede formar un óxido este recibirá el nombre de óxido de potasio. 2. Veamos ahora un ejemplo con un elemento del grupo IIA, como el magnesio: Número de oxidación del magnesio: +2 Número de oxidación del oxigeno: -2 Fórmula del óxido: MgO Nombre del óxido: óxido de magnesio De lo anterior podemos deducir que los elementos de grupo IIA, se combinan en proporción de 1:1. b- Elementos que presentan dos estados de oxidación: este tipo de elementos puede combinarse con el oxígeno para producir dos óxidos distintos con propiedades físicas y químicas propias y que de igual forma reciben nombres y fórmulas distintos..

Para nombrarlos se utiliza la palabra genérica óxido seguida de los siguientes sufijos o terminaciones que permiten diferenciar las dos clases de óxidos formados según el estado de oxidación utilizado. Sufijo o terminación Estado de oxidación oso menor ico mayor El hierro (Fe) es un elemento metálico que actúa con dos estados de oxidación: +2 y +3. Teniendo en cuenta que el estado de oxidación del oxígeno es -2, las fórmulas de los respectivos óxidos serán: FeO cuando el número de oxidación del Fe es +2 y Fe 2 O 3 cuando el número de oxidación del Fe es +3; así en la primera fórmula la proporción es 1:1 mientras que en la segunda es 2:3. De esta manera las cargas positivas y negativas se equilibran y se cumple la segunda regla. Los nombres para los óxidos formados son: - FeO: Óxido ferroso - Fe 2 O 3 : Óxido férrico c- Elementos con tres o cuatro estados de oxidación: En este caso se forman tres o cuatro óxidos respectivamente con fórmulas, nombres y propiedades distintas según el caso. Se utiliza la palabra genérica óxido seguida de los siguientes prefijos: Prefijo/sufijo hipo oso oso ico per ico Número de oxidación primero (menor) segundo tercero cuarto (mayor) 1- Elementos con tres estados de oxidación: como ejemplo tenemos el azufre cuyos estados de oxidación son: S +2, S +4 y S +6 ; como el estado de oxidación del oxígeno es +2, las fórmulas de los tres óxidos son: SO, cuando el azufre actúa con estado de oxidación +2; SO 2, cuando el azufre actúa con estado de oxidación +4 y SO 3, cuando su estado de oxidación es +6. Los nombres para estos óxidos serán: - SO: Óxido hiposulfuroso - SO 2 : Óxido sulfuroso - SO 3 : Óxido sulfúrico 2. Elementos con cuatro estados de oxidación: como ejemplo tenemos el cloro cuyos estados de oxidación son: Cl +1, Cl +3, Cl +5, Cl +7. Las fórmulas de los diferentes óxidos son : Cl 2 O para el primer caso (Cl +1 ); Cl 2 O 3 para el segundo caso (Cl +3 ); Cl 2 O 5 para el tercero (Cl +5 ) y Cl 2 O 7 para el cuarto (Cl +7 ). Para nombrar estos óxidos empleamos la misma regla del caso anterior pero añadimos el prefijo per para el óxido formado cuando el cloro actúa con el mayor estado de oxidación, en este caso siete. Los nombres según la regla quedan así: óxido hipocloroso (Cl 2 O), óxido cloroso (Cl 2 O 3 ); óxido clórico (Cl 2 O 5 ); óxido perclórico (Cl 2 O 7 ). 3.1.2 Nomenclatura Stock-Werner: se nombran con la palabra genérica óxido luego la preposición de y el nombre del elemento por último en paréntesis se coloca el estado de oxidación del elemento que se une al oxígeno escrito en números romanos.

