GUIA PRÁCTICA PARA EL EXAMEN SEMESTRAL Y EXTRAORDINARIO DE QUIMICA II

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César de la Fuente Miguélez
hace 6 años
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1 GUA PRÁCTCA PARA EL EXAMEN SEMESTRAL Y EXTRAORDNARO DE QUMCA junio-2015 RESPONSABLE DE LA MATERA: L.B.P. MARÍA DEL ROSARO ZAPATA ESQUVEL. CONOCMENTOS: De la siguiente lista de palabras elija la que conteste correctamente las siguientes preguntas: Molaridad-acetileno-formalidad-normalidad-molalidad-fracción molar-hidrocarburos- porcentaje en masa-porcentaje en volumen-etileno-parafinas- sobresaturada-diluida-concentrada-saturada. 1.- Relación entre el volumen de soluto y el volumen de soluto mas disolvente necesario para alcanzar el volumen total. 2.- número de equivalentes de soluto por litro de solución 3.- Relación entre la masa de un soluto y la masa total del soluto mas disolvente 4.- Número de moles de soluto por litro de solución 5.- Relación entre los moles de soluto y los moles totales de soluto más disolvente 6.- Número de pesos formula gramo de soluto por litro de solución 7.- Moles de soluto por kilogramo de disolvente 8.- Existe una cantidad relativamente pequeña de soluto por unidad de volumen 9.- Es la que contiene una cantidad relativamente grande de soluto 10-Maxima cantidad de soluto disuelto a una temperatura determinada, donde la concentración es igual a la solubilidad del soluto, es decir, el solvente está en equilibrio con el soluto disuelto 11- Existe un exceso de soluto del que corresponde a la concentración de equilibrio; generalmente se prepara calentando el disolvente para aumentar la capacidad de solubilidad, sin embargo, al enfriarse se precipita el exceso de soluto 12.- Nombre que reciben los compuestos formados por carbono e hidrogeno 13.- Además de alcanos se les conoce como 14.- Al segundo hidrocarburo del grupo de los alquenos se le llama 15.- Al segundo hidrocarburo del grupo de los alquinos además de etino se le llama

2 HABLDADES: nstrucciones: Balancee por el método REDOX la siguiente ecuación química: KMnO 4 + H 2 SO 4 + H 2 S K 2 SO 4 + MnSO 4 + S + H 2 O nstrucciones: Resuelva las siguientes relaciones estequiométricas: Cuántos litros de agua se obtendrán a partir de 5 litros de oxígeno, si la reacción se efectúa de acuerdo con la siguiente ecuación? H 2 + O 2 H 2 O De acuerdo con la siguiente reacción, cuántos moles de HCl se necesitan para formar 0.35 mol de Cl 2? HCl + O 2 H 2 O + Cl 2 Cuántos gramos de N 2 F 4 pueden prepararse de 4.0 gramos de NH 3 y 14 gramos de F 2? La ecuación química para la reacción es: NH 3 + F 2 N 2 F 4 + HF

3 nstrucciones: Resuelve lo que a continuación se te pide: Determina la formula empírica y molecular de la nicotina. Su peso molecular es de g/mol y su composición porcentual es: C= 74% H= 8.7% N= 17.3% (valor dos aciertos). elemento masa Peso atómico Numero de moles Relación molar Formula mínima o empírica: Formula molecular o verdadera: Determina la formula empírica y molecular de la cafeína que está formada por 57.8% de C; 6.0% de H; 16.9% de N; y 19.3% de O. elemento masa Peso atómico Numero de moles Relación molar Formula mínima o empírica: Formula molecular o verdadera:

4 .- SUBRAYA LA RESPUESTA CORRECTA PARA CADA UNA DE LAS SGUENTES PREGUNTAS: 1.- Término que en química significa mezcla o combinación de orbitales atómicos: a) Concatenación b) hibridación c) isomería d)molecular 2.- Grupo al que pertenece el carbono en la tabla periódica: a) V A b) VA c) VA d) VA 3.- Alótropo del carbono utilizado en las minas de los lápices: a) Diamante b) grafito c) fullereno d) nanotubos 4.- Postulo la teoría vitalista: a) Berzelius b) Wöhler c) Lavoisier d) Einstein 5.- En los compuestos del carbono la hibridación sp3 es característica de los: a) alcanos b) alquenos c) alquinos d) alcoholes 6.- Qué compuesto inorgánico utilizo Wöhler para obtener la urea?: a) pentano b) Urea c) Cianato de amonio d) orina 7.- Alótropo del carbono de apariencia cristalina, utilizado en la joyería y en la siderurgia: a) fullereno b) grafito c) diamante d) nanotubos 8.- Sintetizó el primer compuesto del carbono en el laboratorio: a) Wöhler b) Berzelius c) Einstein d) Lavoisier 9.- En los compuestos del carbono la hibridación sp2 es característica de: a) alcanos b) alquenos c) alquinos d) alcoholes 10- En los compuestos del carbono la hibridación sp es característica de: a) alcanos b) alquenos c) alquinos d) alcoholes 11- Formula que nos indica la clase y el número de átomos que constituyen una molécula: a) molecular b) grafica c) estructural d)desarrollada 12- A partir de que mezcla se obtenía la urea antes de 1828? a) cianato de amonio b) orina c) carbono d) grafito 13- Formula que muestra solo las uniones entre los átomos de carbono: a) Estructural b) covalente c) desarrollada d)grafica

5 Ponga nombre a los siguientes radicales alquil: CH3- CH3-C-CH3 CH3 CH3-CH- CH3 CH3-CH2-CH2- CH3-CH2- CH3 CH3-C-CH2- CH3 Construya las siguientes estructuras químicas orgánicas. (Observa si cumplen con las reglas de la UPAC, si no, corrige) 2,2,3,4-tetrametilheptano 2,3,-dimetil-4-penteno 4-terbutil-5,7-dimetil-6-etil-2-octino 5-isopropil-3-metil-6-etildecano 3,4-dimetil-5-etil-6-hepteno 3,4,5-trietil-6-nonino

6 ACTTUDES Y VALORES: Consideras que los conocimientos de cálculos estequiométricos te ayudarían a resolver problemas en tu vida? Qué importancia tiene el estudio de la química orgánica en la vida cotidiana del ser humano? Menciona algunas medidas de prevención sobre los altos índices de contaminación ambiental que se registran por hidrocarburos y sulfuros.

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