UANL UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON PREPARATORIA 23

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1 GUIA DE QUIMICA II 2 SEMESTRE 3ª OPORTUNIDAD ETAPA 1 Escritura y balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo. Evidencias de cambios químicos Tipos de reacciones químicas (combinación, descomposición, desplazamiento simple, desplazamiento doble, combustión, endotérmica, exotérmica) El mol y la masa molar Cálculos estequiométricos (mol- mol, mol- gramos) ETAPA 2 Tipos de mezclas, componentes de una solución, propiedades de una solución Solubilidad ( concepto y determinación a partir de la grafica) Factores que afectan la solubilidad Soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas % en masa, % en volumen, % masa-volumen, molaridad ETAPA 3 Características de ácidos y bases Teorías acido- base ( Arrhenius, Bronsted- Lowry) Reacción de neutralización ph( definición y cálculos) ETAPA 4 Características del átomo de carbono Características de compuestos orgánicos Hidrocarburos saturados e insaturados Diferenciación y nombres de : ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS, AROMATICOS. REQUISITOS: PRESENTAR BOLETA DE PAGO E IDENTIFICACION CON FOTOGRAFIA PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS: VALOR 40% OBLIGATORIO PARA PRESENTAR FECHA DE EXAMEN: OCTUBRE DE 2015

2 PORTAFOLIO DE QUÍMICA II. OPORTUNIDAD: 3ª INSTRUCCIONES: Presentar boleta de pago e identificación con fotografía Traer lista de cationes y aniones El portafolio debe contener los datos de identificación completos RÚBRICAS: El presente portafolio forma parte del 40% de tu calificación. Este valor se obtendrá siempre y cuando cumpla con los siguientes requisitos: Se entregará al maestro antes de iniciar el examen, grapado dentro de un sobre o legajo Escrito a mano con buena presentación( limpieza, ortografía) Contestado en su totalidad, y con las respuestas correctas INCLUIR PROCEDIMIENTO Y OPERACIONES DE LOS PROBLEMAS Cada etapa tiene un valor de 10 %

3 PORTAFOLIO DE QUÍMICA II. Nombre Grupo ETAPA I: Reacciones químicas (10 PUNTOS) Contesta correctamente lo que se te pide BALANCEA POR TANTEO E IDENTIFICA EL TIPO DE REACCIÓN QUIMICA.AGREGA EL PROCEDIMIENTO: 1.- Mg(ClO 3 ) 2 MgCl 2 + O AsCl 3 + AgNO 3 AgCl + As(NO 3 ) Cr + C Cr 4 C Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H Na + H 2 O NaOH + H H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO 4 + H 2 O II. Determina la masa molecular y el nombre de las sustancias, AGREGAR LOS CÁLCULOS : Al 2 (SO 4 ) 3 Ba(NO 3 ) 2 H 3 PO 4 Ca(OH) 2 Mg(ClO 3 ) 2 III.- El amoniaco (NH 3 ), se utiliza como fertilizante por su alto contenido de nitrógeno. En el laboratorio se obtiene a partir de la siguiente ecuación. AGREGA LOS PROCEDIMIENTOS 3H 2 + N 2 2NH 3 las masas atómicas son: N = 14g y H = 1g A) La masa molecular del NH 3 B) La masa molecular N 2 C) Los moles de amoníaco NH 3 que se producen a partir de 6 moles de H 2

4 D) Los moles de N 2 que reaccionan con los 4.5 moles de H 2 E) Los gramos de NH 3 que se producen Con 15 gramos de N 2 IV- Qué es el calentamiento global, que gases lo causan y posibles soluciones al problema? V-Menciona EJEMPLOS de reacciones químicas de la vida diaria ETAPA II: Disoluciones (10 PUNTOS) 1.- El termino se utiliza en química para describir un sistema en el que una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia. 2.- Es el componente que se disuelve o es el que se encuentra en menor cantidad en la solución? 3.- Es el agente que disuelve o el componente que se encuentra en mayor cantidad en la solución? 4.- El aire que se encuentra en la tierra es un ejemplo de solución gaseosa, la cual esta formado por: a) soluto: gas / solvente: líquido b) soluto: gas / solvente: gas c) soluto: gas / solvente: sólido d) soluto: sólido / solvente: gas e) soluto: líquido / solvente: gas 5.- El acero que se utiliza en la elaboración de superficies metálicas es un ejemplo de solución sólida, la cual esta formado por: a) soluto: sólido / solvente: líquido b) soluto: sólido / solvente: sólido c) soluto: gas / solvente: sólido d) soluto: sólido / solvente: gas e) soluto: líquido / solvente: gas

5 6-Selecciona el soluto o solutos y el disolvente en cada una de las siguientes mezclas: Mezcla Soluto Disolvente 10 g de cloruro de sodio y 100 g de agua 50 ml de agua mezclados con 20 ml de alcohol isopropílico (alcohol de frotación) La tintura de yodo preparada con 0.10 g de yodo y 10 ml de alcohol etílico 40 g de plata (Ag) y 100 g de mercurio (Hg) 2.0 L de oxígeno (O 2 ) y 8.0 L de nitrógeno (N 2 ) Un vaso de limonada, preparada con limón, azúcar, agua REALIZA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS, INCLUYE OPERACIONES 7- Cual es el porciento en masa de una solución de NaCl que se prepara disolviendo 20 g de esta sal en 125 gramos de agua? 8- Cuál es el porciento en volumen de una solución que contiene 50 mls. de alcohol y agua suficiente para completar 280 mls. de solución? 9- Cuál es el porciento masa-volumen de una solución que contiene 15 gramos de KCl y agua suficiente para completar 375 mls. de solución? 10- Calcular la molaridad de una solución que contiene 25 gramos de KOH en 350 mls. de solución. Masa atómica de K= 39 O= 16 H= Cuántos gramos de soluto y de solvente se necesitan para preparar 550 mls. de solución de NaNO3 al 7.50 % en masa?

