Guía de estudio para presentar el examen de Química II Ciclo escolar B

Transcripción

1 CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 4/2 LIC. JESÚS REYES HEROLES Guía de estudio para presentar el examen de Química II Ciclo escolar B INSTRUCCIONES GENERALES Recuerda que la guía es sólo un referente de estudio para presentar el examen extraordinario, lo cual no significa que te debas conformar con estudiar su contenido. Es obligatorio presentar la guía resuelta para hacer el exámen. No se admiten fotocopias ni guías incompletas. INSTRUCCIÓN. Calcula el número de Moles de las siguientes sustancias, de acuerdo a la masa que se ofrecen en cada problema (1 Punto c/u). 200g de CaCO3 (Carbonato de calcio) 100g de Au2O3 (Óxido de Oro II) 180g de C6H12O6 (Glucosa) 400g de NaOH (Hidróxido de Sodio)

2 INSTRUCCIÓN. Subraya compuesto que corresponde al reactivo limitante de cada una de las mezclas. No olvides colocar las operaciones para comprobar tu respuesta Mezcla A 50g de NaCl 100g de H2SO4 25g de H2O Mezcla B 36g de HCl 90g de SO2 50g de H2 INSTRUCCIÓN. Balancea las ecuaciones que se presentan a continuación. Escribe la cantidad de reactivos y productos de cada átomo Fe + H 2 O Fe 2 O 3 + H 2 H 2 SO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O INSTRUCCIÓN. Dibuja un esquema del calentamiento global donde describas con tus palabras y sobre el esquema los siguientes aspectos. Escribe al menos 3 gases de efecto invernadero Describe la función de los gases de efecto invernadero Describe la función del Sol en el efecto invernadero Explica una consecuencia ambiental del efecto invernadero

3 INSTRUCCIÓN. Resuelve los problemas utilizando el reactivo limitante para encontrar: Reactivo limitante, valor de n para los productos y masa de los productos. Encierra en un recuadro cada resultado En la reacción química se utilizan 200g de Mg(OH)2 más 150g de HCl y se produce MgCl2 y H2O. Determina los gramos de producto que se obtuvieron INSTRUCCIÓN. Dibuja un esquema donde muestres la estructura del suelo y describe sus propiedades. Explica detalladamente la función de los suelos y cómo la química puede ayudar a conocer mejor las estrategias para su conservación y aprovechamiento

4 INSTRUCCIÓN. Subraya la respuesta correcta sobre los temas de suelo y agua Etapa del ciclo en la que el agua del mar se transforma a estado gaseoso a) Condensación b) Ebullición c) Precipitación d) Escurrimiento Es un contaminante importante del agua en regiones rurales a) Fertilizantes b) Aceite de autos c) Aerosoles d) Clorofluorocarbonos De acuerdo con la huella ecológica, el recurso que más se desperdicia en México corresponde a: a) Energéticos b) Agua c) Alimentos d) Transporte El agua, combinada con sustancias como el CO2, SO2, NO2, produce el fenómeno atmosférico llamado: a) Tormenta b) Erosión c) Lluvia Ácida d) Radiación Capa de suelo que concentra la mayor parte de materia orgánica a) Horizonte A b) Horizonte B c) Horizonte C d) Horizonte D Principal componente de los suelos: a) Materia mineral b) Materia orgánica c) Aire d) Agua Tipo de contaminante que produce el rompimiento de la capa de ozono a) Bióxido de carbono b) Bióxido de azufre c) Vapor de agua d) Clorofluorocarbonos Principal elemento de la atmósfera a) Azufre b) Oxígeno c) Nitrógeno d) Aire INSTRUCCIÓN. Clasifica las sustancias de la lista en la columna que le corresponde de acuerdo a la tabla H2O Papel aluminio Clorofila Pb ADN Au Cable de cobre Insulina Diamante Agua y aceite Ag Aire Sangre H2SO4 Moneda de Hierro CaCO3 Agua con arena Petróleo Confeti de colores CO2 Átomo Compuesto Mezcla homogénea