Ej: - K 2 O: Óxido de potasio (I) - Fe 2 O 3 : Óxido de hierro (III) - SO 3 : Óxido de azufre (VI) 3.1.3 Nomenclatura racional o sistemática: es la recomendada por la IUPAC. En este sistema se emplea la palabra genérica óxido, pero se le antepone el prefijo mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, según el número de átomos de oxígeno que lleve el óxido (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, respectivamente); luego la preposición de y el nombre específico es el del elemento unido al oxígeno Cuando se presente el caso de dos óxidos de un elemento que tiene el mismo número de átomo de oxígeno, debe indicarse además el número de átomos del otro elemento. Ejemplos: Al 2 O 3 : Trióxido de aluminio FeO: Monóxido de hierro Cu 2 O: Monóxido de dicobre CuO: Monóxido de cobre Cl 2 O 7 : Heptóxido de cloro 3.2 FUNCIÓN HIDRÓXIDO: también son denominados bases o álcalis. Estos compuestos se forman por la combinación de un óxido básico (metálico) y agua. El grupo funcional característico de las bases es OH - llamado hidroxilo u oxhidrilo. Cuando los hidróxidos entran en contacto con el agua (forman soluciones acuosas), desprenden iones OH -. Esto le confiere ph alcalino o básico a las soluciones. Son compuestos ternarios formados por un metal, hidrógeno y oxígeno. Todos los hidróxidos se ajustan a la fórmula general M(OH) x, donde M es el símbolo del metal y x corresponde al valor absoluto de su número de oxidación, ya que el ión OH tiene una carga negativa. Óxido básico + Agua hidróxido [M(OH) x ] B Ej: NaO + H2O 2NaOH 3.2.1. Nomenclatura tradicional: a- Metales con un solo estado de oxidación: se escribe el nombre genérico hidróxido, luego la preposición de y el nombre específico es el del nombre del metal. Ejemplos: NaOH: Hidróxido de sodio Ca(OH) 2 : Hidróxido de calcio b- Metales con dos estados de oxidación: si el metal posee dos estados de oxidación, forma dos hidróxidos. Para nombrarlos se escribe la palabra genérica hidróxido y se escribe el nombre específico del metal terminado en OSO para el menor estado de oxidación y en ICO para el mayor estado de oxidación. CuOH: Hidróxido cuproso Cu(OH) 2 : Hidróxido de cobre Pb(OH) 2 : Hidróxido plumboso Pb(OH) 4 :Hidróxido plúmbico 3.2.2. Nomenclatura Stock: se nombran como hidróxido de, luego el nombre del metal y en paréntesis se escribe el número de oxidación del metal Ejemplos: CuOH: Hidróxido de cobre (I) Cu(OH) 2 : Hidróxido de cobre (II) Pb(OH) 2 : Hidróxido de plomo (II) Pb(OH) 4 : Hidróxido de plomo (IV)

3.2.3. Sistema racional: al nombre genérico hidróxido, se le antepone se le antepone un prefijo mono, di, tri, tetra, según el número de (OH) sea 1, 2, 3, 4, respectivamente; enseguida la preposición de y el nombre del metal. CuOH: monohidróxido de cobre Cu(OH) 2 : dihidróxido de cobre Pb(OH) 3 : tetrahidróxido de plomo 3.3. FUNCIÓN ÁCIDO: son sustancias que se caracterizan por liberar iones H + cuando se encuentran en solución acuosa. Además presentan sabor agrio. Existen dos cases de ácidos inorgánicos: a- Ácidos hidrácidos: son compuestos binarios que contienen solamente hidrógeno y un no metal pero no poseen oxígeno en su estructura. Los elementos no metales que los forman son de los grupos VI A y VIIA H 2 + F 2 2HF H 2 + Cl 2 2HCl Nomenclatura: para nombrarlos se pueden utilizar dos formas distintas. En una se escribe la palabra ácido, que indica presencia de hidrógeno, seguida del nombre del no metal terminado en hídrico. HF: ácido fluorhídrico HCl: ácido clorhídrico H 2 S: ácido sulfhídrico La otra manera de nombrarlos es escribiendo primero el nombre del no metal terminado en uro, luego la preposición de seguida de la palabra genérica hidrógeno. HF: fluoruro de hidrógeno HCl: cloruro de hidrógeno H 2 S: sulfuro de hidrógeno b- Ácidos oxácidos: son compuestos ternarios que contienen hidrógeno, oxígeno y un no metal en su molécula. Se obtienen de las reacciones entre un óxido ácido, es decir, formado por un no metal y agua. Su fórmula se escribe primero el hidrógeno, luego el no metal y por último el oxígeno. En la nomenclatura de los ácidos oxácidos se utilizan los mismos prefijos y sufijos utilizados tapa los óxidos ácidos. Óxido nítrico N 2 O 5 +H 2 O H 2 N 2 O 6 2HNO 3 ácido nítrico o ácido de cloro (V) Óxido hipocloroso Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 2 2HClO ácido hipocloroso o ácido de cloro (I) Óxido carbónico CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 ácido carbónico o ácido de carbono (IV) Óxido sulfúrico SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 ácido sulfúrico o ácido de carbono (IV) Óxido fosforoso P 2 O 3 + 3H 2 O H 6 P 2 O 6 H 3 PO 3 ácido fosforoso o ácido de fósforo (III) Oxido fosfórico P 2 O 5 + 3H 2 O H 6 P 2 O 8 H 3 PO 4 ácido fosfórico o ácido de fósforo (V) Óxido perclórico Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 Cl 2 O 8 HClO 4 ácido perclórico o ácido de cloro (VII)

