3. Escriba las letras AO debajo del agente oxidante y AR debajo del agente reductor en las siguientes ecuaciones: a)

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Dolores Belmonte Caballero
hace 7 años
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1 1. Defina los siguientes términos: a) Oxidación REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION (REDOX) Elaborado por: Lic. Raúl Hernández Mazariegos b) Reducción c) Número o estado de oxidación d) Electrones e) f). Indique el número de oxidación del: a) B en el B O 3 b) I en el NaIO 4 c) Cr en el K Cr O 7 d) S en el Fe (SO 3 ) 3 e) N en el (NH 4 ) 3 PO 4 3. Escriba las letras AO debajo del agente y AR debajo del agente en las siguientes ecuaciones: Fe 3Cl FeCl a) 3 Mg Cu( NO ) Cu Mg( NO ) b) 3 3 c) PbO C Pb CO Cl NaBr Br NaCl d) 1 P á g i n a

Indique el número de oxidación del: a) B en el B O 3 b) I en el NaIO 4 c) Cr en el K Cr O 7 d) S en el Fe (SO 3 ) 3 e) N en el (NH 4

2 Ejemplo 1 para ajustar una reacción redox por el método de la variación en el estado de oxidación: H O H O Lo primero es escribir los estados de oxidación H O H O Ahora, determine quién se oxida, observando quién aumenta su número o estado de oxidación H O H O oxidación 0 OO Ahora, determine quién es el agente H O H O reducción 1 0 HH Ahora, determine quién se reduce, observando quién disminuye su estado de oxidación H O H O reducción 1 0 HH Ahora, determine quién es el agente H O H O reducción y 1 0 HH Ahora, determine el número de electrones perdidos en la oxidación y el número de electrones ganados en la reducción H O H O reducción oxidación y 1e xh xo4e Cruce estos dos valores. Estos los primeros dos coeficientes H O 4H O reducción oxidación y 1e xh xo4e Ajuste por tanteo el resto de sustancias H O 4H O reducción oxidación y 1e xh xo4e Finalmente, simplifique los coeficientes ya que todos son divisibles entre H O H O reducción oxidación y 1e xh xo4e P á g i n a

1 0 0 H O H O oxidación 0 OO Ahora, determine quién es el agente 1 0 0 H O H O reducción 1 0 HH Ahora, determine quién se reduce, observando quién disminuye su estado de oxidación.

3 Ejemplo para ajustar una reacción redox por el método de la variación en el estado de oxidación: Cu HNO3 Cu( NO3 ) NO HO Lo primero es escribir los estados de oxidación Cu H N O3 Cu( N O3 ) N O H O Ahora, determine quién se oxida, observando quién aumenta su número o estado de oxidación Cu H N O Cu( N O ) N O H O 3 3 oxidación 0 CuCu Ahora, determine quién es el agente Cu H N O Cu( N O ) N O H O 3 3 oxidación Ahora, determine quien se reduce, observando quién disminuye su estado de oxidación Cu H N O Cu( N O ) N O H O NN Ahora, determine quién es el agente Cu H N O Cu( N O ) NO H O 3 3 1e Cruce estos dos valores. Estos los primeros dos coeficientes Cu H N O Cu( N O ) NO H O 3 3 1e Ajuste por tanteo el resto de sustancias Cu 4 H N O Cu( N O ) NO H O 3 3 1e Ajuste las siguientes reacciones e indique que elemento se oxida, se reduce, agente, agente y el número de electrones : 4. KMnO 4 HCl MnCl Cl KCl HO 3 P á g i n a

0 1 5 5 4 1 Cu H N O Cu( N O ) N O H O 3 3 oxidación 0 CuCu Ahora, determine quién es el agente.

4 d) : e) : f) Electrones : FeSO KMnO H SO Fe ( SO ) MnSO K SO H O P á g i n a d) : e) : f) Electrones : 6. Cu HSO4 CuSO4 SO HO d) : e) : f) Electrones : 7. KI HSO4 HS I KSO4 HO d) : e) :

4 4 4 4 3 4 4 4 P á g i n a d) : e) : f)

5 f) Electrones : K Cr O FeSO H SO Cr ( SO ) Fe ( SO ) KHSO H O d) : e) : f) Electrones : 9. NiS HCl HNO3 NiCl NO S HO d) : e) : f) Electrones : 10. KIO3 HSO3 KHSO 3 HSO4 I HO d) : e) : f) Electrones : 5 P á g i n a

6 11. AsS5 HNO3 H3AsO4 HSO4 NO HO d) : e) : f) Electrones : 1. FeCl 3 KI KCl FeCl I d) : e) : f) Electrones : 13. KCrO4 KI HCl CrCl3 KCl I HO d) : e) : f) Electrones : 6 P á g i n a

7 Respuestas.. a) +3 b) +7 c) +6 d) +4 e) a) b) c) d) Fe3Cl FeCl AR 3 AO Mg Cu( N O ) Cu Mg( N O ) AR AO PbO C Pb C O AO AR Cl Na Br Br Na Cl AO AR electrones K MnO 16 H Cl MnCl 5Cl K Cl 8 H O 4 reducción oxidación 5e electrones 10Fe SO K MnO 8H S O 5 Fe ( S O ) Mn S O K S O 8H O e Cu 4H S O4 Cu S O4 S O 4H O 4 e Cu H S O Cu S O S O H O se divide entre dos: electrones 16K I 10H S O H S 8I 8K S O 8H O 4 4 reducción oxidación Oxidante 8e electrones 8K I 5H S O H S 4I 4K S O 4H O 4 4 reducción oxidación Oxidante 8e 7 P á g i n a

1 7 1 1 1 0 1 1 1 10 electrones K MnO 16 H Cl MnCl 5Cl K Cl 8 H O 4 reducción oxidación 5e 1 7 1 6 3 6 6 1 6 10 electrones 10Fe SO K MnO 8H S O 5 Fe ( S O ) Mn S O K S O 8H O 4

8 electrones K Cr O 1Fe S O 16H S O Cr ( S O ) 6 Fe ( S O ) 4K H S O 8H O reducción oxidación 6e 1 6 K Cr O electrones 6Fe S O 8 H S O Cr ( S O ) 3 Fe ( S O ) K H S O 7H O reducción oxidación 6e Ni S 6 H Cl H N O 3 NiCl N O 3S 4 H O 3 reducción oxidación 3e 6 electrones K I O 14 H S O 4 K H S O 10 H S O I H O e electrones K I O 7 H S O electrones K H S O3 5 H S O4 I H O 10e electrones As S 40 H N O H AsO 5H S O 40 N O 1H O e 1e FeCl K I K Cl FeCl I 3 reducción oxidación 1e electrones electrones K Cr O 6 K I 16 H Cl Cr Cl 10 K Cl 3I 8H O 4 3 reducción oxidación 3e 8 P á g i n a

1 5 1 4 1 1 4 1 6 0 1 4 K I O 14 H S O 4 K H S O 10 H S O I H O 3 3 3 4 10e 3 3 0 electrones 1 5 1 4 K I O 7 H S O 1 1 4 1 6 0 1 10 electrones K H S O3 5 H S O4 I H O 10e 5 1 5 1 5 1 6 4 40

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