INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI, A.C

Transcripción

1 INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI, A.C Per crucem ad lucem BACHILLERATO TECNOLÓGICO EN INFORMÁTICA (BTCININ07) GUÍA PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA II SEGUNDO SEMESTRE TEMA I: ESTEQUIOMETRÍA Contesta correctamente las siguientes preguntas: (utiliza hojas blancas) 1. Qué es el aire? 2. Cuáles son los compuestos que conforman el aire? 3. Qué es la inversión térmica? 4. Define la lluvia ácida 5. Define Qué es el efecto invernadero? 6. Qué es un mol? 7. Define el concepto de masa molecular 8. Define que es un isótopo 9. Cuál es el número de Avogadro? 10. Qué establece la Ley de la conservación de la masa y la energía? Resuelve los siguientes problemas para determinar la masa atómica, el número de moles o el número de moléculas según sea el caso. 1. Escribe la masa molecular de los siguientes compuestos: Compuesto Masa molecular Compuesto Masa molecular a) c) e) NaOH Cu(OH) 3 HClO 4 Na = 23 g / mol O = 16 g / mol Fe = 56 g / mol H = 1 g / mol S = 32 g / mol b) d) f) H 2SO 4 MgCrO 4 NiSO 4 g) CO 2 h) Be 3(PO 4 ) 2 Ni = 59 g / mol P = 31 g / mol Cu = 63 g / mol Cl = 35.5 g/mol Mg = 24 g / mol Be = 9 g / mol C = 12 g / mol i) Fe 2O 3 j) H 2S Guía examen extraordinario QUÍMICA II 1 de 5

2 2. Cuántas moles de hierro representan 25 g de Fe? 3. Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5 g de Mg? 4. Cuál es la masa de 3 x átomos de sodio (Na)? 5. Cuántos gramos de Na hay en 0.5 moles? 6. Cuántas moles de NaOH hay en 35 g de esta sustancia? 7. Cuál es la masa de 5 moles de agua? 8. Cuántas moléculas de HCl hay en 25 g? 9. Cuántas moléculas hay en 67 g de oxígeno? 10. Cuántos gramos de S hay en 0.89 moles? Resuelve los siguientes problemas para determinar la fórmula empírica y molecular, según sea el caso. 1. Calcula la fórmula empírica y molecular de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: % de C y 14.3 % de H. 2. El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K= 26.57%, Cr= 35.36%, O= 38.07%, Calcula la fórmula empírica y molecular del compuesto. 3. Un compuesto contiene 63.1% de C, 11.92% de H y 24.97% de F. Calcula la fórmula empírica y molecular del compuesto. 4. Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43.37% de C y 10.59% de H y el resto oxígeno. Calcula la fórmula empírica y molecular. 5. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19.3% de Na, 26.9% de S y 53.8% de O. Su peso molecular es de 238. Calcula la fórmula empírica y molecular. TEMA II: SISTEMAS DISPERSOS, SOLUCIONES. Contesta correctamente los siguientes reactivos Define los siguientes conceptos: 1. Sistema 2. Solución 3. Disolución 4. Coloide 5. Mezcla homogénea 6. Mezcla heterogénea 7. Molaridad 8. Normalidad 9. Ácido 10. Base 11. Ácido fuerte 12. Base fuerte 13. Ácido débil 14. Base débil 15. Neutralización 16. ph Guía examen extraordinario QUÍMICA II 2 de 5

3 Resuelve correctamente los siguientes problemas de concentración molar y normal. 1. Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio (CaF 2 ) que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución? 2. Cómo se preparan 50 ml de una solución 0.2 M de sulfuro de magnesio, (MgS)? 3. Se prepararon 150 ml de solución conteniendo 15 g de Na 2 CO 3, qué concentración molar tiene dicha solución? 4. Calcular la concentración molar que tiene una solución sabiendo que en 35 ml de ella hay 0.3 g de (NH 4 ) 3 PO 4 5. Cuál será la molaridad de una solución que contiene 2.5 moles de KI en 5 litros de solución? 6. Cuántos gramos de dicromato de potasio, K 2 Cr 2 O 7, se deben disolver en agua destilada para obtener un volumen total de 70 ml de solución 0.8 N? 7. Cuántas moles de glucosa, C 6 H 12 O 6, hay en 1.5 litros de solución 0.7 N? Determina el ph de las siguientes soluciones: 1. Solución de ácido nítrico M Tipo de ácido= _ 2. Solución de ácido sulfúrico M Tipo de ácido= _ 3. Solución de ácido acético 0.3 M Tipo de ácido= _ 4. Solución de hidróxido de sodio M Tipo de base= _ 5. Solución de hidróxido de calcio 0.3 M Tipo de base= _ Guía examen extraordinario QUÍMICA II 3 de 5

4 TEMA III: QUÍMICA DEL CARBONO Escribe la fórmula general de los siguientes hidrocarburos: 1. Alcanos 2. Alquenos 3. Alquinos Escribe el nombre de los siguientes compuestos orgánicos. 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) 10) Guía examen extraordinario QUÍMICA II 4 de 5

5 Escribe la estructura de los siguientes hidrocarburos. 1. 2,2,3-trimetilbutano 2. 3-etil-2,3-dimetilhexano 3. 5-butil-5-etil-3-propil-2,6-dimetildecano 4. 4-butil-2,2,4,5,6-pentametilnonano 5. 5-etil-2,4,5-trimetil-3-hepteno 6. 3-etil-4-propil-6,6-dimetil-3-hepteno 7. 4-butil-3,6-dimetil-5-propil-3-octeno 8. 3-metil-1-butino 9. 4,4-dimetil-2-hexino 10. 2,5,6-trimetil-3-octino Guía examen extraordinario QUÍMICA II 5 de 5