CATIONES Y ANIONES MÁS COMUNES Catión Nombre Anión Nombre en sales Nombre en ácidos H +1 Ión hidrógeno F -1 Ión fluoruro Ión fluoruro o fluorhídrico H 3 O +1 Ión hidronio Cl -1 Ión cloruro Ión cloruro o clorhídrico Na +1 Ión sodio Br -1 Ión bromuro Ión bromuro o bromhídrico K +1 Ión potasio I -1 Ión yoduro Ión yoduro o yodhídrico NH4 +1 Ión amonio S -2 Ión sulfuro Ión sulfuro o sulfhídrico Ca +2 Ión calcio OH -1 Ión hidroxilo Al +3 Ión aluminio ClO -1 Ión hipoclorito Ión hipocloroso Hg +1 Ión mercurioso (ClO 3 ) -1 Ión clorato Ión clórico Hg +2 Ión mercúrico (ClO 4 ) -1 Ión perclorato Ión perclórico Fe +2 Ión ferroso (SO 3 ) -2 Ión sulfito Ión sulfuroso Fe +3 Ión férrico (SO 4 ) -2 Ión sulfato Ión sulfúrico Cu +1 Ión cuproso (NO 2 ) -1 Ión nitrito Ión nitroso Cu +2 Ión cúprico (NO 3 ) -1 Ión nitrato Ión nítrico Sn +2 Ión estannoso (PO 3 ) -3 Ión fosfito Ión fosforoso Sn +4 Ión estánnico (PO 4 ) -3 Ión fosfato Ión fosfórico Pb +2 Ión plumboso (CO 3 ) -2 Ión carbonato Ión carbónico Pb +4 Ión plúmbico (HCO 3 ) -1 Ión bicarbonato Mg +2 Ión magnesio (SiO 3 ) -2 Ión silicato Ión silícico Ni +2 Ión niqueloso (BO 3 ) -3 Ión borato Ión bórico Ni +3 Ión niquélico (CrO 4 ) -2 Ión cromato Ión crómico Ag +1 Ión plata (Cr 2 O 7 ) -2 Ión dicromato Ión dicrómico Zn +2 Ión zinc (MnO 4 ) -1 Ión permanganato Ión permangánico 3.4 FUNCIÓN SAL: las sales se definen como las sustancias que resultan de las reacciones entre los ácidos y las bases. También pueden resultar de combinaciones entre un metal y un no metal. Las sales son compuestos binarios, ternarios o cuaternarios, que resultan de la unión de una especie catiónica con una especie aniónica, las cuales provienen del ácido y la base involucradas. El catión es por lo general, un ión metálico, aunque también existen sales de iones como el amonio (NH 4 ) +1. El anión proviene normalmente del ácido. En consecuencia, puede ser un anión simple o monoatómico (Cl -1, S -2, etc.) o un ión poliatómico (SO 4 +2, NO 3-1, ClO -1, etc.). Por ejemplo: HCl + NaOH NaCl + H 2 O Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio Cloruro de sodio Agua o cloruro de hidrógeno Clasificación de las sales: se pueden clasificar según su origen y según su estructura Según su origen se pueden clasificar como haloideas y oxisales. - Sales haloideas: son sales no oxigenadas que proviene de los ácidos hidrácidos (NaCl, K 2 S, etc.). - Sales oxisales: son sales oxigenadas que provienen de los ácidos oxácidos (NaNO 3, AlPO 4, etc.). Según su estructura se pueden clasificar en: - Sales neutras: aquellas en que se han reemplazado totalmente los hidrógenos de un ácido por metales. NaCl, K 2 SO 4, etc. -Sales ácidas: aquellas en que se han reemplazado parcialmente los hidrógenos de un ácido por metal. NaHCO 3, KHSO 4, etc. -Sales básicas: aquellas en que se han reemplazado parcialmente los hidroxilos de una base por un no metal o ión negativo. Ejemplo; ZnOHCl, MgOHNO 3 etc. -Sales mixtas o dobles: aquella en que los hidrógenos de un ácido se han reemplazado por dos metales diferentes. NH 4 MgPO 4, KNaSO 4, etc.

