Guía de estudio para el examen semestral de la materia de Ciencias III Química Nombre del alumno: Grupo:

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1 Secundaria Simón Bolívar Plantel Balbuena Guía de estudio para el examen semestral de la materia de Ciencias III Química Nombre del alumno: Grupo: Lee cuidadosamente cada pregunta y escríbela en tu cuaderno seguida de la respuesta correcta. (Recuerda que las preguntas se escriben con pluma y las respuestas con lápiz con la finalidad de poder hacer correcciones durante la revisión) NOTA IMPORTANTE. LA GUIA SE REALIZARÁ DE TAREA Y SE REVISARA EN FORMA GRUPAL EN CLASE. LAS REPUESTAS LAS DEBERAS REVISAR EN CLASE Y CORREGIR EN CASO NECESARIO AL FINALIZAR LA REVISION, TU GUIA DEBERÁ ESTAR COMPLETA Y COREGIDA PARA TENER DERECHO A PRESENTAR TU EXAMEN ANUAL 1. Cuál es la diferencia entre una mezcla y una reacción? 2. Escribe 4 caracteristicas una mezcla y 4 de reacción. mezcla reacción 3. Cuál es la diferencia entre una mezcla homogénea y una heterogénea? 4. Qué son los reactivos y los productos de una reacción? 5. Explica qué es un soluto y qué es un solvente. soluto solvente

2 6. Qué significa la palabra soluble y miscible, insoluble y inmiscible? Ejemplifica cada uno de los términos. Soluble Ejemplo: Miscible Insoluble inmiscible Ejemplo: Ejemplo: Ejemplo: 7. Cuál es la diferencia entre un elemento y un compuesto? Elemento Compuesto 8. Cuál es la diferencia entre masa atómica y masa molecular? masa atómica masa molecular 9. Calcula las siguientes masas moleculares: Fe (OH)2 K 3PO3 B2(Cr O4)3 10. Calcula cuál es la molaridad de una solución de B2 (SO4 ) 3 que fue preparada con 50g en 750 ml de agua. 11. Cuántas moles hay en 76 gr de Rb2 Cr2 O4? 12. Qué información puedes dar de la siguiente fórmula? 8 In 2 (CO 3)3

3 13. Nombre de quién postulo la ley de la conservación de la materia y explica de que habla esta ley. 14. Qué es un ion? 15. Escribe 5 características de los metales y de los no metales. Metales No metales 16. Realiza el cruce de carga de los siguientes iones. Recuerda indicar la carga con la que trabaja cada elemento y cada anión. Ba + PO4 H + Cr2O7 Ga + CO3 Na + BO3 17. H2 + N2 S + O2 18. Balancea por método de tanteo la siguiente reacción 19. Completa la siguiente tabla compuesto Catión Anion Tipo de compuesto Ca 5 P2 Tipo de ph Nombre del compuesto

4 H F Li2 O H 3 BO3 Be 2 O2 B2 (CO3)3 Mg(OH)2 H 3 AsO4 K H Cs 2 O2 H2 S Na 2 SO4 Tl (OH)3 Ag Cl CsNO3 Ra O Rb H Fr 2 O2 20. Completa la siguiente tabla Reacción Reactivos Productos combustion fermentación efervescencia 21. Explica como se desarrollan los tres diferntes tipos de combustion y ejemplifica. Rápida Expontánea Lenta 22. Explica como se desarrollan los tres diferntes tipos de fermentación. Láctica Alcoholica Acética 23. Explica para que sirven los métodos de conservación. Ejemplifica 3

5 24. Explica qué es un catalizador y como funciona 25. Explica qué es un conservador y como funciona 26. Subraya con rojo en la siguiente reacción quienes a los reactivos y con azul los productos Al2( PO4) 3 + H3 As O4 H3 (PO4) + Al As O4 27. Identifica a que tipo de rección corresponden los siguientes s y explica el por qué, Rb + O2 Rb2O Mg + H3 As O4 Mg3 (As O4) 2 + H2 K2 CrO4 + H3 P O4 H2 (CrO4) + K3 P O4 Fe (OH)3 + H3 BO3 H2 O + Fe B O3 Sr CO3 + In In2 (CO3)3 + Sr Ca (Cl O2)2 Ca +2 + ClO Identifica las reacciones de composicion y de descomposicion y escribe los productos: Li3 BrO3 Cs3 CO3 + Ca (Br O3)2 In2 (CO3) + Ba H Cl O2 + Ga Al (OH)3+ H3 P O4 29. Define que la palabra exotérmica y endotérmica. Exotérmica Endotérmica 30. Asiigna los numeros de oxidacion Ca Na NO3

6 HCl + Zn H2 + Zn Cl2 Sr + H3 As O4 Sr3 (As O4) 2 + H2 31. Realiza la descomposición de los siguientes compuestos: Na2 Cr2 O7 Na Cl 32. De las siguientes reacciones identifica el tipo de reacción? leche + lactobacilo yoguth + CO 2 + energía Sopa + bacteria descomposición + CO 2 + energía HCl + Na CO3 sal + H2O + CO 2 + energía Ba S + Li Ba S + Li H2 O H2 + O2 Alcohol + O2 Fuego + cenizas +H2 O + CO 2 + energía HCI + LiOH H2 O + Li Cl 33. Escribe y explica 5 factores que alteran la velocidad de reacción 34. Escribe 7 propiedades de un ácido 35. Escribe 7 propiedades de una base