6 ETAPA III: Acidos y Bases ( 10 PUNTOS) Completa el siguiente cuadro, escribiendo propiedades de ácidos y bases ACIDOS BASES Hacer una tabla comparativa de las teorías acido- base Arrhenius Bronsted- Lowry Lewis ACIDO BASE 1-Clasifica las sustancias como ácidos o bases según la teoría de Arrhenius a) NaOH b) HCl c) HNO3 d) KOH 2-Clasifica los siguientes ácidos como fuertes o débiles a) H2 SO4 b) H2 CO3 c) HNO3 d) HClO4 e) H2S 3- Clasifica las siguientes bases como fuertes o débiles a) NaOH b) KOH c) Ba( OH ) 2 d) Al ( OH ) 3 4- Completa las siguientes reacciones de neutralización y nombra a todas las sustancias participantes: HCl + NaOH H2S + KOH HNO 3 + Ca ( OH )2

7 5- Calcular la [ H+] de las siguientes soluciones y determinar si es acida, básica o neutra: AGREGAR OPERACIONES [OH-] = 6X10-11 M 6- Calcular la [ OH-] de las siguientes soluciones y determinar si es acida, básica o neutra: AGREGAR OPERACIONES a) [ H+]= 3.2 x 10-5 M 7- Calcular el ph y iones [OH-] de las siguientes soluciones y determinar si es acida, básica o neutra: AGREGAR OPERACIONES a) Jugo de naranja [ H+] = 3.7X 10-4 M b) Vinagre [ H+] = 2.8X 10-3 M c) Café negro [ H+]= 5X10-5 M d)agua de cal [H+]= 3.4X M 8- Qué es la lluvia ácida, que gases la originan? 9- Qué efectos ocasiona la lluvia acida sobre el planeta? Menciona 5 casos

8 10- Menciona posibles soluciones al problema de la lluvia acida 11- Qué alimentos y materiales de uso común conoces con características acidas, básicas o neutras? 12- Cuáles son los síntomas de la acidez estomacal? 13- Qué hacen las personas para mitigar la acidez estomacal y que reacción química ocurre? Explicalo si la persona ingirió leche de magnesia Mg(OH) 2. Escribe la reacción química que ocurrió en el cuerpo.

9 ETAPA IV: El petróleo y los hidrocarburos ( 10 PUNTOS) 1- Que estudia la Química Orgánica? 2- Características del átomo de Carbono Grupo de la tabla periódica: Numero atómico: Configuración electrónica: COMPLETA CORRECTAMENTE LA SIGUIENTE TABLA ALCANOS ALQUENOS ALQUINOS AROMATICOS DEFINICION FORMULA GENERAL FUENTE DE OBTENCION FORMA DE NOMBRAR (IUPAC) EJEMPLOS DE LA VIDA DIARIA USOS

10 3- ESCRIBE LA FORMULA CONDENSADA Y NOMBRE DE LOS PRIMEROS 10 ALCANOS: NOMBRE Formula Condensada 4- Hidrocarburo que contiene uno o mas enlaces dobles carbono carbono a) alcohol b) éter c) aldehído d) alqueno e) alquino 5- Los primeros cuatro alcanos son: a) metano, propano, hexano y octano b) metano, butano, pentano y etano c) metano, etano, propano y butano d) metano, decano, nonato y propano e) metano, hexano, propano y butano 6- Nombra correctamente el siguiente compuesto: CH3- CH-CH-CH3 I I CH3 a) 3- bromo 2-metil propano b) 2-bromo 3- metil butano c) 2-etil 3- boro pentano d) 2,2- dimetil propano e) 2-metil 3- bromo etano 7- Es un hidrocarburo saturado: a) CH3-CH2-CH3 b) CH2=CH-CH3 c) CH=C-CH2-CH3 d) CH3-OH e) CH3-O-CH3 Br

11 8- Nombra correctamente el siguiente compuesto: CH3-CH2-CH=CH2 a) 1- buteno b) 4- propano c) 2-penteno d) 3- buteno e) isopentano 9- Compuesto orgánico que tiene formula molecular C6H6 y forma parte de los compuestos aromaticos a) fenol b) tolueno c) anilina d) hexano e) benceno Relaciona correctamente la formula molecular con el nombre del compuesto 10- C8 H18 ( ) a) butano 11- C5 H 8 ( ) b) pentino 12- C4H8 ( ) c) eteno 13- C2H4 ( ) d) octano 14- C4H10 ( ) e) buteno Escribe el tipo de compuesto y el nombre IUPAC para los siguientes compuestos: CH3 CH3 I I CH2--- CH3 CH3-CH= CH2 CH3-C- CH3 CH3-C= CH2 I I CH3-CH2-CH2-CH-CH3 CH CH3-CH= CH-CH3 CH3-CH2-CH2-Br CH3-C-CH3 CH3-CH-CH-CH3 li l l CH2 CH3 CH3 ---CH

12 Menciona los efectos positivos y negativos que causa el uso de hidrocarburos POSITIVOS: NEGATIVOS: ACADEMIA DE QUIMICA

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