Para nombrar las sales es necesario saber que catión y que anión intervienen en su formación. De esta manera tenemos: Los cationes: reciben el nombre del elemento del cual proceden. Si el ión solo tiene un estado de oxidación el nombre será el del elemento, por ejemplo: el ión potasio (K +1 ), el ión aluminio(al +3 ), etc. Si se trata de elementos con capacidad para formar dos iones, estos se distinguen con las terminaciones oso, para el menor e ico, para el mayor. Si se utiliza el sistema Stock la valencia se escribe en paréntesis. Por ejemplo: Hg +1 es el ión mercurioso o ión mercurio (I) Hg +2 es el ión mercúrico o ión mercurio (II) Los aniones: Para nombrar los aniones se considera el nombre del ácido del cual provienen de la siguiente manera: Si el ácido termina en hídrico, el anión en la sal terminará en uro. Si el ácido termina en oso, el anión en la sal terminará en ito. Si el ácido termina en ico, el anión en la sal termina en ato. Los prefijos siguen siendo los mismos utilizados en los ácidos de esta manera tenemos: Nombre del ácido...hídrico Hipo..oso.oso.ico Per ico Nombre de las sal..uro Hipo ito ito ato Per..ato Ejemplos: 3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O Ácido sulfúrico Hidróxido de aluminio Sulfato de aluminio Agua 2HClO 4 + Fe(OH) 2 Fe(ClO 4 ) 2 + 2H 2 O Ácido perclórico Hidróxido ferroso Perclorato ferroso Agua 4HClO + Pb(OH) 4 Pb(ClO) 4 + 4H 2 O Ácido hipocloroso Hidróxido plúmbico Hipoclorito plúmbico Agua Ejemplos de sales neutras: K 2 S: Sulfuro de potasio AgNO 3 : nitrato de plata Fe 3 (PO 4 ) 2 : fosfato férrico Ejemplo de sales ácidas: Se nombran de la misma manera que las sales neutras teniendo en cuenta el nombre del anión hidrogenado o la palabra ácido o diácido según la cantidad de hidrógenos presentes en la molécula. NaHSO 3 : sulfato ácido de sodio o bicarbonato de sodio KH 2 PO 3 : fosfato diácido de potasio Ejemplo de sales básicas: Se nombran de manera similar a las sales neutras, pero teniendo en cuenta la palabra básico o dibásico según la cantidad de iones OH - presentes en la molécula.

Ejemplos de sales mixtas o dobles: Se forman cuando un ácido reacciona de con dos bases de diferentes metales, Por ejemplo: H 2 SO 4 + NaOH + KOH KNaSO 4 + 2H 2 O KNaSO 4 : sulfato de sodio y potasio CaNaPO 3 : fosfito de sodio y calcio 3.5 FUNCIÓN HIDRURO: son compuestos binarios de hidrógeno con cualquier otro elemento menos electronegativo que él, en la mayoría estos los forma con un metal usualmente de los grupos IA y IIA.. Los hidruros forman una excepción en la cual el hidrógeno actúa con estado de oxidación negativo -1. Responden a la fórmula general EH x, donde E es el símbolo del elemento que se combina con el hidrógeno (H) y x el estado de oxidación con que actúa dicho elemento. NaH: hidruro de sodio CaH 2 : hidruro de calcio 3.6 FUNCIÓN PERÓXIDO: son compuestos que poseen el enlace oxígeno- oxígeno, en estos compuestos el oxígeno utiliza con estado de oxidación -1. H 2 O 2 : peróxido de hidrógeno Na 2 O 2 : peróxido de sodio. TALLER COMPLEMENTARIO 1. Escriba el estado de oxidación para cada elemento en las siguientes moléculas: a) KMnO 4 b) K 2 Cr 2 O 7 c) HBr d) H 2 S e) N 2 O 5 f) K 2 HPO 3 g) FeCl 2 h) FeCl 3 i) CdOHBr j) Na 2 SO 3 k) K 2 S l) (PO 4 ) -3 m) Sn(CO 3 ) 2 n) KAlH 4 o) CO 2 p) NH 3 q) Al(OH) 3 r) (CO 2 ) -2 s) (ClO 2 ) -1 2. Marque con una X la letra que corresponda a la respuesta correcta. Las sales provienen de la reacción entre: a) Óxido y ácido b) Base y ácido c) Hidruro y ácido d) Hidróxido y peróxido Los óxidos ácidos provienen de la reacción entre: a) Hidróxido y no metal b) Hidróxido y metal c) Óxido y metal d) Óxido y no metal Los óxidos básicos provienen de la reacción entre: a) Hidróxido y no metal b) Hidróxido y metal c) Óxido y metal d) Óxido y no metal Los hidróxidos o bases se forman por la reacción entre: a) Óxidos básicos y H2O b) Óxidos ácidos y agua c) Peróxido y agua d) Ácidos y agua El perclorato de sodio proviene del ácido: a) Percloroso b) Hipocloroso c) Perclórico d) Clórico Una de las siguientes sustancias es un hidrácido: a) Ácido fosfórico b) Ácido hipoyodoso c) ácido carbónico d) Ácido sulfhídrico. Una de las siguientes fórmulas químicas corresponde a un óxido ácido: a) K 2 O b) CO 2 c) CaO d) FeO Una de las siguientes fórmulas químicas corresponde a un óxido básico: a) MgO b) Br 2 O 5 c) SO 2 d) I 2 O 7