7 36. Para qué se emplean las sustancias indicadoras. 37. Qué significa la palabra neutralización? 38. Cómo neutralizas un ácido y cómo neutralizas una base? 39. Escribe los sinónimos de base 40. Escribe la escala de ph 41. Qué tipo de reacción, es una reacción de neutralización? 42. Cuáles son las técnicas con las que se puede medir el ph? 43. Qué significa la palabra enlace? 44. Cómo identificas un enlace iónico de uno covalente? 45. Escribe el producto de las siguientes reacciones de composición k +1 + BrO2-1 I -1 + S -2 Ga +3 + SO4-2 Fe +2 + OH -1 Al +3 + K Escribe el producto de las siguientes reacciones de descomposición LI2 O B 2 (CrO4 )3 Ga (N O3)3 H2 SO3 H Cl

8 Ca ( OH )2 47. Escribe el producto de las siguientes reacciones por desplazamiento ácido-base: 48. Realiza las siguientes neutralizaciones: H2 Cl + Na OH Li OH + H3 BO3 H2 Cl + Na OH Ca (OH)2 + H3 PO4 49. Qué es un electrolito? 50. Realiza la electrólisis de los siguientes compuestos: K MnO4 G a BO3 51. cuál es el producto entre un ácido y una base? 52. Si una sustancia tiene un ph de 14 qué tipo de sustancia es? y si se coloca en agua qué tipo de electrolito es?. 53. Qué es una reducción? 54. Para qué sirve conocer el número de oxidación de un elemento en una reacción? 55. Qué carga debe presentar un electrón que pierde electrones en una reacción redox? 56. Explica cómo funciona un agente oxidante y cómo funciona un agente reductor? 57. Por qué se dice que un elemento y un compuesto son neutros en cuento a cargas? 58. Cómo puedes saber sí un elemento se oxida o se reduce en una reacción? 59. Escribe el estado redox de las siguientes semireaciones, indicando los electrones involucrados: Cr + 3 Cr + 7

9 Al 0 Al +3 Cl 1 Cl +5 Fe 3+ Fe Balancea las siguiente reacción por método de tanteo Ca + H3 N Ca3 N2 + H2 61. Asigna el el numero de oxidación a los siguientes compuestos y balancea la ecuación por método redox: Cr + H2S Cr2 S3 + H2 K ClO3 K Cl + O2 Cl2 + KOH KCl + KClO + H2O KMn04 + H2SO4 K2SO4 + H2O + MnSO4 + O2

10 Química orgánica 1. Cuál es la diferencia entre la química orgánica y la química inorgánica? 2. Por qué se dice que el carbono es un compuesto tetravalente? 3. Qué es un hidrocarburo? 4. Cómo se pueden representar a los compuestos orgánicos? 5. Menciona 8 características del carbono 6. Menciona los tipos de fórmulas que se emplean en química orgánica, para representar a los compuestos químicos orgánicos. 7. Indica el tipo de enlace que presentan las siguientes estructuras CH2 CH = CH CH2 C CH CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 CH2 CH = CH CH2 C CH CH3 De las siguientes estructuras indica el tipo de carbono que presenta cada uno: CH3 C = CH CH2 C CH CH3 CH2 = C = CH CH2 C CH CH3 CH CH2 C CH3 CH C C H2 CH CH2 C H3 32. Escribe el nombre y la fórmula ( de menor a mayor) de los cinco primeros radicales 33. Qué terminación deben llevar los radicales? 34. Cuál es el nombre que se le da a una cadena que sólo presenta enlaces sencillos? 35. Cuál es el nombre que se le da a una cadena que presenta enlaces dobles? 36. Cuál es el nombre que se le da a una cadena que presenta enlaces triples? 37. Qué es un grupo funcional? 38. Cuál es la representación gráfica de un alcohol? 39. Cuál es la representación gráfica de una cetona? 40. Cuál es la representación gráfica de un aldehído? 41. En los siguientes compuestos identifica el nombre del tipo de cadena con la que se representan presentan CH 2 CH3 II I H C C C - CH = CH CH2 CH C C H2 CH = C H2

11 CH3 CH CH2 C CH3 CH2 C C H2 CH2 C H 42. De los siguientes compuestos escribe la fórmula condensada: CH 2 CH II II I H C C C - CH = CH C CH C CH = C H2 CH3 CH CH2 C CH3 CH2 C C H2 C CH2 C H3 43. Escribe la nomenclatura de los siguientes compuestos CH3 CH CH2 C C H3 CH2 C C H2 C CH2 C H3 CH 2 II CH3 CH3 C CH2 C C - CH CH3 CH3 - CH2 C C CH3 CH C C C C CH2 C H3 I I CH2 CH C CH2 - C CH3 II CH 2 I