UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN Preparatoria No. 23 Portafolio de 2ª. OPORTUNIDAD QUÍMICA II 2do. Semestre

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1 UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN Preparatoria No. 23 Portafolio de 2ª. OPORTUNIDAD QUÍMICA II 2do. Semestre Nombre del Alumno: No. de Matrícula: Maestro: INSTRUCCIONES: Lee cuidadosamente todas y cada una de las preguntas que aparecen a continuación, selecciona la opción correcta y anótala en tu hoja de respuestas. Verifica que el número de la pregunta corresponda al número de la respuesta. Revisa al final tu examen.. 1ª. ETAPA REACCIONES QUÍMICAS I. Escribe las deficientes de los siguientes conceptos : a) Energía potencial b) energía de activación c) energía química. 2.-.Competa la siguiente tabla con los significados de la simbología para las ecuaciones químicas. Simbolo significado (s ) ( l ) ( g ) (ac )

2 3. Analiza las siguientes reacciones, e identifica sus componentes. Los coeficientes estequiométricos (una vez balanceada la ecuación) ECUACION REACTIVOS PRODUCTOS COEFICIENTES EVIDENCIA HgO(s) Hg (l) + O 2 (g) Al + HCl AlCl 3 + H 2 Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac) PbI2 (s) + 2KNO3(ac) 4. RELACIONA AMBAS COLUMNAS CLASIFICANDO LOS TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS: MgCl 2 + AgNO 3 Mg(NO 3) 2 + AgCl ( ) a) combinación o síntesis Cl NaBr 2NaCl + Br 2 ( ) b) sustitución doble HgO +NO 2 + O 2 Hg(NO 2) 3 ( ) c) Combustión NH 4 NO 3 N 2O + H 2 O ( ) d) sustitución simple 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 ( ) e) descomposición II ETAPA SOLUCIONES. 5. OBSERVA LOS EJEMPLOS Y ELIGE EL TIPO DE MEZCLAS SEGÚN LOS TIPOS DE SOLUCIONES. A) Gas en gas B) Líquido en líquido C) Gas en líquido D) Sólido en líquido E) Sólido en sólido Refresco embotellado y sidra ( ) Azúcar en agua y agua de mar ( ) Latón y bronce ( ) Aire y Gas Natural ( ) 6.- Completa las siguientes afirmaciones sobre los conceptos de soluciones. a) es la sustancia que se encuentra en menor proporción b) Una solución es una mezcla c) El aire es una solución gas d) es la sustancia que predomina en una solución e) El agua potable es una solución entre

3 7. Identifica solución saturada insaturada y sobre saturada en los enunciados f) Solución donde el soluto disuelto está en equilibrio con el soluto no disuelto. g) Solución donde el soluto disuelto está en exceso por lo que existe un precipitado. h) Solución donde el soluto disuelto está en pequeña cantidad. I) La es uno de los factores a considerar cuando se disuelven dos gases. 8. Calcula la masa porcentual (% en masa) en una solución que contiene 85 gramos de Na2SO4 y 115 gramos de agua. 9. Calcular las partes por millón del mercurio, si se tienen 15.8 miligramos en 1000 gr de muestra problema. 1 gramo = 1000 miligramos 10. Cuál es la molaridad de una solución que contiene 20 gramos de NaOH disueltos en agua para completar 0.5 L? masa atômica Na = 23 O= 16 H =1 III ETAPA. ÁCIDOS Y BASES RELACIONA LAS SIGUIENTES COLUMNAS SOBRE EL GRADO DE ACIDEZ Y BASICIDAD DE ALGUNAS SUSTANCIAS Agua (ph=7.0 ) ( ) a) Débilmente ácida 12.- Limpiador estufas (ph=13) ( ) b) Débilmente básica 13.- Sidra (ph=6.5) ( ) c) Neutra 14.- Jugo de limón (ph = 2.5) ( ) d) Fuertemente básica e) Fuertemente ácida 15.- Escribe las características distintivas de los ácidos y bases. ACIDOS BASES

4 Arrhenius Bronsted - Lowry 16. Explica la teoría de: 17. Coloca para cada caso los productos de la neutralización

5 18. A partir de la concentración de iones hidrogeno, obtén el ph y clasifica las sustancias ejemplo como acidas básicas o neutras. +H ph tipo soluciòn H+ es de [ 1X 10-8 ].. H+ es de [ 3X 10-4 ].. IV ETAPA. HIDROCARBUROS 19. Escribe Característica de Compuestos Orgánicos: 20. Clasifica las estructuras de los hidrocarburos en : Formula molecular, formula desarrollada, o formula semi desarrollada o condensada, según corresponda. - CH - CH = CH2 - CH - C6H14

6 H H H H - C - C - C H H H H 21. Completa la tabla con las características distintivas de los hidrocarburos HIDROCARBURO TIPO DE ENLACES TAMBIEN LLADOS FORMULA GENERAL ALCANO ALQUENO ALQUINO EJEMPLO SIGUE LAS REGLAS DE NOMENCLATURA SISTEMATICA PARA LOS SIGUIENTES HIDROCARBUROS RELACIONA CORRECTAMENTE LAS ESTRUCTURAS DE LOS HIDROCARBUROS CON EL NOMBRE CORRESPONDIENTE CH2 - C = CH ( ) I 23. CH2 =CH- C- I I 24. -CH- CH2- CH- CH- CH- I I I 25

7 Nota: El portafolio se entrega al inicio de su examen de 2da oportunidad. Tiene un valor de 40 puntos en total 12. FORMULAS gramos de soluto %en masa= Gramos de solución Gramos de solución= gramos de soluto + gramos de solvente gramos de soluto ppm = Gramos de solución ph = - log [H+] ACADEMIA DE QUIMICA

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