3. Asigne el nombre a los siguientes óxidos en las tres nomenclaturas y clasifíquelos en óxidos ácidos u óxidos básicos Óxido Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura racional Clasificación MgO B 2 O 3 CO 2 SO Cl 2 O 3 Cu 2 O Cs 2 O CdO Cl 2 O I 2 O 7 4. Balancee las siguientes ecuaciones químicas: a) Mg + O 2 MgO b) Fe + O 2 Fe 2 O 3 c) Cl 2 + O 2 Cl 2 O 7 d) N 2 + O 2 N 2 O 3 e) Cu + O 2 CuO f) Br 2 + O 2 Br 2 O 5 5 Complete la siguiente tabla combinando el catión dado con el anión oxígeno para formar la molécula correspondiente y escríbale el nombre en las tres nomenclaturas: Catión O -2 Nomenclatura tradicional Nomenclatura stock Nomenclatura racional Al +3 Pb +2 Pt +4 Cl +7 Br +3 Se +6 Ni +2

6. Escriba el nombre de los siguientes hidróxidos en las tres nomenclaturas: Hidróxido Nomenclatura tradicional B(OH) 3 Pt(OH) 4 KOH Au(OH) 3 Cu(OH) 2 Hg(OH) Nomenclatura Stock Nomenclatura racional 7. Balancee las siguientes ecuaciones químicas: a) HgO + H 2 O Hg(OH) 2 b) Na 2 O + H 2 O Na(OH) c) Fe 2 O 3 + H 2 O Fe(OH) 3 d) PbO 2 + H 2 O Pb(OH) 4 e) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 8. Complete la siguiente tabla combinando el catión dado con el hidroxilo para formar el hidróxido correspondiente y escriba su nombre en las tres nomenclaturas. Catión OH -1 Nomenclatura tradicional B +3 Pb +2 Pt +4 Sn +4 Hg +2 Ni +2 Au +3 Nomenclatura stock Nomenclatura racional 9. Balancee las siguientes ecuaciones: a) H 2 + S 2 H 2 S b) H 2 + I 2 H 2 I c) N 2 O 5 + H 2 0 HNO 3 d) Cl 2 O 5 + H 2 O HClO 3 e) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 f) Br 2 O 7 + H 2 O HBrO 4

10. Escriba el nombre del ácido dado y clasifíquelo en hidrácido u oxácido. Ácido Nombre Clasificación HIO 4 H 3 PO 4 H 2 CO 3 H 2 S HClO 3 HNO 2 H 2 TeO 4 H 2 MnO 4 H 2 CrO 7 HBrO 2 H 2 Te HF H 2 SO 2 11. Completa la tabla combinando el catión y el anión dados, forme la sal, colóquele el nombre y clasifíquela Catión Anión Sal Nombre Clasificación Al +3 (SO 3 ) -2 (NH 4 )+1 (SO 4 ) -2 Ag +1 S -2 Fe +3 (NO 3 ) -1 Sn +4 (ClO 3 ) -1 Ti +3 (ClO 2 ) -1 Ba +2 F -1 Li +1 Cl -1 Mg +2 (CO 3 ) -2 Na +1 (HCO 3 ) -1 Ca +2 Br -1 B +3 (PO 4 ) -3

12. Balancee las siguientes ecuaciones: a) H 2 SO 4 + LiOH Li 2 SO 4 + H 2 O b) Ni(OH) 3 + HNO 3 Ni(NO 3 ) 3 + H 2 O c) H 2 + Cl 2 HCl d) H 3 PO 4 + Ca(OH) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O 13. Escriba el nombre de los hidruros y peróxidos SUSTANCIA NOMBRE LiH CaH 2 CsH K 2 O 2 Li 2 O 2