5 Elemento Molécula Mezcla Heterogénea Explica el concepto de cada sustancia de las que se mencionan arriba Átomo Compuesto Elemento Molécula Mezcla homogénea Mezcla heterogénea INSTRUCCIÓN. Relaciona el concepto con el método de separación de mezcla y coloca el número que le corresponde dentro del paréntesis A. Permite separar un material metálico de otro que no lo es por medio de fuerzas físicas B. La industria petrolera utiliza este método basado en el punto de ebullición para separar mezclas C. Una mezcla de líquidos de diferentes densidades puede separarse aplicando métodos físicos D. El agua que escurre por las montañas y llega al subsuelo lo hace a través de este método de separación E. Utiliza la fuerza de gravedad y centrífuga para separar sustancias como la sangre F. Algunos diluyentes pueden separar mezclas dispersas en papel filtro o gel de sílice G. Una mezcla de arena con yodo puede separarse por calor, utilizando este método ( ) Decantación ( ) Centrifugación ( ) Cromatografía ( ) Imantación ( ) Sublimación ( ) Filtración ( ) Destilación

6 INSTRUCCIÓN. Dibuja cada uno de los métodos de separación de mezcla que se mencionaron anteriormente. Filtración Decantación Cromatografía Destilación Imantación Centrifugación INSTRUCCIÓN. Responde falso o verdadero al argumento que se presenta y justifica tu respuesta coherentemente para que sea válido (1 punto c/u) Una emulsión es una mezcla heterogénea El humo y el aire son ejemplos de coloides El soluto es la sustancia que disuelve en una disolución El agua es el disolvente universal porque puede disolverlo todo

7 En una solución hipertónica el soluto se encuentra en gran concentración con respecto al disolvente Las sustancias puras son aquellas que sólo se pueden separar por métodos físicos Las mezclas se consideran como sustancias impuras En el museo de geología sólo se exhiben minerales y rocas INSTRUCCIÓN. Resuelve los ejercicios de concentraciones de sustancias Calcula la molaridad de una disolución que se prepara disolviendo 11.5 gramos de NaOH sólido en agua suficiente para tener 1.5 L de disolución. Cuál es la concentración % masa/masa de una disolución que se preparó disolviendo 1g de NaCl en 48g de agua?

8 Qué concentración porcentual volumen/volumen tiene una disolución que se prepara mezclando 1 gramo de etanol y 100g de agua? Calcula la concentración % m/v de una disolución que se preparó disolviendo 25 g de CuSO4 en suficiente agua para formar 1 L de disolución. Calcula la concentración % m/m de una disolución que contiene 2g de azúcar en 150g de agua. Calcula la concentración % v/v de una disolución que contiene 10mL de etanol en 20mL de agua. Calcula la molaridad de una disolución acuosa de cloruro de sodio que contiene 284g de cloruro de sodio en 2.20L de disolución.

9 INSTRUCCIÓN. Elabora una escala de ácidos y bases y en ella señala 5 ejemplos de sustancias ácidas, básicas y neutras INSTRUCCIÓN. Dibuja una molécula que muestre los tres tipos de hibridación que podemos encontrar en los enlaces de carbono sp 3 sp 2 sp INSTRUCCIÓN. Completa la tabla sobre alcanos, alquenos y alquinos, según lo que se solicite Compuesto Nomenclatura Ejemplo con fórmula desarrollada Alcanos Alquenos Alquinos

10 INSTRUCCIÓN. Escribe la fórmula desarrollada de los siguientes hidrocarburos Pentano 2-Hexeno 1, 3 Octino Decano 2-buteno Propino 2-Propanol 3-Heptanona Ácido propanoico Hexanaildehido 2,3- Heptanona Pentanamina Clorometano Etilbenceno 2-metil-1-buteno 5,5-dimetilhexino-2 Ciclobutano 2-etil-1-buteno

11 INSTRUCCIÓN. Completa la tabla sobre grupos funcionales para que puedas realizar los ejercicios correspondientes Grupo funcional Estructura desarrollada Ejemplo de molécula que la contenga Alcohol Aldehído Cetona Éter Ester Amina Ácido Carboxílico

12 INSTRUCCIÓN. Investiga sobre los aspectos que se solicitan en la tabla para diferenciar a cada una de las biomoléculas escenciales Biomolécula Estructura básica Grupo funcional Funciones principales para el organismo Carbohidratos Lípidos Proteínas