C.B.T.i.s 30 Autoevaluación Química II. 1.-Recorte, pegue, coloree, analice. 1er. Parcial. Evaluación: Lista de cotejo

Transcripción

1 1.-Recorte, pegue, coloree, analice.

2 2.- Defina los siguientes conceptos. Bibliografía Sugerida: Química II Beristain Bonilla, Domíngues Ortiz, et. al. Editorial: C.E. Nueva - magen: Concepto Definición Ejemplos Elemento químico Símbolo químico Enlace químico Compuesto químico Fórmula química Reacción química Ecuación química 3.- El lenguaje químico es la interpretación de un fenómeno químico por medio de su ecuación química; por ejemplo, describamos con palabras lo que sucede en una reacción química o interpretando la <simbología química>. Transcriba y la tabla 1.1 Símbolos usados en las ecuaciones químicas. Pág. 33, 34 Libro Química II Hdz. Mtz. Ma. Del Consuelo. Editorial: DGETI. 4.- Dibuje el mapa conceptual <reacciones químicas> Pág. 36. Libro Química II Hdz. Mtz. Ma. Del Consuelo. Editorial: DGETI. Se le sugiere utilizar colores. 5.- Describa brevemente los Métodos de <balanceo de ecuaciones>. Pág. 39, 41, 42, 48, 58 Libro Química II. Hdz. Mtz. Ma. Del Consuelo. Editorial DGETI. Se le sugiere analizar las reglas para cada método, el tipo de reacción a balancear y el espacio necesario para completar el siguiente ejercicio. Proponga otras fuentes bibliográficas o electrónicas. Balanceo por el método de tanteo o Inspección Balanceo por el método Óxido-Reducción Balanceo por el método algebraico Balanceo por el método ion electrón 6.- Elaboración de un cuadernillo reciclado.

3 REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN 1.- El número de oxidación de una molécula sencilla o de un elemento en estado puro, es decir sin combinar, es igual a cero. Ejemplos: H2 0 O2 0 Cl2 0 Fe 0 Cu 0 Mg 0 Na 0 Li El valor absoluto del número de oxidación de un elemento dado en una combinación química es igual a la valencia con la cual participa en el enlace. Ejemplos: NaCl = Na +1 + Cl -1 KOH = K +1 + O -2 + H Los elementos no metálicos tienen número de oxidación negativo cuando se combinan con los metales. Ejemplos: Cl -1 Br -1 Cl -1 F -1 I Los elementos metálicos tienen número de oxidación positivo cuando se combinan con los no metales. Ejemplos: K +1 Ag +1 Cu +1 Ba +2 Na +1 Al Los metales alcalinos (grupo IA en la Tabla Periódica) tienen número de oxidación +1 Ejemplos: Li +1 Na +1 K +1 Rb +1 Cs +1 Fr Los metales alcalinotérreos (grupo IIA en la Tabla Periódica) tienen número de oxidación +2 Ejemplos: Be +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2 Ba +2 Ra El Hidrógeno tiene número de oxidación +1 en la mayoría de los compuestos, excepto cuando forma hidruros metálicos donde su número de oxidación es -1 Ejemplos: HCl= H +1 + Cl -1 LiH= Li +1 + H El Oxígeno tiene número de oxidación -2 en la mayoría de los compuestos, excepto cuando forma peróxidos donde su número de oxidación es -1 Ejemplos: CO 2= C +4 + O -2 H 2O 2= H +1 + O La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que integran una molécula debe ser igual a cero. Ejemplo: H 2O = H 2 +1 O -2 2(+1) +1(-2) = El número de oxidación de un ion es igual a su carga iónica Ejemplo: ion sulfato (SO 4) -2 S +6 + O -2 = 1(6) + 4(-2) = 6-8 = En los compuestos binarios, el número de oxidación negativo se le asigna al elemento más electronegativo. HCl = H +1 + Cl -1 puesto que el cloro es más electronegativo que el Hidrógeno.

4 TIPOS DE COMPUESTOS QUÍMICOS TIPOS DE NOMENCLATURAS QUÍMICAS 7.- Analizar página 93 del libro Química 1, DGETI. Atención en los puntos [4] [5] Se le sugiere fotocopiar y pegar. *USE LA TABLA PÁG. 1er. 115 Parcial. libro Química Evaluación: 1, DGETI. Lista de cotejo

5 TABLA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE ELEMENTOS QUÍMICOS *Se le sugiere buscar las palabras que no conozca y anotar su significado.

6 NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS IONES NH 4 +1 Amonio ASH 4 +1 Arsonio PH 4 +1 Fosfonio H 3 O +1 Oxonio 8.-Investigue y complete con algunos cationes

7 Fuente electrónica:

8 Feliz LOS QUIERO