QUÍMICA GENERAL 1. DATOS DE IDENTIFICACIÓN Nombre de la Institución Educativa: Universidad de Sonora División Académica: División de Ciencias e Ingeniería Nombre de las Licenciaturas Usuarias: Químico Biólogo, Biología, Ing. Agrónomo. Nombre de la Materia o Asignatura: Química General Eje Formativo: Eje Básico Requisitos: Ninguno Carácter: Obligatorio Valor en Créditos: 8 (3 h Teoría y 2 h Laboratorio) 2. INTRODUCCIÓN El curso de Química General es de naturaleza teórica-práctica y su importancia radica en proporcionar al estudiante los conocimientos necesarios para abordar temáticas que contribuyan al entendimiento de la Química como ciencia central. Tiene como función primordial servir de eje conectivo con los cursos posteriores que se ofrecen en las Licenciaturas Usuarias. Los contenidos están organizados de tal manera que presentan una secuencia lógica que permite conducir al estudiante a la apropiación del conocimiento y despertar el interés y motivación por esta ciencia; a la vez que pueden analizar desde el punto de vista cualitativo y cuantitativo diversas fórmulas y estructuras; asimismo, la aplicación de diversos compuestos químicos para la resolución de problemas concretos. 3. GENERAL Adquirir los conocimientos básicos sobre la composición y estructura de la materia para comprender las diferentes combinaciones de las substancias, así como sus propiedades físicas, químicas y su impacto ambiental. S ESPECÍFICOS a) Aplicar los conocimientos adquiridos para identificar enlaces químicos con los principales elementos, determinar su fórmula molecular y su nomenclatura. b) Resolver problemas que utilicen de forma individual o conjunta las conceptos sobre óxido-reducción, estequiometría y soluciones. c) Experimentar la preparación de soluciones diluidas, saturadas y sobresaturadas. 1
4. TEMARIO TEÓRICO PRÁCTICO Programa de la materia 1) INTRODUCCIÓN 2) ESTRUCTURA ATÓMICA 3) TABLA PERIÓDICA 4) ENLACES QUÍMICOS 5) NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS 6) REACCIONES QUÍMICAS 7) ESTEQUIOMETRÍA 8) SOLUCIONES PRESENTACIÓN DE CADA TEMA 1) Introducción Comprender la composición y estructura de la materia a) Antecedentes de la química b) Composición de la materia 2) Estructura atómica. Comprender la estructura interna de los átomos. a) Postulados de la teoría atómica b) Partículas subatómicas c) Elementos compuestos y mezclas d) Información proporcionada por la tabla periódica e) Modelos atómicos f) Números cuánticos, niveles, subniveles y orbitales g) Representación gráfica del modelo cuántico h) Formula electrónica 3) Tabla periódica Utilizar la información proporcionada por la tabla periódica en el conocimiento de los átomos a) Diseño de la tabla periódica b) Datos contenidos en la tabla periódica 2
c) Describir las características de un átomo de acuerdo a los datos de la tabla periódica d) Uso de los datos en resolución de problema 4) Enlaces químicos Comprender las diferentes formas de unión entre los átomos. a) Concepto de enlace y ley del octeto b) Enlace iónico c) Enlace covalente d) Enlace covalente doble e) Enlace covalente triple f) Enlace covalente coordinado ó dativo g) Enlace híbrido h) Enlace por puente de hidrógeno i) Enlace metálico 5) Nomenclatura de compuestos inorgánicos Aprender la nomenclatura de los compuestos inorgánicos a) Nomenclatura sistemática o estequiométrica b) Stock c) Nomenclatura tradicional, clásica o funcional d) Otras reglas y conceptos generales 6) Reacciones químicas Comprender las reacciones químicas que implican la transformación de la materia a) Definición de reacción química b) Componentes de una reacción química c) Representación de una reacción química: Ecuación química d) Clasificación de las reacciones químicas 7) Estequiometría. Comprensión de las leyes que rigen las relaciones entre: átomos, moléculas, reactantes y productos. a) Peso atómico, peso atómico gramo b) Peso molecular, mol 3
c) Ley de las proporciones definidas, de las proporciones múltiples y de la conservación de la materia d) Reacciones químicas, Clasificación y representación e) Composición centecimal de los compuestos f) Determinación de la fórmula mínima y exacta g) Aplicación de la ecuación general de los gases ideales h) Cálculos estequiométricos 8) Soluciones. Comprender el proceso de solvatación y las diferentes maneras de expresar la concentración. a) Concepto de solución b) Componentes de una solución c) Tipos de soluciones d) Porciento en peso y en volúmen ( % ) e) Partes por millón ( ppm ) f) Fracción molar ( X ) g) Molaridad ( M ) h) Molalidad ( m ) i) Formalidad ( F ) j) Normalidad ( N ) Programa de prácticas 1. Conocimientos y uso de material, normas de higiene y seguridad en el laboratorio 2. Manejo de residuos peligrosos 3. Métodos para purificación de mezclas 4. Ley de la Conservación de la Materia 5. Propiedades de los metales 6. Estudio sobre los diferentes tipos de reacciones químicas 7. Oxidación-Reducción 8. Determinación del Número de Avogadro 9. Determinación de la fórmula empírica de un compuesto 10. Determinación del porcentaje de agua en un hidrato 11. Preparación de soluciones 5. ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS Dependiendo de los temas del programa se utilizarán las siguientes modalidades. Exposición en clase por profesor y alumnos Lecturas dirigidas 4
Interrogatorios dirigidos Sesiones de discusión dirigidas Aprendizaje basado en resolución de problemas Discusión coordinada de temas de interés Consulta, recuperación y análisis de información En las sesiones de laboratorio, se desarrollarán uno o más de los siguientes objetivos: 1) demostración de conceptos teóricos revisados en clase, 2) adquisición de habilidades y destrezas técnicas, y 3) resolución de problemas de acuerdo al método científico. Recursos didácticos: Se utilizarán videos, multimedia, internet, videoconferencias, modelos de estructuras moleculares, y principalmente la demostración en el laboratorio de diversos de los conceptos teóricos vistos en clase. 6. ESTRATEGIAS DE EVALUACIÓN Se promoverá la participación y discusión en clase, así como la integración de equipos de trabajo en el laboratorio. Se aplicarán cuatro exámenes teóricos para la acreditación parcial del curso. Se incluirá la participación en clase, así como en el laboratorio, la entrega de reportes, de trabajos de investigación y tareas, de acuerdo al siguiente porcentaje: Exámenes teóricos parciales: 70% Actividad en el laboratorio y entrega de reportes 20% Presentación de trabajos y tareas 10% 7. BIBLIOGRAFÍA 1. Brown, Lemay, Bursten. 1991. Química, la ciencia central. Prentice-Hall Hispanoamericana. México. 2. Chang, R. 1992. Química. Mc. Graw-Hill. México. 3. Ebbing. 1997. Química general. Mc. Graw-Hill. México. 4. Hein, M. 1992. Química. Grupo Ed. Iberoamérica, S.A. de C.V. México. 5. Mortimer, C.E. 1993. Química. Grupo Ed. Iberoamérica S.A. de C.V. México. 6. Rosenberg, J.L. 1982. Química general, teoría y problemas resueltos. Serie Schaum, México. 7. Rusell, A.L. 1990. Química. Mc. Graw-Hill. México. 8. PERFIL ACADÉMICO DEL DOCENTE QUE DARÁ EL SERVICIO Formación de químico 5